反应后溶液中溶质成分的的探究
迁安市夷齐中学九年级化学自主探研导学案
课题：反应后溶液成分的探究课型：专题展示课备课人：高俊英审核：马辉日期：
1、目标梳理：掌握在探究反应后溶液中的溶质时，做出猜想、设计实验方案的一般思路和方法；在探究过程中激发学生开展科学探究和化学学习的兴
趣，培养学生严谨求实的科学态度。
2、重点呈现：依据所提出的问题做出猜想，并能指出猜想的依据，能根据提出的问题设计简单的化学实验方案
3、难点预期：通过探究活动，初步形成科学探究的思想。
中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题
实验探究四 有关物质成分的探究 1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁.现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)： ①②③④ 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式). 【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究： 序号实验步骤实验现象实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三 支试管中,分别加入酚酞 试液 ______________________ 酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来2 再取①②③瓶溶液少量于 另外三支试管中分别加入 ________溶液 加入了①溶液的试管中_____ ________________________； 其余两支试管中无明显现象 ①瓶溶液为Na2CO3 3 取②③瓶溶液少量于两支 试管中,分别加入_______ ______溶液 加入了②溶液的试管中____ ________________________； 加入了③溶液的试管中____ _________________________ ②瓶溶液为：_______ ③瓶溶液为：Ca(OH)2 2．(广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止.某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究. 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物. 【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显________性. 【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水. (2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想： 猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳. 为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象. Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”). Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________,由上述实验现象,得出猜想②成立.
反应后物质成分的探究
反应后物质成分的探究 1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。 2 3 【实验与探究】 （1）实验如下： 实验操作步骤实验现象结论及解释 步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。 试管中，加蒸馏水完全溶解，生。 然后加入足量的稀盐酸。 步骤二：另取少量固体样品实验过程中产 生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过 于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式 解，然后滴加氯化钡溶液。为。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤， 然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成 立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色 酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化 钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式 为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立， 则m与n的关 系式又为。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回 答）________________________。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察 到__________________，说明假设2或假设3 成立。 （3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
2020版中考化学 第2部分 专题5 实验探究题 类型1 有关反应后物质成分的探究真题精练
第二部分 专题五 类型一 1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】 (1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】 步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O 。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。 2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。 【分析与思考】 小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。
2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究
2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究 题型分析: 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。 因此一般猜想有三种： （1）只有C（恰好完全反应）； （2）A和C（A过量）； （3）B和C（B过量）。 验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。 不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应； 技巧方法： ①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。 ②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 ③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。 ④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。 ⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。 ⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。 真题演练: 1.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学 想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。 【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
教学设计 实验探究-反应后溶液中的溶质成分
《实验探究-反应后溶液中的溶质成分》教学设计 庆阳五中 刘丽萍 探究为主体验为主知识介绍为主 复习练习为主 问题引探型任务活动型整体三学型梳理练习型 【2013-庆阳中考】 教学目标： 1.进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。 2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。 课时主题：质量守恒定律
1.例题解析：小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加 入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进 行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是： 猜想1：所得溶液可能呈，溶质是； 猜想2：所得溶液可能呈，溶质是； 猜想3：所得溶液可能呈，溶质是。 2.实验探究，引导发现（为了减少探究的盲目性，先确定探究内容） 方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若观察到，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。 方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到， ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为；若无明显现象，则呈中性。【教师点拨】：酸和碱是否完全中和的验证方法。
【学生活动】：学生分组进行上述内容。 （在此期间教师巡视各组，检查、纠正学生实验操作中的问题） 【设计意图】：希望通过实验探究激发学生的学习热情，培养学生观察能力和归纳推理能力。 【学生活动】 1.例题模拟： 化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。 （1）反应后溶液中的溶质是什么？ 小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。 ①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。④ NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 小琪认为只有三种情况，其中情况不可能，理由是 。 （2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强同学设计了下列实验方案，请你帮助他完成。 （3）小强根据设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。
安徽省中考化学考点拓展 物质成分的探究
物质成分的探究 1.（8分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2e,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。 （1 ）实验中镁条的作用是。 氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是 。 （2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和第1题图 强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。 ②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。 （4）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 （5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法： 实验验证】 （6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：实验步骤实验现象实验结论 取少量冷却后的熔融物于试管 中，加入 熔融物中含有铝【答案】（1）给反应提供热量（1分）增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率（1分）（3）合理（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（1分）（6）NaOH溶液（1分）有气泡产生（1分） 【解析】（1）根据题干叙述可知，引燃镁条就是为了给反应提供热量；反应物用粉末状固体，可以增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率。（3）根据铝热反应的条件是990℃~1550℃，高于铝的熔点（660℃）和铁的熔点（1535℃），所以在反应过程中，铝和铁都能熔化变为液态，由此可推测出熔融物中可能含有铝和铁。所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。（4）由题给信息可知，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。（5）验证产物中
化学反应后所得物质成分的探究专题练习新
化学反应后所得物质成分的探究专题练习 例1. 探究一定量的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。 （2）写出所得溶液所有可能的组成情况。 （3）设计实验验证所有可能的组成： 练习 1. 探究一定量的纯碱溶液与一定量的氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。 （1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。 练习2 探究一定量的纯碱溶液与一定量的稀盐酸溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。 （3）设计实验验证所有可能的组成： 练习3、初三A、B两个班的同学做常见澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应的实验。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行
例2.（2006大连37）某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。 (1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。 猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠； 猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想③：溶质为( )。 (2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。 (3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。 按相关要求填写下表。 练习1．（06大纲）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应 后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测： 甲同学 乙同学 （1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是 。 （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。为进 一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。
2017中考真题专题汇编——实验探究题之反应后物质的成分
实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究 题型分析: 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。 因此一般猜想有三种： （1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。 验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。 不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应； 1.（2017天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学 课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。 【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。 ②你认为甲同学的实验_ __(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。 ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可能观察到的现象 是_______。 【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完全后过滤。 ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ___________。 2．(2017贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②
2020届中考化学第一轮科学探究能力《缺失标签的药品成分的探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《缺失标签的药品成分的探究》测试题 一、选择题： 1、某同学帮助老师整理实验室试剂时，发现一瓶标签被部分腐蚀的无色试剂（如图），该试剂可能是（） A．Na2SO4B．CuSO4C．FeSO4D．Al2（SO4）3 2、实验室有一瓶标签破损的试剂，如图所示，溶质为碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾中的一种。下列描述正确的是（） A．溶质可能是氢氧化钾B．可用水鉴别 C．可用稀盐酸鉴别D．可用氯化钡溶液鉴别 3、如图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K“和“O4“．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（） A．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液 C．碳酸钾溶液D．硫酸钾溶液 4、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（）A．NaHCO3B．NaCl C．Na2SO4D．NaOH 5 实验操作实验现象 （1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，有气泡产生 （2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊 （3）将（1）产生的气体点燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰 A．金属氧化物B．盐C．金属单质D．碱 6、可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（） A．这瓶溶液的PH值一定为7 B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液 C．这瓶液体不可能是碱 D．这瓶溶液中不一定含有金属元素
7、右图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学对瓶中液体是什么物质做了如下猜想，你认为他的猜想不合理的是（） A．水B．稀硫酸 C．过氧化氢溶液D．盐酸 二、填空题： 1、小宁在帮老师整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液．只知道它是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中的一种，张宁通过以下实验活动确认了该试剂．请你将内容补充完整： 查阅资料三种溶液的PH： 实验步骤实验现象实验结论 ①取少量液体于试管中，滴入2～3 滴 （填“石蕊”或“酚酞”）试液 该溶液时氢氧化钠或氢氧化钙中的一 种 ②另取少量液体于另一试管中， 该溶液是 溶液 ）写出实验步骤②中反应的化学方程式为 2、小李同学在整理实验室时发现一瓶标签破损的无色溶液，实验员老师只记得该瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种；为了确定该瓶溶液的成分，小李和兴趣小组同学进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶溶液中溶质是什么？ 物质氯化钠氢氧化钠碳酸钠氢氧化钙碳酸氢钠 常温下溶解度/g 36 109 21 0.18 9.5 【讨论交流】通过分析资料，同学们认为该溶液不可能是氢氧化钙和碳酸氢钠，他们的理由是
反应后溶液溶质成分的探究
反应后溶液溶质成分的 探究 公司内部编号：（GOOD?TMMT-MMUT?UUPTY?UUYY-DTTI?
反应后溶液溶质成分的探究 ①废液中不能使指示剂变红色的物质有：碳酸钙、指示剂、水和 __________________ ②能使废液呈碱性的物质是什么同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠 猜想二：只有氢氧化钙 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠 呈中性，因此用氯化钙溶液进行下列实验，来验证猜想。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 (2) ___________________________________________________________ 实 验乙中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 __________________________________ : 该反应的化学方程式是 ________________________________________ ? 2某化学兴趣小组同学在实验室里用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验。将两种溶液混 合后， 对溶液溶质的可能组成作出如下猜想：甲同学的猜想是：溶液中可能只含 有 NaCl 。 乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl 、NaOH 和HC1。 ① 你认为甲、乙两位同学的猜想都合理吗并说明理由。 ② 请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想，并设计实验证明你的猜想。 3.某校探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验结束后，同学们将 1 乙、丙三个实验的废液倒入同 "" 净的废液缸中，最终看到废液桃噩. 「丿 亠二■化磯气体 呈红色，产生疑问。 口 Z 08 Z 【提出问题】废液中含有哪 些物质 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸 中上层清液于 试管中，加入 过量氯化钙溶 液，静置。 ① 猜想二正确。 ②有白色沉淀，溶液由 红色变无色 反应的化学方程式是： ③无沉淀和气体溶液呈 红 色 猜想 正确。 你认为还 可能是 。(写一 种猜想) 【实验设 计】同学 们査阅资 料获悉氯 化钙溶液 1 .同学们在学习緘的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 【交流讨论】同学们经过交流讨论后，得出如下结论和猜想。 甲 、 一个干 浑浊并
2020版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练05
第二部分专题五类型一 1．（2018·曲靖）某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】 （1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 （2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 （3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H2 和N2 猜想二：N2 和NH3 猜想三：H2 和NH3 【进行实验】 步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的 水分（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO=△=== =Cu ＋H2O。 【得出结论】猜想三成立。 【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行” ）。 2．（2016·昆明）在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl2溶液呈中性。
类型一反应后物质成分的探究
类型一反应后物质成分的探究 △ 1. 实验室制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2 +2NH3 +2H2O ，实验兴趣小组的同学称取一定量的NH4Cl 和Ca(OH)2固体于试管中，加热至不再产生气体为止，实验完毕后大家对试管中剩余固体的成分产生了兴趣，请你一同参与并完成以下填空： 【提出问题】试管中剩余固体的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一：氯化钙 猜想二：氯化钙和氢氧化钙 猜想三：氯化钙和氯化铵 【查阅资料】氯化钙溶液显中性，氯化铵溶液显酸性。 【实验设计】因为白色固体中一定存在氯化钙，因此两位同 学针对猜想二和猜想三分别设计了如下实验。 【交流讨论】（1）针对以上两位同学设计的实验方案，大家讨论后一致认为小丽设计的实验方案不正确，原因请用化学方程式解释_______________________________________，经过实验同学们得出猜想三成立的结论。 （2）根据小敏的实验，同学们还总结出一条农业上施用化肥的规律_____________________________。 【拓展迁移】根据资料和实验归纳，大家认为盐溶液的酸碱性是有规律可循的，与形成盐的酸和碱的 酸碱性强弱有关。如氯化钠是由盐酸（强酸）和氢氧化钠（强碱）反应形成的盐，其溶液呈中性；碳 酸钠是由碳酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）反应形成的盐，其溶液是碱性；硫酸铵是由硫酸（强酸） 和氨水（弱碱）反应形成的盐，其溶液呈性。 2.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。 （1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O 反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度。 （3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca(OH)2 猜想三：NaOH 和 猜测四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。 【实验过程】
有关物质成分的探究题
实验探究有关物质成分的探究 1．(2013年湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： ___________________________。 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填化学式)； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。 【实验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填实验现象)，证明猜想2成立。 【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是 _______________________________________________________________ _________。 2．(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH 约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？ 【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
2018年中考化学(3)反应后溶液中溶质成分的探究精练
(三)反应后溶液中溶质成分的探究 1.(玉溪中考)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是__HCl__(填化学式)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (1)如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__紫色石蕊试液__，实验中可以看到的现象是__紫色石蕊试液变红(其他合理答案均可)__。 (2)若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液中只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的__碳酸钙__，反应完成后过滤。 2．(西宁中考)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图1所示的三个实验。 , A B C,图1)),图2) (1)A试管中的反应现象是__铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色__。 (2)C试管中反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【作出猜想】 甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl2 丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl 你的猜想：有__NaCl、Na2CO3__。 【交流讨论】 你认为__丙__同学的猜想一定不正确，理由是__白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，两者不能共存__。 【实验探究】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加__无色 __溶液变红__我的猜想成立 酚酞试液__ 【反思与评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑__反应物是否有剩余__。 3．(2017乌鲁木齐中考)实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和__Na2CO3__
探究反应后溶液中溶质的成分
探究反应后溶液中溶质的成分》教学设计 一、教学内容分析：本节课是在学完教材内容之后进行的一项专题复习课。学生对常见的酸碱盐、中和反应、酸碱盐的化学性质有了一定的了解，但对解决酸碱反应后溶液中溶质的成分相关问题还没有形成一定的思路和方法，存在着对问题理解不透、表述不清等一系列问题，因此需要专题复习。 二、教学目标： 1.回忆复习巩固酸和碱的化学性质，H+、OH的检验方法以及氢氧化钠溶液 和稀盐酸中和反应的过程。 2.学会对中和反应后溶液中溶质的成分的猜想方法。 3.能根据所学的酸碱盐的相关知识设计实验验证猜想。 4.通过学生的一系列活动，梳理出探究中和反应后溶液中的溶质成分的一般思路和方法。 5.培养学生科学严谨的态度，增强学生的环保意识，发展学生的科学素养。 三、教学重点： 探究中和反应后溶液中溶质成分的一般思路和方法。 四、教学难点： 设计实验验证猜想的方法。 五、教学准备： 试管架、试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、玻璃板、ph 试纸锌粒、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、多媒体辅助教学 六、教学模式： 知识储备-- 分析探究---分组实验---直击中考 七、教学过程： （一）创设情境，引入问题 1.提出问题1：请同学们先回忆一下探究中和反应时我们的操作步骤是什么？ 2.提出问题2：那么正确操作实验我们可以直接将反应后的废液直接处理，但是由于有些同学的操作错误，现在得到了三种无色溶液，我们能否把他们直接倒入下水道呢？ 【设计意图】通过创设问题情境，引出本节课的主要内容。建立起化学与生活的联系，体现化学源于生活，服务生活的理念。
3.出示本节课的学习目标。 （1）学会对中和反应后溶液中溶质成分进行猜想的方法。 （2）能根据所学酸碱盐相关知识设计实验验证猜想。 （3）总结出探究中和反应后溶液中溶质成分的一般操作步骤。 （二）知识储备 1.学生课前自主完成复习导学案内容 2.课上快速校对与交流【设计意图】将本节课所用知识点整理出来，便于学生应用， 为解决下面的问题做铺垫。 （三）分析与探究 1.提出问题:1：同学们试想一下，这几种废液都可能含有哪些溶质呢？你的猜想依据是什么呢？ 【学生回答】猜想一：溶质是NaCl 猜想二：溶质是NaCI和HCI 猜想三：溶质是NaCI和NaOH 2.学生回答教师给出适当评价 3.【总结提升1】 猜想依据：猜想一：恰好完全反应时 猜想二：酸过量时 猜想三：碱过量时 【设计意图】培养学生的分析能力、归纳概括能力，调动学生的学习热情。 4.提出问题2：请同学们考虑下怎样来证明你的猜想呢？比如猜想二和猜想三其实就是证明里面含有什么呢？ 【师生总结】没错，那么就请同学们设计实验方案，证明废液中溶质的成分。比如证明废液中是否含有酸时，你的方案是什么？证明废液中是否含有碱时，你的方案是什么？ 【设计意图】培养学生设计实验方案的能力，初步形成探究的思路。 5.【总结提升2】验证溶质成分的方法既验证猜想的方法。那么在当你确定验证方案 后操作 步骤应该是什么？ 6.【总结提升3】实验验证的一般步骤： 取样T选加试剂T现象T结论 7?接下来请同学们选择合适的方案开始实验（教师巡视、指导）。 【设计意图】培养学生动手操作能力，让理论知识与实践相结合起来，这样能使学生的印象更深刻。 8?小组汇报实验结果，若有不同意见其他小组补充。 【提出问题3】这几种废液应该如何处理？
高中化学《物质成分的实验探究》教案
物质成分的实验探究 【教学目标】1：学习对物质成分的探究，掌握解决探究性题目一般规律和方法。 2：通过对试题信息的阅读，提高学生收集信息、整理信息、运用信息的能力。 : 3：通过对试题的剖析，提高解答实验探究题的审题能力和解决问题的能力。 【教学重难点】1：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的转化关系 2：盐的性质 【教学过程】 【引入】以春游视频引入，在春游中很多人用石灰石搭建灶台，石灰石在灼烧之后物质成分是什么？ 【展现问题】某兴趣小组的同学对野炊时用石灰石堆成简易灶台产生了好奇，想知道石灰石在灼烧之后物质成分？ 【提出问题】石灰石灼烧之后物质成分是什么？ 【学生猜想】猜想一：CaO 猜想二：CaO、CaCO3 猜想三：CaCO3 （要求学生同桌之间讨论，并设定实验方案） 【生答】设计方案（这时老师应对每一种方案作出评价） 【学生实验】在设计方案中较好的，请学生演示实验 【学生活动】观察现象，得出含有或不含有什么物质，并对猜想作出评价 【引导】我们成功的探究了灶台小石块的成分，那么回头想想探究的一般步骤【生答】提出问题→猜想假设→设计实验方案→进行实验→得出结论→反思与评价 【教师】在这些步骤中要进行科学的猜想，猜想的依据是什么？ 【投影】假设与猜想的依据1、物质可能发生那些反应？生成物又是什么？ 2、反应进行程度？是否反应物有剩余？哪种 反应物剩余？ 【过渡】我们成功的进行了第一个探究，大家表现都非常好，我佩服大家的勇气，丰富的化学知识，更佩服大家科学探究的能力，现在我们暂时放松一下， 观看一段学校监控系统拍摄到同学们在实验室的表现，播放视频 【追问】对这位同学的行为作出评价 【展现问题】老师发该同学实验桌上白色固体有CaCO3, CuSO4, Ca(OH)2 , Na2CO3 , NaOH ，他可能拿了其中的一种或几种，现在我们共 同探究这包白色固体的成分： 【步骤1】1、取少量固体加水搅拌得白色沉淀和无色溶液，通过该验现象你对固体成分有何认识？ 【学生】学生活动，在此强调溶液颜色，物质的溶解性，并排除CuSO4 【追问】猜测白色沉淀的成分？
反应后溶液溶质成分的探究
反应后溶液溶质成分的探究 1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)实验结束后，同学们将甲、乙、丙 三个实验的废液倒入同一个干净的废 液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色， 产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】同学们经过交流讨论后，得出如下结论和猜想。 ①废液中不能使指示剂变红色的物质有：碳酸钙、指示剂、水和 。 ②能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠 猜想二：只有氢氧化钙 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 ________ 。（写一种猜想）【实验设计】同学们查阅资料 获悉氯化钙溶液呈中性，因此用氯化钙溶液进行下列实验，来验证猜想。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 （2）实验乙中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______________________,该反应 的化学方程式是_____________________________________. 2某化学兴趣小组同学在实验室里用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验。将两种溶液混合后， 对溶液溶质的可能组成作出如下猜想：甲同学的猜想是：溶液中可能只含有NaCl 。 乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl 、NaOH 和HCl 。 ①你认为甲、乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由。
②请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想，并设计实验证明你的猜想。 3.某校探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程：①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方 程式为_______________________________________. ②再通过__________操作，得 到无色滤液。 ③将无色滤液通过__________操作，得到白色固体。 (2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别提出以下猜想： A 纯净的氢氧化钠 ； B 可能还含有碳酸钠 ； C 也可能还含有____________. 4.向盛有10ml 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用PH 计测定溶液的PH ，所得数据如下。请分析并回答下列问题： （1）当加入氢氧化钠的体积为_____ml 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13ml 时，溶液显_______色； （3）当烧杯中溶液的PH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？__________________。 5.某同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶中滴加稀盐酸，一会后，发 现忘了滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取反应后的 溶液于试管中，并向试管中滴加无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞试液 不变色，于是他得出两种物质恰好完全反应的结论。 （1）他的结论是否正确？为什么？ （2）写出反应的化学方程式。 （3）请你另设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应。
2014中考化学有关物质成分的探究复习题(附答案)
2014中考化学有关物质成分的探究复习题（附答案） 实验探究四有关物质成分的探究 1．(2013年湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠 溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： ___________________________。【提出猜想】猜想1：滤液中溶 质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填 化学式)；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实 验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填 实验现象)，证明猜想2成立。【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成 立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或 “不能”)达到实验目的。理由是 ___________________________________________________________ _____________。 2．(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气 中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红 溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减 少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2 与O2化合生成CaSO4，化学方程式为： __________________________________。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式： ____________________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶