高中化学 3.2.1乙烯学案 新人教版必修2
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。
本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。
通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。
化学人教版必修2精品教学案：3.2乙烯学案
§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【预习目标】1、能说出乙烯的来源和用途；2、能写出乙烯分子的组成和结构；3、能说出乙烯的物理性质【预习问题】一、苯是1825年由英国科学家首先发现的，与乙烯一样是一种重要的 _______，其产品在今天的生活中无处不在，应用广泛。
二、苯㈠苯的物理性质1. 色、有特殊气味的有的。
2.比水，溶于水；溶于有机溶剂。
3.沸点是80.1℃（易）；熔点是5.5℃（苯放入冰水混合物中）。
㈡苯分子结构1.苯的分子式为，结构式结构简式或2、分析苯分子的结构特点，推测苯的化学性质有哪些？㈢苯的化学性质苯的化学性质与烯烃有很大区别,在一定条件下可发生如下反应:1．苯的氧化反应：苯在空气中燃烧：(方程式) _________ 现象：[思考]你能解释产生这种现象的原因吗?____________________________________________2．苯的取代反应苯在一定条件下，可以与溴发生取代反应溴苯是色体，密度比水。
[思考]比较烷烃和苯跟卤素单质的取代反应条件有何不同？3．苯的加成反应一定条件下可以和氢气、氯气等发生加成反应。
苯在金属镍作催化剂，加热的条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷，写出此反应的化学方程式。
四、芳香烃概念：含的烃，如甲苯（苯的同系物）、二甲苯等。
课内探究学案【学习目标】【学习重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【学习过程】一、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
观察实验现象并记录到下表中：（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________ ________________________________________________________________。
《乙烯》教学设计
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。
高中化学新人教版必修2第7章 第2节 第1课时 乙烯学案40
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯发展目标体系构建1.根据乙烯的结构，认识乙烯的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.根据乙烯的化学反应，认识加成反应、聚合反应等有机反应类型，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.根据乙烯的性质及转化，认识乙烯的用途，培养“科学精神与社会责任”的核心素养。
一、乙烯的应用及物理性质1．应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。
乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
乙烯还是一种植物生长调节剂。
2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。
二、乙烯的组成与结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型填充模型C2H4CH2===CH2微点拨：乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子。
三、乙烯的化学性质乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。
1．氧化反应实验 现象点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(1)乙烯燃烧的化学方程式为C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(2)乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？提示：乙烯分子里含碳量约为85.7%，而甲烷分子里含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。
2．加成反应(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
(2)乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
(3)乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ―――――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
人教版高一化学人教版必修2乙烯教学设计
《乙烯》教学设计一、教学目标1、了解乙烯的组成和结构，体会分子结构对其性质的影响。
2、掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。
3、了解乙烯的主要用途。
重点：乙烯的化学性质，加成反应的特点。
难点：体会分子结构对其性质的影响二、教法、学法自主学习法、合作学习法、小组讨论法、实验法、对比归纳法等。
三、教学用具多媒体、乙烯分子的球棍模型、盛有乙烯的集气瓶、学案、任务卡。
四、教学过程教学环节师生活动设计意图一、创设情教师：多媒体展示几张亲自拍摄的图片以生活中的实例境，激发兴——青香蕉和成熟的苹果放在一起，香和图片，吸引学趣，引入乙蕉变熟的过程。
并解释香蕉变熟的原烯。
因，引出乙烯及其用途。
学生：观看图片，聆听教师的讲授。
生的注意力，激发学生对乙烯的学习兴趣。
环节一：讲授乙烯的用途及来源让学生认识到乙教师：讲授并以多媒体文字及图片形式烯的重要性，并展示乙烯的用途及来源。
并以一组乙烯结合我国乙烯的的全球产量区域分布图让学生了解咱们国家的乙烯产量情况。
产量，对学生进行爱国德育教学生：聆听教师的讲授，观看相应图片育。
二、认识乙烯的用途、来源、结构、性质环节二：观察思考乙烯的物理性质让学生了解乙烯教师：由物质的性质决定它的用途引出的物理性质，锻对乙烯性质的学习。
展示盛有乙烯的集炼学生通过观察气瓶，提问乙烯的主要物理性质，及收法研究物质物理集方法性质的能力，以学生：观察、思考、回答乙烯的物理性及利用知识解决质及收集方法。
环节三：自主学习预测乙烯的化学性质，演示实验验证化学性质问题的能力。
认识乙烯的化学性质，锻炼学生教师：要求学生自主学习任务1相关资自主学习、阅读料，预测乙烯的化学性质，学生完成后资料并提取信息提问。
然后乙烯的化学性质演示实验，的能力。
并提问实验现象。
学生：自主学习任务1，思考回答预测结果，观看视频，回答实验现象。
环节四：小组合作，探究乙烯结构特点让学生认识乙烯教师：师生共同对比乙烯和乙烷的化学的结构特点。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
高中化学必修二优质学案：3.2.1 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯
第2节 从化石燃料中获取有机化合物第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯[知识梳理]知识点一 从天然气、石油和煤中获取燃料化石燃料又叫做矿石燃料、矿物燃料，上图就是天然气、煤、石油的三种应用，如何从中获取燃料呢？请学习下列知识点。
1．天然气和煤直接用作燃料 (1)天然气的主要成分：甲烷 ①存在：天然气、沼气、可燃冰等。
②物理性质③甲烷的燃烧现象：甲烷能够安静地燃烧，火焰明亮且呈淡蓝色。
化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(2)煤直接燃烧煤可得到人们所需的能量，但也会带来大气污染物，如硫的氧化物，氮的氧化物，烟尘等。
2．从石油中获取燃料 (1)石油的组成①组成元素：主要是C 、H 两种元素，质量分数之和高达98%。
②主要物质：石油是由分子含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物。
(2)石油的炼制(3)裂化方程式(以十六烷为例)： C 16H 34十六烷――→催化剂△C 8H 18辛烷＋C 8H 16辛烯燃烧方程式(以辛烷为例)：2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 知识点二 石油裂解与乙烯1．石油裂解(1)(2)石蜡分解的实验探究①实验装置②实验现象B处：溶液紫色褪去。
C处：溶液褪色。
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
③实验结论Ⅰ.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
Ⅱ.气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
2．乙烯(1)组成与结构(2)物理性质(3)化学性质分析下列实验，总结乙烯的化学性质①乙烯的氧化反应a．乙烯的可燃性：乙烯在空气中燃烧的方程式为C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O。
b．乙烯能被KMnO4(H＋)溶液氧化。
②乙烯的加成反应乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应。
Ⅰ.定义：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。
人教版高中化学必修二教案
人教版高中化学必修二教案为引入，引出乙烯的研究。
通过科学探究，让学生初步了解乙烯的性质。
讲解乙烯的结构，引导学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。
介绍乙烯的物理性质，如密度、沸点等，并重点探究乙烯的化学性质，如加成反应。
以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，通过实验现象说明问题，让学生掌握加成反应的条件选择和书写。
通过对比加成反应和取代反应的条件选择和书写，让学生归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。
教师通过讲解、展示、实验等方式，引导学生深入了解乙烯的结构、物理性质和化学性质，培养学生观察能力、分析解决问题的能力。
同时，通过乙烯用途的研究，让学生领会化学与生活的巨大联系，培养学生爱国主义思想。
教学重点是乙烯的结构和加成反应，难点是对比加成反应和取代反应的条件选择和书写。
教学方法包括创设情景、实验探究式教学法、研究小组讨论、交流等。
教学用品包括石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管等。
学生认真观看，加深对加成反应的认识。
探讨加成反应的特点。
生1提到碳碳双键，从一个反应得出一类反应的特点，即加成反应。
生2补充了机理，即先断C=C双键及不饱和烃两端的碳原子与其他原子的一个键或原子团直接结合，生成新的化合物的反应。
接着，学生开始思考问题，深入结构Flash展示乙烯与溴的加成反应。
在巩固加成反应的基础上，学生们练写出乙烯与H2、Cl2、HCl、H2O的反应方程式，但有些学生不知如何写出与H2O的反应。
教师提醒学生，加成反应类似化合反应，即成反应，先断键，后成键。
学生们认真听讲，加深对加成反应的掌握。
教师引导学生归纳加成反应的特点，并讲解反应4，从水的结构明确加成，发散思维请学生总结烷烃取代反应与烯烃加成反应的不同。
通过类比研究方法加深学生对取代、加成反应的理解，对比知识，发散思维，说明烷烃取代反应、烯烃加成反应的不同。
教师提出一些反应，让学生思考如何鉴别甲烷和乙烯，巩固知识。
高中化学必修2《乙烯》教学设计(新课)
[教学设计]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时乙烯）一．教材分析本节课的内容位于化学必修2第三章第二节—-来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
强化理论与实际的联系，使学生能学以致用。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。
而在讲解乙烯的化学性质时，紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
二、学生分析：在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，对有机化合物有了初步的认识，能初步从组成和结构的角度认识物质的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识。
乙烯和苯的教学就能起到这种作用。
三、教学目标：知识与技能：1．掌握乙烯的分子组成、结构特征2．掌握乙烯的化学性质过程与方法：1．从生活实际出发，认识乙烯在化工生产中的作用，激发学生的兴趣。
2．展示乙烯分子结构模型增加感性认识，强化理论与实际的联系。
情感态度与价值观：1．通过乙烯分子结构的有序推理，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力，利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力。
2．探究乙烯结构的推理过程中，使学生体会科学研究的方法四、教学重点：乙烯的结构与性质的关系五、教学难点：乙烯的加成反应六、教学方法实物展示、实验探究、设疑启发、对比归纳，多媒体辅助等。
七、教具准备多媒体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、酸性KMnO4溶液、溴水。
八、教学过程教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种来自石油和煤重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤从常识引入，提起学生学习热情，降低内容起点。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。
[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。
2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。
3．掌握加成反应的特点。
4．理解物质结构与性质的关系。
第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
高中化学3.2.1乙烯学案新人教版必修2(1)[精品教案]
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高中化学3.2.1乙烯学案新人教版必修2(1)[精品教案] 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
1．有机物种类繁多的原因是碳原子____________的多样化和____________现象： (1)碳原子最外层有四个电子，可以和其他原子形成________共价键。
(2)碳原子与碳原子之间结合的方式可有______、________、三键。
(3)碳链可以是直链也可以有________结构。
(4)含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构，即____________现象。
2．烷烃的分子结构特点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，主要化学性质是________________________________________________________________________。
3．工业上生产乙烯的主要途径是从石油中获得，乙烯是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
乙烯是一种________色、________味的________，密度比空气________，________溶于水。
知识点一乙烯的分子结构 [探究活动]1．下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)它们同属于有机物中的______类，其中烷烃有______。
2019-2020学年第二学期高中化学新课突破(人教必修2)：3.2 第一课时 乙烯【自主预习、课堂达标】
人教版必修2：——乙烯知识点一烯烃1．不饱和烃与烯烃2．烯烃的实验探究(1)实验操作(2)实验现象B处：溶液紫色褪去。
C处：溶液红棕色褪去。
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
(3)实验结论①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)烃的分子式为C3H6，符合通式C n H2n，故该分子属于烯烃(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃答案(1)×(2)×(3)√2．下列物质属于不饱和烃的是解析分子中含或—C≡C—的烃属不饱和烃，B项不是烃，D项C8H18符合烷烃通式是饱和烃。
答案 C知识点二乙烯1．乙烯的组成与结构(1)乙烯的组成及表示方法分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型C2H4H··C··H····C··H··H分子结构空间构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共平面2.乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味难溶比空气略小3.(1)氧化反应(2)加成反应①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应：有关反应的化学方程式：4．乙烯的用途(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
[探究思考]如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？提示乙烯能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。
另外根据乙烯分子中含碳量大，燃烧火焰明亮，并伴有浓黑烟，而甲烷燃烧产生淡蓝色火焰也可以区别。
高中化学人教版必修2学案3-1-2乙烯word版2
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯学习目标1、了解乙烯是石油裂化产物，掌握乙烯的化学性质、烷烃与烯烃的鉴别方法。
2、了解乙烯的结构以及乙烯对国家经济发展的作用。
新知预习分子中含有的烃类叫做烯烃，烯烃的通式___________(n≥2)。
是最简单的烯烃。
知识点一：乙烯的结构和物理性质1．乙烯的分子结构乙烯的分子式为___________,结构式为，电子式为，其结构简式为_________。
2、分子构型：乙烯是________形分子，C=C键与C-H键、C-H与C-H键之间的夹角均约为120°。
分子模型模型模型3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
4．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
知识点二：乙烯的化学性质1.氧化反应①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量的热，反应的化学方程式为．②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
2.加成反应有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯___________________________________________[思考与交流]①乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？②乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？知识点三：乙烯的用途乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是的标志，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的等。
【补充】乙烯实验室制法课内达标（）1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成（）2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构（）3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色课后收获我学会了：我有疑问的地方：。
新教材人教版必修第二册 7.2.1 乙烯 学案(2)
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯学习目标1.认识乙烯的分子结构和类型。
2.掌握乙烯的燃烧和氧化反响。
3.认识乙烯的加成反响。
4.掌握加成反响发生的条件。
5.通过对乙烯化学性质的学习,掌握加成反响的原理,了解乙烯和前面学习的烷烃的区别以及性质的不同。
6.通过乙烯的学习,掌握乙烯的结构和化学性质,了解乙烯是现代化学工业的根底。
重、难点重点:乙烯的化学性质、原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断。
难点:原子共面问题、烃的燃烧规律、加聚反响的判断、原子共面问题。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习1.甲烷能发生的有机反响类型有哪些?2.为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢?3.生活中用的塑料袋是由什么原料制得的?4.如何衡量一个国家的石油学工业的开展水平?【初建模型】有机物的研究方法:。
认识乙烯与乙烷性质的不同。
一、乙烯【问题1-1】阅读教材,工业制乙烯的主要途径是什么?【问题1-2】乙烯对植物的生长有何作用?请举例说明。
【问题1-3】请写出乙烯的分子式、电子式、结构式。
【问题1-4】请说出乙烯的结构特点,与乙烷有何不同点?【问题1-5】乙烯分子内碳碳双键的键能(615kJ·mol-1)小于碳碳单键的键能(348kJ·mol-1)的二倍,说明了什么?【实验7-2】(1)点燃纯洁的乙烯,写出反响的化学方程式,并观察燃烧时的现象。
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管里,观察现象。
【问题1-6】为何火焰会明亮?伴有黑烟的原因是什么?【问题1-7】观察乙烯通入酸性高锰酸钾溶液有何现象?属于什么有机反响类型?二、加成反响【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管,观察现象。
【问题2-1】请写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反响的化学方程式。
反响实质是什么?【问题2-2】什么是加成反响?乙烯还可与哪些物质发生加成反响?写出相关反响的化学方程式。
【练习1】以下分子中所有原子都在同一平面上的是( )了解加成反响的含义,并能区别加成反响与取代反响。
高中化学必修二乙烯教案
高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。
2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。
3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。
4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。
5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。
6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。
五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。
321乙 烯教案人教版化学必修2.doc
3.2. 1乙烯知识与技能1.探究乙烯分子的组成、结构；掌握乙烯的典型化学性质；掌握加成反应(重、难点)2.了解乙烯的用途过程与方法1.通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力2.从实验现象到乙烯结构的推理，体会科学研究的方法情感、态度与价值观1.通过对乙烯分子结构的推理过程，从中体会严谨、求实的科学态度2.通过乙烯的分子结构模型，意识到化学世界的内在美思维激活乙烯被称为“石化工业之母”，是石油化工的基础原料。
大到航空航天，小到吃饭穿衣, 它与国民经济、人民生活息息相关。
乙烯的产量已成为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其生产能力也常被看做一个国家经济实力的体现。
你想知道乙烯的结构和性质吗？自学导引一、乙烯的分子组成和结构1.组成与结构：分子式：C旦4电子式：H ： C ：： C ：H,结构式：—H,结构简式：CH’NH,, 分子模型：2.分子构型：乙烯是平面形分子,分子中所有的原子均在同一平面内，CC键与C—H 键、C—H与C—H键之间的夹角均约为120%3.结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷姪活泼。
愆詣懸1乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？答案乙烯的含碳量(85.7%)比甲烷的含碳量(75%)高。
二、乙烯的性质1.物理性质乙烯通常是一种无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，比空气稍轻，标准状况下其密度为1.25 g-L 'o愆考懸2如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？答案排水法。
2.化学性质球棍模型比例模(1)氧化反应%1与氧气反应乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成cc>2和H2Q,同时放出大量的热，化学方程式为C2H4 + 3O2-^*2CO2 + 2H2O O%1与酸性高猛酸钾溶液反应现象：使酸性高镭酸钾溶液褪色。
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第2节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时乙烯
1.了解乙烯的物理性质、工业制取原理和在化工生产中的作用。
2.掌握乙烯的分子结构,初步体会其结构特点对性质的影响。
3.掌握乙烯的化学性质,认识加成反应的特点。
乙烯是烃类的重要代表物,在对乙烯进行教学时,需要对“结构与性质”的关系进一步深化,并认识乙烯在生活中的广泛应用,强化理论与实际的联系,使学生能够学以致用。
一、乙烯的结构
乙烯的分子式为①C2H4,结构式为②,结构简式为③。
乙烯分子中,碳原子之间的化学键为④碳碳双键,两个碳原子与四个氢原子⑤是(填“是”或“否”)共平面,任何两个键的夹角均为⑥120°。
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)乙烯燃烧时,火焰明亮且伴有黑烟,同时放出大量的热,化学方程式为
⑦C2H4+3O22CO2+2H2O。
(2)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中:
现象:⑧酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2.加成反应
(1)乙烯发生加成反应时,断裂的是⑨碳碳双键中的一个键。
(2)写出下列反应的化学方程式:
乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应:
⑩;
乙烯与氢气的反应:
;
乙烯与氯化氢的反应:
;
乙烯与水的反应:。
三、乙烯的用途
乙烯是植物生长的调节剂,水果的催熟剂,重要的化工原料。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
1.比较甲烷与乙烯的含碳量大小,分析乙烯燃烧时为什么会看到黑烟。
【答案】乙烯的含碳量高于甲烷;乙烯的含碳量高,所以燃烧时会看到黑烟。
2.乙烯在发生加成反应时,双键全部断裂了吗?
【答案】只断裂双键中的一个键。
3.根据乙烷和乙烯性质的差异,如何鉴别乙烷和乙烯?
【答案】①能使溴水褪色的是乙烯;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯;③点燃有黑烟生成的是乙烯。
探究:乙烯的化学性质
乙烯发生加成反应不可能
．．．得到的产物是( )。
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
【解析】与H2、H2O、HBr分别发生加成反应可得到CH3CH3、CH3CH2OH、CH3CH2Br。
【答案】B
1.乙烯和丙烯()属于同系物吗?说出你判断的理由。
【答案】属于;二者结构相似,都含有一个碳碳双键,分子组成相差一个CH2,所以属于同系物。
2.如何除去乙烷中混有的乙烯气体?
【答案】将混合气体通入盛有溴水的洗气瓶。
注意不能用H2,也不能用酸性高锰酸钾溶液(酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯,生成CO2气体,从而引入新的杂质)。
3.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同吗?
【答案】不同;乙烯与溴水发生的是加成反应,与酸性高锰酸钾溶液发生的是氧化反应。
1.加成反应
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,其实质是乙烯与溴单质反应生成1,2-二溴乙烷。
从化学键变化的角度来说,乙烯与溴(Br2)反应生成1,2-二溴乙烷的过程如下:
2.加成反应与取代反应的比较
(1)取代反应
①概念:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②反应前后分子数目一般相等。
③反应特点:可发生分步取代反应。
(2)加成反应
①概念:有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②反应后分子数目减少。
③反应特点:有时只有一种加成方式,有时有多种加成方式。
1.常温下,下列物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是( )。
A.乙烯
B.二氧化硫
C.氢气
D.乙烷
【答案】B
2.下列方法不可区分乙烷和乙烯的是( )。
A.通入酸性KMnO4溶液
B.点燃观察现象
C.通入澄清石灰水
D.通入溴水
【答案】C
3.写出下列变化的化学方程式,并注明反应①、④的反应类型。
1,2-二溴乙烷氯乙烷
①,
②,
③,
④。
【答案】①+Br2,加成反应
②+HCl CH3CH2Cl
③+H2O CH3CH2OH
④+3O22CO2+2H2O,氧化反应
4.实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH+H2O,反应时,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计了如图所示实验装置确认上述反应生成的气体中有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题:
(1)图中①、②、③、④装置中盛放的试剂是下列中的:
①、②、③、④(填字母)。
A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓H2SO4
D.酸性KMnO4溶液
(2)确认SO2存在的现象是。
(3)使用装置②的目的是。
(4)使用装置③的目的是。
(5)确认乙烯存在的现象是。
【解析】品红溶液可以检验二氧化硫是否存在,氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,酸性高锰酸钾溶液可以和二氧化硫反应,也可和乙烯反应,所以在用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯之前一定要将混合气体中的二氧化硫除尽。
【答案】(1)A;B;A;D
(2)装置①中的品红溶液褪色
(3)除去二氧化硫,以免干扰乙烯的性质实验
(4)检验二氧化硫是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色。