碱的知识点总结讲义
高三酸碱盐知识点归纳总结
高三酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是我们在化学学习中经常接触到的一类物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。
在高三化学学习中，我们需要系统地掌握酸碱盐的基本概念、性质和常见应用。
本文将对高三酸碱盐知识点进行归纳总结，方便同学们复习和回顾。
1. 酸的基本概念酸是指能产生氢离子（H⁺）或质子的物质。
酸的特征包括：酸味、酸腐蚀性、酸和金属反应产生氢气、酸性物质和碱反应能中和产生盐和水等。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的基本概念碱是指能产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。
碱的特征包括：苦味、碱性物质和酸反应能中和产生盐和水、碱溶液具有腐蚀性、能腐蚀动植物纤维等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 酸碱中和反应酸和碱反应能够中和产生盐和水。
中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1，且生成的盐为无色结晶体。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴蓝、甲基橙等。
它们根据颜色的变化可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
5. 盐的特性与命名规则盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
正离子通常是金属离子，负离子通常是非金属离子或氧根离子。
盐的命名规则是：正离子名称放在前面，负离子名称按照“非金属元素根+ -ide”构成。
6. 酸、碱和盐的物理性质对比酸的物理性质包括导电性、腐蚀性、对酚酞等指示剂的颜色变化等。
碱的物理性质包括导电性、碱溶液的腐蚀性、能与酸反应中和等。
盐的物理性质包括溶解性、熔点、燃烧性等。
7. 酸碱中的氧化还原反应酸碱溶液中的氧化还原反应是指发生在酸碱溶液中的电子转移反应。
在这类反应中，酸可以作为氧化剂接受电子，碱可以作为还原剂捐赠电子。
8. 盐的常见应用盐在生活和工业中有广泛的应用。
常见的应用包括盐的食用、盐的工业生产、盐的融化除冰等。
9. 酸雨的形成原因和危害酸雨是指大气中酸性物质与降水形成的雨水，它会对环境和人类健康造成危害。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
碱知识点归纳总结
碱知识点归纳总结一、碱的定义碱在化学中有多种定义。
最常见的是根据溶液中产生的氢氧根离子来定义碱。
在水中溶解的碱，可以产生氢氧根离子（OH-），碱的溶液呈碱性。
另外，碱还可以根据其在化学反应中能够接受质子的性质来定义。
这两种定义是等价的。
二、碱的性质1. 碱的呈现碱一般呈固体和溶液两种状态。
固体碱多为无机化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
溶液碱一般是由固体碱溶解而成。
2. 碱的酸碱性碱是一种具有碱性的物质，它能够与酸发生中和反应。
碱的酸碱性常通过PH值来表示，碱性的溶液PH值通常大于7。
3. 碱的导电性溶解的碱可以导电，因为碱的溶液中存在氢氧根离子（OH-），它能导电。
4. 碱的溶解性碱的溶解性是指固体碱溶解于水中的程度。
一般来说，碱的溶解度随着温度的升高而增加，但也有例外。
5. 碱对指示剂的影响碱能够改变指示剂的颜色，这是酸碱滴定中用以判断终点的一种方法。
三、碱的分类根据碱在水中产生的氢氧根离子的数量和化学组成，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱指在水中完全离解产生氢氧根离子的碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；弱碱指在水中只部分离解产生氢氧根离子的碱，如氨水（NH3·H2O）、碳酸氢铵（NH4HCO3）等。
四、碱的应用1. 工业应用碱在工业中有广泛的应用，主要用于制造肥皂、造纸、玻璃等工艺中。
碱还用于冶金、石油化工、医药等行业。
2. 农业应用碱可用于土壤改良，可以中和土壤的酸性，提高土壤的肥力。
碱还可用于保持农作物的生长环境，促进农作物的生长。
3. 生活应用碱在生活中有着广泛的用途。
例如，碱可用于清洁、消毒、去污等方面。
此外，碱还是食品添加剂和药物的原料。
综上所述，碱是一种重要的化学概念，其中包含了丰富的知识点。
通过本文对碱的定义、性质、分类和应用的归纳总结，相信读者对碱的了解会更加深入。
希望本文能够帮助读者更好地理解和应用碱的知识。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
生物碱知识点总结
生物碱知识点总结一、生物碱的分类生物碱是一类具有碱性的有机化合物，通常可以根据其化学结构和来源进行分类。
1. 植物生物碱植物生物碱是植物体内含有的一类具有碱性的天然有机化合物，通常由植物通过生物合成途径合成。
植物生物碱的来源非常广泛，包括但不限于各类植物的根、茎、叶和果实等部位。
植物生物碱的种类非常丰富，包括吗啡类生物碱、喜树碱类生物碱、喜马拉雅星状体碱类生物碱、喍得卡碱类生物碱等。
2. 真菌生物碱真菌生物碱是真菌体内含有的一类具有碱性的天然有机化合物，通常由真菌通过生物合成途径合成。
真菌生物碱的来源主要包括但不限于霉菌、放线菌、酵母菌等。
真菌生物碱具有非常多样的化学结构和生物活性，包括但不限于环毛霉素、紫杉醇、青霉素、链霉素等。
3. 动物生物碱动物生物碱是动物体内含有的一类具有碱性的天然有机化合物，通常由动物通过生物合成途径合成。
动物生物碱的来源主要包括但不限于两栖动物、昆虫、海洋生物等。
动物生物碱具有非常多样的化学结构和生物活性，包括但不限于腺苷、肾上腺素、组胺、乙酰胆碱等。
二、生物碱的合成生物碱的合成是指通过化学合成或生物合成的方法获得生物碱化合物。
生物碱的合成途径主要包括天然合成、半合成和全合成。
1. 天然合成天然合成是指生物体内通过生物代谢途径合成生物碱化合物。
天然合成通常由生物体内的酶或酶系催化一系列化学反应生成生物碱化合物。
天然合成的生物碱通常具有高度的立体选择性、反应特异性和效率性。
2. 半合成半合成是指通过对天然生物碱进行结构改造和功能调整而获得新的生物碱化合物。
半合成通常通过化学合成和生物技术手段对天然生物碱进行修饰和改造，以获得更具有药物活性和生物效应的化合物。
3. 全合成全合成是指通过合成化学方法获得生物碱化合物。
全合成通常通过有机合成化学的手段构建生物碱的骨架结构，再通过适当的官能团化学修饰和官能团保护，最终获得目标生物碱化合物。
三、生物碱的生物活性生物碱具有多种生物活性，通常具有显著的药用价值和生物效应。
关于碱的知识点总结
关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。
二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。
2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。
3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。
三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。
2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。
3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。
4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。
四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。
中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。
五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。
1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。
2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。
3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。
4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。
六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。
过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。
因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。
七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。
了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。
希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
初中化学知识点整理教学讲义《酸的性质 碱的性质》
教师辅导教案溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色不变色(显紫色)变蓝色无色酚酞试液不变色(显无色)不变色(显无色)变红色2、酸（1）盐酸（HCl）①物理性质：氯化氢气体溶于水形成的无色有刺激性气味液体，易挥发出氯化氢气体（保存时注意密封）。
②特点：氯化氢气体挥发后与水结合形成液滴，故在空气中敞口放置时浓盐酸瓶口有白雾生成。
因氯化氢挥发，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会降低。
③用途：胃酸、金属表面除锈。
（2）硫酸（H2SO4）①浓硫酸：a、物理性质：无色粘稠油状难挥发液体，有吸水性可做干燥剂，遇水放出大量热，空气中长期放置，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数降低；b、化学性质：腐蚀性、脱水性；c、稀释：沿杯壁注酸入水，需不断搅拌。
②稀硫酸：a、物理性质：无色无味难挥发透明液体（3）常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸（4）酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。
所以，酸有一些相似的性质。
①与指示剂反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸无色②与活泼金属反应，生成盐和氢气Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑注意：只有活泼金属才能与酸（盐酸或稀硫酸）反应，铁与酸反应生成Fe2+，含Fe2+的溶液呈浅绿色③与某些金属氧化物反应，生成盐和水MgO +2HCl = MgCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （用于金属表面除锈）注意：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色④与碱中和，生成盐和水（中和反应属于复分解反应）Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸过多）⑤与盐反应，生成沉淀或气体Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3（检验Ag+与Cl-）Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3（检验SO42-与Ba2+）3、碱（1）氢氧化钠（NaOH）①俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解（暴露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）与二氧化碳反应而变质，可做干燥剂，干燥中性或碱性气体②常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、铁粉（可以吸水和氧气，又称双吸剂）（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）①俗名熟石灰、消石灰，Ca(OH)2是由CaO（生石灰）与水反应制得，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
碱知识点总结
碱知识点总结一、碱的定义碱指的是一类化合物，通常指的是一些能够和酸反应，生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、刺激性和滑腻感。
碱在化学中具有重要的应用，可以用于中和酸、制备盐等多种化学反应中。
二、碱的性质1. 碱的酸碱指示剂碱的酸碱指示剂是一种能够根据其颜色的变化来检测溶液酸碱性质的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
2. 碱的电离性碱在溶液中会发生电离，生成电离子。
碱的电离性大小与其在水溶液中释放氢氧化离子的能力有关，通常碱的电离性越强，其溶液的碱性越强。
3. 碱的强度碱的强度指的是碱在水溶液中的电离程度。
强碱在水中能够完全电离，生成大量的氢氧化离子；而弱碱则在水中只能部分电离，生成少量的氢氧化离子。
三、碱的分类根据碱的溶解度和电离程度不同，碱可以分为强碱和弱碱。
1. 强碱强碱指的是在水中能够完全电离，并生成大量氢氧化离子的化合物。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 弱碱弱碱指的是在水中只能部分电离，并生成少量氢氧化离子的化合物。
常见的弱碱包括氨水、碳酸钠等。
四、碱的应用1. 碱的中和作用碱可以和酸进行中和反应，生成盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于生产和实验室中。
2. 碱的清洁作用碱具有强力清洁作用，可以用于去除油污、垢层等。
碱性清洁剂可以对多种表面进行清洁，如瓷砖、不锈钢等。
3. 碱的制备盐碱可以和酸反应生成盐和水，这种反应可以用于盐的制备。
盐是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、医药制备等领域。
4. 碱的冶金用途碱可以用于冶金工业中，如氢氧化钠用于铝的生产、氢氧化钙用于炼铁等。
五、碱中的常见化合物1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，能够完全电离并产生大量氢氧化离子。
氢氧化钠在工业上广泛用于制备肥皂、造纸、化肥等。
2. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种弱碱，能够部分电离并产生少量氢氧化离子。
氨水在实验室中常用于调节溶液的酸碱性质。
总结碱的知识点与学习方法
总结碱的知识点与学习方法在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
总结碱的知识点碱一、几种常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。
白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO + H2O ＝Ca(OH)2【要点诠释】1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。
2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。
使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀;实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里;如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
二、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)，所以不同的碱具有相似的化学性质。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2H2O【要点诠释】1.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色;不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
纯碱知识点总结
纯碱知识点总结一、纯碱的性质1. 化学性质纯碱是一种强碱，它和酸反应会产生盐和水。
例如，纯碱和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O纯碱和硫酸反应生成硫酸钠和水：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2. 物理性质纯碱是一种白色固体，常温下为结晶状。
它在空气中能吸收水分，并且在吸湿后会变成液体状。
纯碱的密度为2.13g/cm³，熔点为318°C，沸点为1390°C。
二、纯碱的用途1. 工业用途纯碱是一种重要的工业化学品，在工业生产中有着广泛的应用。
它常用于造纸、纺织、皮革、玻璃等行业的生产过程中，作为碱性物质来中和酸性物质。
此外，纯碱还用于制造肥皂、清洁剂、油漆和化妆品等产品。
2. 食品用途在食品行业中，纯碱是一种食品添加剂，常用于面包、面条、糖果等食品的生产过程中。
它可以调节食品的酸碱度，增加食品的口感和延长食品的保存期限。
3. 医药用途纯碱也被用于医药行业，作为制药原料使用。
它可以用于制备一些药物，同时还可以作为药品配方中的中和剂和调节剂。
4. 其他用途除了上述用途外，纯碱还被用于水处理、金属加工、电子行业等领域。
三、纯碱的生产方法1. 氯碱法氯碱法是目前工业生产纯碱的主要方法之一。
这种方法是利用氯化钠与水通过电解分解产生纯碱的过程。
具体操作步骤为：首先把氯化钠溶解在水中成为盐水溶液，然后通过电解设备将盐水溶液进行电解，产生氢气、氯气和氢氧根离子。
随后用二氧化碳通入产生的氢氧根离子，生成纯碱。
2. 法氏法法氏法是一种通过石灰石与盐酸反应生成氯化钠，再利用氯化钠和水进行电解制备纯碱的方法。
首先将石灰石与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，然后通过蒸发结晶法从氯化钙中提取氯化钠，最后利用氯化钠进行电解得到纯碱。
3. 岱德法岱德法是一种通过天然盐湖中的卤水来生产纯碱的方法。
首先将卤水蒸发浓缩，然后蒸发结晶从中提取氯化钠，最后通过电解法将氯化钠转化为纯碱。
最新碱的知识点总结讲义
碱和盐的知识点总结讲义几种常见的碱[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注：(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
(2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
生石灰与水发生化学反应：(3) CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是A．氯化钠固体B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸D．浓盐酸答案：B解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的．B、C 选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反应而造成质量增加，所以答案应为B。
例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此为检验CO的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
求碱知识点总结
求碱知识点总结一、碱的概念碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能与酸发生中和反应，生成盐和水的化合物。
在化学中，碱是一类对H+离子具有强亲和力的化合物。
碱还可以用来中和酸性物质，使其呈中性状态。
二、碱的性质1. 碱的呈现形式常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铵（NH4OH）等。
此外，碱还可以是含有碱性阳离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）、硫氢钠（NaHS）等。
2. 碱的颜色大多数碱在固体状态下是白色，但在水溶液中则呈现为无色或淡黄色的液体。
3. 碱的味道碱有一种苦味，但并不是全部碱都具有这种味道，一些碱如氢氧化钠、氢氧化钾味道尤其明显。
4. 碱的电导率碱性物质在溶液中具有一定的电导能力，可以导通电流。
5. 碱的酸碱指示剂反应碱会使酸碱指示剂呈现碱性颜色，常用的酸碱指示剂有苯酚蓝、溴甲酚绿、甲基橙等。
三、碱的化学性质1. 碱对酸的中和反应碱能与酸反应，生成相应的盐和水。
这种化学反应被称为酸碱中和反应。
2. 碱对氧化酸的中和反应碱也能与氧化酸反应，生成相应盐和水。
氧化酸是指含有氧的酸，如硫酸、硝酸等。
3. 碱的产生氢气反应当碱与金属反应时，会产生氢气。
常见的反应有钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与水反应生成氢气和氢氧化钾等。
1. 在日常生活中，碱被广泛应用于清洁剂、肥皂、玻璃清洁剂等产品中，用于去除油脂和其他污垢。
2. 碱也被用于制造肥料，如氢氧化钾和氢氧化铵是常用的肥料原料。
3. 在工业生产中，碱被用于制造石碱（碳酸钠）、氢氧化钠和氢氧化钾等化工产品。
4. 医疗上，碱被用于中和酸性物质，调节人体PH值。
五、碱的危害1. 碱的腐蚀性由于碱对皮肤和黏膜有腐蚀作用，误触碱性物质会引起灼伤或损伤。
2. 碱的危害性碱在人体内会影响酶的活性，从而影响人体的新陈代谢，长期接触容易引发健康问题。
3. 二次污染碱类物质一旦被排放到环境中，会对水体和土壤造成严重的污染，对环境和生态系统产生不良影响。
碱的化学性质归纳
碱的化学性质归纳
如下：
（1）碱类物质总是具有中性，也就是pH值处于中性临界点，这可以用碱溶液的pH值为7来证明。
（2）碱类物质溶液常常是有弱分解作用的，它能够实现金属离子和非金属离子的转化，从而用来控制溶液的离子平衡。
（3）碱类物质具有良好的溶度，其有效的溶解力使它们可以被用来制造清洁产品，例如一些洗涤剂。
（4）碱类物质溶液常常可以把一些有机物的污垢分解为其他无害的物质，这可以用碱浸出剂来清除土壤中的污染物证明。
（5）碱类物质溶液常常能够与金属反应生成一种金属氢，这是一种有用的化学反应，可以用来去除金属体系中的有害物质。
初中化学之常见的碱知识点
初中化学之常见的碱知识点初中化学酸碱盐知识点：常见的碱对于化学中常见的碱，我们做下面的内容讲解学习。
常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3・H2O)等。
通过上面对常见的碱知识的学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的`浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
九年级化学下册知识讲义-7.解密碱的化学性质-鲁教版
课标定位二、重难点提示重点：认识碱的通性。
难点：根据碱的性质，知道常见碱的用途。
考点精讲知识点三：碱的化学性质——共性和特性1. 碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水时，都解离出共同的阴离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。
2. 性质存在差异的原因：由于不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同，其性质也存在差异。
例如：氢氧化钙能与碳酸钠发生反应，生成白色沉淀；而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
知识点四：碱的用途1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
实验室中可作干燥剂。
2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。
常用于实验室二氧化碳的检验。
【随堂练习】对反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓的分析，错误的是（）A. X一定不是CuSO4B. 该反应中各元素的化合价保持不变C. X和Y的相对分子质量相差18D. 向Y的溶液中加入AgNO3溶液不一定会产生沉淀解析：A. 反应前钠的化合价是+1价，两个形成两个Y，所以X中的阴离子显示-1价；B. 从方程式可以看出该反应是复分解反应，复分解反应中的化合价不变；C. 依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18；D. 生成的Y是可能是硝酸钠或者是氯化钠，和硝酸银发生反应并不都反应生成沉淀。
答案：C典例精析例题1（聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子D. 都含有氢元素和氧元素思路分析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
答案：B例题2 （呼伦贝尔中考）某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为；乙同学认为。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
碱知识点
一、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
二、常见碱的及其化学式：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 一水合氨NH3·H2O上述的碱全部都是可溶性的碱。
三、常见的两种碱（一）NaOH：俗名“烧碱、火碱、苛性钠”。
白色固体，具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解；易溶于水，溶于水时会放出大量的热；NaOH具有吸水性，所以可以做干燥剂，可以干燥中性气体，比如：H2,O2,N2,He,Ne等。
还可以干燥碱性气体，比如NH3。
不可以干燥酸性气体，比如CO2,SO2.HCl等。
NaOH具有腐蚀性，不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，在涂抹硼酸溶液。
（二）Ca(OH)2: 俗名“熟石灰、消石灰”，白色固体，微溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
Ca(OH)2 3 C aO＋CO2↑2 【生石灰变为熟石灰】四、碱的化学性质（一）碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
【这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色】（二）碱可以与部分非金属氧化物反应生成盐和水（CO、H2O不与碱反应）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2＋ 2NaOH ＝Na2CO3 ＋H2OSO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋H2O Na2SO3亚硝酸钠SO2 ＋ Ca(OH)2＝ CaSO3＋H2O CaSO3 亚硝酸钙SO3＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 ＋H2OSO3＋ Ca(OH)2＝ CaSO4＋H2O(后四个选择性掌握）（三）碱可以与酸相互交换成分，发生复分解反应，生成盐和水。
HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OHCl+NH3•H2O==NH4Cl+H2O H2SO4+2NH3•H2O==(NH4)2SO4+2H2O（四）碱可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应，生成新碱和新盐（反应物中的碱和盐必须为可溶性的碱和盐）3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH + Mg(NO3)2＝Mg(OH)2↓+ 2NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH + CaCO3↓Ba(OH)2+ Na2CO3＝2NaOH + BaCO3↓Ba(OH)2 +Na2SO4＝2NaOH + BaSO4↓2KOH+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + K2SO42KOH + AlCl3＝ Al(OH)3↓ + 3KCl(写对该性质的化学方程式，需要掌握初中阶段常见的十大沉淀）常见的十大沉淀：【一红：Fe(OH)3 一蓝：Cu(OH)2八白:CaCO3 ; BaCO3；BaSO4；Mg(OH)2；Fe(OH)2；Al(OH)3；Ag2CO3;AgCl】其中BaSO4、AgCl不与酸反应，也不溶于酸。
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碱的知识点总结讲义碱和盐的知识点总结讲义几种常见的碱[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注：(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
(2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
生石灰与水发生化学反应：解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此为检验CO 的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。
例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀硫酸中存在H 2O分子、SO和H＋，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。
根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H＋所引起的。
设计该实验的途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H 2O分子、SO，而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含H＋、SO、水分子），就不难依据实验现象得出结论。
答案：取少量Na2SO4溶液（内含H2O分子、SO、Na＋），放入一洁净的试管，然后向试管内滴入2～3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H2O分子和SO引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H＋引起的。
[要点2]碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）1碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱→盐+水3酸+碱→盐+水4盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe 2O 3+3H 2O[要点3]中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH －+H +== H 2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，当溶液刚好由 色变为 色时，停止加入盐酸， 该反应的化学方程式为 。
实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“＝” ）。
若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是 （填化学式）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH（1） 0 ７14酚（步骤①） （步骤氢氧酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意事项：①.pH试纸在使用前不可以润湿；②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。
（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨5、pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况【课堂练习】1、将下列酸敞口放置，质量增大的是( )A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硫酸2、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液3、下列物质可以用金属与稀酸直接反应制得的是( )A．FeCl3B．MgSO4 C．AgClD．CuCl24、热水瓶中常积有水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，通常加入____________可以方便地除去，其反应的化学方程式分别为________________________________。
5、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是( )A．有H2SO4B．有CuSO4和FeSO4 C．有H2SO4和FeSO4D．只有FeSO46、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量( )A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答：（1）M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________。
（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_______________________________。
碱的组成、分类、性质1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A、生石灰B、烧碱C、浓盐酸D、浓硫酸2、在①食盐溶液②硫酸溶液③酒精溶液④糖水中能够导电的是（）A、①②B、②④C、①③D、③④3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）A、都是易溶于水的白色固体B、都有腐蚀性C、都能与某些非金属氧化物反应D、都能与指示剂反应4、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在①烧杯中②纸上③在右盘上④左盘上A、①③B、②③C、①④D、②④5、氢氧化钠是重要的化工原料。
下列用途中，错误的是（）A、制肥皂B、造纸C、除锈D、用于纺织、印染6、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A、三氧化硫B、硫酸铜溶液C、酚酞试液D、石灰水7、下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（）A、氢氧化钙消石灰CaOB、氧化钙生石灰CaCO3C、氢氧化钠苛性钠NaOHD、碳酸钠纯碱Na2CO38、下列物质中，溶于水不能放出大量热的是（）A、生石灰B、NaOH 固体C、浓硫酸D、氢氧化钙9、下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（）A、CO2B、COC、Fe2O3D、CuO10、制作树叶书签时要较快除去叶肉，可将树叶浸入下列一种液体中，该液体是（）A、水B、稀盐酸C、氢氧化钠溶液D、食盐水11、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是（）A、浓H2SO4B、氢氧化钠固体C、氧化钙固体D、食盐固体12、小明对“碱的性质”进行实验研究。
实验桌上备有：①15%的NaOH溶液、②15%的KOH溶液、③饱和澄清石灰水溶液。
a. 小明各取上述①②试液2ml ，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液，都出现明显的红褐色絮状沉淀，①②中任选其一反应写出化学方程式；b. 由此，小明推测对③试液进行相同操作，也会出现同样现象。
然而，实验结果却是：沉淀现象不明显。
请运用所学知识，帮助小明分析原因。
13、把鸡蛋放在石灰水保存时间较长的原因是（用化学方程式表示）14、检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？为什么？除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？为什么？盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl例1 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋例2 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaCl例3 下列物质能够在溶液中共存的是A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2D、NaCl和KNO3例4 下列各组物质中，不能发生反应的是（）A．AgNO3溶液与NaCl溶液B．BaCl2溶液与K2SO4溶液C．FeCl3溶液与KOH溶液D．KNO3溶液与Na2SO4溶液例5 下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。
⑴甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
⑵甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________、_________。
【巩固练习】一、选择题1. 火碱的化学式是A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO42. 下列化合物中，属于酸式盐的是A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2 D．H2SO43. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3 D．NaOH4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3 D．KNO38. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确．．．的是A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A．酸和碱B．酸和盐C．碱和盐D．盐和盐10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)11. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石12. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A. 二氧化碳气体B. 无色酚酞试液C. 氯化钡溶液D. 碳酸钠溶液15. 小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO溶液。