分析化学实验报告(练习部分)
分析化学实验报告
实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验原理】分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。
称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。
常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。
电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。
即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。
流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。
天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验报告
分析化学实验报告
实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。
实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。
实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。
2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。
3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。
4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。
5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。
实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。
根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。
实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。
而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。
因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。
实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
分化实验报告(滴定练习)
20.06
19.92
VNaOH终读数/mL
16.12
15.98
15.50
VNaOH初读数/mL
0.65
0.45
0.00
VNaOH/mL
15.47
15.53
15.50
VHCl/ VNaOH
1.291
1.292
1.285
VHCl/ VNaOH的平均值
1.289
| di |
0.002
0.003
0.004
试剂：
NaOH (分析纯)；HCl(分析纯)；酚酞指示剂：2g/L乙醇溶液；甲基橙1g/L水溶液。
四、操作步骤：
1.配制0.10mol/LnaOH溶液和HCl溶液各500mL
（1）NaOH溶液的配制
（2）HCl溶液的配制
2.滴定操作练习
（1）准备好酸式和碱式滴定管各一支；
（2）以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl；
二、实验原理：
配制0.1mol/L的NaOH和HCl溶液各500mL，分别装入酸碱式滴定管中，进行滴定分析的基本操作练习，同时观察酸碱指示剂的变色情况，学习滴定分析的数据处理方法，主要反应：
NaOH +HCl=H2O + NaCl
二、实验仪器与试剂：
仪器：
酸碱式滴定管各1支；250mL锥形瓶3只；500ml试剂瓶2个；250ml烧杯2个、玻棒2支；药匙1支；10mL量筒1个。
（3）以甲基橙作指示剂用HCl溶液滴定NaOH；
（4）HCl和NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH和相对平均偏差的计算；
（5）实验结束后清洗玻璃仪器。
五、数据记录和处理：
酚酞为指示剂
序
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板篇一：分析化学实验报告1分析化学实验报告篇二：分析化学实验报告分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：12345篇三：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
分析化学实验报告
10、当水的硬度较大时，在pH≈10会析出CaCO3沉淀，使溶液浑浊：
HCO3—+ Ca2++ OH—== CaCO3↓+ H2O
这种情况下，滴定至“终点”时出现返回现象，使终点难以确定，测定结果重现性差。为了防止Ca2+、Mg2+的沉淀，可量取水样100.0mL，放入一小块刚果红试纸，用1:1盐酸酸化至试纸变蓝色，振摇两分钟后，再如前述进行测定。
7、滴定时，因反应速度较慢，在接近终点时，标准溶液慢慢加入，并充分摇动；因氨性溶液中，当Ca(HCO3)2含量高时，可慢慢析出CaCO3沉淀使终点拖长，变色不敏锐。这时可于滴定前将溶液酸化，即加入1～2滴1:1HCl，煮沸溶液以除去CO2。但不宜多加，否则影响滴定时溶液的pH。
8、EDTA若贮存于玻璃器皿中，根据玻璃质料的不同，EDTA将不同程度地溶解玻璃中的Ca2+而生成CaY2，使EDTA溶液浓度缓慢降低。因此，在每使用一段时间后，做一次检查性标定。最好贮存于聚乙烯之类的容器中，其浓度基本不改变。
4、掌握水硬度的计算。
二、【实验原理】
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，因此常用作配位滴定的标准溶液。由于EDTA在水中的溶解度较小，因此配制EDTA标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA－2Na·2H2O)盐配制。EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn，ZnO，CaCO3，Bi，Cu，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。通常以ZnO为基准物质标定其浓度。滴定时溶液的pH＝10，指示剂为铬黑T，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。滴定过程可以用方程式表示为：
分析化学实验报告
分析化学实验报告一、引言分析化学是化学科学中一支重要的分支，广泛应用于化学、生物、环境等多个领域。
实验是分析化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对分析化学原理和方法的理解。
本篇报告将详细分析一次常见的分析化学实验，力求深入挖掘实验结果背后的原理及意义。
二、实验目的本次实验的目的是分析水样中的硬度，了解硬度对生活和环境的影响。
硬度是水中由钙、镁等离子所引起的水质问题之一，对于水的使用和处理具有重要意义。
通过本次实验，可以学习到硬度的检测方法和实验操作技巧。
三、实验原理本次实验采用EDTA法分析水样中的硬度。
EDTA（即乙二胺四乙酸）是一种常用的配体，可以与金属离子形成稳定的络合物。
EDTA和钙、镁等金属离子发生络合反应后，溶液的颜色会发生变化，通过颜色变化可以判断水样中的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的水样，加入适量的缓冲溶液使其保持中性。
2. 加入指示剂，常用指示剂是酞菁。
3. 加入EDTA溶液，同时滴定。
滴定时EDTA会与水样中的钙、镁等金属离子发生络合反应，直到溶液的颜色由红变蓝，表示反应结束。
4. 记录消耗的EDTA溶液体积，根据已知EDTA溶液浓度计算水样中的硬度。
五、实验结果和讨论根据实验得到的滴定结果和已知EDTA溶液浓度，可以计算出水样中的硬度。
硬度的单位常用毫克每升（mg/L）表示。
本次实验得到的实验结果为100 mg/L，表示水样的硬度为100 mg/L。
通过与相关标准进行对比，可以判断水样硬度是否超标。
若超标，则需要采取相应的处理或净化措施。
此外，还可以进一步讨论硬水对生活和环境的影响。
硬水对洗涤、饮用、工业生产等方面都会带来一定程度的影响。
特别是在家庭中，使用硬水容易导致洗衣机、热水器等家电设备的结垢，加大了清洗和维修的工作量。
因此，研究和监测水样中的硬度具有一定的实际应用价值。
六、结论通过本次实验，我们了解了EDTA法分析水样中的硬度，并通过实验结果得出了具体数值。
分析化学实训报告个人总结
一、实训背景分析化学作为化学学科的一个重要分支，主要研究物质的化学组成、结构、性质及其变化规律。
为了更好地掌握分析化学的基本原理、实验技术和操作方法，我参加了为期两周的分析化学实训课程。
通过本次实训，我对分析化学有了更深入的了解，以下是对实训过程的总结。
二、实训内容1. 基本操作技能培训实训课程首先对基本操作技能进行了培训，包括玻璃仪器的洗涤、干燥、装配、使用等。
通过学习，我掌握了玻璃仪器的正确洗涤方法和装配技巧，提高了实验操作的准确性和安全性。
2. 定量分析实验实训课程中，我们进行了定量分析实验，包括滴定分析、重量分析等。
通过实验，我学习了滴定原理、指示剂选择、滴定操作等知识，提高了实验操作的熟练程度。
3. 定性分析实验实训课程中，我们进行了定性分析实验，包括沉淀反应、氧化还原反应、配位反应等。
通过实验，我学习了各种反应现象、反应条件、产物鉴定等知识，提高了分析问题、解决问题的能力。
4. 仪器分析实验实训课程中，我们学习了原子吸收光谱、紫外-可见光谱、荧光光谱等仪器分析方法。
通过实验，我了解了仪器分析的基本原理、仪器操作方法、数据处理等知识，提高了对仪器分析技术的认识。
5. 综合实验实训课程最后，我们进行了综合实验，将所学知识进行综合运用。
通过实验，我锻炼了实验设计、实验操作、数据分析、问题解决等方面的能力。
三、实训收获1. 提高了实验技能通过实训，我掌握了分析化学实验的基本操作技能，提高了实验操作的准确性和安全性。
在实验过程中，我学会了如何正确使用玻璃仪器、如何配制溶液、如何进行滴定等操作。
2. 深入理解了分析化学基本原理实训课程使我深入理解了分析化学的基本原理，如滴定原理、氧化还原反应、配位反应等。
这些知识为我在今后的学习和工作中提供了理论支持。
3. 培养了分析问题、解决问题的能力在实训过程中，我遇到了各种实验问题和现象，通过查阅资料、与同学讨论等方式，我学会了如何分析问题、解决问题。
这种能力对我今后的学习和工作具有重要意义。
分析化学实验报告6
分析化学实验报告6实验报告：分析化学实验实验目的：通过化学实验，学习并掌握分析化学的基本理论和实验技术，提高实验操作的技能以及实验数据处理和结果分析的能力。
实验仪器与试剂：仪器：分光光度计、电子天平、加热器、显微镜等。
试剂：硫酸铁、硫酸铜、氯化钡、氯铂酸、酚酞溶液等。
实验原理与步骤：1. 分析铁的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的稀硫酸；（2）加入硫酸亚铁作还原剂，使溶液中的Fe2+被还原为Fe3+；（3）用盐酸饱和溶液将Fe3+还原为Fe2+；（4）采用指示剂法，用酚酞指示剂滴定Fe2+溶液；（5）根据滴定消耗的滴定液的体积，计算出样品中铁的含量。
2. 分析钡的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的盐酸；（2）加入硫酸钠和硫酸铜溶液，使镁、钾等离子沉淀；（3）用氯化钡溶液滴定，沉淀中的钡与氯化钡发生沉淀反应；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中钡的含量。
3. 分析铂的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的王水；（2）加热溶解，将样品中的金属铂溶解为铂酸；（3）用硫酸亚铁溶液滴定溶液中残留的铂酸；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中铂的含量。
实验结果与分析：1. 铁的含量分析结果为x g/L，误差为y%。
根据实验结果可知，样品中铁的含量为x g/L，误差为y%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如称量样品时的误差、滴定时的滴加速度等。
为减小误差，可在实验中增加多组并行样品的测定，取平均值，提高数据的准确性。
2. 钡的含量分析结果为m g/L，误差为n%。
根据实验结果可知，样品中钡的含量为m g/L，误差为n%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如溶液稀释时的误差、溶液滴定时对滴定终点的判断等。
为减小误差，可提高仪器的精度、增加滴定次数并取平均值等。
3. 铂的含量分析结果为p g/L，误差为q%。
根据实验结果可知，样品中铂的含量为p g/L，误差为q%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如样品溶解时的加热时间、滴定时对指示剂颜色变化的观察等。
化学分析实训报告范文
一、实训目的1. 熟悉化学分析的基本原理和实验操作技能。
2. 培养实验操作规范性和准确性。
3. 学习使用分析仪器，提高实验数据处理能力。
4. 通过实验，加深对化学分析理论知识的理解。
二、实训时间2023年11月15日三、实训地点化学实验室四、实训内容本次实训主要进行了以下实验：1. 酸碱滴定实验2. 氧化还原滴定实验3. 非水滴定实验4. 定量分析实验数据处理五、实训原理1. 酸碱滴定实验：利用酸碱中和反应，通过指示剂的颜色变化判断滴定终点，计算溶液中酸或碱的浓度。
2. 氧化还原滴定实验：利用氧化还原反应，通过指示剂的颜色变化判断滴定终点，计算溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
3. 非水滴定实验：利用非水溶剂进行滴定，适用于有机酸、碱等在水溶液中不易滴定的物质。
4. 定量分析实验数据处理：对实验数据进行统计分析，计算实验结果的标准偏差、相对标准偏差等指标。
六、实训过程1. 酸碱滴定实验：- 准备NaOH标准溶液和未知浓度的盐酸溶液。
- 使用酸式滴定管和碱式滴定管进行滴定。
- 观察指示剂颜色变化，判断滴定终点。
- 计算盐酸溶液的浓度。
2. 氧化还原滴定实验：- 准备KMnO4标准溶液和未知浓度的FeSO4溶液。
- 使用酸式滴定管和碱式滴定管进行滴定。
- 观察指示剂颜色变化，判断滴定终点。
- 计算FeSO4溶液的浓度。
3. 非水滴定实验：- 准备苯甲酸和未知浓度的氢氧化钠溶液。
- 使用非水滴定管进行滴定。
- 观察指示剂颜色变化，判断滴定终点。
- 计算氢氧化钠溶液的浓度。
4. 定量分析实验数据处理：- 对实验数据进行统计分析。
- 计算实验结果的标准偏差、相对标准偏差等指标。
七、实训结果1. 酸碱滴定实验：盐酸溶液浓度为0.1000 mol/L。
2. 氧化还原滴定实验：FeSO4溶液浓度为0.1500 mol/L。
3. 非水滴定实验：氢氧化钠溶液浓度为0.1200 mol/L。
4. 定量分析实验数据处理：标准偏差为0.0050，相对标准偏差为0.5%。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告以下是CN人才公文网小编给大家介绍的分析化学实验报告，供大家阅读参考。
分析化学实验报告格式1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2.实验原理3.实验用品试剂仪器4.实验装置图5.操作步骤6. 注意事项7.数据记录与处理8.结果讨论9.实验感受(利弊分析)分析化学实验报告范文实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
分析化学实验报告6
（ ）色即为滴定终点，再重复2次，所用EDTA体
积相差不得超过0.05mL.
3. Ca2+含量的测定
（1）预滴：移取水样(
)mL于锥形瓶中，加入
NaOH溶液( )mL，少量钙指示剂，溶液显（ ）色，
立即用EDTA 滴定，滴定到溶液由（ ）色变为
（ ）色即为滴定终点，记录消耗EDTA体积；
（2）移取水样(
一、配液
1. 0.1mol/L NaOH溶液400m2. 0.1mol/L HCl溶液400ml 量取12mol/L 的HCl （
）ml
二、练习
1） 准备工作： 捡漏，洗涤，润洗，装液，调节液面
2） 滴定练习： 锥形瓶中加入20ml NaOH ，加2滴甲基红，观 察溶液呈现（ ？）色，用HCl滴定，近终点时，半
滴加入，颜色由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪 色，再滴入一滴HCl，溶液呈红色，再用NaOH溶液 滴定至刚好出现黄色，如此反复滴加HCl和NaOH ， 直到能做到加入半滴NaOH溶液刚好由（？）色变 为（？）色，再加入半滴HCl溶液刚好由（？）色变 为（？）色为止。
锥形瓶中加入20ml HCl溶液，加2滴酚酞，用 NaOH滴定至HCl溶液由无色变为浅粉色，并且半分 钟内不褪色为终点。
2、平行测定时，为什么每次必须将酸、碱溶液装至零刻度线处？ 答：可以防止沥滴误差，是系统误差。保证溶液够用。
3、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 答：用普通天平即可。NaOH 易吸潮，且与空气中的CO2反应，不能配制准确浓度的溶 液，只需配制大致浓度的溶液再标定其浓度，故不需准确称量。
2.有机酸摩尔质量的测定 （M=126.07 ）
（1） 准确称取草酸（ ）克于小烧杯中， 加入水溶解，转入100mL容量瓶中，定容。
分析化学实习报告
分析化学实习报告篇一：分析化学实习报告目录第一章实习目的................................................. (1)第二章实习内容及日程安排 (2)第三章吉化103厂实习记录 (3)实习基地简介 (3)分析车间安全教育 (3)NaOH标准滴定溶液的标定 (4)硫酸含量的测定 (5)啉啡罗啉分光光度法测水样中Fe含量 (6)第四章吉林化纤集团实习记录 (10)实习基地简介................................................10成品检验车间................................................11粘胶长丝物理性能测定 (11)短丝成品测定干裂强度步骤 (13)粘胶长丝残硫量试验 (13)粘胶长丝含油率测定方法 (15)1.试验仪器与试剂...............................................152.试验步骤 ................................................ .. (15)在制品检验分析 (15)碱液分析 (15)碱液中半纤维素的测定 (17)氯化物的测定 (18)碱液中铁的测定 (20)碱纤维素分析 (20)进厂原材料化验分析 (24)二氧化钛测定方法 (24)1.水分的测定 (24)2.纯度的测定 (25)消石灰测定方法 (26)氯化钙测定方法 (27)生产工艺流程................................................28粘胶长丝生产车间工艺流程 (28)粘胶短丝生产车间工艺流程 (28)浆粕生产车间工艺流程 (28)第五章实习总结................................................. .. 28第一章实习目的通过吉化103厂分析培训中心为期两周的实习，熟练掌握酸碱滴定的原理与方法，重点培养对滴定终点的判断与把握，学习正确的仪器读数方法。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
分析化学实验报告本(1)
《分析化学》实验报告本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习四、实验数据记录与处理1. 直接法称量2. 减量法称量（称量范围：~0.5 g）五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法2. 0.1mol·L-1的HCl标准溶液的配制3．·L-1的NaOH标准溶液的配制4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. NaOH滴定HCl指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. HCl滴定NaOH指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定完成日期一、目的要求二、实验原理1. 盐酸标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。
三、仪器与试剂四、实验步骤1．·L-1 HCl标准溶液浓度的标定2．混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量的测定五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定计算公式：c（HCl）/ mol·L-1 = 式中各符号的意义：2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定计算公式：ρ（Na2CO3）/g·mL-1 =ρ（NaHCO）/g·mL-1 =3式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验完成日期一、目的要求二、实验原理1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
分析化学实验实训邻二氮菲吸光光度法测定铁的含量报告 .doc
分析化学实验实训邻二氮菲吸光光度法测定铁的含量报告 .doc
铁是一种重要的元素，它在人体内参与重要的生理功能，如合成红细胞，因此其含量
的测定极为重要。
本报告给出了采用邻二氮菲吸光光度法测定铁的含量的实验实训结果。
实验前准备：
首先，准备了一瓶棕褐色混合溶液集中溶液（质量浓度1000ppm）、一些未知溶液
（A~G）、0.1N硫酸铁溶液、0.1N硫酸亚铁溶液、2M乙酸水溶液、鲜乙酸提取液、pH校
准液、1mol/L氨水溶液等。
实验过程：
1.用混合溶液和各个未知溶液做标准曲线，首先加入分光光度计中的培养液测出数据，然后按比例加入鲜乙酸提取液，调节至pH=7.5，加入2M乙酸水溶液，加入邻二氮菲溶液，再次检测数据；
3、计算出铁的含量。
实验结果：
从测得的结果来看，未知溶液A到G的铁含量依次为：117.6ppm 、139.7ppm 、
289.1ppm 、125.3ppm 、 248.6ppm 、68.9ppm お183.8ppm 。
结论：
本实验通过邻二氮菲吸光光度法顺利地测定了7种未知溶液的铁含量，其结果是可靠的。
有关未来的工作可以考虑将铁测定的广泛性扩展到更广泛的物质，以探究铁含量的数据。
最后，希望本实验能够为其他实验提供一定的参考。
本次实验中，采用邻二氮菲吸光光度法测定了7种未知溶液的铁含量，结果可靠。
其
重要特点是灵敏度高，仅需少量试样，检测时间迅速。
此外，采用该法还可测定其他元素
含量，甚至是可以检测有机合成物的含量。
无论是从量化结果上还是从采用的方法上来看，本实验都是成功的。
分析化学实验报告
一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。
本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。
根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。
2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。
2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。
3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
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用碱式滴定管放出约15~18mL NaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用酸式滴定管中的HCl溶液滴定至黄色转变为橙色。记录数据。
4. NaOH滴定盐酸
用移液管吸取25.00mL 0.1mol/L HCl溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH溶液滴定溶液呈微红色，保持30秒为终点。记录数据。
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
递减称量法特点：适合于称量易吸水，易氧化或易与CO2反应的样品的称量。用于称量一定质量范围的样品或史试剂。缺点：没有办法称量某一固定质量的试剂。
根据方法特点选用合适的出来的方法。
使用电子天平时，对于任何试样用“去皮称量”法好。
2.在实验室中记录称量数据应准至几位？
偏差（d）
0.001
-0.002
0.001
0.001
平准偏差（d）
0.0012
平准相对偏差/ %
0.12
2. NaOH溶液滴定HCl溶液。指示剂：酚酞
滴定号码
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl/ mL
25.00
25.00
25.00
VNaOH/ mL
24.12
24.16
24.15
VNaOH/ mL
24.14
n次VNaOHl/mL最大绝对差值/mL
3.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
答：在滴定分析实验中，滴定管、移液管如果不用滴定剂和要移取的溶液润洗几次，那么原来的溶液变稀；如果滴定中使用的锥形瓶也用滴定剂润洗的话，放入锥形瓶中的溶液的物质的量变大。
4. HCI溶液与NaOH溶液定量反应完成后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCI溶液时使用酚酞（或其它适当的指示剂）？
滴定比=
滴定数据记录表格
1. HCl溶液滴定NaOH溶液指示剂：甲基橙
滴定号码
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
VHCl/mL
18.78
19.90
20.26
20.97
VNaOH/mL
18.09
19.23
19.53
20.24
VHCl/ VNaOH
1.038
1.035
1.037
1.036
平准值VHCl/ VNaOH
1.037
3.培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方。
二.实验步骤
1.直接称量
分别称取称量瓶盖、瓶身、及称量瓶总重量
1）在台秤上分别粗称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。
2）在分析天平上分别细称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。（误差范围小于0.0002g）
答：因为称样量在0.3~0.5g，误差0.1 %左右。
称量的相对误差= = 0.13 %
称量的相对误差= = 0.08 %
五.关于对本次实验的思考与建议：
教师签名：
成绩：
教师签名：
分析化学实验报告
实验二：滴定操作练习
学生：
班级：
系院：分析教研室
日期：2003/3/21
学号：
新疆大学化学化工学院化学系分析教研室
3.差减称量
利用差减法连续称量3份药品，每份重量在0.3~0.4g之间。
1）取一个洁净、干燥的称量瓶，加入约1.5g试样。先在台秤上粗称称量瓶+试样总质量。记录称量数据
2）在分析天平上准确称量其质量，记录称量数据W1；
3）转移0.3~0.4g试样至第一个锥形瓶中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量W2；
答：称量时，称量瓶瓶盖的打开和盖上操作应在接受器的上方进行。
取样时，称量瓶对准接受器的上方，倾斜瓶身，打开瓶盖，用称量瓶瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当倾出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边将瓶身逐渐竖直，使粘附在瓶口上的试样落下，然后盖好瓶盖。
5.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？
1.盐酸滴定NaOH
NaOH体积盐酸体积
18.12 mL 18.78
19.20 mL 19.90
19.55 mL 20.26
20.24 mL 20.98
2. NaOH滴定盐酸
盐酸体积NaOH体积
25.00 mL 24.12
25.00 mL 24.16
25.00 mL 24.13
四.结果与误差分析
计算公式：
30.2440
0.5002
3
3.差减法
瓶+塞+药/g
倾倒后总重/g
倾出药重/g
磕药次数/n
粗称
细称
1
12.9
w1=12.9455
w2=12.6351
m1=w1-w2=0.3104
4
2
w3=12.3256
m2=w2-w3=0.3095
3
3
w4=12.0148
m3=-w4=0.3108
3
4
w5=11.7050
1.9
1.9327
11.6
11.5178
0.0001
0.0009
2
9.5851
1.9326
11.5176
0.0001
0.0009
3
9.5850
1.9326
11.5176
0
0
2.固定称量
容器/g
总重量/g
样品重/g
加药
次数/n
粗称
细称
1
36.4
36.3863
36.8864
0.5001
5
2
29.7
29.7438
三.实验步骤
步骤
现象和结果
（所有原始记录）
1.盐酸溶液的配制
0.1mol/L HCl溶液
用量筒量取4.5mL浓HCl溶液，倒入装有490mL水的500mL试剂瓶中，盖上玻璃塞子，摇匀。
2. NaOH溶液的配制
0.1mol/L NaOH溶液
称取固体NaOH2g置于250mL烧杯中，马上加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后加入试剂瓶中，加水稀释至500mL，用橡皮塞子塞好瓶口，充分摇匀。
m4=w4-w5=0.3098
2
四.思考题
1.用分析天平称量的方法有哪些？固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？如使用的是电子天平，如何进行这两种方法的称重更好？
答：有三种。1）直接称量法2）固定质量称量法3）递减称量法
固定质量称量法的特点：适合于称量不易潮湿，在空气中能稳定存在的粉末状颗粒。
2.固定称量
准确称量指定药品0.5000g，允许误差±0.0001 g。
1）在台秤上粗称洁净干燥的表面皿或小烧杯的质量，记录称量数据。
2）在分析天平上准确称量表面皿或小烧杯的质量，记录称量数据。
3）用牛角匙将试样慢慢加到表面皿的中央，直到天平的平衡点与出来派表面皿时的平衡点基本一致（误差范围小于0.0002g），记录称量数据和试样的实际质量。
七.关于对本次实验的思考与建议：
教师签名：
成绩：
教师签名：
注：红色内容不用抄
分析化学实验报告
实验一：天平称量练习
学生：
班级：
系院：分析教研室
日期：
学号：
新疆大学化学化工学院化学系分析教研室
一.目的、要求
1.学习分析天平的基本操作和常用称量法（直接称量法、固定质量称量法和递减称量法），为以后的分析试验打好称量技术基础。
2.经过三次称量练习后，要求达到：固定质量称量法称一个试样的时间在8min内；递减称量法称一个试样的时间在12min内，倾出样品次数不超过3次，连续称两个试样的时间不超过15min，并做到称出的两份试样的质量准在0.3~0.4之间。
答：0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定突跃范围为4.3~9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。甲基橙（MO）的pH变色区域是3.1（红色）~4.4（黄色），酚酞（PP）的变色区域是8.0（无色）~9.6（红色）。但人的肉眼对不同颜色的灵敏度不同，终点时从其它颜色变成红颜色灵敏度较好些，因此用HCI滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCI溶液时使用酚酞指示剂。
答：根据试样质量和准确度要求的不同记录称量数据的位数也不同。误差≤0.1%时
记录称量数据的位数：4位；误差≤1%时录称量数据的位数：3位
3.称量时，每次均应将砝码和物体放在天平中央。为什么？
答：为了防止天平盘左右摇动而损坏天平刀口。
内外空气阻尼筒互相摩擦影响称量准确度
4.使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？
0.04
五.讨论本次实验中出现误差的原因
六.思考题
1.配置NaOH溶液时，应选用何种天平称取？为什么？
答：用台秤称取。因为NaOH试剂不是基准物质。
2. HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？
答：不能直接配制。
NaOH固体容易潮湿，易吸收空气中的CO2，
浓HCI溶液具有挥发性，原装盐酸的浓度是大概的。
4）在同样的方法转移0.3~0.4g试样至第二个锥形瓶中，再称量并记录称量瓶和剩余试样的质量W3；
5）在同样的方法转移0.3~0.4g试样至第三个锥形瓶中，再称量并记录称量瓶和剩余试样的质量W4。
三.结果与误差分析
1.直接称量
瓶身/g
瓶塞/g