2021年高三8月月考理综化学试题
2021年高三(上)月考化学试卷(8月份) 含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有；属于消去反应的有．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是；（2）“操作2”的名称是；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为．②该废水中苯酚的含量为mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．xx学年广东省茂名市华侨中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分）1．（5分）（xx•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．F e3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：热点问题；元素及其化合物．分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．2．（5分）（xx•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程考点：乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：压轴题．分析：乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．解答：解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．故选C．点评：本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．3．（5分）（xx•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）D．△H3=△H1﹣△H2 A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．解答：解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．4．（5分）（xx•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．解答：解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法．5．（5分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．6．（5分）（xx•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：压轴题．分析：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．解答：解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．7．（5分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于苯的说法正确的是（）A．苯分子中各原子不在同一平面上B．苯能发生加聚反应C．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机化学基础．分析：依据苯分子结构特点：苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共面，碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键解答．解答：解：A．苯分子为平面正六边形结构，苯分子中各原子在同一平面上，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；C．苯在一定条件下可发生卤代、硝化、磺化等取代反应，在催化剂条件下能与氢气、氯气发生加成反应，故C正确；D．苯不含碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了苯的结构，熟悉苯的空间构型、碳碳键的独特性是解题关键，注意苯不含双键．8．（5分）（xx秋•高州市校级月考）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B．迷迭香酸属于芳香烃C．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物的结构可知，含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．解答：解：A．含﹣COOC﹣，能水解，含﹣OH、﹣COOH，则发生取代、酯化反应，故A 正确；B．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故B错误；C．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C正确；D．迷迭香酸中4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．二、实验填空题9．（12分）（xx•四会市校级一模）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）AC；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据其结构简式推断分子式；A中含有羟基和羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据定义判断；（3）该化合物中含有几类氢原子核磁共振氢谱中就出现几组峰；（4）能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，据此分析；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，根据方程式的书写规则书写，注意要写可逆号．解答：解：（1）化合物B的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是羟基和羧基，故答案为：C8H8O3；羟基、羧基；（2）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，所以A和C是同分异构体，故选A、C；（3）化合物B中含有5类氢原子，所以化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）1mol D需要3mol氢气与苯环发生加成反应，需要1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气4mol，故答案为：4；（5）A 中含有一个羧基，乙二醇中含有2个羟基，所以A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，反应方程式为：，故答案为：．点评：本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，较难的是核磁共振氢谱中出现峰的组数的判断．10．（16分）（xx秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；（3）利用三段式进行计算；（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．解答：解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）==1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）==0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）==0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol 6 8 0 0物质的量变化/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2氢气的转化率为：==75%，K===0.5L2•mol﹣2，答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L2•mol﹣2；（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．点评：此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．11．（16分）（xx•湛江二模）下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：已知：（傅﹣克反应）（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④．（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是羧基，X的结构简式为．（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．（4）下列关于“茚”的说法正确的是bd．a．它的分子式为C9H9b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．是一种易溶于水的有机化合物d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：等．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH 与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等．解答：解：反应①中羧基中﹣OH被Cl原子取代，属于取代反应，反应②是傅﹣克反应，由反应信息可知也属于取代反应，对比反应③产物的结构，可知X为，反应③是羰基有氢气发生加成反应，反应④是发生醇的消去反应生成茚的结构简式为．（1）上述①、②、③、④反应分别为取代反应、取代反应、加成反应、消去反应，属取代反应的有①②；属于消去反应的有④，故答案为：①②；④；（2）反应①的反应物中含氧官能团是羧基，X的结构简式为，故答案为：羧基；；（3）反应④的化学方程式（反应条件要标明）：，故答案为：；（4）“茚”的结构简式为，a．它的分子式为C9H8，故a错误；b．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c．属于烃，不易溶于水，故c错误；d．苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2，故d正确，故选：bd；（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应，可以是﹣OH与﹣CH2CH=CH2或﹣CH2=CHCH3或﹣C（CH3）=CH2等，其中一种结构简式为：等，故答案为：等．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，充分根据有机物的结构分析解答，难度中等．12．（16分）（xx•深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）“操作2”的名称是分馏或蒸馏；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A A．酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚．（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol•L ﹣1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O．①定终点的现象为当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色．②该废水中苯酚的含量为0.84mg•mL﹣1．（保留二位有效数字）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；实验设计题．分析：（1）根据检验用无水硫酸铜检验水的方法完成；（2）根据异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同选用实验操作方法；（3）根据表中异丙苯、苯酚、丙酮的主要化学性质进行分析；根据苯酚的颜色反应进行检验；（4）①根据高锰酸钾溶液的颜色及反应结束羟基消失，溶液显示紫色进行分析；根据反应方程式计算出废水中苯酚含量．解答：解：（1）通过所以无水硫酸铜检验有机相中是否含有水，方法为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水，故答案为：取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水；（2）根据表中数据可知，异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同，可以通过分馏方法分离，故答案为：分馏或蒸馏；（3）异丙苯、苯酚能够被强氧化剂氧化，可以通过加入A强氧化剂进行检验丙酮中一定存在有机杂质；苯酚能够与氯化铁反应，溶液显示紫色，可以检验丙酮中一定含有苯酚，故答案为：检验项目实验方案A滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚（4）①高锰酸钾溶液为紫色，羟基反应完全后，滴入高锰酸钾溶液，溶液变成紫色，所以判断滴定终点方法为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色；②高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.01L=0.0010mol，根据反应方程式：5﹣OH+28KMnO4+42H2SO4═28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O，羟基的物质的量为：n（﹣OH）=×0.0010mol，苯酚的质量为：×0.0010mol×94g/mol=0.01679g=16.79mg，该废水中苯酚的含量为：≈0.84mg•mL﹣1，故答案为：0.84．。
2021年高三8月综合测试(二)化学试题 含答案
2021年高三8月综合测试（二）化学试题含答案7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是溶液褪色A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料8．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3-、S2-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Na+ 、Cl-、ClO-D．H+、Cl- 、SO42-、AlO2-9.下列有关物质的性质或应用正确的是A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14 O-16）A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为Array 0.5N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N AC．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N AD．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2N A11.下列叙述中正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W > XC．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：Br COOCH3B(OH)2COOCH3K2CO3, 20% PEG/H2OPd/CI II化合物Ⅱ可由化合物III合成：Cl2/IVVII Br CH3+ⅦIIIBr CH2（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。
2021年高三第八次月考化学试题 Word版含答案
2021年高三第八次月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn~65 Al~277．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。
下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。
多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误．．的是( )A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝【答案】B8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-D．pH=1的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－【答案】B9．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确．．的是( ) A．都属于氧化还原反应B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应【答案】D10．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③【答案】D11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确．．的是()A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0【答案】C12．为实现xx北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。
2021年高三8月月考试题(化学)
2021年高三8月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题7、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料⑥C属于原子晶体，用于制造纳米材料60⑦夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A．①②⑦B．②③⑥C．①④⑤D．①③④8、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A、Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB、铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+9、下列有关非金属及其化合物的知识说法正确的是()A、在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明I2能与淀粉发生显色反应B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒D、酸雨主要是由空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成的10．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤11、向下列物质的溶液中加入一定量的Na 2O 2 固体，不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H 2S 溶液 B.Ca(HCO 3)2稀溶液 C.K 2SO 3溶液 D.FeCl 2溶液12、下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述I陈述Ⅱ判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO 3 SO 3可与水反应I 对；Ⅱ对；有B Cl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆 Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用 I 对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；Ⅱ对；无D铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 I 对；Ⅱ对；有二、双项选择题22、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B.Na 与冷水的反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH —＋H 2↑C.碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca 2++2OH —+2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O D.向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－23、下列装置、操作及说法正确的是( )A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2干燥氯气C ．图3 实验室制氨气D ．图4可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色非选择题30、 (16分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH 3与NO x 反应生成无毒物质。
2021-2022年高三上学期第一次(8月)月考 理综化学
2021-2022年高三上学期第一次（8月）月考理综化学7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是：A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NAB.CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4NAC.标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.C3H6和C4H8互为同系物D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是：A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小12、—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)B.20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) >c (H+) +c(CH3COOH)26、（14分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
2021年高三理综(化学部分)8月月考考试2
2021年高三理综（化学部分）8月月考考试2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，N A个甲醛分子所占体积约为22.4 LB．电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2N A电子，则阳极一定生成1molCl2C．同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3N AD．0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2N A9．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： Al＞Mg＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY11．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．铁作负极，电极反应为：Fe –3e → Fe3+C．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－12．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
2021-2022年高三8月月考 化学试题
2021年高三8月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Br—80选择题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题意。
1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. NaClC. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇2. 下列说法正确的是A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低3. 若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 22.4 L NH3中含氮原子数为 N AB. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2N AD. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A4. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VO n+离子，则VO n+中的n值为A. 1B. 2C. 3D. 45. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H <0)的是6. 下列离子方程式书写正确的是A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O7. X、Y、Z 三种元素。
2021年高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学8月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HC O3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．N a+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．N a+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3﹣H2OD．C H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C 错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20d B．10d C．5d D．2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别点：的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．18．（11分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．。
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是N A2、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（）A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸3、下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量4、下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 5、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a6、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z7、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
2021年高三月考理综化学试题 含答案
2021年高三月考理综化学试题含答案一．选择题（每题只有1个正确答案， 6小题，共24分）7．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag+、K+、NO3－、CO32—B．Fe2+、Na+、Cl－、MnO4－C．Fe3+、NH4+、SO42－、NO3—D．H+、Cl－、SO42－、ClO—8．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：M（Na2O2）=78g/mol）A．48 g O3气体含有NA个O3分子B．标况下，22.4L苯的分子数为NAC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA9．有关钠及其化合物的说法中正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色10．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32—C．在含AlO－2、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、SO32—D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋11．在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－=CO32—＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋412．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2021-2022年高三上学期8月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期8月月考化学试题含解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）xx3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性D．考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．活性炭具有吸附性，能吸附一些异味和杂质；B．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，达到净水的目的；C．生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的；D．臭氧的净水的原理是利用其强氧化性；解答：解：A．活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故A正确；B．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故B错误；C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故C正确；D．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了自来水厂进行水质处理的方法，掌握各自的原理是解题的关键，题目难度不大．2．（3分）（xx•东莞一模）下列有关海水综合利用的说法不正确是（）A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A、根据海水淡化的方法：蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法、电渗拆法、离子交换法和压渗法来回答；B、海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；C、根据海水提取金属镁的化学原理知识来回答判断；D、一切能源的开发都不能破坏化学环境．解答：解：A、除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法．（2）除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法．目前应用第一类方法为主，蒸馏法是海水淡化的方法之一，故A正确；B、海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及物理和化学变化过程，故B错误；C、海水中的镁离子转化为纯净的氯化镁以后，可以采用电解熔融物的方法获得金属镁，故C正确；D、开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确．故选B．点评：本题考查了海水资源的应用，海水提取氯化钠、碘单质、金属钾、镁、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理．3．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制二氧化碳考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上利用合成氨实现人工固氮，N元素化合价生成，被氧化，属于氧化还原反应，故C不选；D．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（3分）下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 LCO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nN A可知，物质的量相同，则含有的分子数相同；先将各选项中的量转化成物质的量，再进行比较二者的物质的量是否相等即可．解答：解：A、未指明两种气体所处的状态，气体摩尔体积不一定相等，因此物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故错误A；B、9个水的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 LCO2的物质的量为0.5mol，分子数相同，故B正确；C、22.4 L水的物质的量远大于1mol，二者物质的量不同，分子数不同，故C错误；D、未指明氯化氢所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，因此HCl的物质的量不一定是1mol，二者分子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．（3分）（xx•浙江模拟）检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘．解答：解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl﹣，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验．6．（3分）依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断不同类晶体熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性考点：摩尔质量；原子结构与元素的性质；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；物质的分离、提纯和除杂．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据ρ===判断；B、根据物质的摩尔质量是否影响物质的熔沸点判断；C、原子中，原子序数=原子核外电子数；D、根据蒸馏的定义分析．解答：解：A、ρ===，相同状况下不同气体的摩尔体积相同，所以可以推断气体密度大小，故A正确；B、物质的摩尔质量与不同类晶体熔沸点无关，不同晶体熔沸点与化学键类型有关，故B错误；C、原子中，原子序数=原子核外电子数，故C正确；D、蒸馏是根据物质的沸点不同将互溶性的液态混合物进行分离，故D正确．故选B．点评：本题考查了蒸馏、原子序数与核外电子的关系等知识点，难度不大，易错A选项，会推断密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系是解本题的关键．7．（3分）下列关于实验的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C．配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D．金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化考点：试纸的使用；化学试剂的存放；溶液的配制；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低溶液的浓度；B．滴定管使用前应用待测液润洗；C．容量瓶不能稀释或溶解物质；D．锂的密度比煤油小．解答：解：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低溶液的浓度，使其酸碱性减弱，故A错误；B．滴定管使用前先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释或溶解物质，故C错误；D．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8．（3分）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：化学实验基本操作．分析：氯化氢极易溶于水，如果直接将导气管直接插入水中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收氯化氢气体．解答：解：A．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故A错误；B．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，故B正确；C．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故C错误；D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故D错误．故选B．点评：本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如D装置）、倒立漏斗式、肚容式（如C装置）等几种．9．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．10．（3分）用N A表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（）A．浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为2N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．缺少溶液的体积，无法计算溶液中铝离子数目；B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；C．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数；D．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量．解答：解：A．没有告诉1mol/L的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的物质的量及数目，故A错误；B．21g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有1.5mol最简式CH2；含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5N A，故B正确；C．0.1mol Fe完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol Cl2充分燃烧得到2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．11．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气用于漂白织物C12+H2O═2H++C1﹣+C1O﹣B．N O2与水的反应：3 NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．弱电解质写化学式；D．二者反应生成碳酸氢钠．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为C12+H2O═H++C1﹣+HC1O，故A错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3 NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意弱电解质、气体、沉淀、氧化物写化学式，注意：有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是D．12．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．p H为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，为酸或碱溶液；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色，与无色不符，且Fe2+、SO32﹣发生相互促进水解反应，不能共存，故A错误；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．（3分）已知Cu（NO3）2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu（NO3）2═2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A．N O2能支持燃烧B．N O2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：根据题给化学反应方程式知产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，而空气中的氧气不能使木条复燃，所以某学生将带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃NO2肯定也能助燃，据此即可解答．解答：解：氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，某学生将带火星的木条放入Cu （NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2肯定也能助燃，故A正确．故选：A．点评：本题考查了氧气的助燃性，解答时需紧扣Cu（NO3）2分解反应方程式，结合氧气能使带火星的木条复燃的条件，题目需一定的分析能力，难度中等．14．（3分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B．氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为192g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol考点：氧化还原反应．分析：A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；B．根据相对分子质量判断；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故A正确；B．S2O82﹣的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．若有0.1mol氧化产物MnO4﹣生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．15．（3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．A．4项B．5项C．6项D．7项考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．解答：解：①被称量物与砝码的位置放颠倒了，会导致称量出的药品的质量变小，故所配溶液浓度偏低；②滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会导致所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；③移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，故使所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，这是因为容量瓶的塞子会有溶液沾留，是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，这会使所配溶液浓度偏低；⑦用少量水洗涤量筒，会导致浓硫酸的量取多了，故会使所配溶液浓度偏高；⑧NaOH固体的溶解放热，故在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并定容的话，会导致冷却后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高．所配溶液浓度偏低的有4项，故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理与误差分析．16．（3分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系，A和适量酸化的硝酸银反应生成了B为浅黄色沉淀为AgBr；C遇KSCN 得到D为血红色溶液，证明C中含三价铁离子，由于酸化的硝酸银溶液中含硝酸，所以三价铁离子可能是A中含有，也可以是A中的亚铁离子被氧化得到的；解答：解：A、A中可能是亚铁离子，也可能是三价铁离子，故A错误；B、依据转化关系的现象可知，C中一定含有三价铁离子，故B正确；C、B是浅黄色沉淀为溴化银，碘化银为黄色沉淀，故C错误；D、A可以为FeBr2溶液，也可以是FeBr3溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铁及其化合物的性质应用和离子检验，较简单，注意酸化的硝酸银溶液中隐含稀硝酸．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（11分）某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的质量为26.5gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌．②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入250mL容量瓶（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）要配制240ml溶液应选择250ml的容量瓶，依据m=CVM计算需要的碳酸钠固体的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；（2）依据ω=计算碳酸钠的质量百分数；（3）稀释前后溶液所含钠离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．解答：解：（1）要配制240ml溶液应选择250ml的容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.25L×1mol/L×106g/mol=26.5g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌；定容时，加水到离刻度线1﹣2cm 时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；故答案为：26.5；玻璃棒；250ml容量瓶；胶头滴管；①②④③⑤；（2）配制的碳酸钠溶液的质量分数ω=×100%=10%，故答案为：10%；（3）20mL1mol/L的Na2CO3的溶液中含钠离子的物质的量n（Na+）=0.02L×1mol/L×2=0.04mol，稀释前后溶液所含钠离子的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为V，则稀释后溶液中c（Na+）==0.1mol/L，解得V=0.4L，即400mL，故答案为：400．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程和仪器的使用方法是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大．18．（9分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称为分液漏斗，该装置中发生的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．图1装置也可以用于实验室制气体为二氧化碳（只填一种即可）．（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法为打开旋塞，从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端，关闭止水夹，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好：其中块状固体应放置在A处（填“A”或“B”）．（3）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O．。
四川省2021年高三上学期化学8月月考试卷
四川省2021年高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （3分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3. （3分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）4. （3分） (2016高二上·巴彦期中) 2molAl的质量是（）A . 13gB . 26gC . 27g5. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B . ②中品红溶液不褪色C . ③中石蕊溶液变蓝色D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色7. （3分）下列离子方程式正确的是A . 过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2B . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC . H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4＋H2O8. （3分） (2016高二上·湖北期中) 90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13 ，该温度时纯水的pH是（）A . 等于7C . 大于7D .无法确定9. （3分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA10. （3分）今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）A . 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B . 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C . 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D . 分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大11. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2019高一上·上海期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→ Zn2＋C . H2→H2OD . CuO→CuCl213. （3分） (2016高一下·孝感期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（）A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量14. （3分）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C （g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（）A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧15. （3分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减16. （3分） (2016高一下·河北月考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32﹣是还原剂二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．完成下列填空：（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在________ 对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是________（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式________ （4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________ ，请解释阳离子浓度差异的原因________ ．②写出N点反应的离子方程式________ ．③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀________ mol．18. （9.0分）(2017·江苏模拟) 高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2OC．用丙所示的装置分离酒精与水D．用丁所示的装置收集NO2、肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391C．516 D．6583、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+4、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以N A表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A．B．C．D．5、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤6、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液7、工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均速率为第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高三8月月考理科综合化学试题原卷版
C. Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气
D.稳定性：H2W.<H2Z
5.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
B
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
(4)加热前，需先通入一段时间的H2，原因是__________________________。
(5)取某GaN样品a克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH﹣+H2O GaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为bmol/L的盐酸VmL，则NH3的电子式_________，样品的纯度是___________。
6.以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的 以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是
A.电解过程中， 向铁极迁移
B.电路中有6mol电子通过时理论上最多除去2mol
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(已知正六边形面积为 ，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)
12.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：
已知：
①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
C.25℃时，1LpH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02NA
广东省肇庆中学2021届高三化学8月月考理综试题(1)
广东肇庆中学2021届高三8月考理综化学试题7．以下陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且二者间具有因果关系的一组是8、以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确而且有因果关系的是( )9. 以下陈述Ⅰ、Ⅱ都正确而且有因果关系的是10．以下陈述I、II正确而且有因果关系的是11．以下实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液辨别Na2SO4溶液与NaCl溶液12．下述实验不能达到预期目的的是22．以下表达正确的选项是A．装置甲可避免铁钉生锈B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯23．以下实验现象、说明与结论均正确的选项是30. （16分）Suzuki 偶联反映在有机合成上有普遍应用，该方式能够应用于合成昆虫信息素。
其反映①如下（Ph-代表苯基）：反映①：HHB(OH)2+碱BrPhPhI II化合物I 能够由以下途径合成：（1）化合物I 的分子式为 ，1mol 化合物III 完全燃烧消耗氧气 mol 。
（2）化合物IV 的结构简式为 ，化合物V 转化为化合物VI 的反映类型为 。
（3）写出化合物VI 在足量的NaOH 溶液中共热反映的方程式 。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V 的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反映生成4mol Ag 单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。
（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反映生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。
31．（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家进展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、24SO 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：依据上图，完成以下填空：（1）在电解进程中，与电源正极相连的电极的电极反映式为；（2）电解进程的总反映的化学方程式_________________________________________。
2021年高三上学期8月月考试化学试题 含答案
新建二中xx学年度上学期8月份月考试卷高三化学考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
6、祝大家在本次训练中都有有价值．．．的收获！可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:642021年高三上学期8月月考试化学试题含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是【】A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－B．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N A3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
2021-2022年高三8月综合测试化学试题 含答案
2021年高三8月综合测试化学试题含答案7．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，18g H2O含有10n A个电子B．等物质的量的H2和N2所含分子数均为N AC．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N A个SO2分子D．1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1N A9．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－10．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C DA. 存放浓硝酸B. 分离水和乙酸乙酯C. 准确量取9.50 mL 水D实验室制取乙烯11．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中12．下列因果关系叙述正确的是A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色22．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法不正确．．．的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X > Z > MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO－3)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c( Cl－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)30．以A：HOCH2CH2C(CH3) 2CHO为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)回答下列问题：(1) 1 molA完全燃烧要消耗mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成mol氢气。
2021年高三理综(化学)8月模拟试卷(金属及化合物)
2021年高三理综（化学）8月模拟试卷（金属及化合物）可能用到的相对原子量：H ：1 C：12 Fe：56 Cu：63.5 Na：23 Al：27一、单项选择题：(本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
)7. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸8. 碱金属元素是周期性表现的最为鲜明和最有规律的一族元素，下列说法正确的是（）A．从锂到铯其单质的熔点逐渐降低，在氧气燃烧时都生成过氧化物B．从锂到铯，金属性渐强，对应最高价氧化物的水化物的碱性渐强C．从锂到铯其单质的还原性渐强，其阳离子都具有强氧化性D．用电解碱金属对应的盐溶液的方法均可得到对应的金属单质9. 下列实验中，能达到预期目的的是（）A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL酸式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体，充分反应后过滤，制得氢氧化铝固体D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强10. 某溶液中有Mg2+、H+、Fe2+和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．H+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+11. 既可以通过单质和单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是（）A．FeCl2B．CuS C．Fe2O3D．FeCl312. 加入过量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、SO32-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Al3+、CO32-、NO3-二. 双项选择题：(每小题6分，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
2020┄2021届高三8月考理综化学试题
2021年高三第一次月考理综化学试题（8--28）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Fe-56一、单项选择题7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I28．下列说法正确的是（）A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C．虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐9．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42—、Cl— B．Fe2＋、K＋、I—、NO3—C．Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl— D．Na＋、Ca2＋、Cl—、AlO2—11．下列关于电解质的说法正确中的是（）A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质B．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小C．硫酸、硝酸、乙酸都属于强电解质D．液态的HCl不能导电，所以HCl为非电解质12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是（）A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙二、双项选择题：22．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl—B．向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2＋＋2OH—＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O D．向C a（Cl O）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+ H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO23．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N AC．0.1 mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N A三、非选择题30．（15分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：（1）．实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：_________________________。
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2021年高三8月月考理综化学试题姓名：班级：考号：成绩：时间：50分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是( )A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应11．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bB．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应12．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是()发生装置中的药品干燥和集气装置A 电石和水图2B 大理石和稀盐酸图1C 铜和稀硝酸图2D 氧化钙和浓氨水图1二、双选题(本题共2小题，每小题6分，共12分。
每小题有2个选项符合题意)22．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A方法Ⅰ：铜铝混合物――→测定生成气体的体积充分反应足量溶液B测定剩余固体的质量方案Ⅱ：铜铝混合物――→充分反应下列有关判断中正确的是()A．溶液A和B均可选用稀硝酸B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施D．溶液A和B均可选用浓硝酸23．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝8967 8 9 10 11 12 22 23二、非选择题(本题包括4个小题，共64分)30．(16分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。
由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。
其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210 kJ·mol－1。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH＝－241 kJ·mol－1。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH＝_____ ___。
(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为___ _________。
该生产工艺中可以循环使用的物质是____ ____(至少写出两种)。
(3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。
工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是_________ _____；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为______ __；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是________ ________。
31．(16分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为______ __；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)，该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率为：(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802kJ·mol－1，写出由CO2生成CO的热化学方程式_____ ___ _________ ______ ______。
32．(16分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是____ ____。
(2)C→D的反应类型是__ ______；E→F的反应类型是____ ____。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H－NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_____ ___。
(4)写出A→B反应的化学方程式：_ _______。
(5)写出化合物D、E的结构简式：D____ ____，E__ ______。
33．(16分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论a _____ ___棉球变白，微热后又恢复红色解释：___ _____ b 含酚酞的NaOH 溶液 棉球变为白色 离子方程式：_______ _ c_____ ___棉球变为白色结论：该气体具有__ ___ ___性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。
挤压软塑瓶壁，向装有固体B 的锥形瓶中加入溶液A ，同时往燃烧管中通入气体C 并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是__ ______(填序号)，管口可观察 到____ _ ___色火焰。
选项溶液A 固体B 气体C a 稀硫酸 Zn Cl 2 b 浓盐酸 MnO 2 H 2 c 稀硝酸 Fe Cl 2 d浓盐酸KMnO 4H 2②若溶液A 为浓氨水，气体C 为氧气，固体B 为NaOH 。
利用该装置可完成NH 3在O 2中燃烧的实验。
A 与B 混合能够产生NH 3的原因是__________ _____ _______. ___。
期末复习1答案:7 8 9 10 11 12 22 23 DBDBBDBCAB30.[答案](1)＋31 kJ·mol －1 （3分）(2)SiHCl 3＋H 2=====1 050～1 100 ℃Si ＋3HCl （3分）HCl 、H 2、SiHCl 3、SiCl 4等（2分）(3)Mg 2Si ＋4NH 4Cl===SiH 4↑＋2MgCl 2＋4NH 3↑（3分）Mg 2Si ＋4NH 4Cl ＋3H 2O===2MgCl 2＋H 2SiO 3＋4NH 3↑＋4H 2↑（3分） 由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸（2分）(或其他合理答案)31[答案](1)v Ⅲ＞v Ⅱ＞v Ⅰ（2分） Ⅱ（2分） (2)①（4分）②91%（4分）(3)CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)ΔH＝＋1008 kJ·mol－1（4分）32.。
（每空2分）[答案](1)C14H12O3(2)取代反应消去反应(3)41∶1∶2∶633（每空2分）[答案](1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红b：SO2＋OH－===HSO3-c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)①d苍白②NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH－，使NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4＋＋OH－的平衡逆向移动I zq26735 686F 桯20931 51C3 凃Av31562 7B4A 筊/38344 95C8 闈32009 7D09 紉38260 9574 镴r。