氧化铝和氢氧化铝知识点
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
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3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝 氢氧化铝
知识回顾(铝的特性)
铝热反应; 铝热反应;铝热剂 铝与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ↑ + + =
Al2O3
(1)物理性质:白色固体,不溶于 )物理性质:白色固体, 熔点高, 良好的耐火 材料. 耐火材料 水 , 熔点高 , 良好的 耐火 材料 . 自 然界中纯净的Al 为无色晶体, 然界中纯净的 2O3 为无色晶体,俗 刚玉, 硬度仅次于金刚石, 称 刚玉 , 硬度仅次于金刚石 , 可作 人造宝石. 人造宝石.
Al(OH)3受热易分解
△
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
问题探究
将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠 溶液的试管中,观察到开始并无气 泡,一段时间后才有气体产生,这 是怎么回事?
(2)化学性质: 化学方程式: Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O; = Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +2H2O 离子方程式: + Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O; ; Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + 2H2O Al2O3 是两性氧化物
思考:如何制取氢氧化铝 ?
方案一:硫酸铝与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
方案二:硫酸铝与氢氧化钠溶液反应
Al2(SO4)3 +6 NaOH=2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 NaOH=
两性氢氧化物概念:
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物.
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝和氢氧化铝课件
小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
氧化铝生成氢氧化铝的化学方程式
氧化铝生成氢氧化铝的化学方程式1. 化学反应的入门嘿，大家好！今天我们要聊的可是个有趣的话题——氧化铝生成氢氧化铝的化学方程式。
这听上去可能有点让人抓狂，但别担心，我会把这个过程拆解得简单明了。
首先，咱们得弄清楚氧化铝和氢氧化铝是什么。
氧化铝，这东西好比一位既严肃又沉稳的大叔，它的化学式是Al₂O₃。
氢氧化铝呢，就像它的年轻表弟，化学式是Al(OH)₃。
简单来说，氧化铝在某些条件下会变成氢氧化铝，这就是我们今天要搞明白的内容。
1.1 反应条件的揭秘要让氧化铝转化成氢氧化铝，可不是随随便便就能实现的。
你可得有点“魔法”道具——那就是一个合适的酸或碱。
我们通常会用氢氧化钠（NaOH）这种强碱来做这个“魔法”。
氢氧化钠在这里就像是超级英雄，它会和氧化铝发生反应，把它“变身”成氢氧化铝。
实际上，这个反应需要一些热量的帮助，就像加热炉子让面包更快发酵一样。
用氢氧化钠和氧化铝加热反应，可以看到氢氧化铝从反应中“出生”。
1.2 化学方程式的解码那么，这个魔法到底是怎么实现的呢？让我们来解码一下吧。
化学方程式总是很神秘的，但其实它就是反映反应的简洁方式。
这个反应的化学方程式是这样的：Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4 。
看起来很复杂对吧？其实很简单。
氧化铝（Al₂O₃）和氢氧化钠（NaOH）反应时，水（H₂O）也参与其中，最终生成了氢氧化铝（NaAl(OH)₄）。
这就像你用不同的食材调制一杯鸡尾酒，最后的味道就是反应的结果。
这个化学方程式告诉我们，每两分子氧化铝会和两分子氢氧化钠，还有三分子水反应，生成两分子氢氧化铝。
这就是化学的奇妙之处。
2. 实验中的趣味故事说到实验，真是让人忍俊不禁。
记得有一次，我在实验室做这个反应的时候，化学试剂弄得一团糟。
氧化铝和氢氧化钠一碰撞，立刻就有“哧哧”的声音，像是小火车的鸣笛声一样。
整个实验室都被那股“魔法”气息包围了。
我看着那一团白色的氢氧化铝慢慢形成，仿佛在看一场神奇的表演。
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氢氧化铝、氧化铝
19
当堂检测答案
1.C
2.(1)CO2 (2) Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O (3)2Al+3CuO = Al2O3 +3Cu 3.300ml 或 700ml 4.250ml
20
课堂小结
1.由周期表中铝的位置推测两性→理论解释 氢氧化铝的两性→氢氧化铝两性的应用 2.氢氧化铝两性的应用 （1）现象和图象 （2）分离和鉴别 （3）产物的判断——数轴法 （4）有关的实验设计与评价 （5）框图推断
五位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案： 实验方案的评 H+ Al3+ OH价一般从原料 Al(OH)3 ① 1Al(OH)3~3OH-~ 3H+ ①Al 的利用率和对 OH- AlO - H+ ② 1Al(OH)3~1OH-~ 1H+ Al(OH)3 2 ②Al 环境有无污染 等方面来评价· 2O Al(OH) ③ 1Al(OH) ~3 NH · O ~ 3H+ H+ Al3+ NH3 H 3 ③Al 3 H2 3 ④Al
2
知识回顾 观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物 Al2O3和Al(OH)3 的性质
B
Mg Al Si
位于金属和非金 属的分界线上
Ga
理论推测： Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3 是两性氢氧化物
3
氧化铝的性质： 氧化物的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
OH- AlO - CO2 2 OH- AlO 2 H+ Al3+
氧化铝与氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝是广泛存在于自然界中的两种化合物。
它们在化工、冶金、建筑、电子等诸多领域中都有重要的应用。
本文将从化学、性质、制备和应用四个方面对氧化铝与氢氧化铝进行介绍。
一、化学1. 氧化铝氧化铝（Al2O3）是铝在高温下与氧气反应形成的一种白色固体。
它具有高熔点、高硬度和较高的热稳定性。
氧化铝是一种典型的离子晶体，由氧离子和铝离子组成，具有良好的绝缘电性能和化学稳定性。
2. 氢氧化铝氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色粉末状固体。
它具有一定的溶解性，可以在酸性或碱性溶液中溶解。
根据它的化学组成，可以将氢氧化铝分为结晶水型和无水型两种。
它的化学性质较为稳定，不易溶解于水和其它溶液中。
氢氧化铝是铝水合物的一种，可以通过铝和氢氧化钠反应得到。
二、性质1. 氧化铝氧化铝是一种高硬度材料，具有优异的机械性能和耐磨性。
它是不溶于水和有机溶剂的，但可以在强碱性溶液中溶解。
氧化铝表面拥有大量的氧化物位点，可用于吸附气体和液体。
氧化铝的材料性能、表面性质和结构等可通过制备方法进行调控。
2. 氢氧化铝氢氧化铝具有吸水性和稳定性，被广泛应用于防火材料、涂料、塑料等领域。
它可以溶于强酸或强碱溶液中，且具有中性化作用。
另外，氢氧化铝还具有一定的生物学适用性，在药物制剂和生物材料等领域中也有应用。
三、制备1. 氧化铝氧化铝的制备方法多种多样，常见的有氧化铝粉末热分解、松散凝胶脱水、热水解、氧化铝酸化等方法。
同时也可以通过碳酸盐还原法，将氢氧化铝高温还原得到氧化铝。
2. 氢氧化铝氢氧化铝最早是通过天然矾土的水洗提取得到的。
现在广泛采用的是铝粉和氢氧化钠反应制备氢氧化铝。
具体操作是：将铝粉和氢氧化钠混合，加热反应生成氢氧化铝，再通过酸化、沉淀和洗涤等步骤进行制备。
四、应用1. 氧化铝氧化铝在冶金、建筑、电子等领域中有广泛的应用。
例如，氧化铝可以作为电容器、IC硬盘、导线等电气工业材料的绝缘层、外壳和介质材料。
高一氢氧化铝的知识点
高一氢氧化铝的知识点氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是一种常见的化合物。
在高一化学学习中，氢氧化铝是一个重要的知识点。
下面将从氢氧化铝的结构、性质和用途三个方面进行介绍。
一、氢氧化铝的结构氢氧化铝的结构属于六方晶系，晶格结构呈现层状。
每个氢氧化铝分子由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。
铝离子与氧根离子通过氢键连接在一起，形成一个稳定的结构。
氢氧化铝的结构中，铝离子呈正六配位，与六个氧根离子相连。
二、氢氧化铝的性质1. 物理性质：氢氧化铝呈白色粉末状，无臭，味淡。
它几乎不溶于水，但能够在水中发生缓慢的水解反应。
2. 化学性质：氢氧化铝具有碱性，能与酸反应生成盐和水。
例如，与盐酸反应生成氯化铝和水的反应方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O氢氧化铝还能与强碱发生中和反应。
三、氢氧化铝的用途1. 铝的提取：氢氧化铝是从来自铝矾土或熔融铝悬浊液中得到铝的重要化合物。
通过化学反应，可以将氢氧化铝转化为氧化铝，进而提取纯铝。
2. 医药领域：氢氧化铝具有一定的抗酸性能，可以中和胃酸，常用于抗酸药物中。
它能够缓解胃肠道疾病引起的不适感，如胃灼热、胃酸过多等。
3. 化妆品工业：由于氢氧化铝具有降低皮肤酸性和吸附汗液等特性，它被广泛应用于化妆品中，如护肤品、止汗剂等。
4. 环境保护：氢氧化铝还可以用作污水处理剂，它能与水中的杂质结合形成沉淀物，达到净化水质和除去污染物的效果。
综上所述，高一化学中学习氢氧化铝的知识点包括其结构、性质和用途。
了解氢氧化铝的结构和性质有助于我们理解它在实际应用中的作用。
同时，认识到氢氧化铝的多样化用途，对于我们更好地应用化学知识于实际生活中和环境保护有重要意义。
希望通过对高一氢氧化铝知识点的学习，同学们能够更深入地了解这一化合物的特性与应用。
高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图！
【导语】今天给⼤家分享铝的重要化合物的知识点，结合思维导图，⼀⽬了然，快速get知识点~学习起来毫不费⼒~准备会考的同学也可以⽤来复习哦~~ 【学习⽬标】 1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质； 2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写有关反应的化学⽅程式； 3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学⽅程式； 4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三⾓），并能够⽤化学⽅程式或离⼦⽅程式表⽰。
【知识络】 【学习内容】 ⼀、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：⽩⾊固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于⽔。
2、化学性质：氧化铝难溶于⽔，却能溶于酸或强碱溶液中。
*氧化物（既能与强酸反应⼜能与强碱反应⽣成盐和⽔的氧化物） Al2O3既能与酸反应，⼜能与碱反应，Al2O3是*氧化物。
（⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物!） 3、⽤途 ① Al2O3是⼯业冶炼铝的原料 ②常作为耐⽕材料，例如，有氧化铝坩埚。
③宝⽯的主要成分是氧化铝，各种不同颜⾊的原因是在宝⽯中含有⼀些⾦属氧化物的表现。
如红宝⽯因含有少量的铬元素⽽显红⾊，蓝宝⽯因含有少量的铁和钛元素⽽显蓝⾊。
【例题】 1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, ⼜能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 2、对氧化铝的分类中正确的是（） A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO⼀样） 3.下列说法正确的是 ( ) A．Al2O3难溶于⽔，不跟⽔反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是⾦属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 【答案】D 【解析】Al2O3虽然难溶于⽔，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
氧化铝和氢氧化铝
.4、在溶液中不能与Al3+大量共存旳离子是 A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+
（B ）
3
5、下列反应最终能产生沉淀旳是 A.向AlCl3溶液中加过量旳NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量旳盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量旳CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量旳CO2
（D ）
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
6、下列离子方程式中正确旳是（ D ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中
Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32D.硝酸铝溶液中滴加少许氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
两性氢氧化物。
【探究三】 为何制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生试验3】 Al(OH)3制备方案比较
逐滴加入
NaOH溶液 直至过量
逐滴加入 氨水 直至过量
AlCl3溶液
AlCl3溶液
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失 经过对比你得出什么结论？
【探究二】Leabharlann 请设计试验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生试验二】 Al(OH)3旳两性
过量盐酸
过量NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3
氢氧化铝和氧化铝
氢氧化铝和氧化铝二、氢氧化铝和氧化铝Al(OH)3与Al2O3知识回顾(铝的特性) 铝热反应；铝热剂铝与强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ↑偏铝酸钠Al(OH)3实验内容实验现象化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO41、硫酸铝与适量氢氧产生白色胶状沉淀化钠溶液反应氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 +3HCl →AlCl3 +3H2O 白色胶状沉淀均溶解Al(OH) +NaOH →NaAlO + 2H O 3 2 2结论：氢氧化铝能跟强酸和强碱溶液反应，是两性物质H2O→ 2、硫酸铝与过量氨水产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH32Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 反应且不溶解结论：氢氧化铝不跟弱碱反应3、氢氧化铝悬浊液中白色胶状沉淀不消结论：氢氧化铝不跟弱酸反应吹入二氧化碳失Al(OH)3物理性质Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3 可作净水剂和色素吸附剂。
用做胃药(胃舒平的成分)思考：如何制取氢氧化铝? 方案一：硫酸铝与氨水反应Al2(SO4)3+6NH3 H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 方案二：硫酸铝与氢氧化钠溶液反应Al2(SO4)3 +6 NaOH→2Al(OH)3 ↓+ 3Na2S O4Al(OH)3+NaOH →NaAlO2+ 2H2O两性氢氧化物概念：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物.思考：(1)向含1molAlCl3溶液中滴加多少mol氢氧化钠生成沉淀量最大？(3mol) (2)再继续向沉淀滴加多少mol氢氧化钠沉淀恰好消失？(1mol)(3)(1)和(2)中消耗的氢氧化钠物质的量之比为：(3:1)(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2现象：有白色胶状沉淀生成且不消失。
AlO2- + 2H2O + CO2(过量)= Al(OH)3 ↓+HCO3-Al(OH)3受热易分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O●Al2O3 (1)物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
氧化铝和氢氧化铝
两性氧化物
二、铝的氢氧化物：Al(OH)3（白色胶状物质） 1、制备：铝盐和弱碱（NH3·H2O）反应制得
2、与酸反应 与强碱反应 生成盐和水
两性氢氧化物
3、用途：常见的胃酸中和剂
谢
大
谢
家
人教版《化学》必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
氧化铝
和氢氧化铝
授课教师：田丽华
………
学习目标：
1
从生活走进化学，了解氧化铝、氢氧化铝 在生活中的用途 通过小组合作探究，掌握氧化铝和氢氧 化铝的性质
2
一、氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
二、氢氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
合作探究 (10分钟)如何制备氢氧化铝？源自探究氢氧化铝与酸、碱的反应
我们是选用哪些试剂来制备氢氧化铝的？ 有什么现象产生？这说明了氢氧化铝具有 怎样的物理性质？ 在验证氢氧化铝与酸和强碱反应的实验中 我们看到了哪些现象？因此得出的结论是 什么？
课堂小结
一、铝的氧化物：Al2O3 （熔点高硬度大）