2021年高三化学8月月考理综试题
2021年高三(上)月考化学试卷(8月份)
2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx•中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘﹣131、铯﹣137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害2．（3分）（2011•中山模拟）若以n A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n AB．28gCO中所含的原子数为2n AC．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1n AD．标况下，22.4L苯的分子数为n A3．（3分）（xx•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．F eSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣C．N aAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓D．C l2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O4．（3分）（2011•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42﹣B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素A．A B．B C．C D．D6．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7．（3分）（xx•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D8．（3分）（xx秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应二、（请判断下列说法正误,标√或×）9．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子．．（判断对错）10．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子（判断对错）11．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A（判断对错）12．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 N A（判断对错）13．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子（判断对错）14．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2N A （判断对错）15．（xx秋•怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（判断对错）16．（xx秋•怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为N A（判断对错）17．（xx秋•怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18．（xx秋•怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子（判断对错）19．（xx秋•怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A（判断对错）20．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A（判断对错）21．（xx秋•怀集县校级月考）78gNa2O2中含有2N A个阴离子（判断对错）22．（xx秋•怀集县校级月考）1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A （判断对错）23．（xx秋•怀集县校级月考）在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A （判断对错）24．（xx秋•怀集县校级月考）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A（判断对错）25．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积（判断对错）26．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N A（判断对错）三、简答题27．（15分）（xx秋•怀集县校级月考）书写化学方程式．（1）甲烷在光照时与氯气发生反应，生成气态有机产物：（2）用乙醇为原料来制备乙醛（3）CH3CHO发生的银镜反应（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：（5）乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯：．28．（16分）（xx秋•怀集县校级月考）Heck反应是合成C﹣C键的有效方法之一，反应如图：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3）VⅡ（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗molO2．（2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是．A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为．（5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式，如图的反应类型为．29．（15分）（xx•惠州模拟）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式；（2）反应I的类型，反应IV的产物中含氧官能团的名称．（3）M，N的结构简式分别为M、N．（4）反应IV的化学方程式；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2mol．（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：．xx届广东省肇庆市怀集县冷坑中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx•中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘﹣131、铯﹣137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢两种元素组成，属于碳氢化合物；B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素不可使蛋白质变性；C．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；D．地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害；解答：解：A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物，故A正确；B．碘﹣131、铯﹣137是质子数不同，中子数不同的原子，不是同位素，不可使蛋白质变性，故B错误；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故C错误；D．地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查有机物的组成、结构和用途，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）（2011•中山模拟）若以n A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n AB．28gCO中所含的原子数为2n AC．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1n AD．标况下，22.4L苯的分子数为n A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据铁与稀盐酸反应发生置换反应，生成的是亚铁离子分析；B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、依据碳酸根离子水解分析判断；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．解答：解：A、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2n A，故A错误；B、28gCO物质的量为1mmol，含原子数为2n A，故B正确；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，含有CO32﹣数小于0.1n A，故C错误；D、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氢离子的弱氧化性把铁氧化为亚铁离子，质量换算物质的量计算原子数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用．3．（3分）（xx•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣B．F eSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣C．N aAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓D．C l2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中应该写成分子式；B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁；C、稀硫酸过量，偏铝酸根离子生成了铝离子；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O↓，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物的量的关系，B项容易出错，注意方程式的配平，本题难度中等．4．（3分）（2011•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．解答：解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．5．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42﹣B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能排除AgCl的干扰；B．应在同一浓度下进行比较实验；C．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D．C2H5Br无溴离子．解答：解：A．不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加BaCl2检验，故A错误；B．应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故B正确；C．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故C正确；D．C2H5Br无溴离子，不能生成沉淀，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大．6．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．7．（3分）（xx•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，故B错误；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．8．（3分）（xx秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答．解答：解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代和消去反应，故C错误；D．﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．二、（请判断下列说法正误,标√或×）9．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子．×．（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nN A判断．解答：解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于N A个N=nN A，故错误，故答案为：×．点评：本题考查物质的量计算、气体摩尔体积，比较基础，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象．10．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子错（判断对错）考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积是标准状况1mol气体的体积约为22.4L，四氯化碳为液体．解答：解：标准状况1mol气体的体积约为22.4L，标准状况四氯化碳不是气体，故上述叙述错误；故答案为：错．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，理解概念实质是关键，题目较简单．11．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A错（判断对错）考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；故答案为：错．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析判断，掌握气体摩尔体积的使用条件是关键，题目较简单．12．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 N A√（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：水的分子式为H2O，结合分子式进行判断．解答：解：水的分子式为H2O，1moL 水中所含原子总数为3 N A ，故答案为：√．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．13．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子×（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L O3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3n A，故答案为：×．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大．14．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2N A×（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2N A，故答案为：×．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大．15．（xx秋•怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2N A×（判断对错）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：每个NH3分子中含有10个电子，结合n==计算．解答：解：n（NH3）==0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2N A，故答案为：×．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．16．（xx秋•怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为N A错（判断对错）考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．解答：解：n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2N A ，故错误；故答案为：错．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，根据物质结构分析判断，题目较简单．17．（xx秋•怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023对（判断对错）考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．解答：解：氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故答案为：对．点评：本题考查了原子的构成，注意当原子失去电子后，次外层就变成了离子的最外层．18．（xx秋•怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子错误（判断对错）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：F e2+与足量的H2O2溶液反应，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，据此分析解答．解答：解：过氧化氢中氧的化合价为﹣1价，Fe2+具有还原性，两者反应过氧化氢中的氧元素化合价降为﹣2价，发生反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，转移N=n×N A=N A个电子，故答案为：错误；点评：本题考查了过氧化氢的氧化性，过氧化氢中的氧元素化合价从﹣1价降为﹣2价为解答的关键，题目难度不大．19．（xx秋•怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A错误（判断对错）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：C l2为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl2与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析，据此分析解答．解答：解：氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl22FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×N A=3×N A=3N A，但需1.5mol 氯气，所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×N A=2×N A=2N A，故答案为：错误．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，氯气为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，解答本题关键是足量的铁与1mol氯气反应，氯气量不足为易错点，题目难度不大．20．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A√（判断对错）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全反应，Fe有剩余，根据氯气计算转移电子数目．解答：解：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，。
2021年高三第八次月考化学试题 Word版含答案
2021年高三第八次月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn~65 Al~277．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。
下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。
多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误．．的是( )A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝【答案】B8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-D．pH=1的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－【答案】B9．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确．．的是( ) A．都属于氧化还原反应B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应【答案】D10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③【答案】D11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确．．的是()A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0【答案】C12．为实现xx北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。
2021年高三8月月考试题(化学)
2021年高三8月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题7、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C属于原子晶体，用于制造纳米材料60⑦夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④8、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB、铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+9、下列有关非金属及其化合物的知识说法正确的是()A、在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明I2能与淀粉发生显色反应B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒D、酸雨主要是由空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成的10．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤11、向下列物质的溶液中加入一定量的Na 2O 2 固体，不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H 2S 溶液 B.Ca(HCO 3)2稀溶液 C.K 2SO 3溶液 D.FeCl 2溶液12、下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述I陈述Ⅱ判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO 3 SO 3可与水反应I 对；Ⅱ对；有B Cl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆 Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用 I 对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；Ⅱ对；无D铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 I 对；Ⅱ对；有二、双项选择题22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B.Na 与冷水的反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH —＋H 2↑C.碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca 2++2OH —+2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O D.向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－23、下列装置、操作及说法正确的是( )A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2干燥氯气C ．图3 实验室制氨气D ．图4可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色非选择题30、 (16分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH 3与NO x 反应生成无毒物质。
2021-2022年高三上学期第一次(8月)月考 理综化学
2021-2022年高三上学期第一次（8月）月考理综化学7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是：A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NAB.CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4NAC.标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.C3H6和C4H8互为同系物D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是：A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小12、—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)B.20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c (H+) +c(CH3COOH)26、（14分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
2021年高三理综(化学部分)8月月考考试2
2021年高三理综（化学部分）8月月考考试2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，N A个甲醛分子所占体积约为22.4 LB．电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2N A电子，则阳极一定生成1molCl2C．同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3N AD．0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2N A9．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： Al＞Mg＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY11．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．铁作负极，电极反应为：Fe –3e → Fe3+C．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－12．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
广西桂林中学2021届高三上学期8月月考考试化学试卷 Word版含答案
桂林中学2021届高三班级8月月考理科综合测化学试题考试时间:150分钟总分：300分第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）7．化学与生活亲密相关。
下列说法正确的是A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A．冰毒的摩尔质量为149B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应D．以上毒品均属于芳香烃9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1 mol甲基（—CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A10．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH-。
下列叙述中，正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，K W不变B．降低温度，K W减小，pH不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低11．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．②④12．下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O13．肯定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2021年8月湘豫名校2022届高三上学期8月名校联考理科综合化学试卷及答案
2021年8月湘豫名校2022届高三上学期8月名校联考
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(含答案)
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32
Cl —35.5 Fe —56 Zn —65
第Ⅰ卷（选择题,共48分）
一、选择题（本题有16个小题,每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（ ）
A ．蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性
B ．利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的25
C H Cl
C ．动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分
D ．利用溴水可以鉴别苯与甲苯
2．下列关于材料的说法正确的是（ ）
A ．青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B ．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C ．钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D ．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A ．羟基的电子式：
B ．铁原子的结构示意图：
C ．溴化铵的电子式：
D ．乙烯的结构简式：22CH CH
4．下列微粒在所给条件下．一定可以大量共存的是（ ）
A ．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：3HCO -、K +、I -、3CH COO -。
2021届湖北省荆门市龙泉中学高三上学期8月月考理科综合化学试卷及解析
2021届湖北省荆门市龙泉中学高三上学期8月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关化学与环境的叙述不正确的是A. 因垃圾后期处理难度大,所以应做好垃圾分类,便于回收利用,节约资源B. 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝C. 绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D. 研究表明,新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm 之间【答案】B【详解】A. 垃圾后期处理难度大,并且很多垃圾也可以回收重复使用,能够节约资源和能源,且只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用,垃圾分类已经上升到国家战略层面,A 正确；B. 医疗废弃物虽然可以回收、处理,由于其含有有害物质,不可以制成儿童玩具,B 错误；C. 绿色环保化工技术的研究和运用,可实现化工企业的零污染、零排放,C 正确；D. 气溶胶属于胶体,胶体的粒子大小在1 nm ～100 nm 之间,D 正确；故合理选项是B 。
2. 下列有关说法正确的是A. 酒精浓度越大,消毒效果越好B. 通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C. 加入烧碱溶液,充分振荡,静置,分液,可除去苯中的苯酚D. 淀粉和纤维素作为同分异构体,物理性质和化学性质均有不同【答案】C【详解】A ．体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,故A 错误；B ．煤中不含苯、甲苯和粗氨水,可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等,故B 错误；C．烧碱是氢氧化钠的俗称,苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠,而苯不溶于水,可分液分离,故C正确；D．淀粉和纤维素通式相同都是(C6H10O5)n,但聚合度n不同,不属于同分异构体,故D错误；答案选C。
2020┄2021届高三8月考理综化学试题
2021年高三第一次月考理综化学试题（8--28）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Fe-56一、单项选择题7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I28．下列说法正确的是（）A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C．虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐9．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42—、Cl— B．Fe2＋、K＋、I—、NO3—C．Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl— D．Na＋、Ca2＋、Cl—、AlO2—11．下列关于电解质的说法正确中的是（）A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质B．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小C．硫酸、硝酸、乙酸都属于强电解质D．液态的HCl不能导电，所以HCl为非电解质12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是（）A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙二、双项选择题：22．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl—B．向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2＋＋2OH—＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O D．向C a（Cl O）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+ H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO23．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N AC．0.1 mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N A三、非选择题30．（15分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：（1）．实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：_________________________。
广西桂林中学2021届高三理综（化学部份）8月月考试题（含解析）
桂林中学2021届高三年级8月月考理科综合测试题考试时刻150分钟【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的大体能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学大体概念、物质分类、离子反映、化学实验题、化学反映与能量、化学反映速度、化学平稳、有机物的大体反映类型常见的有机物及其应用等骨干知识，考查了较多的知识点。
表现学科大体要求，难易不大。
第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每题6分，共126分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意。
在每题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64【题文】7．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－【知识点】离子间的反映B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反映，故B正确；C、AlO2－与Al3＋会发生彼此增进的水解反映，而不能大量共存，故C错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性时CO32－反映，碱性时NH4＋反映，故D错误。
故答案选B【思路点拨】此题考查了离子间的反映，判按时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。
【题文】8．能正确表示以下反映的离子方程式是：A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反映：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－+ 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O【知识点】离子方程式的正误判定B1 C2【答案解析】C 解析：A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反映时NH4＋和HCO3－都会与OH－发生反映，故A错误；B、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；C、反映科学合理，故C正确；D、在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1反映：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O故D错误。
2021年高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学8月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HC O3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．N a+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．N a+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3﹣H2OD．C H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C 错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20d B．10d C．5d D．2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别点：的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．18．（11分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．。
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是N A2、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（）A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸3、下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量4、下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 5、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a6、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z7、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
2021-2022年高三上学期第一次(8月)月考 理综化学(实验班)
2021-2022年高三上学期第一次（8月）月考理综化学（实验班）7、下列有关工业生产的叙述中正确的是的转化率，使用五氧化二钒作催化剂A.硫酸工业中，为了提高SO2B.合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl进入阳极室2表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是8、用NAA.标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为5N AB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A9、下列有关实验原理或实验操作正确的是A.实验室用图甲所示装置制取少量氨气B.为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水C.利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D.利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH⑥lmol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mo1A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤11、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。
下列说法中正确的是A. a极要与Y极连接B.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L（标准状况下）气体时，则a电极增重64gC.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl--2e-═Cl2↑D.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-10e-═2CO2↑+10H+12、由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z）,X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是A.X为第三周期主族元素，Y和Z位于同一主族B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应C.工业上常用电解乙制备XD.X可用子制焰火烟花.，Z可用作太阳能电池的材料13、常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LnaOH溶液。
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2OC．用丙所示的装置分离酒精与水D．用丁所示的装置收集NO2、肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391C．516 D．6583、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+4、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以N A表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A．B．C．D．5、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤6、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液7、工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均速率为第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021届内蒙古包头市普通高中高三上学期8月起点调研考试理科综合化学试卷及答案
2021届内蒙古包头市普通高中高三上学期8月起点调研考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。
将条形码粘贴在规定区域。
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（ ）A.石油催化裂解得到丙烯B.丙烯催化聚合生成聚丙烯C.聚丙烯熔融后喷丝 压成熔喷布D.利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是（ ） A.182O 和162O 互为同位素B.60C 和70C 是具有相同质子数的不同核素C.223H NCH COOCH 和322CH CH NO 是同分异构体D.正己烷和异丁烷互为同系物3.潜艇中氧气来源之一的反应是：22222Na O 2H O 4NaOH O +===+↑。
用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.222.4L O 含A 2N 个O 原子B.21.8g H O 含有的质子数为A NC.221mol Na O 含共价键的总数为A 2ND.上述反应，每生成21mol O 转移A 4N 电子4.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（ ）A.常温下，12(H )/(OH )110c c +--=⨯的溶液：K +、Na +、ClO -、3NO -能大量共存 B.无色透明的溶液中：3Fe +、4NH +、I -、23CO -能大量共存 C.在含21mol FeI 的溶液中，通入21mol Cl 发生的离子反应为：23222Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I +-+-++===++D.向43NH HCO 中加入足量NaOH 溶液，则离子方程式为：432NH OH NH H O +-+===⋅ 5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ） A.制备乙酸乙酯B.粗盐的提纯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制10.1mol L -⋅的盐酸溶液6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）甲乙丙 丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的2ClD.用装置丁吸收氧化浸泡液中I -后的2Cl 尾气 7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
高三8月月考理科综合化学试题原卷版
C. Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气
D.稳定性：H2W.<H2Z
5.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
B
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
(4)加热前，需先通入一段时间的H2，原因是__________________________。
(5)取某GaN样品a克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH﹣+H2O GaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为bmol/L的盐酸VmL，则NH3的电子式_________，样品的纯度是___________。
6.以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的 以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是
A.电解过程中， 向铁极迁移
B.电路中有6mol电子通过时理论上最多除去2mol
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(已知正六边形面积为 ，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)
12.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：
已知：
①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
C.25℃时，1LpH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02NA
广东省肇庆中学2021届高三化学8月月考理综试题(1)
广东肇庆中学2021届高三8月考理综化学试题7．以下陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且二者间具有因果关系的一组是8、以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确而且有因果关系的是( )9. 以下陈述Ⅰ、Ⅱ都正确而且有因果关系的是10．以下陈述I、II正确而且有因果关系的是11．以下实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液辨别Na2SO4溶液与NaCl溶液12．下述实验不能达到预期目的的是22．以下表达正确的选项是A．装置甲可避免铁钉生锈B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯23．以下实验现象、说明与结论均正确的选项是30. （16分）Suzuki 偶联反映在有机合成上有普遍应用，该方式能够应用于合成昆虫信息素。
其反映①如下（Ph-代表苯基）：反映①：HHB(OH)2+碱BrPhPhI II化合物I 能够由以下途径合成：（1）化合物I 的分子式为 ，1mol 化合物III 完全燃烧消耗氧气 mol 。
（2）化合物IV 的结构简式为 ，化合物V 转化为化合物VI 的反映类型为 。
（3）写出化合物VI 在足量的NaOH 溶液中共热反映的方程式 。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V 的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反映生成4mol Ag 单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。
（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反映生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。
31．（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家进展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、24SO 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：依据上图，完成以下填空：（1）在电解进程中，与电源正极相连的电极的电极反映式为；（2）电解进程的总反映的化学方程式_________________________________________。
2021-2022年高三8月综合测试化学试题 含答案
2021年高三8月综合测试化学试题含答案7．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，18g H2O含有10n A个电子B．等物质的量的H2和N2所含分子数均为N AC．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N A个SO2分子D．1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1N A9．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－10．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C DA. 存放浓硝酸B. 分离水和乙酸乙酯C. 准确量取9.50 mL 水D实验室制取乙烯11．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中12．下列因果关系叙述正确的是A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色22．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法不正确．．．的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X > Z > MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO－3)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c( Cl－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)30．以A：HOCH2CH2C(CH3) 2CHO为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)回答下列问题：(1) 1 molA完全燃烧要消耗mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成mol氢气。
2021年高三理综(化学)8月模拟试卷(金属及化合物)
2021年高三理综（化学）8月模拟试卷（金属及化合物）可能用到的相对原子量：H ：1 C：12 Fe：56 Cu：63.5 Na：23 Al：27一、单项选择题：(本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
)7. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸8. 碱金属元素是周期性表现的最为鲜明和最有规律的一族元素，下列说法正确的是（）A．从锂到铯其单质的熔点逐渐降低，在氧气燃烧时都生成过氧化物B．从锂到铯，金属性渐强，对应最高价氧化物的水化物的碱性渐强C．从锂到铯其单质的还原性渐强，其阳离子都具有强氧化性D．用电解碱金属对应的盐溶液的方法均可得到对应的金属单质9. 下列实验中，能达到预期目的的是（）A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL酸式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体，充分反应后过滤，制得氢氧化铝固体D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强10. 某溶液中有Mg2+、H+、Fe2+和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．H+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+11. 既可以通过单质和单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是（）A．FeCl2B．CuS C．Fe2O3D．FeCl312. 加入过量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、SO32-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Al3+、CO32-、NO3-二. 双项选择题：(每小题6分，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
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2021年高三化学8月月考理综试题7．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
8
9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
11
A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
D
向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。
再
加入少许浓硫酸，迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性22．下列叙述正确的是
A．装置甲可防止铁钉生锈
B．装置乙可除去CO2中混有的SO2
C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
23．下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号实验操作实验现象解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体
用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化
的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4，该溶液
中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，
振荡，静置
溶液分层，上层呈橙
红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使
溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入过
量0.1mol/L NaCl溶液,再加
入少量0.1mol/L NaI溶液
先产生白色沉淀，后
出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
30. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。
其反应①如下（Ph-代表苯基）：
反应①：
H
H B(OH)2
+
碱
Br
Ph
Ph
I II
化合物I可以由以下途径合成：
CH=CH2
CH3OH，CO
CH=CHCOOH
2
HC CHCOOH
Br Br
CH=CHBr
IV (C10H10O2)
III V VI
水解
（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结
构简式。
（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
31．（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为；（2）电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。
（3）电解槽阳极产物可用于_____________________________（至少写出两种用途）。
（4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：。
（5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/ g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根据上述数据，脱盐工序中利用通过、（填操作名称）除去NaCl。
32. (16分)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧中的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑H2O
化盐精制
BaCl2 NaOH Na2CO3
井盐
中和
HCl
电解
50％NaOH溶液
10％NaOH
16％NaCl溶液
脱盐
NaCl晶体
沉渣
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨
气。
已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰应该装在____(填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。
影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：____________________ 。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、 2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
实验步骤实验操作预期现象及结论
(步骤1只填现象)
1 在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，
然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的
沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2
(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度
第三次周测化学答题卷
题号7 8 9 10 11 12 22 23
答案
30.(1) (2分) ; (2分) (2) (2分) ; (2分) （3） (3分) （4）（3分）（5）（2分）31. （1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）
（4）（2分）（2分）（5）（2分）（6）（2分）
（7）（2分）
32.（1）（2分），（2分）
（2）（2分）（3分）
(3) CuO+ Al2O3 = CuAlO2+ ↑（2分）
(4) （3分）（5）、（2分）
33. (每空2分，共16分) (1) ①
②
③画在右图中
(2)①
②
实验步骤实验操作预期现象及结论
1 不填写不填写
2
(3)
题号7 8 9 10 11 12 22 23
答案 C D D D B C BC BD
（3）HC CHCOOH
Br Br
2
NaOH
+
HC CHCOONa
OH OH
3+NaBr+H
2O
2
(3分)
（4）或（3分）
（5）（2分）
31. （16分）（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（2分）（4）Ca2++CO32-= CaCO3↓，（2分） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）
（5）a、c （2分）（6）b、c （2分）（7）蒸发结晶、趁热过滤；（2分）
32.（1）Ag++e—= Ag（2分），2NO+O2=2 NO2 （2分）
（2）CuO和Al(OH)3（2分）,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3分）
(3)4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（2分）
(4)25.0L（3分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
33.(1) ①B ②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH—浓度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移动，有利于NH3逸出
(2)①反应(水浴)的温度
②
(3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)Bu422966 59B6 妶30387 76B3 皳227793 6C91 沑l34575 870F 蜏35914 8C4A 豊;21264 5310 匐$34128 8550 蕐。