2021年高三8月月考理综化学试题

2021年高三8月月考理综化学试题

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时间：50分钟满分：100分

一、选择题(本题共6小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是( )

A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化

B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料

D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A

C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A

D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－

9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()

A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。

下列说法正确的是()

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

11．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

()

A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

12．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表

示。下列选项中正确的是()

发生装置中的药品干燥和集气装置

A 电石和水图2

B 大理石和稀盐酸图1

C 铜和稀硝酸图2

D 氧化钙和浓氨水图1

二、双选题(本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题有2个选项符合题意)

22．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

足量溶液A

方法Ⅰ：铜铝混合物――→

测定生成气体的体积

充分反应

足量溶液B

测定剩余固体的质量

方案Ⅱ：铜铝混合物――→

充分反应

下列有关判断中正确的是()

A．溶液A和B均可选用稀硝酸B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

C．实验室中方案Ⅱ更便于实施D．溶液A和B均可选用浓硝酸

23．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是()

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896

7 8 9 10 11 12 22 23

二、非选择题(本题包括4个小题，共64分)

30．(16分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：

(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210 kJ·mol－1。

伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH＝－241 kJ·mol－1。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式

为SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH＝_____ ___。

(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为___ _________。该生产工艺中可以循环使用的物质是____ ____(至少写出两种)。

(3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式

是_________ _____；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式

为______ __；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是________ ________。

31．(16分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺

序为______ __；反应开始后的12小时内，在

第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)，该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1

①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率为：(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802kJ·mol－1，写出由CO2生成CO的热化学方程式_____ ___ _________ ______ ______。32．(16分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：