初中化学 专题复习 反应后物质成分的探究

产生白色沉淀 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论
给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反
思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中
。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
c.反思
氢氧化钠应 _密__封__保存
4、提纯变质的氢氧化钠（除去氢氧化钠中的碳酸钠）
(1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的 氢氧化钠固体应选用的试剂是 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 。
(2)实验的具体操作是：向样品中加水溶解，再滴加适量的 试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉 及的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH， Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供
的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 实验结论
试纸变色，对比比 色卡，pH＜7
有气泡产生
溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
试剂
现象
来自百度文库注意：酸要足量。
酸[稀HCl(或
产生气泡
H2SO4)]
化学方程式 2HC_l_＋__Na_2_C_O_3=_=_=_2N_a_C_l_＋_C_O_2_↑＋H2O
碱[Ca(OH)2]或 [Ba(OH)2
产生__白__色__沉__淀___ Ca(_O_H_)_2＋__N_a_2C_O_3=_=_=_C_a_CO_3_↓_＋__2_NaOH
(3)实验设计
实验步骤
实验目的
现象
结论
a.取部分样品溶于水，
加过量BaCl2或CaCl2 溶液
除去NaOH 产__生__白__色__沉__淀_ 中的Na2CO3
b.取a所得上层清液， 检验是否 滴加无色酚酞试液 存在NaOH
__溶__液__变__红__ 溶液不变红
部分变质 ___全__部__变__质_
盐[CaCl2(或BaCl2) 产生白色沉淀 C_a_Cl_2_＋__Na_2_C_O3_=_=_=_Ca_C_O_3↓__＋__2_Na_C_l 溶液]
3、探究NaOH变质程度（部分变质还是全部变质） (1)思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质 是检验OH－，如果有OH－，则部分变质，如果不含OH－，则全 部变质。
初中化学复习专题 反应后物质成分的探究
上课要求：
1、提前准备好笔、练习本； 2、上课过程中积极思考、积极回答问题； 3、快速的写出答案，并用红笔订正； 4、不懂的地方及时记录下来，课后答疑。
反应后物质成分的探究
1、反应后物质的成分存在两种情况： （1）生成物 （2）生成物和一种过量的反应物（因为两种反应 物会发生反应，所以不能同时存在）。 2、反应后成分的检验： （1）生成物一定存在，无须检验。 （2）反应物的检验。
探究反应后物质成分，其本质是物质的检验 或离子的检验，所以根据所需检验的物质或离子 的特殊性质选择试剂，但不能对后面需检验的物 质或离子造成干扰。
一、有关酸碱中和反应后溶液中成分的探究
氯化铜溶液 或滴加紫色石蕊试液
【典型例题】
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下 开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中 空格）． 【【演学示生实板验演】】将该一反定应量的的化稀 学方H2程SO式4加入H2到SO盛4+有2NNaaOOHH溶=．N液a2的SO小4烧+2杯H2中O． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液 中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想 是 猜想．四 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH（或氢氧化．钠）
【典型例题】
某化学兴趣小组同学对实验室一瓶忘记盖瓶盖的氢氧化钠固 体产生兴趣，他们对瓶中的固体成分做出以下探究： 【提出问题】 瓶中固体成分是什么呢？ 【做出猜想】 猜想一：只含有氢氧化钠 猜想二：只含有碳酸钠 猜想三：含有碳酸钠和氢氧化钠 (1)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计： 取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红 色，呈碱性，说明固体中含有氢氧化钠。这种设计合理吗？ __不__合__理_请说明理由 ___碳__酸__钠__溶__于__水__显__碱__性__，__也__能__使__酚__酞__试 _液__变__红__色__。 【讨论交流】 敞口久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是 __2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O_(用化学方程式表示)。
【实验探究】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一 步骤二
取少量固体溶解，并滴加足
(2)选择试剂原则 ①实验室常用酚酞试液检验溶液中是否含有OH－。 ②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变色。
③除去碳酸根离子的试剂的选择依据 a．不能选择酸，因为酸中的H＋与OH－会发生中和反应； b．不能选择碱，虽然能与碳酸根离子反应，但是会引入OH－； c．选择可以与碳酸根离子反应但不与OH－反应的盐。
。
BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
二、有关氢氧化钠变质的探究
1、氢氧化钠变质的原因：2_N_a_O_H_＋__C_O_2=_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O__(用化 学方程式表示)。 2、探究NaOH是否变质：检验样品中是否含有碳酸钠，
【实验设计】