北京版化学-九年级上册-依据化学方程式的简单计算 教学设计3
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》教案、教学设计
1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式，自主发现化学方程式计算的规律；
（2）运用多媒体教学手段，如动画、图示等，直观展示化学反应过程，帮助学生理解守恒定律；
（3）采用任务驱动法，设计不同难度层次的练习题，让学生在解决问题的过程中掌握化学计算方法；
（4）开展小组合作学习，鼓励学生相互交流、讨论，共同解决化学计算问题。
在此基础上，教师应充分调动学生的学习积极性，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的自主学习能力，为学生的未来发展奠定坚实基础。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的书写规则、守恒定律的理解、化学方程式的计算方法。
2.难点：守恒定律在化学计算中的应用、化学方程式计算中公式的灵活运用、解决实际问题时知识迁移能力的培养。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会按照以下步骤进行：
1.讲解化学方程式的书写规则，强调反应物与生成物的符号表示、系数的确定等；
2.阐述质量守恒定律，解释在化学反应中反应物与生成物的质量关系；
3.介绍化学方程式的计算方法，包括反应物与生成物的物质的量、质量及质量分数的计算；
4.通过实例分析，讲解解题思路，使学生了解化学方程式计算的应用。
1.强化学生对守恒定律的理解，通过实例分析让学生明确化学反应中物质的量关系；
2.采用生动的教学方法，帮助学生熟练掌握化学计算公式，提高解题技巧；
3.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的灵活应变能力；
4.关注学生的个体差异，针对不同学生的需求进行有针对性的辅导，使他们在化学学习上取得更好的成绩。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师将采用以下方法引导学生学习：
课题3利用化学方程式的简单计算-教学设计
《第五单元化学方程式》单元教学设计教学目标设计学习评价设计教学策略设计《课题3 利用化学方程式的简单计算》课时教学设计教学目标设计教学策略设计学习评价设计22CO O C点燃=+1.化学方程式表示的意义有： ○1宏观：表示 和 在 条件下生成 ； ○2微观：表示反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比 （化学计量数之比）为 ； ○3质量：表示在点燃条件下，每 份质量的碳与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳。
2. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质， 则碱式碳酸铜的组成是( )A.只含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3.自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl 2+X=HCl+HClO ，则X 的化学式为 。
【主要内容】1.化学方程式表示的意义;2.质量守恒定律的应用:元素守恒;3.联系生活实际,质量守恒定律在化学方程式中的体现。
【评价反馈】1.学生在前一节课已经学习了化学方程式表示的意义,掌握得比较牢固；2.联系生活实际“自来水厂净水时消毒杀菌”,学生养成学以致用的习惯。
知识点1：根据反应物的质量，求生成物的质量[例1]加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解15.8g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （1）设 （2）写 （3）比 (4)列 (5）答答：加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到 氧气。
【学中评价】1.找出下列所解答案中的错误并订正。
（小组讨论） 15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? 解:设可生成x 克五氧化二磷P + O 2 = P 2 O 531 142 15.5 xx1425.1531x = 71 答:可生成五氧化二磷71克。
【主要内容】根据反应物的质量，求生成物的质量；【评价反馈】教师示范计算的格式;学会找己知量，学生通过小组讨论的方式,找出错误的地方,加深了学生的规范计算格式。
北京课改版化学-九年级上册-《依据化学方程式的简单计算》精品课件
新知学习
例：实验室里用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下 分解制取氧气，若含34g过氧化氢的过氧化氢溶液完 全分解，则最多可制得氧气多少克？标准状况下，制 得的氧气是多少升？（标准状况下，氧气的密度是 1.43g/L）
新知学习
计算步骤如下：
1.设未知量 解：设需要碳酸钙的质量为x。
2.写出反应的化学方程式
3.标出已知量、未知量
4.列比例式
100
5.解比例式
x
CaCO3 === CaO+CO2↑
100
56
x
2.8t
56 = 2.8t
解得x = 5.0t
6.写出答案
答：需要碳酸钙5.0t。
新知学习
注意： （1）设未知量（不要带单位）
x
160 80t
=
112
x
解得 x =56t
答：理论上可以炼出纯铁的质量为56t。
新知学习
化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新知学习
通过本节课的学习你收获了哪些知识？
高温
化学方程式为 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 。某炼铁 厂，购进100t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石，计 算理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？（杂质不参加 反应）
新知学习
《利用化学方程式的简单计算》(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教材分析《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。
从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。
而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。
化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。
所以教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、学情分析完成前四单元的学习后，学生通过对身边的物质空气、水等内容的学习，对研究物质的基本方法有了大致的了解，通过对分子、原子、化学式、化合价等化学用语的学习也已经具备了学习化学的能力，但这些大都是存在于定性方面，对质量守恒定律和化学方程式的学习将帮助学生实现宏观与微观的结合以及对化学反应从定性到定量认识的转变。
三、教学目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
四、教学重难点教学重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
五、教学过程【引入】观看视频《长征5号火箭发射》。
【过渡】我国长征五号火箭历经十年终于研发成功，以液氢为燃料，液氧为助燃剂，是我国最大推力的火箭。
【提问】若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【回顾】写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？【讲解】2H 2 + O 2 =====点燃 2H 2O“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；“量”：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
北京版九年级上册化学：第三节 依据化学方程式的简单计算
英红中学化学组 李成国
学习目标
1.要求学生能掌握并正确书写化学方程式； 2.要求学生能准确理解化学方程式的量变关系； 3.要求学生能运用化学方程式进行简单的计算。
书写下列化学方程式：
1、镁的燃烧
点燃
2Mg+O2
2MgO
2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
通电
2NaCl + 2H2O
Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH
若某厂每天生产氯气71kg，问：
（1）该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？
（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
课堂小结： 同学们，通过本节课的学习，你收获了那些？
1.根据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢
气和32份质量的氧气。
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
36
： 4 ： 32
若 18克 ： ( 2)克 ：(16)克
若 (72)克 ： ( 8 )克 ：（ 64） 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量
比是成正比例关系。因此，利用正比例关系跟据化学方 程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生 成物（或反应物）的质量。
谢谢,预祝同学们 更上一层楼！
再见！
解：（1）设完全燃烧需要氧气的质量为x
C2H6O+3O2===2CO2+3H2O 46 3×32
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案(新版)北京课改版
7.教学指导书：准备教学指导书或教师参考书，以便教师在教学过程中能够参考相关的教学内容和教学方法，提高教学质量。
8.安全须知：准备实验室安全须知或安全操作指南，并在实验前向学生进行安全教育，确保学生在实验过程中能够遵守实验室纪律和安全规定，防止意外事故的发生。
作业布置与反馈
作业布置：
1.请学生根据所学知识，选择两个实际问题，运用化学方程式进行计算，并撰写计算过程和结果的报告。
2.让学生设计一个简单的化学实验，通过实验验证某个化学方程式的正确性，并记录实验过程和观察结果。
3.引导学生运用所学的化学方程式计算方法，解决生活中的一个实际问题，并将解题过程和答案进行总结。
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案（新版）北京课改版
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案（新版）北京课改版
教材分析
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案（新版）北京课改版，主要讲述了化学方程式在实际问题中的应用以及简单的计算方法。本节课通过具体的例子，引导学生掌握化学方程式的计算步骤，培养学生解决实际问题的能力。本节课内容与日常生活和工农业生产密切相关，有助于激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解化学方程式的基本概念。化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它能够告诉我们反应物和生成物之间的关系。
初中化学初三化学上册《利用化学方程式的简单计算》教案、教学设计
（一）导入新课
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的学习兴趣和好奇心：
1.提问方式：以生活中常见的化学反应为例，如“为什么铁会生锈？”引导学生思考化学反应的本质和化学方程式的意义。
2.实验演示：进行一个简单的化学反应实验，如硫酸与锌的反应，让学生观察实验现象，进而引出化学方程式的概念。
4.学会使用化学计量数进行化学反应的计算，提高解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下方法引导学生学习：
1.通过实验演示和观察，让学生直观地了解化学反应的过程，培养学生的观察能力和实验技能；
2.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学方程式的书写规则和计算方法，提高学生的问题解决能力；
-解决实际问题时，如何将化学方程式计算与生活实际相结合。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用启发式教学，引导学生通过观察和实验，发现化学方程式计算的基本规律；
-运用案例教学法，结合实际生活中的化学问题，让学生在解决具体问题的过程中掌握计算方法；
-利用信息技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学内容，提高学生的学习兴趣。
3.问题引导：通过提问“化学方程式是如何表示化学反应的？”让学生回顾已学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将按照以下步骤进行：
1.讲解化学方程式的书写规则，强调化学计量数的重要性，使学生掌握正确书写化学方程式的方法。
2.介绍化学反应中物质的量守恒定律，引导学生理解化学方程式计算的基本原理。
-选择几个典型的化学反应，要求学生自行设计问题，并使用化学方程式进行计算，以此培养学生的创新思维和问题解决能力。
-写一篇小短文，介绍化学方程式在日常生活中的应用，让学生在实践中感受化学的实用性和趣味性。
依据化学方程式的简单计算-北京版九年级化学上册教案
依据化学方程式的简单计算-北京版九年级化学上册教案1. 教学目标在本课学习中，学生将会：1.了解化学方程式的化学计算及其应用；2.了解物质的化学计算步骤；3.了解如何计算某些物质的摩尔质量及其化学式；4.掌握普通化学反应方程式的化学计算；5.应用所学知识，计算与解决一些简单的现实问题。
2. 教学内容本课程主要内容包括：1.化学方程式的基本概念及应用；2.化学计算步骤及其应用；3.某些物质的摩尔质量及其化学式计算；4.普通化学反应方程式的化学计算；5.应用所学知识，计算与解决一些简单的现实问题。
3. 教学重点和难点3.1 教学重点1.化学方程式的基本概念及应用；2.化学计算步骤及其应用；3.普通化学反应方程式的化学计算和应用。
3.2 教学难点1.某些物质的摩尔质量及其化学式的计算；2.应用所学知识，计算与解决一些简单的现实问题，需较强的逻辑思维。
4. 教学方法本课程教学与学习采用情境模拟、案例对比、问题导入、应用解决问题等一系列教学方法，帮助学生养成综合分析及解决问题的能力。
5. 教学过程5.1 学习前情境模拟：案例对比太阳能是一种取之不尽用之不竭的能源，它可以通过光伏发电转化为电能。
但在实际应用中，太阳能发电的效率往往受到影响，如不同角度收集光线的光伏电池发电效率不同等。
现在请你思考一个问题，如果把10 km²的光伏电池板铺在华北区域，发电效率为10%，每天从早上8点到下午18点，实际发电时间为10个小时，那么一天可以发电多少千瓦时？（提示：需要化学方程式的应用）5.2 学习中5.2.1 第一步：化学方程式的基本概念及应用概念介绍化学方程式是描述化学反应的化学式，包括反应物、生成物及反应的化学计量关系。
化学方程式可以反映出反应物的种类和数量，而且可以通过方程式进行化学计算，例如反应物的质量和摩尔数、生成物的质量和摩尔数、反应物和生成物之间的化学计量关系等。
应用介绍化学方程式可以帮助我们计算物质的？质量及其构成，进而计算反应物和生成物之间的化学计量关系。
化学九年级上册人教版课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计
针对学生数学计算能力的差异，设计不同难度的练习题，使每位学生都能在适合自己的层面上得到锻炼和提高。
3.设想三：小组合作，共同探究
将学生分成小组，让他们共同探讨化学方程式的计算方法，培养学生的合作意识和团队精神，提高课堂参与度。
4.设想四：案例教学，直观易懂
通过讲解典型例题，引导学生分析解题思路，掌握计算步骤，使学生能够直观地理解化学方程式的计算方法。
（三）学生小组讨论，500字
1.分组讨论：学生分成小组，针对教师给出的化学计算题目，进行讨论和交流。
2.共同解决问题：小组内成员相互协作，共同探讨解题方法，解决问题。
3.汇报成果：各小组汇报自己的小组的表现进行点评，总结优点，指出不足。
（四）课堂练习，500字
5.设想五：巩固练习，查漏补缺
在课堂教学中穿插巩固练习，让学生及时检验自己的学习成果，发现并弥补知识漏洞。
6.设想六：课后拓展，提升能力
布置具有一定难度的课后作业，让学生在课后进行深入思考，提升学生的化学计算能力和解决问题的能力。
7.设想七：评价反馈，激励进步
对学生的学习成果给予及时、积极的评价，鼓励学生发挥优势，改进不足，激发学生的学习动力。
化学九年级上册人教版课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，认识到化学方程式在化学反应中的重要性。
2.学会使用化学方程式进行简单的计算，包括反应物和生成物的物质的量、质量、体积等方面的计算。
3.掌握化学计算中常用的计量单位及其换算关系，如摩尔、克、升等。
3.通过讲解、示范、练习等环节，使学生掌握化学方程式的计算步骤，提高学生的实际操作能力。
北京版化学-九年级上册第7章第3节依据化学方程式的简单计算教学方案
《依据化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排1课时教学过程根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品? 制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
课题3 利用化学方程式的简单计算前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
展示例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
九年级化学上册 (第五单元课题3利用化学方程式的简单计算)教学设计 教案
教学设计义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册（人教版）第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、内容与分析（一）内容：利用化学方程式进行的简单计算。
（二）分析：本节课要学的内容是利用化学方程式进行的简单计算。
指的是已知一种物质的质量，通过化学方程式可以求出反应物或生成物中的任何一种物质的质量。
其关键就是分析题目，找出已知条件和未知量，写出正确的化学方程式，再依据反应物和生成物间的质量关系列出比例式并求解就可以了。
学生已经学过质量守恒定律和正确书写化学方程式，本节课的内容“利用化学方程式进行简单的计算”就是在此基础上的发展起来的。
由于它还与第八、九、十单元有直接的联系,所以在本学科有重要的地位，并有承上启下的作用。
本课题的教学重点是解题格式的规X化，解决重点的关键是按“根据化学方程式计算的步骤”进行强化训练。
二、教学目标及分析（一）、目标：会利用化学方程式进行简单的计算。
（二）、分析：“会利用化学方程式进行简单的计算”，就是要在正确理解“化学方程式中，各物质的化学计量数与相对分子质量乘积之比等于相对应的物质质量之比”的基础上，列出比例式，然后正确求解和作答，同时做到解题格式的规X化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的学习中，学生对化学的特点认识不足造成的。
一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
所以教学中教师要给学生作解题格式示X，在练习中应该严格要求学生按照统一的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
四、教学过程设计（一）、教学基本流程：复习提问→导入新课→得出利用方程式计算的一般步骤→练习巩固（二）、教学情境：问题1：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式，并说出它表示哪些意义？设计意图：复习上节课的内容。
北京版化学-九年级上册第七章化学反应与化学方程式第三节依据化学方程式的简单计算教案
第七章化学反应与化学方程式第三节依据化学方程式的简单计算
板书设计
附件：学案
依据化学方程式的简单计算学案
复习：书写氢气和氧气发生反应的化学方程式，并分析其涵义：
活动一：我来做火箭设计师
“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。
用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。
已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg 的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？H—1 O—16
活动二：炼铁工业
某炼铁厂，购进100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤
铁矿石，其中杂质不参加反应。
请你帮忙计算理
论上可以炼出纯铁多少吨？
Fe—56 O—16
资料：如右图所示，炼铁的主要原理是
高温
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
要求：思考用两种方法解题；规范书写解题过程；
四人小组合作完成。
活动三：实验室制氧气
实验室里用含68g过氧化氢的溶液在二氧化锰催化作用下完全分解，可制得氧气多少克？要求：思考用两种方法解题；规范书写解题过程；独立完成。
问题：制得的氧气的体积是多少L？已知氧气在标准状况下的密度是1.429g/L
课后思考：
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16 g该样品加热，完全反应后，得到1.6 g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
京改版九上化学 7.3依据化学方程式的简单计算 教案设计
代入量均为纯净物的质量三个要领：步骤要完整格式要规范计算要准确新知学习环节：一、涉及物质体积的计算。
例1：实验室需要180克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到氢气的体积是多少升（标准状况下ρ(H2)=0.1克/升）【讲解】学会运用密度公式：ρ=m/V二、涉及物质含杂的计算。
例2：工业上高温煅烧石灰石（含CaCO3 80%）125g，可制得二氧化碳多少克？【讲解】学会使用纯量公式：纯物质的质量=不纯物质的质量×某物质的质量分数三、涉及物质过量的计算。
例3：若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？【讲解】关于过量的问题，“实际参加反应的物质的量”才可直接使用。
【小结】强化解决三类题型的技巧与方法。
学生尝试解题学生代表讲解，统计加分。
学会运用密度公式：ρ=m/V。
学生尝试解题（例2）（利用小组合作，解决较难的题目。
）学生代表讲解，统计加分。
学会使用纯量公式：纯物质的质量=不纯物质的质量×某物质的质量分数。
学生尝试解题（利用小组合作，解决较难的题目。
）学生代表讲解，统计加分。
学会分析过量问题。
况，为本节课重点内容做铺垫。
学生展示学习成果，锻炼学生思维的敏性捷和表达的准确性，提高学生的化学素养。
小组合作式学习（加分制），激发学生的学习兴趣，养成生生互动的良好习惯。
【课堂检测】见“目标检测”【总结】重点强化解题步骤的规范性和对三种题型的梳理。
表彰优秀小组。
布置课后作业。
学生进行课堂检测，小组互判，加分。
目标达成度检测，教师及时掌握本节课学生的学习效果。
九、目标检测含杂质20%的石灰石100g（石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3），高温煅烧后，(1)可得氧化钙（CaO）多少吨，(2)可得二氧化碳的体积是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度约为2克/升）。
化学方程式-北京版九年级化学上册教案
化学方程式-北京版九年级化学上册教案一、知识点概述本节课程的主要内容是化学方程式，学生通过本节课程的学习，应掌握下列知识点：1.化学反应的基本概念；2.化学反应式、化学方程式的区别及其写法；3.方程式失衡时的配平方法及实例。
二、教学目标1.了解化学反应的基本概念；2.能够区分化学反应式、化学方程式的概念及写法；3.能够通过实例练习，熟练掌握方程式失衡时的配平方法。
三、教学重点和难点3.1 教学重点1.化学反应的基本概念；2.化学反应式、化学方程式的区别及其写法。
3.2 教学难点1.方程式失衡时的配平方法的理解及实操。
四、教学方法采用讲授、演示和实践相结合的教学方法。
5.1 导入首先，通过与学生互动问答的方式，检查学生对化学反应的基本概念的掌握情况，并激发学生的学习兴趣。
5.2 学习化学反应式和化学方程式的区别1.讲解化学反应式和化学方程式的区别及其写法；2.通过实例讲解方程式的写法和应用。
5.3 配平方程式1.讲解方程式失衡时的配平方法；2.通过实例演示方程式的配平方法。
5.4 练习与总结1.练习方程式的配平方法；2.总结本节课程的重点知识。
六、板书设计6.1 化学反应式和化学方程式化学反应式：AB → C化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O6.2 方程式配平2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O七、教学评估通过课堂互动和课后练习等方式，检验学生对化学反应式和化学方程式的理解以及方程式失衡时的配平方法的掌握情况。
化学实验室、计算机、投影仪等。
九、教学后记本节课程主要以化学反应式和化学方程式为内容，该知识点的掌握对学生今后的化学学习具有重要的指导作用。
通过本节课程的学习，学生应能清晰地认识化学反应式和化学方程式的区别，以及掌握方程式失衡时的配平方法。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
人教版九年级上册化学第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，能够正确书写化学方程式。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括反应物和生成物的物质的量的计算。
3.能够运用化学方程式解决实际问题，如计算反应物的消耗量、生成物的产量等。
b.学生分享学习心得，交流在计算过程中遇到的困难和解决方法。
c.教师强调化学方程式在化学学习和实际应用中的重要性，激发学生的学习兴趣。
3.教学意图：通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，提高学生的化学学科素养。
五、作业布置
为了巩固学生对化学方程式计算的理解和应用，特布置以下作业：
1.基础知识巩固题：请学生完成课本第5单元课题3后的练习题，特别是涉及到化学方程式计算的基础题目。这些题目旨在帮助学生巩固质量守恒定律和物质的量守恒定律的应用，以及化学计量转换的基本技巧。
5.课后巩固与反馈。
-布置适量的课后作业，帮助学生巩固所学知识，提高计算能力。
-收集学生的作业和反馈意见，及时调整教学策略，确保教学效果。
6.评价与激励。
-采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，激发学生的学习积极性。
-对学生在课堂上的积极表现和进步给予表扬和鼓励，提高学生的自信心。
四、教学内容与过程
3.利用现代教育技术，提高教学效果。
-运用多媒体课件和化学软件，生动展示化学方程式的计算过程，帮助学生形象理解。
-利用网络资源，拓展学生的学习视野，提高学生的信息素养。
4.注重实践教学，培养学生的动手能力和实际问题解决能力。
-组织实验活动，让学生亲自动手操作，体验化学方程式的计算过程。
-结合实际案例，引导学生运用所学知识解决生活中的化学问题。
北京课改版化学-九年级上册-《依据化学方程式的简单计算》精品教案1
第三节 依据化学方程式的简单计算【学习目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.掌握化学方程式计算的格式和步骤。
【旧知回顾】1.书写化学方程式的两个原则：①___________________________；②_______________________________。
2.写出电解水的化学方程式____________________________________________；【新知学习】1. 用实例说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
例1：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（1）该题涉及的化学方程式为_______________________________________；（2）题目给出的已知量为__________________，未知量为_______________。
（3）解：①________________________ 设：加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x②_________________________ 2KMnO 4——加热K 2MnO 4十MnO 2+O 2↑ ③_________________________ 2×158 32 _____________________________ 6g xxg x g 326316632316==或 x=0.6g ④____________________ 答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气。
在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。
工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3——通电4Al+3O 2↑。
请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？解：设电解10t 氧化铝可得铝x2Al 2O 3——通电4Al+3O 2↑204 10810t x204 ：108==10t ：xx=5.3t答：可得5.3吨铝。
【自我检测】1.根据已知填空：2.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
初中九年级上册化学课题3利用化学方程式的简单计算教案
816 初中九年级上册化学课题3利用化学方程式的
简单计算教案
复习提问
化学方程式的意义
那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产
品或原料的质量呢？
创设情境
【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。
1Kg的氢
气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光
能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑
多远？你准备怎么算？
【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据
化学方程式的计算。
（板书课题）
指导阅读
【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来
呢？
【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例。
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《依据化学方程式的简单计算》教学设计
教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法
复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备
教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排
1课时
教学过程
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?
制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利
于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
课题3 利用化学方程式的简单计算
前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计
算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
展示例题1
加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2×158 32 x
g 3261582=⨯， x=158
2632⨯⨯g =0．6 g 。
答：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到0．6 g 氧气。
根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换
算。
单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即x
g 3261582=⨯； 还可以采用横列，即2×158：32＝6 g ：x 。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
如用158 g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得 x
g 321581582=⨯计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
展示例题2
工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3高温CaO+CO 2↑
100 56 x 10 t
,1056100t
x = x=56
10100t ⨯=18 t 。
答：需要碳酸钙18 t 。
根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P 135的课堂练习。
展示课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x ，生成氯化氢气体的质量为y 。
H 2+Cl 2点燃2HCl
2 71 7
3 100g x y
,35502
71100,711002g g x x g =⨯== g g y y g 36502
73100,731002=⨯==。
答：需要氯气3550 g ，生成氯化氢气体3650 g 。
(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x ，另一个未知数设为y 。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、 未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量，另一个 未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
如此题中氯化氢气体的质量也 可以这样求出：x 71=x
73 代入x ＝3550 g ，
g 355071=x
73， 解得y=3650 g 。
可见计算结果相同。
该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。
由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
展示下列练习
1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
习题1、2、3
板书设计
依据化学方程式的简单计算 1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。