鲁科版高中化学必修一电解质
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
问题探究一
电解质的电离
化合物的另一种分类方法
物 质
溶液
元素 纯 净 物 混 合 物
浊液
单 质 化 合 物
胶体
酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
一、电解质的电离
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 √ 氯化钠晶体 × 盐酸
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
Leabharlann Baidu
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
小结2
离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
溶液由红变紫，
即溶液酸性减 弱，证明H+和 OH-结合生成 了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
知识 对电解质的初步了解
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
小结1
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
√
铜 √ 氯化钠溶液 √ 稀硫酸 √
锌 √ 硝酸钾晶体 × 烧碱固体 ×
铝 √ 硝酸钾溶液 √ 烧碱溶液 √
金 √ 酒精
× 大理石 ×
问题 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 探究
金属能导电
盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电
定 向 迁 移
定 向 迁 移
金属内部有自由移 动的带负电的电子
溶液中也有自由 移动的带电微粒
问题探究三
离子方程式
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难溶物。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
[质疑]
物质中有阴阳离子就能导电吗？
电离——
在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++ClNaOH=Na++OHNaCl=Na++Cl-
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
[练习] 书写电离方程式：
HNO3 H2SO4 KOH
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
第二章
第二节 电解质
问题探究一
电解质的电离
化合物的另一种分类方法
物 质
溶液
元素 纯 净 物 混 合 物
浊液
单 质 化 合 物
胶体
酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
一、电解质的电离
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 √ 氯化钠晶体 × 盐酸
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
Leabharlann Baidu
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
小结2
离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
溶液由红变紫，
即溶液酸性减 弱，证明H+和 OH-结合生成 了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
知识 对电解质的初步了解
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
小结1
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
√
铜 √ 氯化钠溶液 √ 稀硫酸 √
锌 √ 硝酸钾晶体 × 烧碱固体 ×
铝 √ 硝酸钾溶液 √ 烧碱溶液 √
金 √ 酒精
× 大理石 ×
问题 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 探究
金属能导电
盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电
定 向 迁 移
定 向 迁 移
金属内部有自由移 动的带负电的电子
溶液中也有自由 移动的带电微粒
问题探究三
离子方程式
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难溶物。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
[质疑]
物质中有阴阳离子就能导电吗？
电离——
在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水 本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++ClNaOH=Na++OHNaCl=Na++Cl-
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
[练习] 书写电离方程式：
HNO3 H2SO4 KOH
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2