离子反应高考一轮复习策略

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2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应离子方程式

答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项强电解质弱电解质非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

高考化学第一轮复习离子反应

共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物பைடு நூலகம்共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
相同点键型电离程度电离过程电离式表示方法同条件下导电性化合物类型
物质类别溶液里溶质粒子
弱电解质强电解质在水溶液里都能电离、在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键完全
仅在水溶液中
部分电离
部分电离不电离
例2 1.金属铜 2.固态固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ）上列物质中属于强电解质的是（属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、）
下列叙述中，下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程．称为电离。用电离方程式表示。称为电离。用电离方程式表示。２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

高三化学高考备考一轮复习反应原理高考题分析及备考策略

K
四、备考策略
（一）依课标，定方向
考什么
怎么考
四、备考策略
（二）研教材，深挖补
四、备考策略
（三）夯基础提能力
D．Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d能级上有5个未成对电子、4s能级上有1个未成对电子，未成对电子数是6；
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C.
石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁
【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该原子的电子排布式为[Ne]3s2，故为IIA族，故A正确。
故答案为：氮；Cl2；
C故.选C：O2D是。氧化产物，N2是基还础原产知物
B．置换反应有单质参与，识元掌素的握化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C【.解1m析o】l纯物质燃烧生成稳不定牢氧化固物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；
C.0～1 D.>1
2021 年全国乙卷 28(3)
McMorris 测定和计算了在 136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp 。
2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) Kp1
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) Kp2
得到
lgKp1
~
1 T
和
lgKp2
~
1 T
均为线性关系，如下图所示：
变化观念与平衡思想
三、考向预测
2021 年全国甲卷 28.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2 (g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

第3讲离子反应-2025年高考化学全国一轮

第3讲离子反应备考导航复习目标1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3．了解常见离子的检验方法。

能正确书写离子方程式。

复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。

从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。

1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。

2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式等的书写。

熟记网络课前思考问题1NaHSO 4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。

【答案】不相同。

在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4在熔融条件下：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4问题2(1)SO 2通入CaCl 2能否产生白色沉淀？若再通入气体X ，产生白色沉淀，气体X 可能是什么？(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的SO 2，离子方程式如何书写？【答案】(1)不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。

X 可能是Cl 2或NH 3。

(2)SO 2(少量)＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 、SO 2(过量)＋OH －===HSO －3。

1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑(×)(2)(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(√)(3)(2021·浙江卷1月)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(√)(4)(2017·新课标Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4与Cr2O2－7相互转化的离子方程式：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(√)(5)(2022·浙江卷1月)将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋(×)(6)(2021·浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)(7)(2021·浙江卷1月)石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O(×)(8)(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O(×)(9)(2020·北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)(√)(10)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(√)2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。

新高考化学一轮总复习第二单元离子反应

4.下列说法正确的是( )。
A.NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===
2.电解质的电离及电离方程式的书写电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成
____自__由__移__动__的__离__子______的过程。
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－；HClO：HClO
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均为电解质。( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 考向精练 ] 考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2019 年烟台模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )。
选项强电解质弱电解质非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO

备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第3讲离子反应的实际应用

第3讲离子反应的实际应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案离子反应的实际应用2023新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023湖南，T7；2022全国乙，T9；2022广东，T4、T181.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。

2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化命题分析预测1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。

语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。

2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计考点离子反应的实际应用离子检验的常见方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。

（1）沉淀法离子试剂现象离子方程式Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3分别产生[1]白色沉淀（AgCl）、[2]浅黄色沉淀（AgBr）、[3]黄色沉淀（AgI）Ag＋＋Cl－Ag＋＋Br－Ag＋＋I－S O42－稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4]白色Ba2＋＋S O42 BaSO4↓沉淀Fe2＋NaOH溶液[5]白色沉淀→灰绿色沉淀→[6]红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3K3[Fe（CN）6]溶液生成[7]蓝色沉淀Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6]↓Fe3＋NaOH溶液产生[8]红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓Al3＋NaOH溶液产生[9]白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀[10]溶解Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－Ag＋硝酸酸化的NaCl溶液产生[11]白色沉淀Ag＋＋Cl－氨水产生[12]白色沉淀，氨水过量时沉淀[13]溶解Ag＋＋NH3·H2O（少量）AgOH↓＋N H4＋AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O（2）气体法离子试剂现象离子方程式N H4＋浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14]蓝N H4＋＋OH－△NH3↑＋H2OC O32－氯化钡溶液、稀硝酸加氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2＋＋C O32 BaCO3↓BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑S O32－氯化钡溶液、盐酸、品红溶液加氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba2＋＋S O32 BaSO3↓BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋SO2↑＋H2O（3）显色法离子试剂现象离子方程式或说明I－淀粉溶液和氯水溶液显[15]蓝色2I－＋Cl2 2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液后无变化，再滴加氯水后溶液变为[16]红色2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3Fe3＋KSCN溶液溶液变为[17]红色Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3Na＋、K＋、Ca2＋Pt丝（或Fe丝）和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）、[18]砖红色1.易错辨析。

高考化学一轮复习离子反应

HCOOH HCN 1.77×1 4.9×
H2CO3 K1＝
4.3×10－7
HClO 苯酚 2.98× 1.1×
(25 ℃) 0－4 10－10
K2＝
10－8 10－10
5.6×10－11
①向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： 2C6H5O －＋ CO2 ＋ H2O―→2C6H5OH ＋ CO23 －
(9)“===”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“===”，Al(OH)3 量少，故不能打“↓”。
二、典题导法
例 1 已知常温下几种物质的电离平衡常数(见下表)，
则下列反应的离子方程式正确的有( )
弱酸 K
ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3 ＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO3－)、I－、 Br－、Cl－、Fe2＋
水解使溶 NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、
液显酸性
Fe2＋、Fe3＋
水解使溶 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、
液显碱性 SiO23－、ClO－、CH3COO－
“两性” HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、
离子
H2PO－4
2.熟悉离子间的反应离子在溶液中能否大量共存，涉及离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子不能大量共存，一般可从以下几方面考虑： (1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①若阴阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如 Ag＋、Pb2＋与 Cl－；Ba2＋、Ca2＋、Ag＋、Pb2＋与 SO24－；Ag＋与 Br－、I－、PO34－；Ca2＋与 F－、C2O24－等均不能大量共存。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第54讲盐类的水解

第54讲盐类的水解[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类水解原理及规律1．定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。

3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。

(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。

应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。

(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

2025届高三高考化学一轮复习：增进学科理解的化学实验教、学、评实施策略+课件

增进学科理解的指向
增进学科理解的目标
学科知识+
具有学科特质的思维方式和方法
本源性、结构化认识
实验是一种重要的科学实践活动，增进对实验教、学、评全过程的学科理解，是促进实验学习素养化导向的重要保障。
一、充分认识化学实验的独特价值
以实验为基础是化学学科的重要特征之一，化学实验对于全面发展学生的化学学科核心素养有着极为重要的作用。
过程性评价中需要关注学生的哪些表现性要素？
结果性评价中需要选编怎样的试题达成评价与发展功能？
实验教学中，教师的课堂提问既要指向“是什么” ，更要追问“为什么”。通过“为什么”的追问，将探究的目的、探究手段的选择、探究结果的认识与评价其背后依据的学科思维进行外显，以诊断和发展学生科学探究素养水平的达成情况。
2e-
单线桥法
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
简洁、现象的构建起了基本概念
教师注重对实验内涵的挖掘，结合不同学习阶段学生的认识水平，分阶段促进学生对实验探究活动的认识进阶，丰富认识角度，深化认识思路。
素养发展水平和学业质量标准
例6：碳酸钠、碳酸氢钠性质实验
放热
原理教学
基于微观过程从解
----王后雄
教师应反思自身专业理解的不足，注重通过多种途径和方法提升自己的实验专业知识储备。
例1：离子反应鲁科
Q1：为何选择硫酸浓度是Ba(OH)2 的20倍？
Q3：过量的硫酸其导电性与原Ba(OH)2 相比导电性强弱如何？
Q4:继续滴加硫酸曲线如何变化？预测？实证？
。反向滴加呢？
Q2：最低点导电性为何不是0？存在哪些离子？
基于证据的科学推理

离子反应---高三一轮复习

较特殊的反应涉及到的“量”
1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： NH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O
(2)NaHCO3与Ca(OH)2 a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
a.KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失． ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3 溶液 NaOH 溶液
②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ③3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)↓ 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失
三、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写二拆三删四查

2024年高考化学第一轮复习计划（2篇）

2024年高考化学第一轮复习计划一、学习目标在第一轮复习中，我们的学习目标是全面复习高中化学的基础知识，夯实基本概念，加深对化学原理的理解，掌握解题方法和技巧。

同时，培养良好的思维习惯，提高化学分析与解决问题的能力。

二、复习内容与进度安排1. 化学的基本概念与基本知识（4周）• 化学的基本概念与性质；• 化学计量与化学方程式；• 原子结构与周期表；• 化学键与分子构造；• 化学反应速率与化学平衡。

2. 离子反应与溶液（3周）• 酸碱与中和反应；• 氧化与还原反应；• 溶液的组成与性质；• 氧化还原反应在溶液中的应用。

3. 化学能与化学反应速率（2周）• 化学能与热力学；• 化学反应速率与速率方程；• 速率与反应机理。

4. 化学平衡与溶液反应（3周）• 平衡常数与化学平衡；• 影响平衡的因素；• 溶液的酸碱性与离子平衡；• 溶液的离子平衡与沉淀反应。

5. 配位化合物与有机化学基础（4周）• 配位化合物的基本概念与结构；• 配位化合物的性质与反应；• 有机化学基础知识与有机反应。

三、学习方法与策略1. 制定学习计划：按照复习进度安排每周学习的内容，并制定每日的学习任务和时间安排。

2. 系统阅读教材：仔细阅读教材，理解每个概念和原理，做好笔记，整理重点。

3. 培养解题思维：重点理解解题的基本思路和方法，善于运用所学的知识解决问题。

4. 做大量的习题：做大量的例题、习题和历年高考试题，提高解题速度和准确性。

5. 合理利用学习资源：善用互联网资源，寻找适合自己的学习资料和视频教程，及时解决问题。

6. 建立学习小组：与同学组成学习小组，相互交流学习中的问题和困难，共同进步。

四、复习计划安排第一周：• 复习化学的基本概念与性质，包括物质的分类与性质、基本量和导出量、化学元素、化合物等。

• 阅读教材1-2章，做相应的习题。

第二周：• 复习化学计量与化学方程式，包括化学计量的基本概念、化学方程式的平衡等。

• 阅读教材3-4章，做相应的习题。

高三一轮复习-离子反应专题

高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。

离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。

考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。

（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。

【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。

非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。

二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。

2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。

“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。

如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。

(3)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(4)看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

【恒心】高考化学一轮复习---离子反应

强电解质弱电解质
相同点
化合物类型物质种类
都是电解质, 熔融或在溶液中能电离
离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物弱酸、弱碱、水
强酸、强碱、大部分盐
不同点
电离程度
化学键
完全电离
离子键、极性键
部分电离
极性键
电离过程
溶液中的微粒
不可逆、无电离平衡
水合离子
可逆、有电离平衡
分子、水合离子
[例1]下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ D ）
离子反应
[考纲要求]
1.正确理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。
2.掌握离子反应发生的条件。
3.正确书写离子方程式并学会判断正误。 4.正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件。
一.电解质和非电解质: 化合物
定义化合物类型导电实质举例共同点注意点
电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。共价化合物、离子化合物产生自由移动的离子 H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水
C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
[变式训练]下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ B ）。 A. 无水硫酸 C. 稀盐酸 B. 熔融的氯化钾 D. 固体氯化钠
[特别提醒] 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。
五．离子方程式的正误判断要十看 1.一看反应是否能发生，不能违背客观事实。 2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。
3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=” 和“”及状态符号“↑”和“↓”，强电解质的电离不可逆反应、双水解反应应用“=”；弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、双水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 4.四看反应是否符合事实。 5．五看物质的溶解性。哪些物质难溶于水？哪些物质易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

高考一轮复习离子反应离子方程式

b、过量或不足量的碱与酸式盐的反应 Ca(OH)2与少量NaHCO3反应： Ca(OH)2与过量的NaHCO3反应：
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型写：离离子子方反程应式包的括步氧骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。类金似属题氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；盐过酸量、的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中：（A）大理石和稀盐酸反应考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式；可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3