第五单元化学方程式(笔记)
九年级化学第五单元化学方程式知识点(K12教育文档)
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化学方程式质量守恒定律探究质量守恒定律一、测定红磷燃烧前后的质量变化实验现象:红磷燃烧，产生大量的白烟，气球先变大后变瘪，反应前后测得的物质总质量相等。
实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意事项：1.装置气密性要良好2.反应前锥形瓶的底部铺少量的细沙,防止锥形瓶底部受热不均发生炸裂3.该反应会导致气体受热膨胀，所以实验装置加上缓冲装置(连接一个气球）二、测定铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化实验现象:铁钉表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成浅绿色,反应前后测得的物质总质量相等.实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意事项：实验前除去铁钉表面的铁锈，防止影响铁与硫酸铜反应的速率质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意事项:1.质量守恒定律适用化学变化2.质量守恒，体积等其他物理量不一定守恒3。
一定要注意质量守恒定律强调的是参加化学反应的物质质量总和保持不变，对于没有参加化学反应的物质，质量不一定是守恒的。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义：1.反映了反应物、生成物和反应条件2.反映了各物质间的质量比，也就是各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比3.反映了各粒子间的相对数量比例：2H2+O2=2H2O1。
第五单元化学方程式(笔记)
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应实际上是“原子重新结合的过程”。
在反应中，原子的种类不变→元素的种类也 不变；单个原子的质量（电子的变化相对于原子质量可以忽略）和各种原子数目不变→ 元素的质量也不变。
因而反应物总质量与生成物总质量相等。
3、任何化学反应都遵循质量守恒定律。
二、化学方程式：1、用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、化学方程式的意义：例题：2KClO 3 ======== 2KCl + 3O 2↑ （1）表示一个化学反应：氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成氯化钾和氧气。
（2）表示物质的微粒数量关系：2个氯酸钾的微粒【K +、ClO 3-】在加热条件下，以二氧化锰 为催化剂，反应生成2个氯化钾微粒【K +、Cl -】和3个氧分子【O 2】。
（3）表示物质反应的质量关系：每【（39+35.5+16×3）×2=245】份的氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成【（39+35.5）×2=149】份氯化钾和【（16×2）×3=96】 份的氧气。
课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的基本原则：1、 符合客观事实。
2、 遵循质量守恒定律。
二、书写化学方程式的一般步骤：1、 根据客观事实写出化学反应式（包括反应条件和催化剂等）。
2、 根据质量守恒定律，调整化学式前的化学计量数（不能改变化学式），使反应物和生成物中相同原子（离子或原子团）的数目分别相等，即配平。
3、 调整完成后，将“——”改为“=====”。
4、 检查生成物状态：如果反应物中没有气态物质，生成物中出现气态物质，则该气态物质标识“↑”；如果反应物中没有固态物质，生成物中出现固态物质，则该固态物质标识“↓”，其他情况不作标示。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、利用化学方程式计算解题步骤：1、分析题目，设出未知量。
化学九年级上册5单元笔记
九年级上册化学第五单元知识点第五单元化学方程式考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.关键词的理解（1）所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
物理变化不能用质量守恒定律解释。
（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
故有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行（4）质量守恒不能拓展到其他的物理量。
3.探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定（P93）⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）⑶镁条燃烧（P95）4.质量守恒定律的分析归纳：考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比）⑸反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）⒊化学方程式的读法（以C + O2===== CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
人教版九年级化学第五单元课题二如何正确书写化学方程式知识点总结笔记
课题二、如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础，不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质及化学反应；②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类、数目相等。
一、书写化学方程式时常出现的错误：⏹不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
⏹不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
⏹化学式书写错误；写错或漏写反应条件。
⏹错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：若反应物中没有气体，而生成物中有气体，生成的气体的化学式右边标“↑”“↓”：若反应物中没有固体，而生成物中有固体，生成的固体的化学式右边标“↓”（沉淀）【注意气体与气体反应生成的固体化学式也要标“↓”。
例如：2HS+SO2=3S↓+2H20】2三、化学方程式书写步骤：1、书写（反应物、生成物的化学式，加号、短线）2、配平（最小公倍数法、奇偶法、观察法、归一法）3、标注（反应条件、生成物状态“↑”、“↓”）四、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
1、最小公倍数法：4P + 5O2 2P2O5 4Al+3O22Al2O32、奇偶法：2C2H2 + 5O2 4CO2+ 2H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO23、观察法Fe2O3 +3CO 2 Fe +3 CO2 Fe3O4 + 4CO 3 Fe + 4CO2【三种方法配平：套入数据法；氧化还原反应得失氧原子数目相等；反应前后CO、CO2分子个数相等】4、归一法C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑CH4+ 2 O2CO2 + 2H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl;1、向牛奶或奶粉中添加三聚氰胺（C3N6H6）虽然增加了氮元素含量，但是对人体是有害的．三聚氰胺的制法如下：6CO(NH2)2一定条件C3N6H6+6X+3CO2，则x的化学式为（）A．NH3B．NO2C．CO2D．H2O2、配平下列化学方程式：6CO(NH2)2 一定条件C3N6H6 + 6NH3↑+ 3CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)33、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，试确定该物质的组成元素。
第五单元 化学方程式 知识点总结
第五单元化学方程式【知识点1】质量守恒定律1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。
2．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因：这是因为化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。
3．化学反应前后“一定改变”的是指分子的种类、物质的种类；“一定不变”的是指原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量；“可能改变”的是指分子的数目和化合价。
4．书写化学方程式的原则：(1)以客观事实为依据，不随便臆造化学式与化学反应。
(2)遵守质量守恒定律。
5．化学方程式的意义：(1)表明了反应物、生成物及反应条件。
(2)表示了反应物、生成物各物质之间的质量比。
【知识点2】正确书写化学方程式（一）氧气的性质：1、硫燃烧 2、磷燃烧 3、铁燃烧4、镁燃烧5、氢气燃烧6、一氧化碳燃烧7、甲烷(CH4)燃烧8、乙醇(C2H5OH)在空气中燃烧（二）实验室制取氧气：9、加热纯净物高锰酸钾10、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物11、常温用过氧化氢和二氧化锰制氧气（三）二氧化碳的制取：12、实验室用大理石和稀盐酸13、工业上煅烧石灰石（四）氢气的制取： 14、实验室用锌粒和稀硫酸15、工业上电解水（五）碳单质化学性质：稳定性、可燃性、还原性 16、碳充分燃烧 17、碳不充分燃烧 18、碳还原氧化铜 19、碳还原氧化铁20、碳还原二氧化碳 (六)二氧化碳的化学性质：21、二氧化碳与水反应 22、碳酸不稳定易分解23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 24、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应(七)一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性）25、一氧化碳燃烧 26、一氧化碳氧化铜27、一氧化碳还原氧化铁(八)其它：28、碳酸钠与稀盐酸的反应29、铁钉投入硫酸铜溶液中30、生石灰与水反应。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结
第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变。
(3)可能改变：分子总数可能变。
二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。
2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级化学上册 第五单元《化学方程式》知识点素材 人教新课标版
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算（1）有关反应物和生成物质量的一般计算1、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？2、某实验室中需要1.6g氧气进行实验．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？3、把10gKClO3和MnO23的质量分数.注意：如果涉及气体的体积，则需要根据密度公式把体积换算成质量代入方程式，或求出质量后换算成体积。
气体的质量(g)=气体的密度(g/L)×气体的体积(L)气体的体积(L)=气体质量(g)÷气体密度(g/L)4、工业上也用电解水的方法制取氧气．若要获得56L（标准状况）氧气，需要电解多少克水？（标准状况下氧气的密度为1.429g／L）（2）含有杂质的反应物和生成物的计算在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
第五单元 化学方程式 知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律的实验探究 1.红磷在空气中燃烧原理： 4P + 5O 2O 5现象：红磷燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟。
气球先膨胀后变瘪。
装置冷却后称量发现，反应前后总质量相等。
2.铁钉与硫酸铜溶液的反应原理： Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu现象：铁钉表面有红色物质生成，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。
反应结束后称量，反应前后总质量相等。
归纳：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注：① 该定律由大量实验总结得出。
②仅适用于一切化学变化，不适用于物理变化，也就是说一切化学反应都遵守质量守恒定律。
③质量守恒定律只与质量有关，与体积、分子个数无关。
④不参加反应的物质不能计入质量总和。
⑤不参加反应的物质包括过量的反应物、催化剂、杂质。
3.盐酸与碳酸钠反应原理： Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 现象：锥形瓶内有大量气泡产生。
反应结束后称量，反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因：在敞口容器中，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中了。
4.镁条在空气中燃烧原理：现象：发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体。
反应结束后称量，反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因：参加反应的氧气未称量。
★验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。
5.质量守恒的微观解释：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
（原子守恒，原子三不变） 课堂练习：1.4g H 2和32g O 2充分反应后，生成H 2O 质量为2.在反应2A + B = 3C + 4D,A 、B 的相对分子质量之比为5：1，已知20gA 与一定质量的B 恰好完全反应，生成5gD,则在化学反应中B 、C 的质量比为3.在2X + Y 2 = 2Z 反应中，X 的相对原子质量为24，Y 2的相对分子质量为32，Z 的相对分子质量为4.现在有10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 。
九年级化学上册第五单元化学方程式重点归纳笔记(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式重点归纳笔记单选题1、某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是A．转化①是化合反应B．转化过程中N的化合价有三种C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成答案：B分析：由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2一定条件2NO2；转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2NO2+2N2H4一定条件3N2+4H2O。
A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
2、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是7答案：A由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。
九年级化学第五单元《化学方程式》知识点总结(人教版)
第五单元《化学方程式》知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化（2）、不参加反应的物质质量（如反应物有剩余）及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；（3）、各物质是指固液气三种状态的物质，要注意反应物中是否有空气中的物质参加反应或生成物中是否有气体生成。
2、微观解释质量守恒的原因：化学反应的过程，实质上是原子重新组合的过程在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、定义：P962、读法：“＋”读“和”或“跟”，“＝”读“反应生成”3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子能与1个氧分子化合生成（或原子）个数比2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气能与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量如：在反应A+B＝C+D中，80克A和2克B刚好完全反应，已知生成D的质量为40克，则生成C的质量为＿2、求某个反应物或生成物的化学式或所含有的元素。
如：在反应A＋3O2＝2CO2＋3H2O 中A所含元素为课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：1、以客观事实为依据2、遵守质量守恒定律（等号的两边各原子的种类与数目必须相等）二、化学方程式的书写步骤：“一写”：先画横线，后在横线的左边写上反应物的化学式，在横线的右边写上生成物的化学式“二配”：指配平，在相关化学式的前面配上一个适当的数字，使得反应前后两边类种原子个数相等“三注明”是指注明反应的条件及标出生成的气体符号“↑”或标出生成的沉淀符号“↓”注意：（1）、化学方程式中各物质化学式前面的系数比为最简比（2）化学方程式中气态物质化学式前面的系数比为其体积比（3）化学方程式中只有生成物一边有气体或沉淀时才可在其相应的化学式的后面标出相应的符号“↑”“↓”三、方程式的配平方法：最小公倍数法先找出方程式左右两边各出现一次且原子个数较大的元素，再找出其左右两边原子的最小公倍数，进而配上一定的系数。
九年级化学上册第5单元《化学方程式》基础知识背记清单素材新人教版(new)
第五单元基础知识背记清单1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。
2、化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。
3、理解质量守恒定律应注意以下几点：①、质量守恒定律适用于化学变化,物理变化不能用质量守恒定律解释。
②、守恒的是“总质量"，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量"。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
③、“参加"，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变"、“一个可能变”“六个不变"：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变，同种元素质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
“两个一定变”：物质的种类一定变(生成了新的物质)；分子的种类一定变（生成了新的分子)“一个可能变”:分子的总数目可能变。
5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点：①、称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；②、易潮解的药品【如氢氧化钠（NaOH）】,必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量.6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.7、化学方程式能给我们提供以下信息：①、表明了反应物、生成物和反应条件等；②、通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比;③、参加反应的各粒子的相对数量；④、反应前后质量守恒。
8、化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中注明反应发生的条件.如把加热（常用“△"号表示）、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方。
9、书写化学方程式时，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注”↑”号；同样，在溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓”。
九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(2012新人教版)
第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和的总质量不变宏观元素的不变（1）五个不变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：的种类一定改变（2）两个一定改变微观：的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成，原子从新组合成，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止。
②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体，发生危险。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
化学九年级上人教新课标第5单元化学上册方程式知识点的归纳总结概要
第5单元《化学上册方程式》知识点的归纳总结
一、质量守恒定律:
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
3、含义
以2H2+O 22H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生（或
原子）个数比成2 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完
全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型。
人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》知识点汇总
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
初中化学笔记：第五单元 化学方程式
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1．深入理解电解水与氢气燃烧两个化学反应氧原子和氢原子 氧分子 和 氢分子水发生电解时，水分子破裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子；每2个氧原子结合成1个氧分子；大量的氢分子聚集成氢气；大量的氧分子聚集成氧气；最后因为水分子变成了氢分子和氧分子，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
当氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。
保持水的化学性质的微粒是水分子；保持氢气的化学性质的微粒是氢分子；保持氧气的化学性质的微粒是氧分子。
在化学反应中分子可以再分，分解成原子。
原子重新组合生成了新的分子，而原子还是原来的原子，即原子在化学反应中不可分。
以上两个实验说明：⑴水是由氢元素、氧元素组成的； ⑵化学反应的实质是分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程；⑶原子是化学变化中的最小微粒； ⑷在化学反应中，元素的种类不变；⑸一个水分子手由两个氢原子和一个氧原子构成的；⑹参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
上图示不仅从微观的角度提示了化学变化的本质，也从微观的角度解释了质量守恒定律，即在化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量保持不变。
所以从宏观上看化学反应前后物质的种类一定发生变化，但各物质的质量总和必然相等，元素的种类不变2．质量守恒定律成立的原因（1）化学反应的本质是原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目、质量不变（2）在宏观上，元素的种类和质量不变（四不变）3．质量守恒定律的适用范围（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；一定要注意是参加反应的总质量和新生成物的总质量才相等（3）在利用质量守恒定律时，要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏 。
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应实际上是“原子重新结合的过程”。
在反应中，原子的种类不变→元素的种类也 不变；单个原子的质量（电子的变化相对于原子质量可以忽略）和各种原子数目不变→ 元素的质量也不变。
因而反应物总质量与生成物总质量相等。
3、任何化学反应都遵循质量守恒定律。
二、化学方程式：
1、用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、化学方程式的意义：
例题：2KClO 3 ======== 2KCl + 3O 2↑ （1）表示一个化学反应：氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，反应生成氯化钾和
氧气。
（2）表示物质的微粒数量关系：2个氯酸钾的微粒【K +、ClO 3-
】在加热条件下，以二氧化锰 为催化剂，反应生成2个氯化钾微粒【K +、Cl -
】和3个氧分子【O 2】。
（3）表示物质反应的质量关系：每【（39+35.5+16×3）×2=245】份的氯酸钾在加热条件下，
以二氧化锰为催化剂，反应生成【（39+35.5）×2=149】份氯化钾和【（16×2）×3=96】 份的氧气。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的基本原则：
1、 符合客观事实。
2、 遵循质量守恒定律。
二、书写化学方程式的一般步骤：
1、 根据客观事实写出化学反应式（包括反应条件和催化剂等）。
2、 根据质量守恒定律，调整化学式前的化学计量数（不能改变化学式），使反应物和生成物中相同原子（离子或原子团）的数目分别相等，即配平。
3、 调整完成后，将“——”改为“=====”。
4、 检查生成物状态：如果反应物中没有气态物质，生成物中出现气态物质，则该气态物质标识“↑”；如果反应物中没有固态物质，生成物中出现固态物质，则该固态物质标识“↓”，其他情况不作标示。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、利用化学方程式计算解题步骤：
1、分析题目，设出未知量。
2、写出反应化学方程式和对应物质的相对质量数。
3、分析题目，找到相应的物质质量。
4、列方程并解答。
二、注意问题： 加热 MnO 2
1、有时需要间接设未知量。
2、化学方程式必须配平并正确计算物质相对质量数。
3、计算中使用的物质质量必须是参加反应的反应物或反应生成的生成物质量。
如果反应物
中有杂质或者反应物没有完全参加反应（多余的质量），或者题目中给出的生成物的质量不是该反应中生成的质量，一律不能参与计算。