单元2碳及其化合物
九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
3.小组合作，设计一项关于碳及其化合物的实验，要求实验方案合理、操作简便。学生需要将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成书面报告，并在课堂上分享。
4.针对课堂所学内容，要求学生撰写一篇关于碳及其化合物性质、反应及应用的小论文，字数在500字左右。论文要求观点明确、论述清晰、举例恰当。
-知识讲解：结合课本内容，详细讲解碳及其化合物的性质、制备方法和应用，突出重点，突破难点。
-实践操作：设计实验环节，让学生亲自动手操作，观察现象，总结规律，提高实验技能。
-知识巩固：通过课堂练习、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
-课堂小结：对本节课的重点内容进行梳理和总结，帮助学生构建知识体系。
2.教学策略：
-针对学生的不同水平，采取分层次教学，对基础薄弱的学生进行针对性辅导，提高他们的学习效果。
-开展小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，培养团队协作能力和批判性思维。
-利用多媒体和信息技术手段，如PPT、网络资源等，丰富教学形式，提高课堂教学效果。
3.教学步骤：
-导入新课：通过生活实例或实验现象，激发学生对碳及其化合物的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
4.引导学生关注我国在碳及其化合物研究领域的成果，培养学生的民族自豪感和爱国情怀。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对元素周期表、化学键、化学反应等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对碳及其化合物这一章节的学习，既有知识储备上的基础，也有认知发展上的需求。然而，由于碳及其化合物的性质、反应和应用较为复杂，学生在理解和应用上可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，要注意以下几点：
碳及其重要化合物
碳及其重要化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
①②③(2)主要化学性质——还原性可燃性2C＋O2(不足)=====点燃2CO、C＋O2(足量)=====点燃CO2与氧化物反应CuO：______________________(冶炼金属)；SiO2：____________________(制取粗硅)；H2O：__________________(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：________________________________________________；浓HNO3：___________________________________________________ 答案C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑C＋H2O(g)=====高温H2＋COC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．CO、CO2的性质对比CO CO2物理性质无色无味气体无色无味气体密度比空气小难溶于水密度比空气大可溶于水(溶解度小) 毒性有毒(易结合血红蛋白) 无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性还原氧化铁无(灭火)氧化性①与炽热炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应无CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水)无Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)相互转化CO2C，△①O2；②CuOCO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)性质：为弱酸、不稳定。
碳酸(H2CO3)只能在水中存在。
H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶溶解度一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。
碳与碳的化合物,教学设计
课程建议
课题2
1.教材中给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，教学时可 以采用探究的方式。例如，通过稀盐酸和大理石反应、稀硫酸 和大理石反应、稀盐酸和碳酸钠反应的对比实验来探究实验室 中制取二氧化碳的理想药品。 2.可将第二单元中介绍的两种制取氧气的方法与制取二氧化碳的方 法进行对比，以增强可讨论性。 3.探究实验室中制取二氧化碳的装置时要体现开放性。教学时，可 以将学生分成几组，每组学生通过讨论（甚至辩论）、合作来 组装一套制取二氧化碳的装置（可以不局限在教材中所列的仪 器上），然后在教师指导下，组与组之间互相讨论装置的优缺 点。 4.教材中给出了一种制取二氧化碳的装置，教学时切不可将它作为 唯一的、标准的装置，要鼓励学生创新。
课程建议
4.教学过程中要注意贯穿性质决定用途的观点。例如， 干冰升华吸热，因此可用于人工降雨；一氧化碳具 有还原性，因此可用于冶金工业，等等。 5.本课题实验较多，教学过程中要注意发挥实验的功 能，引导学生自己通过实验得出结论。但要注意： 一氧化碳性质的实验应由教师演示，并且在通风橱 中进行，以免发生危险。 6.本课题中的家庭小实验是根据实验现象推测鸡蛋壳 里可能含有什么物质，这个实验带有探究性。另外， 也可以用水壶中的水垢代替鸡蛋壳进行实验。
一氧化碳
一氧化碳是一种没有颜色、 没有气味的气体，它能够 燃烧，燃烧时放出大量的 热，火焰呈蓝色。
2CO+O2
CO2
一氧化碳
谢谢观赏！
人教版初中化学上册
第六章 碳和碳的化合物 教材分析
制作人：汪乐乐 高婧 刘亚东 马家园
层级图
一、课程标准
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石 墨和C60分子等。 课题2是引导学生探究实验室中制取二氧化 碳的装置。 课题3是在课题2的基础上，通过实验探究碳 的氧化物的性质
专题二 碳及其化合物(思维导图 习题 答案)
练习一．选择题（共12小题）1．下列有关碳单质的说法错误的是（）A．金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头B．石墨有导电性，可制作电极C．C60 具有稳定结构，不能燃烧D．活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水2．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出3．“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳（）A．具有可燃性B．在常温下性质稳定C．具有氧化性D．具有还原性4．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是（）①石墨烯是一种新型化合物②③三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④5．下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是（）A．B．C．D．6．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。
据此，你认为该同学应该（）A．得出空气中没有二氧化碳的结论B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气7．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．加入药品B．收集气体C．检查装置气密性D．验满8．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（）A．煅烧石灰石B．石灰石与盐酸反应C．燃烧木炭D．燃烧煤9．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）A．B．C．D．10．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。
碳及其化合物知识点九年级
碳及其化合物知识点九年级碳是我们生活中非常常见的元素之一，它是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量的0.02%。
在我们的日常生活中，我们能够看到许多与碳有关的物质，比如石墨、钻石、煤等等。
那么，让我们来深入了解一下碳及其化合物的知识点吧。
一、碳的基本性质碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
它具有高熔点和高沸点，因此在室温下为固体形态。
碳的原子结构非常稳定，每个碳原子有四个电子，其中两个位于内层，另外两个位于外层，可以用来与其他原子形成键合。
这种稳定的结构使得碳能够形成多种化合物。
二、有机化合物有机化合物是由含有碳和氢的化合物组成的。
在碳的四个电子中，两个电子与氢原子的电子形成共价键，而另外两个电子则可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够与许多其他元素形成化合物，比如氧、氮、硫等等。
三、烷烃烷烃是一个简单的有机化合物家族，它是由只含有碳和氢的化合物组成的。
烷烃中的碳原子通过单键连接在一起，形成一条直链或者支链。
烷烃有不同的命名法，其中一种是以其碳原子数为前缀，比如甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）等等。
四、烯烃和炔烃烯烃和炔烃是另外两个有机化合物家族。
烯烃是由碳原子通过双键连接而成的，如乙烯（乙烯烃）。
炔烃则是由碳原子通过三键连接而成的，如乙炔（乙炔烃）。
这两种化合物中的双键和三键使得它们相比于烷烃更加活泼和容易发生反应。
五、平衡反应平衡反应是化学反应中非常重要的概念之一。
在反应物和生成物之间，会达到一种平衡状态，其中反应速率的前后趋势相同。
这种平衡状态使得化学体系能够保持稳定，并且在一定条件下相互转化。
六、碳的重要性作为有机化合物的基础，碳在我们生活中起着非常重要的作用。
无论是石油、天然气、橡胶、塑料还是杀虫剂、药物等等，都有着碳的存在。
此外，碳还在环境保护中具有重要的作用，如碳的氧化可以减少温室气体的排放。
七、生命中的碳生命是由无数有机化合物构成的，其中碳扮演着至关重要的角色。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
(完整版)碳及其化合物知识点总结
(完整版)碳及其化合物知识点总结碳及其化合物知识点总结
碳是化学中的基本元素之一，它在自然界中广泛存在，并且构成了许多重要的化合物。
以下是有关碳及其化合物的一些重要知识点总结：
1. 碳的基本性质
- 碳的原子符号为C，原子序数为6，相对原子质量为12.01。
- 碳是非金属元素，具有四个价电子，可形成共价键。
- 碳的同素异形体有两种常见形式：钻石和石墨。
2. 碳的化合物
- 碳与氧形成的化合物被称为碳氧化合物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）。
- 碳与氢形成的化合物被称为碳氢化合物或烃，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
- 碳与氧、氮、硫等元素形成的化合物也非常重要，如醇、酮、醛、羧酸等。
3. 碳的同系物
- 碳形成了一个庞大的同系物系列，即脂肪烃系列。
脂肪烃由
一串碳原子和氢原子组成，分为饱和脂肪烃和不饱和脂肪烃两类。
4. 碳的重要性
- 碳是生命体的基础，生物体中的大部分有机物都是由碳构成的。
- 碳是化学反应中重要的参与者，许多有机化合物的制备和反
应涉及碳的化学键的切断和重组。
- 碳的存在和循环对地球的生态平衡和气候变化有重要影响。
以上是对碳及其化合物知识点的简要总结。
深入了解碳的性质
和化学反应机理，能够更好地理解有机化学和生态学等领域的知识。
〖2021年整理〗《碳及其化合物》知识总结
单元2 碳及其化合物知识点一：碳的单质1．同一种元素可以组成不同的单质：如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
【要点诠释】金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，属于化学变化。
同种元素可以组成不同单质。
因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。
2．金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球。
有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、超导材料、医学应用等（注：人们对C60性质的认识正在不断的深入）【要点诠释】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列不同（见图16－1），物理性质有很大的差异，用途也有较大不同。
3．木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。
据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
【要点诠释】1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。
由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。
吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。
〖2021年整理〗《碳及其化合物》参考优秀教案
单元2碳及其化合物课时2教学目标1了解一氧化碳和二氧化碳的性质。
2了解二氧化碳的用途。
3了解并关注温室效应。
教学重点1一氧化碳的性质。
2二氧化碳的性质。
教学难点与水的反应。
与澄清石灰水的反应。
教学过程[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。
本节课我们就先来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究]教师演示，学生观察分析观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
现象分析[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]（一）、一氧化碳1一氧化碳是一种无色无味的气体。
2一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
CO＋O2 CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]一氧化碳还会有什么性质呢？[演示实验]在玻璃管中放入氧化铁，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。
观察现象并与木炭还原氧化铁的实验作对比。
现象：分析：[学生观察思考][交流]现象：玻璃管中的红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铁和二氧化碳。
这个现象和结论与木炭还原氧化铁的相同。
[提问]同学们能写出该反应的化学表达吗？[学生板演][追问]该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。
[板书]3一氧化碳具有还原性。
CO＋Fe2O3 Fe＋CO2[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。
[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。
[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铁装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。
为什么？[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
3.1.2 碳及其化合物间的转化 学案(鲁科版必修1)
第2课时碳及其化合物间的转化学习目标定位：1.根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
2.能够解释与含碳物质有关的现象和问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。
知识点一自然界中碳及其化合物间的转化【探究活动】1．自然界中，碳及其化合物间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
观察下图，分析下列问题：(1)二氧化碳有哪些途径进入大气中？(2)水体中的含碳物质是从哪里来的？(3)自然界消耗CO2的过程有哪些？(4)温室效应是怎样产生的？有什么危害？2．碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，请看下面一幅图片。
(1)①溶洞形成的化学方程式为_____________________________________________ ________________。
②钟乳石、石笋形成的化学方程式为_______________________________________ ________________。
1．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( ) ①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖②以无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)为原料合成尿素[CO(NH 2)2] ③钟乳石、石笋的形成 ④石油、天然气等化石燃料的形成A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有①②③D ．只有①③④2．A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如下图所示。
已知A 为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。
(1)写出各物质的化学式：A ．________________；B.________________；C.________________；D.________________； E ．________________。
(2)写出下列两个变化的离子方程式：BD________________________________________________________________________。
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、碳一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑*11、工业上制备金刚砂：SiO＋3C SiC＋2CO↑2*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2三、二氧化碳三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2HCO3－12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]－－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－－＋H2SiO3↓18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋NaHCO 3C 6H 5O －＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋HCO 3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋CO 2＋H 2OHClO ＋NaHCO 3 ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －－＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2OCa(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHCO 3－＋HClO 四、碳酸钙四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋CO 2 ↑＋H 2O CaCO 3＋2H＋Ca 2＋＋CO 2 ↑＋H 2O 2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋2H 2O CaCO 3＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O *3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl 2＋3CO 2 ↑3CaCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋3Ca 2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙：CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－五、碳酸氢钙五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 ＋2HClCaCl 2＋2CO 2 ↑＋2H 2O HCO 3－＋H＋CO 2 ↑＋H 2O 2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 ＋NaOHCaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O Ca 2＋＋HCO 3－－＋OH－－CaCO 3 ↓＋H 2O CaCO－CaCOCaCO3－CaCOHCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl+CO2NaOH2－CaCO2NaCl2－CaCOHCl NaCl＋CO＋CaCO3－CaCO－3－CaCO－NaOH Na－Na。
备战河北中考化学一轮复习板块一主题2 碳和碳的化合物(1.5~7分)课件
5年3考 5年2考 5年2考 5年1考
202X～202X年河北中考
年份
题型
题号·分值
202X
选择题
13题·2分
202X 填空及简答题 29题(3)·1分
202X 填空及简答题 29题(3)·1分
202X 填空及简答题 30题(2)·1分
202X
填空及简答题 31题(4)·1分
202X 202X
选择题 选择题
(3)制取装置。
实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙、丙所示。
(4)验满与收集方法。 ①验满方法：___将__燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，__若__木__条__熄__灭____， 则CO2已收集满。 ②收集方法：___向__上__排__空__气____法。集满CO2气体的集气瓶应盖上玻璃片 ___正__放____在桌面上。 (5)注意事项。 ①用乙装置制取二氧化碳时，使用长颈漏斗的优点为便于液体添加，长颈漏斗 下端管口应___伸__入__液__面__以__下____。 ②用丙装置制取二氧化碳时，使用分液漏斗的优点为___可__以__控__制__反__应__速__率__，__得__ _到__安__稳__气__流____、___可__以__随__时__添__加__液__体__药__品__，__勤__俭__药__品____、___防__止__气__体__外__逸____。
化学九年级各版本教材目录对比
o6.4 珍惜和保护金属资源
第七章 溶液
o7.1 溶解与乳化
o7.2 物质溶解的量
o7.3 溶液浓稀的表示
o7.4 结晶现象
第八章 常见的酸、碱、盐
o第六节 海洋资源的综合利用
o8.1 溶液的酸碱性
o8.2 常见的酸和碱
o8.3 酸和碱的反应
o8.4 常用的盐
o8.5 化学肥料
o实验3 燃烧的条件
o实验4 二氧化碳的实验室制取与性质
o实验5 一定浓度溶液的配置
选择章节
第八单元 金属和金属材料
o课题 1 金属材料
o课题 2 金属的化学性质
o课题 3 金属资源的利用和保护
o实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
第九单元 溶液
o课题1 溶液的形成
o课题2 溶解度
o课题3 溶液的浓度
o1.3 物质的变化
o1.4 物质性质的探究
第二章 空气、物质的构成
o2.1 空气的成分
o2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子
o2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
o2.4 辨别物质的元素组成
第三章 维持生命之气——氧气
o3.1 氧气的性质和用途
o3.2 制取氧气
o3.3 燃烧条件与灭火原理
o3.4 物质构成的表示式
o到实验室去：化学实验基本技能训练（一）
第二单元 探索水世界
o第一节 运动的水分子
o第二节 水分子的变化
o第三节 原子的构成
o第四节 元素
o到实验室去：化学实验基本技能训练（二）
第三单元 溶液
o第一节 溶液的形成
o第二节 溶液组成的定量表示
o到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2CO3
CO2↑+ H2O
探究实验3：瓶中还有二氧化碳剩余吗？怎么设 计实验证明？
加入适量的澄清石灰水， 振荡，澄清石灰水变浑浊。
化学反应： CO2 + Ca(OH)2
H2O
氢氧化钙
CaCO3↓+
碳酸钙
问题与思考：
1、久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可
能会超标，你能设计一个实验以确定人是 否可以安全进入吗？
1、颜色、气味、状态： 无色无味的气体。 2、密度： 比空气大。 3、水溶性： 能溶于水。
二氧化碳的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O == H2CO3 (碳酸ห้องสมุดไป่ตู้石蕊变红） H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 3、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O
二氧化碳
2.盖紧塑料瓶，振荡， 观察塑料瓶的变化。
现象与分析：
现象 分析
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
CO2不能燃烧，也不支持燃烧， 密度比空气大
现象 分析
塑料瓶变瘪了 CO2 可溶于水
探究实验2：用试管取少量塑料瓶中的溶液， 滴加6—8滴石蕊溶液，振荡
石蕊试液 现象：紫色石蕊溶液变成红色
问题：什么物质使紫色石蕊变成红色？
做 灯火试 验
将蜡烛放到菜窖中，看 蜡烛火焰是否熄灭，如 果蜡烛火焰熄灭说明菜 窖中的二氧化碳的浓度 较大，人就不能进入。
问题与思考：
2.在搬进新建的房屋时，为了使墙壁表面 快点变硬，可以在屋内生一个炭火盆。请 问这是为什么？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O
小结
二氧化碳的物理性质
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
OC O
猜猜看：有一种物质，农民伯伯说它 是“植物粮食”；消防官兵赞美它是 “灭火先锋”；建筑师们却称它为 “粉刷匠”，你们猜这种物质是什么 呢？
CO2 有哪些物理性质? 通常情况下是无色、无气味的气体; 密度比空气大。
探究实验1：
实验步骤：
1.往塑料瓶中注入一 半水，使二氧化碳进 入烧杯中，观察蜡烛 的变化。
猜想：
（1） 水 （2） CO2 （3） 水和CO2发生化学变化 产生的新物质
……
怎么设计实验去验证猜想吗？
结论：二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能 使紫色石蕊变红。 CO2 + H2O = H2CO3
把前面的溶液倒一半到另一支 试管中加热会有什么变化？
现象 有气泡产生，溶液变回紫色
分析 碳酸不稳定，受热后分解成二氧 化碳和水。