初中化学元素_化合价_化学式_方程式整理

一、常见元素化合价
元素名称元素符号常见化合价元素名称元素符号常见化合价钾氢
钠氯Cl
银溴Br -1
钙Ca +2 碘I -1
镁Mg +2 氧O -2
硫S -2 +4 +6 钡Ba +2
碳 C +2 +4 锌Zn +2
硅Si +4 铜Cu +2 -1
氮N -3 +2 +4 +5 铝Al +3
磷P +5 铁Fe +2 +3
二、常见原子团化合价原子团
名称原子团
名称原子团
符号
原子团
化合价
原子团
名称
原子团
符号
原子团
化合价
氢氧根OH -1 碳酸氢根HCO3-1 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 碳酸根CO3-2 亚硫酸根SO3-2 硝酸根NO3-1 铵根NH4+1 醋酸根CH3COO -1 氯酸根ClO3-1 锰酸根MnO4-2 高锰酸根MnO4-1 磷酸根PO4-3 磷酸氢根HPO4-2 磷酸二氢根H2PO4-1
三、元素周期表
四、化学式
1、非金属单质：
氢气H2金刚石/石墨C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2
2、金属单质：
钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg
3、非金属氧化物：
水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO
4、金属氧化物：
氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化钠Na2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3二氧化锰MnO2
5、常见的酸：
硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3醋酸CH3COOH
6、常见的碱：
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2
7、常见的盐—氯化物/盐酸盐：
氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl
8、常见的盐—硫酸盐：
硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2 (SO4) 3硫酸铝Al2 (SO4) 3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠NaSO3
9、常见的盐—硝酸盐：
硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3) 2亚硝酸钠NaNO3
10、常见的盐—碳酸盐/碳酸氢盐：
碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸氢钾KHCO3
11、常见的盐—酸式盐/碱式盐：
碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4 / 碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3
12、常见有机物:
甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH
13、常见结晶水合物:
石膏CaSO4•2H2O 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O
14、常见化肥：
尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4
15、常见沉淀及其颜色：
碳酸钙CaCO3（白色）氯化银AgCl（白色）碳酸钡BaCO3（白色）硫酸钡BaSO4（白色）氢氧化亚铁Fe(OH) 2（白色）氢氧化铁Fe(OH) 3（红褐色）氢氧化铜Cu(OH)2
（天蓝色）氢氧化铝Al(OH) 3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）氢氧化银AgOH （白色）碳酸银Ag2CO3（淡黄色）（黄色）氢氧化镁Mg(OH) 2（白色））碱式碳酸铜Cu(OH) CO3（暗绿色）
2
16、常见俗名与化学式：
硫酸盐类：
1.皓矾：ZnSO4·7H2O
2.钡餐,重晶石：BaSO4
3.绿矾,皂矾,青矾：FeSO4·7H2O
4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O
5.明矾：KAl(SO4) 2·12H2O
6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
矿石类：
5.磁铁矿石：Fe3O4
6.赤铁矿石：Fe2O322.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3、Cu（OH）2
气体类：
1.高炉煤气：CO、CO2等混合气体
2.水煤气:CO、H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
2.有机类：
1.福尔马林（蚁醛）：HCHO
2.蚁酸：HCOOH
3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)2 5.木精（工业酒精）：CH3OH 13.葡萄糖：C6H12O61
4.蔗糖：C12H22O11
其他类：
2.石灰乳、消石灰、熟石灰：Ca(OH) 2
3.熟石膏：2CaSO4·H2O 5.铜绿：Cu2 (OH) 2CO3 6.纯碱（碱面）：Na2CO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O3 19.波尔多液：CuSO4、Ca(OH) 221. 纯碱、苏打、口碱：Na2CO322. 双氧水：H2O223.生石灰：CaO 2
4. 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH
17、常见固体、液体颜色：
固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

五、溶解性表：
六 、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO
4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5
7. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO
9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO
10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 12．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O ====H 2SO 3 14. 亚硫酸转化为硫酸：2H 2SO 3+O 2====2H 2SO 4 15. 二氧化硫转化为三氧化硫：2SO 2+O 2=====2SO 3 16. 三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4 17. 氯化氢和氨气相混合：NH 3+HCl===NH 4Cl
18. 金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====2NaCl
19．石灰岩溶洞的形成：CO 2+H 2O+CaCO 3=====Ca(HCO 3)2
酸雨的形
成过程 点燃
点燃 点燃 点燃
点燃 点燃 高温
尘埃
△
点燃
点燃
点燃
20. 铁缓慢氧化：4Fe + 3O 2 ==== 2Fe 2O 3
七、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。

1. 水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ====== 2CuO + H 2O + CO 2↑
3. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
5. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑
7. 加热碳酸氢铵：NH 4HNO 3======H 2O + CO 2↑+NH 3↑
八、置换反应：有一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑
5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑
7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑
8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑
9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑
10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑
11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑
13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu
15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg
16．制取水煤气：C+H 2O=====CO+H 2
17. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2====2MgO+C 九、复分解反应：
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O 7．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H 2O 9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2O 10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O 11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2O
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 13.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 14.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O
活泼金属和酸的反应 金属和盐溶液的反应 酸碱中和反应 金属的
炼制
实验室制氧气
△
△
MnO2
高温
△
通直流电
△
金属氧化物＋酸 高温
高温
高温
△
高温
点燃
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应
15.硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O
16. 硫酸和氢氧化铁：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3= Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 17. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O
18. 氨水和硫酸反应：2NH 3•H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O 19. 醋酸和氢氧化钠反应：CH 3COOH+NaOH==CH 3COONa+H 2O 19．大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 20．（灭火器原理）: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
21．碳酸镁与稀盐酸: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑
22. 硫酸和碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑
23. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3
24.硫酸和氯化钡溶液：H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl
25氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 26 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 27．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 28. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 29. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH
30. 氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨：Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4==CaSO 4
+2NH 3↑+2H 2O
31. 氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨：Ca(OH)2+2NH 4NO 3==Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O 32. 氢氧化钠溶液与硫酸铵加热：2NaOH+(NH 4)2SO 4==Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 33. 氢氧化钠溶液与硝酸铵加热：NaOH+ NH 4NO 3==NaNO3+NH 3↑+H 2O 34．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3 35．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl
十、其他反应类型
1. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O
2. 乙炔的燃烧：2C 2H 2+3O 2=====2CO 2+2H 2O
3. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 ====== 2CO 2 + 3H 2O
4．光合作用：6CO 2 + 6H 2O=====C 6H 12O 6+6O 2
5. 葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2======6CO 2 + 6H 2O
6. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO 2
7. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2
8. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 ===== 3Fe + 4CO 2
9．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
10．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O
11．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 12．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 13. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H 2O 14. 澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 15. 硫酸铜检验水的存在：CuSO 4+5H 2O===== CuSO 4·5H 2O 16. 氯化钴检验水的存在：CoCl 2+6H 2O===== CoCl 2·6H 2O
17. Ca(OH)2检验Na 2CO 3：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 ===== CaCO 3 ↓+2 NaOH
十一、金属活动性：(由强到弱)
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H ）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
酸＋盐―――― 另一种酸＋另一种盐 碱＋盐―――― 另一种碱＋另一种盐 盐＋盐―――― 两种新盐 铵盐的检验 非金属氧化物＋碱――盐＋水 冶炼金属（还原反应） 点燃
点燃
点燃
高温
高温
高温
光照 叶绿体
十二、等质量金属产氢气多少：
Al>Mg>Ca>Na>Fe>Zn
十三、金属之最：
1．地壳中含量最多的金属元素——铝（Al）2．人体中含量最高的金属元素——钙（Ca）3．目前世界年产量最高的金属——铁（Fe）4．导电、导热性最好的金属——银（Ag）5．硬度最高的金属——铬（Cr）
6．熔点最高的金属——钨（W）
7．熔点最低的金属——汞（Hg）
8．密度最大的金属——锇（Os）
9．密度最小的、最轻的金属——锂（Li）10．光照下最易产生电流的金属——铯（Cs）11．展性最强的金属——金（Au）
12．延性最好的金属——铂（Pt）
13．制造新型高速飞机的重要金属——钛（Ti）14．海水中储量最大的放射性元素——铀（U）。