高一化学易错题集锦及分析报告

高一化学易错题集锦及分析一

元素化合物与化学概念部分

【易错题】

一、元素化合物知识

1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）

A 、Na 2CO3

B、KHCO 3

C、Al2O3

D、NaHSO 4

解析：

本题重点考查两点：

（ 1 ）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO 3

-+ H+=H 2O+CO 2T;HCO3-+ OH - = H2O +CO 32-

（2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3+

6H + =3H 2O+2A1 3+；AI2O3 + 2OH - =2AlO 2"+H 2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC

2、下列关于Na2O2 的叙述正确的是（）

A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B、N a2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、N a2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的02，并有白色固体析出解析：

A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色； D 选项饱和NaOH 溶液中放入

Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2,水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性

褪色，化学变化。以后注意继续补充。

答案：D

3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液

C、C a（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液

D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

解析：

A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反

应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。

答案：BD

4、用金属钠制取Na z O通常采用下法：2NaNO 2+6Na=4Na 2O+N 2 T根据

要求回答问题：

(1)不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因

(2 )上述方法的优点

是__________________________________________________________________

解析：

在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。

答案：

(1)Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na z O;

(2)生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生

成的氧化钠不会变质。

5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )

光

A、次氯酸光照下分解：2HCI0 ==2HCI+0 2 T

B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca (CIO)

2+CO 2+H 2O====CaCO 3 J+2HCIO

C、次氯酸与氢氧化钠中和：HCIO+NaOH====NaCIO+H 2O

D、次氯酸与H2SO3作用：HCIO+H 2SO3====H 2SO4+HCI

解析：

A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质;

C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。

答案：B

6、G、W、X、丫、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式, 但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：

①G—W+NaCI ②W+H 2。^~ X+H 2 T

③Y+NaOH —G+W+H 2O ④Z+NaOH —W+X+H 2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是( )

A、W、G、Z、Y、X

B、G、Y、W、Z、X

C、G、Y、Z、W、X

D、Z、X、G、Y、W

解析：

题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G—W+NaCI，氯的化合价有降低为—1价，则必有升高，即氯的化合价W>G :② W+H

20丄一X+H 2 T,氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+Na0H —G+W+H 20 ,结合氯气与Na0H的反应，可得出这是歧化反应，丫中氯的化合价必处于G、W之间，结合① 可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。

答案：B

二、基本概念

1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（

）

A、KCI03

B、Cu（0H）2

C、C aC03

D、N H4HC03

解析：

本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCI和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和C02，C02

是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、C02和H20。本题容易错在对反应条件的选择。

答案：D