高一化学必修一知识点：离子反应

高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

⾼⼀必修⼀化学知识点总结：化学离⼦⽅程式⾼⼀必修1化学离⼦⽅程式： 1、硫酸根离⼦的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离⼦的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、⽊炭还原氧化铜： 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑ 5、铁⽚与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = ⾼温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 29、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 44、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO (⽯英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si(纯)+ 4HCl。

高一化学离子反应知识点

高一化学离子反应知识点在高中化学中，离子反应是一个重要的知识点。

离子反应是指离子之间的相互作用，其中涉及到有关离子的类型、反应方程式的写法以及离子反应的应用等方面的内容。

本文将从这几个方面对高一化学离子反应的知识点进行探讨，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。

一、离子的类型离子是由原子或分子失去或获得了电子而形成的带电粒子。

在化学反应中，离子可以分为阳离子和阴离子两种类型。

阳离子是指带正电荷的离子，其形成是由于原子失去了一个或多个电子；而阴离子则是指带负电荷的离子，其形成是由于原子获得了一个或多个电子。

在离子反应中，阳离子和阴离子之间会发生相互作用，导致化学反应的进行。

二、离子反应方程式的写法离子反应方程式是用化学符号和化学方程式表示离子反应的一种方式。

在离子反应方程式中，离子被写在方程式的左侧或右侧，并用适当的符号表示它们的带电情况。

离子反应方程式的写法需要遵循以下几个基本原则：1. 将溶液中的离子写成离子的形式。

2. 在离子的右上方写上它们的电荷数，用带电离子的式子表示带电离子。

3. 离子有时候会以配位的形式出现在方程中。

例如，当氯化钾与硝酸银发生反应时，可以写成以下离子反应方程式：2KCl + AgNO3 → 2AgCl + KNO3在这个反应方程中，氯化钾溶液中的K+离子和硝酸银溶液中的Ag+离子重新组合成了氯化银沉淀物AgCl和硝酸钾溶液KNO3。

三、离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中有许多应用。

以下是几个常见的例子：1. 消化和吸收身体内的生化过程中离子反应起着重要的作用。

例如，食物在被食道吞咽后，先经过胃部进行消化。

胃内分泌的酸性消化液中的氢离子（H+）与食物中的阴离子结合，形成水溶性的盐。

通过这种方式，身体可以吸收并利用食物中的营养物质。

2. 水处理离子反应也在水处理过程中被广泛应用。

例如，硬水中的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）会与肥皂结合形成难以溶解的肥皂垢，使得水不易起泡。

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应

高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应知识点总结1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。

包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。

弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3 H2O) 、Al(OH)3、H2O等。

因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。

这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

常见考法本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。

误区提醒1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

典型例题例：下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+解析：钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO 是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。

高一化学离子反应的知识点

高一化学离子反应的知识点离子反应是化学领域中重要的一部分，它涉及到离子的形成、转移、结合以及解离等一系列过程。

在高一化学学习中，学生们需要掌握与离子反应相关的知识点。

本文将从离子的定义、离子反应的基本概念、离子反应的类型以及离子反应的应用等方面进行介绍和阐述。

离子的定义离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。

失去电子的离子称为阳离子，带正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带负电荷。

在化学反应中，离子是反应的重要组分，其电荷状态决定了离子在反应中的行为与性质。

离子反应的基本概念离子反应是指在一定条件下，离子之间发生电荷的相互转移或结合的反应。

离子反应遵循电荷守恒和物质守恒的原则。

在离子反应中，不同电荷的离子通过电荷的转移来实现中性化，或者通过电荷的结合形成新的化合物。

离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解化学反应的机制与性质具有重要意义。

离子反应的类型1. 反应类型一：酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生离子的结合反应。

在这种反应中，酸离子与碱离子通过电荷的转移，生成盐和水。

例如，HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。

2. 反应类型二：还原反应还原反应是指某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。

在这种反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而接受电子并被还原的物质称为氧化剂。

例如，Cu2+（铜离子）接受电子变为Cu（铜原子），被还原，而Zn（锌原子）失去电子变为Zn2+（锌离子），成为了还原剂。

3. 反应类型三：沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合成一种不溶于水的物质，从而形成沉淀物。

例如，Ag+（银离子）与Cl-（氯离子）结合生成AgCl（银氯化物）的沉淀。

离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

例如：1. 离子反应在药物和化妆品的制备中起到重要作用。

通过离子反应可以合成出具有特定功能和性质的化合物，用于药物和化妆品的研发与生产。

2. 离子反应在环境保护中也发挥着重要作用。

高一化学必修一知识点归纳笔记

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

高一化学知识点解读：离子反应

第二节离子反应用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如：盐酸(HCl)HCl＝H+＋Cl-硝酸(HNO3)HNO3＝H+＋NO-3硫酸(H2SO4)H2SO4＝2H+＋SO2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如：氢氧化钠(NaOH)NaOH＝Na+＋OH-氢氧化钾(KOH)KOH＝K+＋OH-氢氧化钡［Ba(OH)2］Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如：碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3＝2Na+＋CO2-3硝酸铜［Cu(NO3)2］Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO-3硫酸铁［Fe2(SO4)3］Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO2-4氯化钡(BaCl2)BaCl2＝Ba2+＋2Cl-说明：①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。

②盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用课本知识诠解重要提示电解质和非电解质(1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。

(2)导电性强弱的影响因素：①相同条件下离子的浓度。

②离子所带电荷的多少。

(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型①复分解反应。

②电解质在水溶液中发生的化合反应。

如：Na2O＋H2O=2NaOH③水溶液中的氧化还原反应。

如：Zn＋CuSO=Cu＋ZnSO4(3)离子反应发生的条件①生成难溶于水的物质。

新高一化学离子反应知识点

新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。

在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。

离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。

下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。

二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。

它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。

2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。

滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。

例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。

三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。

例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。

其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。

例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。

四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。

因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。

这是一种常用的水处理方法。

2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。

新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应

如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如何用方程式表示？
实验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图 1 实验的现象是__无__明__显__变__化___，因为溶液中 K＋、Cl－、Na＋、SO24－相互之间 ___不__发__生__化__学__反__应______。 (2)图 2 实验的现象是_有__白__色__沉__淀__生__成___，其原因__是__溶__液__中___B_a_2_＋_与__S_O__24－_结__合__生__成____ __B_a_S_O__4__。 (3)离子反应是在水溶液中，___有__离__子__参__加__或__生__成__的__反__应_____。离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的___离__子__符__号_____来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式必须根据实验事实 _B__a_C_l_2＋__N__a_2S__O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N__a_C_l__；
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
微训练 1.下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
微判断 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( ) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓来表示。( ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。( )

人教版高一化学必修一离子反应

1. 电解质与非电解质的区别电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质：酸、碱、盐、水、
化合物
活泼金属氧化物
纯净物物质
单质
非电解质：乙醇、蔗糖等大部
分有机物；CO2、CO、 NH3等。
混合物
既不是电解质，也不是非电解质
2. 判断是否为电解质的条件：（１）化合物（２）水溶液中或熔融状态下自身等电离出自由移动的离子（水溶液和熔融状态二者只要满足其一就可以）需要注意： ★CO2、NH3等虽然它们的水溶液中有自由移动的离子，能够导电，但是，并非是它们自身电离出的离子，而是与水反应之后的产物H2CO3、NH3·H2O所电离出来的。
SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只
有C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，
D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)中的实验事实可推断它们的化学式分别为： A__________，B__________，C__________， D__________。
B．(NH4)2CO3=2NH4+ +CO32D．NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
答案：C 解析：C错误在HCO3-不能拆开写。
3. 电离与电离方程式（1）电离：电解质溶于水或熔化时离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。强酸：H2SO4=2H++SO42强碱：NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH可溶性盐：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-

人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)

书写步骤类范围书书规离子方程式水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。

用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。

若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册

离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。

2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。

3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。

【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。

金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。

（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。

（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。

溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。

要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。

高一化学离子反应知识点

高一化学离子反应知识点
嘿，同学们！今天咱就来好好聊聊高一化学离子反应这块儿神奇的知识领域！
先来说说啥是离子反应吧！就好比一场盛大的派对，阳离子和阴离子就是派对上的主角，它们之间发生的反应那可太有趣啦！比如氯化钠溶解在水里，钠离子和氯离子就撒欢似的在水里游荡，这就是一个典型的离子反应例子呀！是不是很神奇？
然后呢，离子方程式可是个重要玩意儿！它就像给离子反应拍了张特写照片，把关键的信息都给记录下来了。

比如说盐酸和氢氧化钠反应，不就可以写成氢离子加氢氧根离子生成水嘛，简单明了！就像给你喜欢的明星拍了张超酷的照片，一下子就把他们的特点展现出来啦！
嘿，离子反应还有条件呢！不是随随便便就能发生的哟！这就好像你想参加一场高级派对，得有邀请函才行呀！比如有些反应需要在一定的温度、浓度下才能进行。

像碳酸钙和盐酸反应，要是盐酸浓度不够，那反应可就没那么顺利啦！
还有还有啊，离子共存也是个很关键的点呢！有的离子在一起能和平共处，有的可就不行啦，见面就“打架”！就好比有些人在一起特别合得来，有些一见面就互看不顺眼一样。

比如氢离子和碳酸根离子在一块儿就容易产生二氧化碳气体呢！
总之呢，离子反应这块知识丰富多彩，就等你们去好好探索啦！加油哦，同学们！可别小瞧了它，学会了它，化学世界的大门就向你们敞开啦！。

高一化学必修一离子反应知识点梳理

高一化学必修一离子反应知识点梳理（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

知识点高一化学离子方程式

知识点高一化学离子方程式为各位学生同学整理了高一化学离子方程式，供大家参考学习。

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一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高一离子反应方程式知识点

高一离子反应方程式知识点离子反应方程式是描述化学反应过程中离子之间相互转化的化学方程式。

而离子反应方程式的写法要求元素符号正确，离子配对准确，并且符合化学方程式的平衡原则。

本文将就高一离子反应方程式的知识点进行详细介绍，以帮助读者更好地理解离子反应方程式的写法和应用。

第一部分：离子的概念及分类在讨论离子反应方程式之前，我们需要先了解离子的概念。

离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的化学物质，可以是正离子（失去电子，带正电荷）或是负离子（获得电子，带负电荷）。

离子可以根据它们带电的原子数量进行分类。

一价离子是指带有一个电子带正电荷或负电荷的离子，如氯离子Cl-和钾离子K+。

二价离子是指带有两个电子带正电荷或负电荷的离子，如铁离子Fe2+和氧离子O2-。

第二部分：离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法遵循一定的规则和格式。

在写离子反应方程式时，我们需要注意以下几点：1. 确定反应物和生成物：根据实验条件或题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。

2. 分解反应的离解：如果反应物中存在有离子的化合物，首先要进行离解，将离子分开写出。

例如，NaCl离子化方程式为Na+ + Cl-。

3. 对应离子交换：根据离子的交换原则，将反应物中各离子对应交换，生成生成物。

例如，Na+与Ag+交换生成Na+和Ag+组成的生成物。

4. 平衡化方程式：根据化学方程式的平衡原则，保证反应物和生成物中各离子的个数相等。

例如，对于Fe2+和Cl-离子交换反应，可以写为2Fe2+ + 3Cl- → 2FeCl3。

第三部分：离子反应方程式的应用离子反应方程式在化学实验和化学计算中有着广泛的应用。

以下是离子反应方程式的一些常见应用：1. 酸碱中和反应：在酸碱反应中，酸溶液中的H+离子与碱溶液中的OH-离子发生反应，生成盐和水。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2. 沉淀反应：当两个溶液混合时，若产生的生成物不溶于水，则会生成沉淀。

高一化学《离子反应》知识点梳理

⾼⼀化学《离⼦反应》知识点梳理离⼦反应是指有离⼦参加的反应，今天⼩编要和⼤家分享的是⾼⼀化学必修⼀《离⼦反应》知识点梳理，希望能够帮助到⼤家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

⾼⼀化学必修⼀《离⼦反应》知识点梳理⼀、离⼦反应的概念离⼦反应是指有离⼦参加的反应。

也就是说，反应物中有离⼦或⽣成物中有离⼦的反应，均为离⼦反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指⽔溶液中的变化，所以⽔溶液中电解质间的相互反应便成了离⼦反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离⼦化合物，就含有离⼦，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与⽓体之间(如碱⽯灰与氯化氢)发⽣的反应，也可以是离⼦反应，只是通常不书写类似这样过程的离⼦反应⽅程式。

在⽔溶液中发⽣离⼦反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质⽣成)和氧化还原反应(⽐如置换反应等)。

⼆、离⼦共存问题凡是能发⽣反应的离⼦之间或在⽔溶液中⽔解相互促进的离⼦之间不能⼤量共存(注意不是完全不能共存，⽽是不能⼤量共存)。

⼀般规律是： 1、凡相互结合⽣成难溶或微溶性盐的离⼦(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能⼤量共存的离⼦(⽣成⽔或弱)酸及酸式弱酸根离⼦： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含⾦属酸根离⼦：AlO2- 3、与OH-不能⼤量共存的离⼦有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离⼦以及弱碱的简单阳离⼦(⽐如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发⽣氧化还原反应的离⼦不能⼤量共存： 1常见还原性较强的离⼦有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离⼦有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发⽣歧化反应)。