第十六章氮族元素课后习题参考答案

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第十六章氮族元素课后习题参考答案

第十六章氮族元素课后习题参考答案1解：（1）由于N的原子半径太小，其平均负电密度（电子云带负电）大，则N与N原子之间斥力增大使得N-N键键长增长，键能减小而小于P-P键。

形成三键时，因N原子半径小，则两个N原子的P轨道肩并肩重叠比磷原子的更有效，所以N≡N三键键能高于P≡P三键。

（2）由于N原子半径小，且最外层只有四条价轨道，最多只能形成四个共价键，所以无五卤化物存在。

（3）根据分子轨道理论，NO分子最后一个电子填充在反键的π*2py轨道上，其轨道能量相对较高，比较容易失去电子，第一电离能小。

而N原子的结构为1s22s22p3，属于半满状态，失去电子会较困难，所以第一电离能就较高。

2解：(1)把混合气体通过装有P2O5的干燥器（或浓H2SO4），则NH3会被吸收而得到纯氮气；而把混合气体通过装有CaO(或KOH)的干燥器，(但不能使用CaCl2)则可除去水气而得到干燥的氨气。

(2)为除去NO中微量的NO2，可把该气体通过水（或者碱液），则NO2被吸收，然后再通过浓H2SO4，则可获得干燥的NO气体；为除去N2O中少量的NO，可把该气体通过FeSO4溶液，则NO可被吸收除去。

3解：由反应：NH3 + H2O == NH4+ + OH-说明NH3与H+结合的能力强于H2O。

对于反应：HAc + H2O == H3O+ + Ac-（2）HAc + NH3 == NH4+ + Ac-（3）因NH3与H+结合的能力强，所以反应3更易向右进行，使得HAc完全解离成为强酸。

而H2O结合H+的能力弱，所以HAc在水中只部分解离成为弱酸。

4解：碱性大小排序为: NH3 > N2H4 > NH2OH > HN3它们均为路易斯碱，则孤对电子越容易被提供出去，碱性就越强。

二这主要由两个方面产生影响。

一是配位原子的负电性越高，则越易提供孤对电子，另一个是空间位阻因素。

如果孤对电子周围空间阻碍越大，则越难提供电子。

氮族元素复习教案(含练习和答案)

氮族元素复习第一节氮族元素和氮气〖知识体条〗氮族元素周期表中位置～周期、族原子结构表示方法原子结构简图：磷电子式：砷比较相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数不同原子半径依次增大元素性质相似性最高价态为＋，负价为－，均能形成氢化物最高价氧化物的水化物呈酸性或大部分为非金属元素递变性按原子序数增大的顺序原子半径由小到大非金属性由强到弱，金属性渐强单质性质递变：递变完整，无明显共性、非金属半金属、金属化合物性质递变氢化物：、、()...(),()()()2615285553334333VAAseRHH RO HRON P As Sb BiNH PH AsH+∙∙⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪33333434、、稳定性依次减弱，还原性依次增强含氧酸：、、酸性逐渐减弱氮族元素的非金属性比同周期卤素、氧族元素弱SbH BiHHNO H PO H AsO⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪氮气物性：无色无味、不溶于水比空气略轻的气体化性：不活动性分子中叁键键能大与氢气生成高温高压铁触煤与氧气放电条件下生成自然界雷雨固氮与活泼金属点燃用途：合成氨、保护气NHNOMg N Mg N32323()()+⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪一氧化氮物性：无色有毒、不溶于水的气体化性除硝酸厂尾气不与碱作用生成盐，为不成盐氧化物制法实验室：和稀制只能用排水法收集工业上：和制氨催化氧化法222222222332NO O NO NO NO NaOH NaNO H O Cu HNO NO NH O NO +=++=+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()二氧化氮物性：红棕色有毒、有刺激性气味的气体化性与水：中要有就有氧化性：制法实验室：和浓制只能用向上排空气法收集工业上：制硝酸322222232242242233232NO H O HNO NO NO N O NO N O NO SO SO NO Cu HNO NO NH O NO O NO +=+⇔+→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪−→−−−→−−⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪()()()()［难点分析］ 1. 氢化物氢几乎能与除稀有气体外的所有元素结合成二元化合物，这些二元化合物统称为氢化物。

氮族元素-高一下(附答案)

氮族元素一、选择1. 以下说法中错误的是（）A. 通常状况下N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B. N2可用作制氮肥和硝酸的原料C. N2的化学性质不活泼，工业上常用氮气来代替稀有气体，做焊接金属的保护气D. 氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧2. 下列变化属于氮的固定的是（）两项A. 植物从土壤中吸收含氮的养料B. 豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质C. 工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物D. 雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物3. 下列制氮气方法中，不合理的是（）A. 分离液态空气B. 加热使氨分解C. 将热空气通过灼热铜网D. 镁在空气中燃烧4. 空气中含有大量的氮气和氧气，按在通常情况下氮气和氧气和睦相处，并不发生反应，原因在于氮气很稳定。

下列用途中，与氮气的稳定性无关的是（）A. 充入粮仓中贮存粮食B. 充入灯泡中保护钨丝C. 工业合成氨时需要高温、高压和催化剂D. 氮气和氢气反应生成氨气5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含有蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于生物体的吸收氮的途径正确的是（）①氮在大气中高达78%，而被生物体直接利用②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为化合态的氮，而被植物所吸收③所有植物都具有生物固氮作用，其根部的根瘤菌可使氮气转变成硝酸盐而被作物吸收④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白⑤动植物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤和水中，被植物再次吸收A. ①⑤B. ③⑤C. ②④⑤D.②④①6. 下列说法，违反科学原理的是（）A. 碘化银可用于人工降雨B. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C. 添加少量某物质可将水变成燃料油D. 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石7 氨气的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A. 还原性B. 极易溶于水C. 与水反应生成碱性物质D. 氧化性8. 关于氨水的叙述中，错误的是（）A. 氨水的溶质是NH3·H2OB. 氨水可使酚酞指示剂变红C. 氨水中含三种分子和三种离子D. 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小9. 可用来干燥氨气的有（）A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 氯化钙D. 五氧化二磷10. 氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A. 它在常温下是一种气体B. 氨极易溶于水C. 液氨气化时吸收大量的热量D. 氨的化合价为-3价11. 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A. 100mL H2和50mL O2B. 100mL HCl和100mL NH3C. 100mL NO和100mL O2D. 100mL N2和200mL H212. 为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A. NH4Cl固体和H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B. N2和H2化合，用烧碱干燥C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D. 加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥13. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）两项14. 在标准状况下，3.36L氨气溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 33.6mol/LB. 1.5mol/LC. 15mol/LD. 无法判断15. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

高一化学《氮族元素》习题

高一化学《氮族元素》习题高一化学《氮族元素》习题1关于氮族元素的叙述正确的是A、单质熔沸点依N----Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7 ：12，则N的化合价为A、+4B、+3C、+2D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5B、NO2C、N2O3D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比是A、3 ：1B、1 ：3C、1 ：2D、5 ：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液B、湿润的KI淀粉试纸C、H2OD、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3B、HIC、H2SD、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水B、二硫化碳C、硝酸D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3B、只有PCl5C、0.05mol PCl3和0.05mol PCl5D、0.02mol PCl3和0.08mol PCl511、磷在氯气中燃烧的现象是其化学方程式为若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为 1 ： 1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以键结合成的分子，如；对于AB型的分子是以健结合成的分子，如；对于ABn型的分子是以健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于分子，如，反之为分子，如。

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( )A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3有还原性，可用于制硝酸B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯5．下列说法不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是( )A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物B ．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D ．实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A ．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了2NOB ．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C ．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D ．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤FeCl 3A ．只有①②③B ．只有④⑤C ．只有①③④D ．全部10．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B ．FeO 和稀硝酸的反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OC ．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O11．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．0.5mol Na 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．将NO 和2NO 的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B ．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性D ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ 3FeCl ④ NO 2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。

第16章--氮族元素

第16章氮族元素16-2请回答下列问题：（1）如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？（2）如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO?(1)答：将混合气体通人浓H2SO4便会除去N2中少量的NH3，而N2不溶于水或酸，将NH3通过生石灰便会除去少量的水气。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2(2)答：将混合气体通过饱和的N a OH溶液，再经过干燥便可除去微量的NO2,NO不溶于水。

将混合气体通过亚硫酸亚铁溶液。

3NO2+H2O=2HNO3+NOFeSO4+NO=Fe(NO)SO416-3 答：‹1› NH3+H2O =NH4++OH--在H+传递过程中。

NH3得H+，而H2O失H+，所以H2O和质子（H+）之间的键能小于NH3和质子（H+）之间的键能。

‹2› CH3COOH=CH3COO-+ H+ 在水溶液中：存在H2O= H++OH- 在液氨中：存在NH3 =NH4++NH2-而氨比H2O对H+的键能大，因此在液氨中C H3COOH的电离也大，[H+]较大，酸性较强。

16-4 将下列物质按碱性减弱顺序排列，并给于解释。

NH2OH NH3N2H4PH3A s H3由于：NH3+H:OH ←→NH4++OH-K=1.77×10-5N2H4+H2O←→N2H5++OH-K1(298K)=8.5×10-7N2H5++H2O←→N2H62++OH-K2(298K)=8.9×10-16羟氨易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱。

(K=6.6×10-9)PH3微溶于水，其溶解度比NH3小的多，水溶液比氨水弱的多(K b=10-26)同一主族氢化和物从上倒下酸性逐渐增强，由于其负电荷数相同，半径增大，电子密度减小，因此根据K值得大小，便能够判断碱性强弱。

16-5 请解释下列事实：(1)为什么可用浓氨水检查氯气管道的漏气？答：由于浓氨水易挥发出NH3，NH3有还原性，能被强氧化剂Cl2氧化生成N2和HCl，生成的HCl通NH3生成白色小颗粒NH4Cl。

第十六章氮族元素1

电子层
K
2
L K
8 2
第 VA
13 Al 铝 31 Ga 镓 49 In 铟 81 Tl 铊
M L K N M L K O N M L K P O N M L K
8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 2
族
本章要求
1、掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。 3、了解砷的重要化合物的性质和应用。
Cu 4HNO3 (浓) Cu(NO3 ) 2 2NO2 2H 2O
3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3 )2 2NO 4H 2O
第十六章
氮磷砷
§16.2 氮和氮的化合物
活泼金属 4Zn 10HNO3 (较稀) 4Zn(NO3 )2 N2O 5H 2O （HNO3浓度约2mol.L-1）
非金属
VA
7 N 氮 15 P 磷 33 As 砷 51 Sb 锑 83 Bi 铋
VIA 8 O 氧 16 S 硫 34 Se 硒 52 Te 碲 84 Po 钋
VIIA 9 F 氟 17 Cl 氯 35 Br 溴 53 I 碘 85 At 砹
0 2 He 氦 10 Ne 氖 18 Ar 氩 36 Kr 氪 54 Xe 氙 86 Rn 氡
4Zn 10HNO3 (很稀) 4 Zn(NO3 )2 NH4 NO3 3H 2O
（HNO3浓度< 2mol.L-1）
性质二：热不稳定性 4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
第十六章
氮磷砷
§16.2 氮和氮的化合物
（2）硝酸盐性质一：氧化性水溶液在酸性条件下才有氧化性，固体常温稳定在高温时有氧化性。性质二：热稳定性差

2004年——2008年氮族元素高考试题答案

答案一、选择题：1、D 2、A 3、C 4、A 5、C 6、CD 7、C 8、B 9、C 10、D11、BD 12、BD二、填空题1、答案：在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，由a 导入NO 气体，水通过b 和c 排入B 中。

2、(1)H 2O N 2 Ag HCl (2)4NH 3+5O2∆催化剂 4NO+6H 2O (3)AgN 3， 3、答案：（1）<1>)(CO NH ［或HCO NH ］ <2>吸收水和二氧化碳n(NaNO 2):n(NaNO 3) = 5:3②设生成的n(NaNO 2)为5x mol ，n(NaNO 3)为3x mol 据Na +守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO 2) = 172.5g ，m(H 2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO 2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g9、答案：（1）氢氮氧（2）N 2O 5 （3）NH 4＋ HO －（4）NH 4NO 310、答案：（1）3242NH +H SO =======424(NH )SO （2）N N ≡ 423(NH )SO 或43NH HSO（3）--2ClO +SO +2OH ========2-42Cl SO H O -++（4）24N H12、答案：（1）减少CO 和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO 和碳氢化合物，少消耗NH 3或B 汽车尾气中含有一定量的NO 2，多消耗NH 3或C 汽车尾气中同时含有CO 、碳氢化合物等还原性气体和 NO 2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH 3的增多或减少13、答案：（1）0.75a mol （2）0.14 （3）设生成x mol HNO 3 4(2x ＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0 x ＝1.5(mol)NH 3的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%14、15、.(17分)⑴[:••••O:H]-⑵2NH3(l)NH2-+NH4＋⑶①打开止水夹，通入少量氧气②P2O5+6OH―2PO43―+3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O ⑷①2NO22NO+O2②30.716（21.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L4.反应的时间t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1（3）作图略作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。

大学无机化学下学期考试可能考的课后习题答案

第十四章卤素元素习题参考答案1解：因单质氟活泼性高，会与水强烈反应，所以不能用KF 的水溶液。

液态HF 中因氟化氢以分子形式存在，不产生F -和H +，所以不导电。

而在氟化钾的无水氟化氢溶液中大量存在K +和HF 2-离子，导电能力强。

2解：氟的特殊性表现在：（1）电子亲合势：F 反常的小于Cl （2）解离能：F 2反常的低于Cl 2（3）F 2是单质中最强的氧化剂（4）氟化物的稳定性最高。

氟化氢和氢氟酸的特性：氟化氢的熔点、沸点和气化热等特别的高（因氢键的存在）。

其余的氢卤酸都为强酸，只有氢氟酸为弱酸（因H-F 键键能太大）。

在氢氟酸酸浓度低时，酸浓度越稀，HF 电离度越大。

而在酸浓度高时，酸浓度越大，HF 电离度反而增大，酸的强度也增加。

这是因为在高浓度的HF 存在下形成了H[HF 2]酸，使其变为强酸导致。

3解：(1) 已知Ψ0(MnO 4/Mn 2+)=+1.491V , Ψ0(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+1.23V , Ψ0(MnO 2/Mn 2+)=+1.228V ,Ψ0(Cl 2/Cl - )=+1.36V . 则氧化剂的氧化性相对强弱为:MnO 4- >Cr 2O 72- >MnO 2 ,所以与Cl -反应的趋势应依次减弱(理论上).(2) 使用MnO 2,其反应式为: MnO 2+4HCl==MnCl 2+2H 2O+Cl 2设HCl 最低浓度为Xmol/L,[H +]=[Cl -]=X (mol/L) 由奈斯特方程可得:4422][][]][[lg 0592.02-+-+Φ-=Cl H P Cl Mn n E E Cl 242//][][][lg 20592.02222-++ΦΦ--=-+Cl H P Mn Cl Cl Cl Mn MnO ϕϕ 令P Cl2 =1atm, [Mn 2+]=1.0 mol/L ∴01lg 20592.036.1228.16>--=x E 则反应可以向右进行即 61lg 20592.0132.0x>- 则 X > 5.54 (mol/L) 9解：方法一：取少量固体分别放入三只试管中,加入稀H 2SO 4,有气体(Cl 2)产生,并可使KI 淀粉试纸变兰色,则为KClO(或者溶液显碱性的为KClO).在剩下的两只试管中通入H 2S （因制备气体太繁琐，实验室中一般用硫代乙酰胺水溶液作为H 2S 的替代品。

第16章习题解答

第16章习题解答16-1 请回答下列有关氮元素性质的问题。

（1）为什么N －N 键的键能（167kJ ·mol －1）比P －P 键（201kJ ·mol －1）的小？而N ≡N 键的键能（942kJ ·mol －1）又比P ≡P 键（481kJ ·mol －1）的大？（2）为什么氮不能形成五卤化物？（3）为什么N 2的第一电离能比N 原子的大？解： (1) 由于N 位于第二周期，内层只有1s 2，电子少，电负性大，当形成N －N 单键时，相互之间作用力弱，所以键能比P －P 单键要小；而氮的原子半径小，容易形成p －p π键(包括离域π键)，所以，N ≡N 键的键能又大于P ≡P 键的键能。

(2) 由于N 位于第二周期，只有2s 、2p 四条轨道参与成键，形成的共价键最多是4个，即N 的配位数最多不超过4，所以，氮不能形成五卤化物。

(3) N 2 [KK (σ2s )2(σ2s *)2(π2py )2(π2pz )2(σ2p )2]由氮分子的电子排布可见：由N 2−→−N 2+，是电离出成键轨道σ2p 上的一个电子，而N −→−N +是电离出2p轨道上的一个电子，而N 2的σ2p 轨道比N 的2p 轨道能量低，因此N 2−→−N 2+所需要的能量较大。

16-2 请回答下列问题：（1）如何除去N 2中少量NH 3和NH 3中的水气？（2）如何除去NO 中微量的NO 2和N 2O 中少量的NO ？解：(1) 将N 2通入水中，少量的NH 3溶于水而除去；用CaO 可吸收NH 3中的水气。

(2) 根据NO 和NO 2的熔、沸点差异，将气体冷凝，可除去少量NO 2。

或将气体通入水中，NO 2易溶于水。

将气体通过装有FeSO 4溶液的洗气瓶，即可除去其中少量的NO 。

FeSO 4＋NO === Fe(NO)SO 416-3 以NH 3与H 2O 作用时质子传递的情况，讨论H 2O 、NH 3和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？解：(1) H 2O 和NH 3与质子结合生成H 3O +和NH 4+。

氮族元素习题全解

第一节氮和磷1 关于氮族元素的说法中正确的是（）。

Ａ．最高正价都是＋5价，最低负价都是－3价Ｂ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大Ｃ．单质的熔、沸点随着原子序数的增大而升高Ｄ．所形成的气态氢化物以ＢｉＨ３最不稳定2 氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（）。

Ａ．氮元素的非金属性较弱Ｂ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强Ｃ．氮气为双原子分子Ｄ．使ＮＮ键断裂需要很高的能量3 填空（1）磷在自然界里主要以___________的形式存在于矿石中。

磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的___________和无毒的___________。

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：___________，而在过量的氯气中燃烧的化学方程式是：___________。

（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。

制备100ｇ这种干燥剂所消耗的空气的体积约为___________（在标准状况下）。

4 容积为10ｍＬ的试管中充满ＮＯ２和Ｏ２的混合气体，倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管，则原混合气体中ＮＯ２与Ｏ２的体积分别为______________ｍＬ，_____________ｍＬ。

（2）若最后剩余气体为1ｍＬ，则原混合气体中ＮＯ２的体积可能是___________ｍＬ。

第二节氨铵盐1 氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）。

Ａ．它在常温下是一种气体Ｂ．氨极易溶于水Ｃ．液氨气化时吸收大量的热量Ｄ．氮的化合价为－3价2 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）。

Ａ．100ｍＬＨ２和50ｍＬＯ２Ｂ．100ｍＬＨＣｌ和100ｍＬＮＨ３Ｃ．100ｍＬＮＯ和100ｍＬＯ２Ｄ．100ｍＬＮ２和200ｍＬＨ２3 为了更简便制取干燥ＮＨ３，下列方法中适合的是（）。

Ａ．ＮＨ４Ｃｌ与Ｈ２ＳＯ４（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥Ｂ．Ｎ２＋Ｈ２ＮＨ３，用烧碱干燥Ｃ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥Ｄ．加热ＮＨ４ＨＣＯ３，气体用Ｐ２Ｏ５干燥4 为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为___________，证明化肥中含有___________离子。

氮族元素专题练习答案

(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原：（以CH 4为还原剂也可以）（任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶（每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。

其他合理的答案体系也给7分。

三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分）催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。

氮族元素习题

氮族习题1.下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( )A. Au AgB. Ag CuC. Cu FeD. Fe Al2.下面关于氨的用途中，错误的是( )A. 制化肥B. 制硝酸C. 作灭火剂D. 作制冷剂3.室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( )A. H2SB.HClC. NH3D. SO24.高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( )A. NOB. NO2C. N2D. N2H45.对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( )A.升高温度B. 增大压力C. 使用以铁为主的催化剂D. 降低压力6.N2O4的颜色为( )A. 黄色B. 红棕色C. 绿色D. 无色7.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（）A、NaNO2和H2OB、NaNO2，O2和H2OC、NaNO3，N2O5和H2O D 、NaNO3，NaNO2和H2O8.实验室中白磷是浸泡在（）中；金属钠是浸泡（）中。

A．煤油；B．水；C．石蜡；9.下列单质中与CO是等电子体的是( )A. NOB. O2C，N2 D. NaH10.黑火药的主要成份( )A. KNO3S CB. NaNO3S CC. KNO3P CD. KNO3S P11.下列物质中极性最强的是( )A. NH3B. PH3C. AsH3D. SbH312.NH3分子中的N原子采用杂化，分子的空间构型为, 键角为。

13.氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合14.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)___________ ____，该反应属于__________________反应15.完成下列化学方程式（1）氮气与氧气化合（2）工业合成氨（3）一氧化氮与氧气化合（4）二氧化氮溶于水（5）氨气溶于水（6）一水合氨分解（7）氨气和氯化氢混合（8）氨气的催化氧化（9）碳酸氢铵、氯化铵受热分解、（10）铵根离子与碱的反应（11）实验室制氨气（12）硝酸的不稳定性（13）浓硝酸与铜反应（14）稀硝酸与铜反应（15）浓硝酸与C反应。

氮族元素的练习

氮族元素的练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列有关氮气的叙述中错误的是（）A . 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B . 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C . 在雷雨天，空气中的N 2和O 2反应生成NOD . 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、与水的电离(2H 2O OH －＋H 3O ＋)相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。

下列有关叙述中不正确的是（）A . 液氮几乎不导电B .液氮冷却得到的晶体为离子晶体C. 液氨中的NH 2－、NH 3、NH 4＋肯定具有相同的电子数D. NH 2－和OH －为等电子体3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。

为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms （1ms ＝310-s ）内发生爆炸性反应的物质3Na N ，化学方程式为↑+233N 2Na 2NaN ，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。

此外，气囊内还装有陶土、32O Fe 粉等物质，以使气囊内产生的2N 在100ms ～200ms 内消失，同时气囊内的Na 变为O Na 2。

下列说法中不正确的是（）A ．在1mol 3N -离子中共含有16mol 电子B ．配方中，3NaN 与32O Fe 的物质的量之比应在6∶1左右C ．气囊内2N 迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D ．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的5、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是（）A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸 6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是（）A . HClB . NOC . NO 2D . NH 39、已知NCl 3与NH 3在某些性质上相似，则下列对NCl 3的说法中不正确的是（）A 、它的沸点不高B 、NCl 3中N 按SP 2杂化C 、每个原子都满足8电子稳定结构D 、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO 2＝＝NO ＋O ；2NO ＋O 2→2NO 2；O+O 2＝O 3下列有关叙述不正确的是（） A 、在此过程中，NO 2是催化剂 B 、此过程中，NO 是反应的中间产物C 、总反应方程式为2O 3＝3O 2D 、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。

氮族元素及其化合物专题练习

高三化学通用版氮族元素及其化合物课后练习（答题时间：50分钟）一. 选择题：1. MURAD 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖，下列关于NO 的说法错误的是（）A. NO 可以是某些低价含氮物质的氧化产物B. NO 不是亚硝酸酸酐C. NO 可以是某些高价含氮化合物的还原产物D. NO 是红棕色气体2. 下列说法中正确的是：（）A. 通常白磷比氮气更易参与化学反应，所以磷的非金属性比氮元素强B. 砷单质在常温下为固体C. 氮族元素最高价氧化物水化物的通式为HMO 3D. 氮族元素在其化合物中通常显示-++235、、价3. 在标准状况下，（1）HCl （2）NH 3（3）SO 2（4）NO 2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度相同的是（）A. （1）（2）（3）B. （1）（2）（3）（4）C. （1）（2）（4）D. （1）（2）4. 下列反应起了氮的固定的作用的是（）A. NO 与O 2反应生成NO 2B. NH 3经催化氧化生成NOC. N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3D. 由氨制碳铵和硫铵5. 从液态空气中分离出来的惰性气体，常含有少量的氧气和氮气，为了除去氮气和氧气，可把气体通过（）A. 灼烧的镁条B. 灼烧的铜丝C. 浓硫酸D. 一氧化氮6. 某共价化合物含碳氢氮3种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。

已知分子内无C —C 键和C ＝C 键，则该化合物的分子式为（）A. CH 8N 4B. C 6H 12N 4C. C 5H 10N 4D. C 4H 8N 47. 含n g HNO 3的稀溶液与m g Fe 粉反应，还原产物为NO（1）若二者恰好完全反应，则n m ：不可能为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 2:9（2）若n m ：：=154则被还原的HNO 3质量为（）A. m gB. n /4gC. n /8gD. 无法确定（3）若有n /8g 硝酸被还原，则n m ：可能是（）A. 1:9B. 1:6C. 1:3D. 2:98. 同主族元素所形成的同一类物质，往往其结构和性质相似，化合物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A. 它是一种共价化合物B. 在加热的条件下可产生有色气体C. 这种化合物不能跟碱反应D. 该化合物可由PH 3和HI 化合而成9. 化合物M 溶于水，加少量AgNO 3溶液沉淀。

高二氮元素练习题以及答案

高二氮元素练习题以及答案一、选择题1. 氮元素的原子序数是多少？A. 14B. 7C. 8D. 122. 氮元素在周期表中位于第几主族？A. 主族1B. 主族2C. 主族3D. 主族53. 氮元素的电子结构是什么？A. 2, 5B. 2, 8, 5C. 2, 8, 6, 5D. 2, 8, 4, 54. 氮气是由两个氮元素原子组成的分子，写出氮气的化学式是：A. N2B. NO2C. NH3D. N2O5. 氮化合物中氮的化合态可以是以下哪种形式？A. +1B. -1C. +3D. -3二、填空题1. 氮元素的原子半径约为____ nm。

2. 氮气在常温下是一种____。

3. 当氮气与氧气发生反应时会产生____。

4. 氮元素可以与氢气反应生成____。

5. 氮元素的五氧化二氮化学式为____。

三、简答题1. 氮元素的重要性是什么？2. 解释一下氮循环的过程。

3. 举例说明氮元素在生活和工业中的应用。

答案解析：一、选择题1. B2. D3. B4. A5. D二、填空题1. 0.071 nm（单位可接受范围：0.07 - 0.075 nm）2. 惰性气体3. 氮氧化物（NOx）4. 氨气（NH3）5. N2O5三、简答题1. 氮元素在生物体中构成蛋白质和核酸的主要成分，对植物和动物的生长和发育至关重要。

同时，氮元素还广泛应用于工业生产中，如用于合成氨气、氮肥、硝酸等。

2. 氮循环是指氮元素在大气、土壤和生物体之间不断转化的过程。

首先，氮气通过闪电、细菌固氮等方式转化为氨气；然后，氨气进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐，这个过程称为硝化；最后，生物体通过摄取植物或其他生物的蛋白质，将硝酸盐还原为氨气，释放出来，这个过程称为还原。

3. 氮元素在生活中被广泛应用，其中包括：- 氮肥：氮元素是植物生长所必需的养分之一，氮肥可以提供植物所需的氮源。

- 爆炸物：氮元素在一些爆炸物中起着重要角色，如三硝基甲苯（TNT）等。

第十六章氮族元素课后习题参考答案