高考一轮复习必读：化学常见题型解析
【高中化学】2021高考化学一轮复习：化学常见题型解析
【高中化学】2021高考化学一轮复习：化学常见题型解析在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。
学生不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。
高一、高二老师会关心学生“懂不懂”，高三老师会问学生“会不会”。
况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。
高三学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中注意力听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的能力。
除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识，所以也没有什么统一的解题方法。
但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，这样的题目在解答时虽方法各异，但都脱离不了以下几个解题的原则：⑴不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去;⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。
一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量;⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案;⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。
要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。
以此例子做一具体分析：KNO3中有杂质K2SO4和KOH。
第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学一轮复习高考热考题型攻关一含解析
“形”似“神”异的阿伏加德罗常数新课标全国卷命题强调知识的综合性，该类试题往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理以及元素化合物知识与化学计量联系起来，在物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
顺利解题的关键是细心审题：(1)不要先忙于计算，先注意概念的适用条件、物质所在的状态等；(2)看准所求微粒名称：原子、分子、质子、中子、电子等；(3)时刻牢记特殊：特殊结构、特殊反应等。
1．(2018·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A解析：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P 键数目为6N A，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2N A，D项错误。
答案：C2．(2017·全国卷Ⅲ)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
高考化学题型解析
高考化学题型解析在高考化学考试中，不同题型的解析对于学生来说是至关重要的。
通过对题型的了解和分析，我们能够更好地应对考试，并提升我们的得分。
本文将对高考化学题型进行解析，帮助学生们更好地备考。
一、选择题解析选择题是高考中常见的题型之一。
在化学选择题中，学生需要从给出的选项中选择正确的答案。
解答选择题有一些技巧，首先，学生可以通过排除法来确定答案。
其次，要注意选项中的关键词，有时候关键词就是答案的线索。
此外，平时积累的知识储备也是解答选择题的关键。
二、填空题解析填空题要求学生根据问题的要求填写正确的答案。
在化学填空题中，学生需要熟记重要的概念、公式和实验结果，并能够根据问题的描述准确地填写答案。
解答填空题的关键是理解题目，弄清楚问题的意思和要求，然后根据自己的知识来填写答案。
三、计算题解析计算题是化学考试中常见的一种题型，要求学生运用所学的知识和公式进行计算。
解答计算题首先需要读清题目，弄清楚题目中给出的数据和要求，然后根据题目中给出的公式和计算步骤进行计算。
在计算过程中要注意单位的转换和计算的准确性，最后得出结果并进行合理的四舍五入。
四、实验题解析高考化学中的实验题常常让学生进行推理、分析和判断，需要将所学的知识应用到实际的情境中。
解答实验题的关键是理解实验的目的和步骤，然后根据所学的知识进行合理的推理和分析，并得出正确的答案。
在解答实验题时，要注意将理论知识与实际操作相结合，且要善于发现实验中的关键因素和规律。
五、综合分析题解析综合分析题是高考化学中难度较大的一种题型，要求学生综合运用所学的知识和解决问题的能力。
解答综合分析题需要学生全面理解题目中的问题和要求，然后根据问题的不同层次进行分析和解答。
在解答过程中要注重推理和论证，合理运用所学的知识和原理，并能够得出准确的结论。
总结：通过以上对高考化学题型的解析，我们可以得出以下几点备考建议：1. 理解题目的要求和意图，确保准确解答。
2. 确保对重要的概念、公式和实验结果的熟记和理解。
高考化学题型考点解析
高考化学题型考点解析一、选择题高考化学选择题占比较大，其中又以基本概念、基本原理和基本计算能力考察最为常见。
在解答选择题时，考生需要了解各类考点，掌握解题技巧。
1. 有机化学有机化学是高考化学中重点考察的内容，主要考点如下：(1) 有机反应类型和反应机理：重点掌握醇的氧化、酸催化的脱水作用、醚的酸解和碱解等反应机理。
(2) 碳氢化合物：要掌握烃类的命名原则和鉴别方法，熟悉异构体的概念和分类方法。
(3) 官能团：了解有机化合物中的官能团如羟基、羧基、酮基、醛基等的性质及其在有机合成中的应用。
(4) 醇、醚、酮、酸和酯等有机化合物的性质和应用。
2. 离子反应离子反应是高考化学中的重要考点之一，相关考点包括：(1) 阳离子与阴离子之间的反应。
此类反应包括酸碱反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
(2) 氧化还原反应。
着重理解氧化还原反应的定义和氧化态的计算方法，熟悉常见的氧化还原反应方程式。
3. 物质及其性质(1) 金属：了解金属的性质，如电导性、热导性和延展性等。
(2)非金属：了解非金属的性质，如电击性、脆性和电反应性等。
(3) 有机化合物：了解有机化合物的物理性质和化学性质，如熔点、沸点、溶解性和氧化性等。
二、计算题在高考化学中，计算题占比一般较小，但也是考生的得分点之一。
计算题要求考生运用基本的化学公式和计算方法解决问题。
1. 配平化学方程式配平化学方程式是高考化学计算题的常见类型。
考生在解答此类题目时，首先要掌握各类反应的反应类型和反应机理，以便找到正确的反应方程式。
2. 摩尔量的计算考查摩尔量的计算需要考生掌握物质的量与质量之间的转化关系，以及不同物质间的摩尔比关系。
3. 浓度计算浓度计算是高考化学中重要的考点之一。
考生在解答此类题目时，要了解溶液的含量表示方法，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，掌握其计算方法。
三、解答题高考化学的解答题占比相对较小，但往往较难，要求考生综合运用化学知识解决实际问题。
2022届高考化学一轮复习常考题型18氮及其化合物含解析
氮及其化合物一、单选题（共15题）1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应3．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是A．A B．B C．C D．D4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
2022届高考化学一轮复习常考题型19硫及其化合物含解析
硫及其化合物一、单选题（共19题）1．下列有关文献的理解错误的是（）A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)∆H=-97.3kJ/mol。
装置如图所示(部分装置已省略)。
已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法正确的是A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C．用来冷却的水应该从a口入，b口出D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫4．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④5．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成6．干法氧化铁脱硫除去大气污染物2H S 的原理如图所示。
2022届高考化学一轮复习常考题型02阿佛伽德罗常数含解析
阿佛伽德罗常数一、单选题（共20题）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8N AB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A C．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n裂变−−−−−→9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 mol白磷分子中含有P-P 共价键数为6N AB．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N AC．1 mol H2O分子中氧原子的价层电子对数为4N AD．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中由水电离产生的H+数为1N A3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．19 g18OH-所含的中子数和电子数均为9 N AB．标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 N AC．苯与苯甲酸的混合物共1 mol，充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 N AD．0.1 mol乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 N A4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16 g甲烷中含电子数为10N AB．78 g苯中含碳碳双键数目为3N AC．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5N AD．0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A 5．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N AB．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N A、碳碳单键的数目为0.3N AC．0.1molOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N A6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为A 0.1NB ．32 gCu 与足量浓硝酸反应，产物为2NO 和NO ，则反应中浓硝酸得到的电子数为A NC ．1821.8gH O 与2D O 的混合物中含有的质子数和电子数均为A ND ．40.1 mol CH 与20.1 mol Cl 混合充分光照，生成3CH Cl 分子数为A 0.1 N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．通常状况下，2.24L 2NO 和24N O 的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2B ．1L 10.1mol L -⋅的氨水中含有0.1A N 个OH -C ．56gFe 和64gCu 分别与1molS 反应转移的电子数均为2A ND ．46g 甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5A N8．设A N 为阿伏加德罗常数。
2022届高考化学一轮复习常考题型64溶度积综合题含解析
溶度积综合题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题） 1．下列有关说法正确的是A ．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是2+Cu 水解增大了+H 浓度 B ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属C ．8NH 3(g)+6NO 2(g)=7N 2(g)+12H 2O(g)；ΔH ＜0，则该反应一定能自发进行D ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4) 2．下列说法正确的是A ．一定温度下，加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小B ．室温下，K sp （AgCl ）＝1.8×10﹣10，K sp （Ag 2CrO 4）＝2.0×10﹣12，则AgCl 溶解度较大C ．碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能D ．配置FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 3．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为：HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol·L -14．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl)5．t ℃时，已知PdI 2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．t ℃时，PdI 2的9sp 710-=⨯KB ．图中a 点对应的溶液是饱和溶液，b 、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液C ．向a 点的溶液中加入少量NaI 固体，有PdI 2固体析出D ．要使d 点移动到b 点可以降低温度6．已知p(Ba 2+)=-lgc(Ba 2+)、p(X 2-)= -lgc(X 2-)，常温下BaSO 4、BaCO 3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是A ．BaCO 3与BaSO 4的饱和溶液中，p(Ba 2+)=a 时，c(SO 2-4) = 2c(CO 2-3) B ．向纯水中加入适量BaCO 3固体可配制M 点对应的溶液C ．向c(SO 2-4)=c(CO 2-3)的溶液中加入BaCl 2固体，先生成BaCO 3沉淀 D ．Ksp(BaSO 4)＜Ksp(BaCO 3)，BaSO 4不能转化为BaCO 3 7．下列说法错误的是A ．反应22NaCl(s)=2Na(s)+Cl (g)的Δ0Δ0H S ＜，＞B ．向氨水中不断通入2CO 随着2CO 的增加，()()-32OH NH H O c c ⋅不断减小C ．常温下，[]-20sp 2Cu(OH)=3.010K ⨯，pH 8=的含2Cu +溶液中，()2+-8-1Cu 3.010mol L c ≤⨯⋅D ．25℃体积均为10mL 、pH 均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的2H 多 8．T°C 时，向5mLamol/L 2BaCl 溶液中逐滴加入0.1mol/L 23Na CO 溶液，滴加过程中溶液的()2+-lgc Ba 与23Na CO 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg50.7=，()10sp 4K BaSO 110-=⨯]A ．A 、B 两点溶液中()2+c Ba 之比为2000：3B ．-4.3a=10C ．T°C 时，C 点对应的含3BaCO 的分散系很稳定D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替23Na CO 溶液，则图象在A 点后的变化曲线如虚线部分 9．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：下列叙述正确的是A ．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B ．将等体积的 4×10-3 mol/L 的 AgNO 3溶液和 4×10-3 mol/L K 2CrO 4溶液混合，有 Ag 2CrO 4沉淀产生C．向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到浅黄色 AgBrD．将0.02mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.02 mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，Ag2CrO4沉淀先析出10．下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D11．相关物质的溶度积常数见下表下列有关说法中不正确的是A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合可以产生CH3COOAg沉淀B．向浓度为0.11 mol·L－1 MgCl2溶液中加入NaOH固体，开始产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH 为9C．将AgNO3溶液滴入0.1 mol·L－1KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．已知铬酸银为砖红色沉淀，用AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，可用Na2CrO4溶液作指示剂12．已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019高考一轮复习必读：化学常见题型解析除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识，所以也没有什么统一的解题方法。
但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，这样的题目在解答时虽方法各异，但都脱离不了以下几个解题的原则：
⑴不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。
一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量；
⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案；
⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质(如含碳酸根离子的物质等)或碱(含氢氧根离子)进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。
要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步(②、③两步)一般是少不了的。
以此例子做一具体分析：
KNO3中有杂质K2SO4和KOH。
第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀(保证除尽硫酸根离子)
第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀(保证除尽第一步引入的多余的钡离子)
第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体(保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子)。