难溶电解质的溶解平衡
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D．283 K 下的 SrSO4 饱和溶液 升温到 363 K 后变为不饱和溶液
难溶电解质的溶解平衡
解析 平衡常数平衡常数只与温度有关，与物质的 浓度无关，A 错误；温度一定时 Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO42－)， 由上图可知，313 K 时，相同 SO42－浓度下，Sr2＋的浓度 最大，所以平衡常数最大，B 正确；283 K 时，a 点 Sr2＋的浓度比平衡时要小，Qc 小于 Ksp(283 K)，对应为 不饱和溶液，C 正确；283 K 下的饱和溶液，突然升温 至 363 K，Ksp 减小，析出沉淀，仍为饱和溶液，D 错。
数比相同时，Ksp 数值 越大 ，难溶电解质在水中的
溶解能力 越大 。
(3)沉淀溶解与生成的判断(Qc 表示溶液中有关离子 浓度的乘积，称为离子积)
难溶电解质的溶解平衡
①Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Qc = Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Qc < Ksp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)Ksp 的影响因素 Ksp 只与 难溶电解质的性质 和 温度 有 关，与沉淀量无关。 溶液中 离子浓度 的变化只能使平衡移动，并不 改变溶度积。
×10－8 mol/L，Mg2＋沉淀的 c(OH－)＝ 18×10－5 mol/L，
c(OH－)越小，pH 越小，答案选 A。 答案 A
难溶电解质的溶解平衡
实验探究 1 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙 等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀
难溶电解质的溶解平衡
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 例如：AgNO3—N—aC→l AgCl(白色沉淀) —N—aB→r AgBr(浅黄 色沉淀) —N—a→I AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。 (3)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢 除水垢[CaSO4(s) N—a—C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2＋(aq)] 其反应如下： CaSO4＋Na2CO3 CaCO3＋Na2SO4， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ②矿物转化 CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方 程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
难溶电解质的溶解平衡
例 1 (2009·广东，10) 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下，下列说法正确的是（双选）
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大
C．283 K 时，图中 a 点对应的 溶液是不饱和溶液
难溶电解质的溶解平衡
解析 Ksp 的有关计算，Fe(OH)3
3＋＋3OH－，
3 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以 c(OH－)＝
Ksp c(Fe3＋)
3 ＝
2.6×10－39 0.01
＝
3
260×10－13， 同理 计算
Cr3 ＋ 沉 淀 的
c(OH－)＝3 70×10－10 mol/L，Zn2＋沉淀的 c(OH－)＝ 10
常数 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24－)，称为溶度积常数。
A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点
B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点
C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于难c溶点电解对质的应溶的解平K衡sp
解析 a 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶 液平衡，加入 Na2SO4 会增大 SO24－浓度，平衡左移， Ba2＋浓度应降低，A 项错；d 点时溶液不饱和，蒸 发溶剂，c(SO24－)、c(Ba2＋)均增大，B 项错；d 点表 示溶液的 Qc＜Ksp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C 项正确；Ksp 是一常数，温度不变 Ksp 不变，所以该 曲线上任一点的 Ksp 都相等，D 项错误。
答案 BC
难溶电解质的溶解平衡
规律方法
明确图象中纵、横坐标的含义―→
理解图线中线上的点、线外点的含义―→
抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断 即时巩固 1 (2008·山东理综，15)某温度时，
BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下Fra Baidu bibliotek说法正确的是( )
提示：BaSO4
2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡
难溶电解质的溶解平衡
二、溶度积和离子积
一定温度下，难溶电解质 AmBn 溶于水形成饱 和溶液时建立起沉淀溶解平衡。
AmBn
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
(1)溶度积 Ksp＝ cm(An＋)·cn(Bm－) 。
(2)意义：Ksp 反映了难溶电解质 在水中的溶
解能力 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个
答案 C
难溶电解质的溶解平衡
c(Ag＋)＝Kscp((CAlg－C) l)＝1.02.50×1×102－5＝8.125×10－3 mol/L， 13
由此计算 c(I－)＝Kcs(pA(Agg＋I))＝81..12235××1100－－83＝1.5×10－6 mol/L，
则cc((CI－l－))＝11.5.54××1100－－63mmooll//LL＝1.03×103，D 错误。 答案 B
第九章 水溶液中的离子平衡
第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
基础盘点
一、沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当沉淀 溶解 和 达到的平衡状态。
速率相等时
难溶电解质的溶解平衡
2．特点 (1)动：沉淀溶解平衡是一种 动态 平衡； (2)等：v(沉淀) ＝ v(溶解) ≠ 0； (3)定： 溶液中各离子浓度 不变(即溶 液达到饱和状态)； (4)变：改变影响平衡的条件，平衡发生移动， 会发生沉淀的 溶解 、 生成 或 转化 。
的试剂稍过量)： 称 取 粗 盐 —溶—①—解→ —B—a②C—l→2 —N—a③O—H→ —Na—④2C—O→3 —过—⑤—滤→ 滤 液
适—量—⑥—盐→酸 —蒸—发—、—结⑦—晶—、—烘—干→精盐
(1)判断 BaCl2 已过量的方法是____________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是__________。 (3)若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
难溶电解质的溶解平衡
解析 平衡常数平衡常数只与温度有关，与物质的 浓度无关，A 错误；温度一定时 Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO42－)， 由上图可知，313 K 时，相同 SO42－浓度下，Sr2＋的浓度 最大，所以平衡常数最大，B 正确；283 K 时，a 点 Sr2＋的浓度比平衡时要小，Qc 小于 Ksp(283 K)，对应为 不饱和溶液，C 正确；283 K 下的饱和溶液，突然升温 至 363 K，Ksp 减小，析出沉淀，仍为饱和溶液，D 错。
数比相同时，Ksp 数值 越大 ，难溶电解质在水中的
溶解能力 越大 。
(3)沉淀溶解与生成的判断(Qc 表示溶液中有关离子 浓度的乘积，称为离子积)
难溶电解质的溶解平衡
①Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Qc = Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Qc < Ksp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)Ksp 的影响因素 Ksp 只与 难溶电解质的性质 和 温度 有 关，与沉淀量无关。 溶液中 离子浓度 的变化只能使平衡移动，并不 改变溶度积。
×10－8 mol/L，Mg2＋沉淀的 c(OH－)＝ 18×10－5 mol/L，
c(OH－)越小，pH 越小，答案选 A。 答案 A
难溶电解质的溶解平衡
实验探究 1 为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙 等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀
难溶电解质的溶解平衡
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 例如：AgNO3—N—aC→l AgCl(白色沉淀) —N—aB→r AgBr(浅黄 色沉淀) —N—a→I AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。 (3)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢 除水垢[CaSO4(s) N—a—C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2＋(aq)] 其反应如下： CaSO4＋Na2CO3 CaCO3＋Na2SO4， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ②矿物转化 CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方 程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
难溶电解质的溶解平衡
例 1 (2009·广东，10) 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下，下列说法正确的是（双选）
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大
C．283 K 时，图中 a 点对应的 溶液是不饱和溶液
难溶电解质的溶解平衡
解析 Ksp 的有关计算，Fe(OH)3
3＋＋3OH－，
3 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以 c(OH－)＝
Ksp c(Fe3＋)
3 ＝
2.6×10－39 0.01
＝
3
260×10－13， 同理 计算
Cr3 ＋ 沉 淀 的
c(OH－)＝3 70×10－10 mol/L，Zn2＋沉淀的 c(OH－)＝ 10
常数 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24－)，称为溶度积常数。
A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点
B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点
C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于难c溶点电解对质的应溶的解平K衡sp
解析 a 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶 液平衡，加入 Na2SO4 会增大 SO24－浓度，平衡左移， Ba2＋浓度应降低，A 项错；d 点时溶液不饱和，蒸 发溶剂，c(SO24－)、c(Ba2＋)均增大，B 项错；d 点表 示溶液的 Qc＜Ksp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C 项正确；Ksp 是一常数，温度不变 Ksp 不变，所以该 曲线上任一点的 Ksp 都相等，D 项错误。
答案 BC
难溶电解质的溶解平衡
规律方法
明确图象中纵、横坐标的含义―→
理解图线中线上的点、线外点的含义―→
抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断 即时巩固 1 (2008·山东理综，15)某温度时，
BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下Fra Baidu bibliotek说法正确的是( )
提示：BaSO4
2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡
难溶电解质的溶解平衡
二、溶度积和离子积
一定温度下，难溶电解质 AmBn 溶于水形成饱 和溶液时建立起沉淀溶解平衡。
AmBn
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
(1)溶度积 Ksp＝ cm(An＋)·cn(Bm－) 。
(2)意义：Ksp 反映了难溶电解质 在水中的溶
解能力 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个
答案 C
难溶电解质的溶解平衡
c(Ag＋)＝Kscp((CAlg－C) l)＝1.02.50×1×102－5＝8.125×10－3 mol/L， 13
由此计算 c(I－)＝Kcs(pA(Agg＋I))＝81..12235××1100－－83＝1.5×10－6 mol/L，
则cc((CI－l－))＝11.5.54××1100－－63mmooll//LL＝1.03×103，D 错误。 答案 B
第九章 水溶液中的离子平衡
第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
基础盘点
一、沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当沉淀 溶解 和 达到的平衡状态。
速率相等时
难溶电解质的溶解平衡
2．特点 (1)动：沉淀溶解平衡是一种 动态 平衡； (2)等：v(沉淀) ＝ v(溶解) ≠ 0； (3)定： 溶液中各离子浓度 不变(即溶 液达到饱和状态)； (4)变：改变影响平衡的条件，平衡发生移动， 会发生沉淀的 溶解 、 生成 或 转化 。
的试剂稍过量)： 称 取 粗 盐 —溶—①—解→ —B—a②C—l→2 —N—a③O—H→ —Na—④2C—O→3 —过—⑤—滤→ 滤 液
适—量—⑥—盐→酸 —蒸—发—、—结⑦—晶—、—烘—干→精盐
(1)判断 BaCl2 已过量的方法是____________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是__________。 (3)若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是