2021年高二8月月考化学试题 含答案
2021年高三8月月考试题(化学)
2021年高三8月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题7、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C属于原子晶体，用于制造纳米材料60⑦夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④8、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB、铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+9、下列有关非金属及其化合物的知识说法正确的是()A、在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明I2能与淀粉发生显色反应B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒D、酸雨主要是由空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成的10．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤11、向下列物质的溶液中加入一定量的Na 2O 2 固体，不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H 2S 溶液 B.Ca(HCO 3)2稀溶液 C.K 2SO 3溶液 D.FeCl 2溶液12、下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述I陈述Ⅱ判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO 3 SO 3可与水反应I 对；Ⅱ对；有B Cl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆 Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用 I 对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；Ⅱ对；无D铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 I 对；Ⅱ对；有二、双项选择题22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B.Na 与冷水的反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH —＋H 2↑C.碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca 2++2OH —+2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O D.向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－23、下列装置、操作及说法正确的是( )A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2干燥氯气C ．图3 实验室制氨气D ．图4可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色非选择题30、 (16分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH 3与NO x 反应生成无毒物质。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g 该物质可产生1．07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．肝糖元3．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．葡萄糖B．蛋白质C．高分子D．淀粉4．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C．在一定条件下，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO25．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是A．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：D．可与过量NaOH溶液反应放出氨气6．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A．①②③④⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤7．下列说法不正确的是A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷（含解析）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体35．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0.1N A B．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④B．①②⑥C．②⑤ D．①③⑤14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3．A．①②④B．②③④C．②④ D．全部15．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为N AD．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42﹣B．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+，CH3COO﹣，HCO3﹣，SO42﹣C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣D．饱和氯水中：NO3﹣，Na+，SO32﹣，Cl﹣17．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应18．下列离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣=2H+19．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B．锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D．向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体20．已知：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3﹣发生氧化反应，转移3mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+二、非选择题（本题包括3小题，共45分）．21．如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣D﹣B﹣E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，E装置的作用．（2）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．（3）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是．22．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是；假设3：该固体物质是．（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上），该变化过程的离子方程式为：．（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl﹣）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．三、【化学--选修5有机化学基础】（15分）．24．[化学﹣﹣选修5有机化学基础]I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由A→B的反应类型是（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D 与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知（3）丁的结构简式为（4）反应③的化学方程式是（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）；a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．xx学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高三（上）第一次月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2考点：化石燃料与基本化工原料；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；渗析．专题：化学应用．分析： A．CO2会导致温室效应；B．氯气有强氧化性；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫．解答：解：A．化石燃料燃烧产生二氧化碳，CO2会导致温室效应，故A正确；B．氯气有强氧化性，有毒，故B错误；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象，利用了胶体的性质，故C正确；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫，采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2，故D正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及温室效应、燃煤脱硫、胶体、氯气的性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．温度升高气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；C．装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析： A．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉正确的保存方法；B．钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．解答：解：A．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故A正确；B．钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故C正确；D．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质及正确的保存方法，明确见光分解的需要不存在棕色试剂瓶中、能够与空气中二氧化碳、氧气反应的试剂需要密封保存等．4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．分液时要避免液体重新混合而污染；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．分液时要避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝水充满冷凝管，故C正确；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查物质较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，题目侧重于基本实验操作的考查，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水；C、原子和电荷不守恒；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水．解答：解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故B错误；C、原子和电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl ﹣=Mn2++Cl2+2H2O，故C错误；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式正误判断，和书写方法，掌握物质性质和电荷、原子守恒是书写关键，题目难度中等．6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D．浓硫酸具有脱水性．解答：解：A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；D．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答，同时考查学生思考问题的缜密性，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，题目难度不大．7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A 错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解考点：化学实验方案的评价．分析： A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；B．淀粉遇碘变蓝色；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；D．蛋白质变性没有可逆性．解答：解：A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故B错误；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加NaOH中和酸，故C错误；D．丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别．9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素考点：氯气的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析： A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr．解答：解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及PH测定、沉淀转化、醛基检验、离子检验等，考查学生对知识的综合运用，题目难度中等，注意B为易错点相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．灵活运用所学知识分析、解决问题是解题的关键．10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；。
2021年高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学8月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HC O3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．N a+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．N a+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3﹣H2OD．C H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C 错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20d B．10d C．5d D．2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别点：的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．18．（11分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．。
2021年高二8月开学考试化学试题 含答案
2021年高二8月开学考试化学试题含答案1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（）A.C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1B.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1C.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1D.15C3H8(g)+O2(g)CO2(g)+45H2O(l) ΔH=-443.6 kJ·mol-12.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ·mol-1；CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
2.某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶33.已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1H2（g）+O 2（g）====H2O（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1H2（g）+O 2（g）====H2O（l）ΔH=-12Q3kJ·mol-1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( )A.0.4 Q1+0.05 Q3B.0.4 Q1+0.05 Q3C.0.4 Q1+0.1 Q3D.0. 4 Q1+0.2 Q24.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3△H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>02．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL4. 已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O[来源:学,科,网]C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．若HY－能水解，水解方程式为：HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．若HY－能电离，电离方程式为：HY－＋H2OY2－＋H3O＋6．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班)含答案
高二年级阶段检测2021年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至6页。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定3.下列说法正确的是（）A.在101 k Pa时，1 mol C与适量H2SO4反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／molB.在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ4．工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A ．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B ．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，NH 3 (g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 15．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是( ) A ．工业合成氨时使用催化剂B ．配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸C ．在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH －) >1×10-7mol ／LD ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度6．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是( )A ．T 1<T 2，正反应是放热反应B ．T 1<T 2，正反应是吸热反应C ．T 1>T 2，正反应是放热反应D ．T 1>T 2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol －1(Q>0 )，达到平衡。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二(实验班)(下)月考化学试卷(第1次)(含答案解析)
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）1. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )A. LiAlH4B. Na2O2C. MgH2D. CO(NH2)22. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BH 4−B. BF3C. NOClD. SF63. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y124. 某元素的电离能如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. ⅠAB. ⅠAC. ⅠAD. ⅠA5. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子D. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子6. 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法正确的是( )A. 该晶体属于分子晶体B. 该晶体易汽化，可用作制冷材料C. 该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体D. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应7. 已知元素周期表中1∼18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A. 元素的第一电离能：X>WB. 离子的还原性：Y2−>Z−C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W8. 化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Mg(OH)2也可以溶解在浓氨水中C. N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型9. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10−10m) 2.31 3.18 2.10A. ①>②>③B. ③>①>②C. ③>②>①D. ②>①>③10. 下列各项叙述中，正确的是( )A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同B. 基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素的族序数一定为(x+y)C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱D. 硅原子有14种不同运动状态的电子11. 下列表达式正确的是( )A. sp2杂化轨道模型：B. 碳原子的L层电子轨道表示式：C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多12. 二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
2021-2022学年河北省邢台市第二中学高二(下)月考化学试卷(第3次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省邢台市第二中学高二（下）月考化学试卷（第3次）1. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。
下列物质不属于有机物的是( )A. 食品中常用的调味剂——醋酸B. 水果中含有的营养物质——维生素CC. 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇D. 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料2. 下列化学用语使用正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲基的电子式：C. 中子数为10的氧原子： 810OD. 苯的球棍模型：3. 下列物质互为同系物的是( )A. CH3CH2Br与CH3CH2CH2BrB. HCOOH与HCOOCH2CH3C. HOCH2CH2OH与CH3OHD. 与4. 下列有机物的命名正确的是( )A. 2−乙基戊烷：B. 聚苯乙烯：C. 2，3−二甲基−2−丁烯：D. ：间二甲苯5. CH4与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的氯原子数为3N AB. 标准状况下，22.4L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2N AC. 16g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为N AD. 1mol CH4和1mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为N A6. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3，R分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是A. B.C. D.7. 1mol某有机物X与1molH2发生加成反应后只得到产物，则X可能的结构(不考虑立体结构)有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8. 已知有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A. 物质a、c均属于脂肪烃B. 物质b与互为同分异构体C. 可用溴水鉴别a和cD. b→c的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热9. 下列各项叙述中，正确的是( )A. 基态氮原子的轨道表示式为B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C. 氯原子有17种不同运动状态的电子D. H 2O 分子的VSEPR 模型为V 形10. 下列反应方程式书写正确的是( )A. CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑B. CHBr 2CH 3+NaOH →Δ水CH 2=CHBr +NaBrC. nCH 2=CH 2+nCH 3CH =CHCl →一定条件D. +Cl 2+HCl11. 下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是( )A. 制备乙酸乙酯B. 乙醇萃取CCl 4中的I 2C. 除去乙烷中的丙烯D. 蒸馏75%的酒精制备无水乙醇12. 类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。
2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班) 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题（普通班）含答案注意：1、全卷满分100分，时间90分钟。
2、可能用到的原子量：H—1，O—16，N—14，C—12第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列各有机物中，属于烃的是（）A．一氯乙烷 B. 甲苯 C．硝基苯 D.乙醇2、下列说法正确的是（）A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类3、有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是（）A.酯化B.加成C.消去D.水解4、为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( )A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．氯化铁溶液C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸5、工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6、向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③碘水④BaCl2溶液A．②③B．①②③C．①②④D．②③④7、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．是高分子化合物 B．在一定条件下可以与羧酸发生酯化反应C．分子式为C5H10O5D．在加热条件下可与新制Cu(OH)2反应8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A. ②④⑦B. ②④⑥C. ①③⑤D. ④⑤⑥9、下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是( )A．乙醛 B．丙酮C．甲苯 D．乙酸10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A 、C5H10B 、 C8H10C、CH4O D、C2H4Cl211、（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则（）A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同 B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同 D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同12、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀13、由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A、取代、消去、加成B、加成、消去、取代C、消去、加成、取代D、消去、加成、消去14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B、分子中C、H个数比为1：2C、该有机物的相对分子质量为14D、该分子中肯定不含氧元素15、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是（）正确的组合是（）A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥D．②④⑥16、人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是( )A． HCHO B．(CH3)2OC． CH3CHO D．C2H5OH17、某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见砖红色沉淀。
2021年高三上学期8月月考试化学试题 含答案
新建二中xx学年度上学期8月份月考试卷高三化学考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
6、祝大家在本次训练中都有有价值．．．的收获！可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:642021年高三上学期8月月考试化学试题含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是【】A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－B．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N A3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
2021高二化学下学期第一次月考试卷带答案_2021高二化学答案
20XX高XX学下学期第一次月考试卷带答案_20XX高XX学答案20XX-20XX高XX学下学期第一次月考试卷带答案留意事项：1．务必将班级、姓名、学号填涂在答题卡上。
2．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第II卷的答案用黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交〔试卷自己保存好，以备评讲〕。
4．可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 第I卷选择题〔共42分〕一、选择题〔共21小题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕 1. 以下化学用语不正确的选项是〔〕 . 聚丙烯的结构简式：B. 羟基电子式：C. 2-丁烯的键线式：D. 乙酸的试验式：CH2O 2. 以下关于有机化合物的说法正确的选项是〔〕 . 2，2—二甲基丙烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成1，2—二溴乙烷属于取代反应 C. C4H9OH有3种同分异构体 D. 自然气、可燃冰中均含有甲烷 3. 用系统命名法给以下有机物命名，其中正确的选项是〔〕. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷 B. 对二甲苯 C. 2，2，3，4-四甲基己烷 D. 2，4，4-三甲基戊烯 4. 以下说法正确的选项是〔〕 . 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色 B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增添了煤的还原性 C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分别 D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多 5. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下〔无机小分子产物略去〕。
以下说法中不正确的选项是〔〕 . 该反应是取代反应 B. 若R为CH3时，的电子式为 C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种 D. 若R为C4H5O时，1 mol b最多可与5 mol H2加成 6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是〔〕．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-2-丁炔D．3-甲基-1-丁炔7. 以下说法不正确的选项是〔〕 . 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体 B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同 C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体8. 以下反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是〔〕 . 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在肯定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9. N为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕 . 60g丙醇中存在的共价键总数为10N B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数肯定为0.5N C. 标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3N个Cl D. 肯定温度下，1L 1mol?L-1的CH3COON溶液含N个CH3COO—10、CC2、ZnC2、l4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CC2制C2H2的反应进行思索，从中得到必要的启发，推断以下反应产物正确的选项是〔〕．Mg2C3水解生成丙炔B．l4C3水解生成丙炔C．ZnC2水解生成乙烷D．Li2C2水解生成乙烯11. 质谱图说明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下列图〔峰面积之比依次为1:1:1:3〕，以下说法正确的选项是( ) ．分子ZG有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8O C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO D．在肯定条件下，1mol 该有机物可与3mol的氢气加成12、“一滴香〞是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
江苏省2021年高三上学期化学8月月考试卷
江苏省2021年高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化2. （3分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降3. （3分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H104. （3分） (2015高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L5. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性7. （3分） (2017高二下·南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓8. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液9. （3分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物10. （3分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现11. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高一上·和平期末) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是还原剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被氧化D . N2既是氧化剂又是还原剂13. （3分） (2017高二上·雅安期中) 已知下列热化学方程式：⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol14. （3分）在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为2∶3∶215. （3分）(2016·上栗模拟) 下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（）A . 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解B . 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH﹣离子从正极移向负极，电解质溶液的pH增大C . 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2D . 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生16. （3分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +1二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） (2016高一上·新疆期末) 向10mL浓度为2mol/LH NO3与3mol/LH2SO4的混合溶液中加入1.92克铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？18. （9.0分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
2021年高三8月综合测试(二)化学试题 含答案
2021年高三8月综合测试（二）化学试题含答案7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是溶液褪色A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料8．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3-、S2-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Na+ 、Cl-、ClO-D．H+、Cl- 、SO42-、AlO2-9.下列有关物质的性质或应用正确的是A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为Array 0.5N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N AC．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N AD．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N A11.下列叙述中正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W > XC．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：Br COOCH3B(OH)2COOCH3K2CO3, 20% PEG/H2OPd/CI II化合物Ⅱ可由化合物III合成：Cl2/IVVII Br CH3+ⅦIIIBr CH2（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。
高二化学8月月考试题(2021年整理)
16．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
A。 分子式为C14H18O6B。 环上氢原子的一氯取代物5种
C. 分子间能发生酯化反应
D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
A．X的非金属性比Y弱 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的原子序数比Y的大
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
15．下列说法正确的是
A。加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极
B。增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C。把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A）＝n（B)＝________mol；
（2）前5 min内用B表示的；
（3）化学反应方程式中x的值为________。（4）5 min时物质A的转化率为________.
A。 氘原子核外有1个电子B. 氘原子质量数为2
C. 一个氘原子中含有2个中子D. 与氕原子互为同位素
3．下列电池属于二次电池的是
①锌银钮扣电池
②氢氧燃料电池
③铅蓄电池
④锌锰干电池
A。 ①B. ③C。 ②D. ④
4．在反应:C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强
25．某有机物的质量为3。0g,完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰，被完全吸收，碱 石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
2021年高二下学期月考化学试题 含答案
2021年高二下学期月考化学试题含答案化学科试卷考试用时：90 分钟试题范围：选修五满分： 100 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（48分）一选择题(每小题只有．．一个．．正确答案,每小题3分,共48分)1.科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是A. X的分子式为C5H4B. X中碳原子的化学环境有2种C. 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列分子中所有原子不可能共平面的是3.甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代，得到的一元取代物可能有A. 4种B. 3种C. 6种D. 7种4.如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有A. 3种B. 6种C. 12种D. 24种5.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A. 2B. 3C. 4D. 6 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHC O3溶液反应生成C O2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L 的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 1∶4∶2D. 3∶2∶18.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。
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2021年高二8月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 Na-23，Ag-108 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共31道小题，每小题2分，共62分）1.下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.下列反应没有涉及原电池的是（）A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插溶液中入FeCl3C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y 组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣15.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能7.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.下列叙述不正确的是（）A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑11.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO 4溶液→Zn→b12.甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是（）A．MgSO4B．Al(NO3)3C．CuSO4D．Na2SO413.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动14.已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．无法确定C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．全部16.下列关于化学电源的说法不正确的是（）A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极17.下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极18. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A．1：2 B．8：1 C．35.5：108 D．108：35.519.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH 3OH的燃烧热（△H）为﹣192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣120.下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol ﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣121. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O22. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶123.下图有关电化学的示意图正确的是（）24.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH25.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．26. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42－＋8H＋B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)27.某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小B．电极I发生还原反应C．盐桥中的K+移向A烧杯D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I28.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol 29.如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移30.用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L 气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为( )A. 0.5 mol / LB. 0.8 mol / LC. 1 mol / LD. 1.5 mol / L31.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共38分）32.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：．（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1（3）化学键H﹣H N﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1436 391 945已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：（注明“+”或“﹣”）．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．33. （10分）(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为．②将反应混合液的温度记为反应的终止温度．③下列说法正确的是．A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为L（换算成标准状况下的体积）．34.（12分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为________极。