18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键(共3课时)教案新人教版必修2
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
高中化学第一章元素周期表及元素周期律化学键教案新人教版(可编辑修改word版)
0 渐非金属性逐渐12非金属性逐渐3456金属性逐渐7（2）实质：。
四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金III属IA IIA IVA VA VIA VIIA性 A逐位构性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝＝＝五、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
六、化学键1、分类：2．化学反应的本质：反应物中的和生成物中的3、离子键和共价键（1）离子键：（2）共价键：4、离子键和共价键的异同七、分子间作用力1.定义：把的作用力，又称。
2.特点(1)分子间作用力比化学键；(2)影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
(3)只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
3.规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl HBr HI 八、化学键与化合物的关系九．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
6.电子式常见化合物的电子式的书写：用电子式表示化合物的形成过程：(1)离子化合物：(2)共价化合物：3．结构式——适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子，用一短线“—”表示，若共用两对电子用两根短线“===”表示，依次类推。
高一化学键教案
高一化学键教案高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
高中化学《化学键》教案1 新人教版必修2
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
18学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键教案2
第三节化学键一、教学设计初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。
本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
1.关于离子键的教学设计教学流程：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
说明：问题创设──（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？（2）为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？表征性抽象──通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论（生成氯化钠）。
原理性抽象──制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。
反思与评价──利用5分钟左右的时间，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。
2.关于共价键的教学设计教学流程：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
高中化学 第一章第三节 化学键教案1 新人教版必修2
课题： 第五章第四节：化学键教学目标1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点 化学键概念、化学反应的本质教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具 投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
[板书] 第四节 化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H 2 + Cl 2 = 2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
人教版高中化学必修第一册《第三节化学键》说课稿
人教版高中化学必修第一册《第三节化学键》说课稿一、课程概述本节课是人教版高中化学必修第一册的第三节课，主要讲解化学键的概念、特点以及化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
通过本节课的学习，学生将会了解化学键的本质和作用，进一步拓展对化学反应的认识。
二、教学目标本节课的主要教学目标包括：1.理解化学键的概念和特点；2.掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点；3.了解一些典型物质在化学键中的应用。
通过达到以上教学目标，学生能够进一步理解化学键在化学反应中的重要性和作用。
三、教学重点本节课的教学重点包括：1.区分离子键、共价键和金属键的定义和特点；2.掌握化学键的本质和作用。
四、教学难点本节课的教学难点包括：1.通过现象认识化学键的作用；2.理解离子键和共价键的区别。
五、教学内容和步骤1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课所学的物质的化学变化与化学反应的相关知识，通过提问激发学生思考，为本节课的学习做一个铺垫。
例如可以提问：“为什么铁钉会生锈？”，“化学键对物质的性质有什么影响？”等问题。
2. 知识讲解与示范（20分钟）2.1 化学键的概念与特点（5分钟）通过板书或投影展示化学键的定义和特点，引导学生理解化学键是由原子间的相互作用形成的连接力，是物质存在和变化的基础。
2.2 离子键的概念与特点（5分钟）介绍离子键的定义和特点，强调离子键的形成是由于正负电荷之间的相互吸引作用。
通过举例如氯化钠等典型物质，让学生了解离子键的具体应用和实际意义。
2.3 共价键的概念与特点（5分钟）介绍共价键的定义和特点，强调共价键的形成是由于原子间电子的共享。
通过举例如氧气、甲烷等典型物质，让学生了解共价键的具体应用和实际意义。
2.4 金属键的概念与特点（5分钟）介绍金属键的定义和特点，强调金属键的形成是由于金属离子间的电子云的共享。
通过举例如金、铁等典型物质，让学生了解金属键的具体应用和实际意义。
3. 练习与巩固（25分钟）3.1 完成课本上的习题（15分钟）让学生独立或分组完成教材中相关章节的习题，巩固对化学键概念的理解和离子键、共价键和金属键的区分。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教必修
第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学键。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要我们们具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，我们只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给我们以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让我们了解了科学家探索的过程，也有利于学我们掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于同学们归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让同学们动手推出结论，体现了大家的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，大家理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助同学们巩固概念。
学习时要充分利用教材上所提供的图表，引导大家归纳、总结推理、探究，切忌“照本宣科”，只是死记现成的结论，这样，不经过同学们分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让同学们体会理论对实践的指导作用，使大家在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章学习重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章学习难点：元素周期律的应用、共价键。
人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键教案(3)
化学学科教学设计化学键（第一课时）作者：教学目标：知识目标: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵。
2、让学生初步掌握电子式的书写规则。
技能目标：以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键。
情感目标：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
教学内容: 离子键教学重点: 1、离子键的概念和形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成过程教学难点:电子式的书写，用电子式表示化合物的形成过程。
进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质。
教学过程:引入：板书:第三节化学键板书:一、离子键板书：1、离子键的形成【实验1-2】钠在氯气中燃烧现象：黄色火焰，白色烟化学方程式： 2 Na + Cl2= 2 NaCl讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Na－e-→ Na＋Cl ＋ e-→ Cl－讲述：金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。
板书：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讲述：这里的静电作用包括带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。
板书：①成键的主要原因：电子得失②成键的粒子：阴阳离子③成键的性质：静电作用④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素⑤存在物质：离子化合物讨论：离子化合物包含哪些物质类别呢？板书：1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如NaCl,Na2O,K2S等。
2、强碱，如NaOH ,KOH , Ba(OH)2，Ca(OH)2等。
3、大多数盐，如Na2CO3，BaSO4等。
4、铵盐，如NH4Cl等。
小结：一般含金属元素的物质+铵盐。
（一般规律）讲述：酸不是离子化合物板书：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
过渡：由于在化学反应中，一般是原子的最外层发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时教案2新人教版必修2
第三节化学键（第1课时）
状？它的空间结构又是怎样的？
[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
[说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？
[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na 和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示
NaCl的形成过程。
[动画投影]
用原子结构
示意图表示
NaCl的形成过程。
3
、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
【讨论】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？【说明】箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的。
全国通用高中化学第一章物质结构元素周期律第3节化学键学案新人教版必修2(2021年整理)
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第三节化学键课后篇巩固提升基础巩固1。
下列不是离子化合物的是（)解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
答案B2.下列电子式书写正确的是（)A.NH3H H B。
CCl4Cl ClC。
N2N︙︙D。
CO2解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为.答案C3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A。
是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C。
分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D。
稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。
一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高.稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力.答案A4.关于氢键的说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D。
化学键-高一化学教案-人教版
第一章物质结构元素周期律第3节化学键本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）知道离子键、共价键的概念以及极性共价键和非极性共价键的概念，能够说出各种化学键的形成。
（2）知道离子化合物、共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
（3）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。
（4）知道化学键的概念，能够从化学键变化的角度解释化学反应的实质。
2．过程与方法：（1）通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3．情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。
教学难点化学键的概念；化学反应的实质。
教学建议本节内容属于化学基本概念范畴，内容抽象，教学时应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
例如可以利用flash课件模拟离子键和共价键的形成过程。
教学过程中要引导学生剖析概念，例如离子键的静电作用，可以结合形成微粒，使学生明确静电作用包括静电引力和静电斥力，即包括（1）带正负电荷离子的吸引作用；（2）原子核与原子核的排斥作用；（3）电子与电子的排斥作用；（4）原子核对电子的吸引作用。
教学过程中要引导学生辩析概念，例如在学习完离子键和共价键后，可以通过列表的方式，从成键本质、成键微粒、成键元素和成键条件等方面进行对比，通过对比，区分容易混淆的问题，揭示相关知识的本质。
教学过程中要把握好教材内容的深浅度，例如共价键不宜讲授共价键的键角、键能等概念；共价键的极性不要拓展到极性分子和非极性分子。
新课导入设计导入一从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?导入二到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键(共3课时)教案新人教版必修2(2021学年)
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第三节化学键第1课时教学目标１、知道离子键的概念2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点离子键的概念教学过程［引言]从元素周期表我们可以看出,到目前为止，已经发现了一百多元素,元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢?[学生]举例说明。
［教教师］以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用,比如说,苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样,也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢?这就是化学键,也是我们这节要学习的内容。
[板书]第四节化学键[教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同,我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
[板书］一离子键[教师]要知道什么是离子键,先从离子化合物说起。
[提问]举例说明什么是离子化合物．（阴阳离子相互作用构成的化合物，如ＮaCl、Ｋ2S、Na2SO4、ＭｇＣl2、KＯH)[教师]下面我们来看离子化合物—--—氯化钠的形成。
［实验]学生动手完成课本实验1—2．[请一个学学生描述实验现象］[教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢?(在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子,氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。
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第三节化学键第1课时教学目标1、知道离子键的概念２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点离子键的概念教学过程[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[学生]举例说明。
[教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
[板书]第四节化学键[教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
[板书]一离子键[教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。
[提问]举例说明什么是离子化合物。
（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）[教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。
[实验]学生动手完成课本实验1—2。
[请一个学学生描述实验现象][教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。
）[教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？[学生]讨论完成课本思考与交流。
[副板书]e-[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。
我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．．，叫作离子键。
[板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
[提问]：从定义上分析离子键形成的条件。
[板书]2.形成条件：活泼金属 M M n+化合离子键 活泼非金属 X Xm- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。
[板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
[教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点[板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子。
[教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。
[板书]二.电子式[教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡电子式。
如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为：[板书] 1.表示原子 Na × ×Mg × •Cl •O • [练习] Al Si P S H[说明]习惯上，写的时候要求对称。
[教师]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如[板书]2.表示简单离子：阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+阴离子： [∶S ∶]2- [∶Cl ∶]- [∶O ∶]2- [练习]：Ca 2+ Br - K + F – [注意点]①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
[板书]3.表示离子化合物NaF MgO KClNa +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2- K +[∶Cl ∶]- [练习] KBr NaCl[提问]对于象MgCl 2、K 2O 之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？[学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点][教师]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程 [判断]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-2 2 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- 3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [学生回答，1，2错误，3正确][注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道‥ ‥ ∶ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
第2课时教学目标1、知道共价键的概念2、了解极性键和非极性键的概念3、能用电子式表示共价化合物的形成过程。
重点难点共价键、极性键和非极性键的概念教学过程[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
（Mg 3N 2、Ca 3P 、K 2O ）[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H 2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H 2和Cl 2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[教师]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。
H × + •Cl ∶ H Cl ∶在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为H —Cl 。
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]三.共价键1． 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
[提问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[教师]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：（1） 同种或不同种非金属元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3 ，‥ ‥ ‥ ‥ • ×FeCl 3；[教师]象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[教师]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？[学生思考，教教师再说明]象NH 4Cl ，（NH 4）2SO 4由非金属组成，但是是离子化合物。
NH 4+我们把它当作金属离子。
[提问]那么共价间存在在哪里呢？[板书]3.共价键的存在：① 共价化合物中 ②非金属单质 ③离子化合物中的原子团[教师]那我们应该如何来用电子式来表示共价化合物、共价单质及其形成过程呢？[板书]4.用电子式表示：① 分子： Cl 2：∶Cl ∶Cl ∶ Cl —Cl O 2 ：O ∶∶O O=ON 2：∶N ∶∶N ∶ N ≡N H 2O ：H ∶O ∶H H-O-H ② 共价化合物的形成过程：Br 2：∶Br • + •Br ∶ → ∶Br ∶Br ∶ HF ：H • + •F ∶ → H ∶F ∶ [练习]CO 2、CH 4、NH 3[教师]在HF 分子中，F 原子吸引电子的能力强于H 原子，电子对偏向于F原子方向，即F 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[注意点]1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]2.不能用“→”表示电子的转移。
[提问]根据H 2、 Cl 2 、 O 2 的电子式思考为什么H 2 、Cl 2 、O 2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ • • ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥[教师]以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH 4+ 的形成及结构进行说明。
我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？[副板书] H ∶N ∶H + H + → H ∶N ∶H [教师]从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH 3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH 4+。
像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
[板书]5.共价键的种类：① 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
[教师]在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。
因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。
[板书]② 非极性键：电子对处在成键原子中间；③ 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
[提问]判断Cl 2 、N 2 、HCl 、NH 3 、NaOH 、H 2O 2分子中共价键的极性。
[小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
[作业]完成习题3，4。
第3课时教学目标1、了解化学键的概念和化学反应的本质。