《氮的循环》第三课时教案
《第二节 氮的循环》导学案(三课时)(可打印修改)
[阅读学习]阅读教材第 74 页，了解几种化学氮肥。
化学氮肥包括：
、
、
铵态氮肥包括
。 等。
[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与
氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。（CO2、NO、2：3）
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
（）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
。
[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题： ⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？
[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。
氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：
。
一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离 ：
的物质的量为（ ） A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol
3．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａl Ｄ．Ｆｅ
4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸
《氮的循环》教学设计
《氮的循环》教课方案鲁科版必修 1 第三章自然界中的元素第二节氮的循环教课方案【教材版本】山东科学技术第一版社高中化学必修1【设计理念】氮及其化合物是高中化学教课中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。
这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着亲密的联系。
本节课就是经过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。
经过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。
【教材剖析】本节知识经过对喷泉这一自然现象的剖析，激发学习兴趣，培育学生的思虑能力和察看剖析能力。
联合学生对于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上睁开此中的主要反响过程，商讨发生的化学反响，以及这些化学反响有那些重要的应用。
经过对氨态氮肥的学习，促进学生关注农业问题，关注农业生产。
【学情剖析】学生经过熟习的自然现象的剖析，简单激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学识题，经过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很简单想到应当学习氮的氢化物，经过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的察看与解说，认识铵盐的性质。
从熟习的化肥下手，指引关注农业生产中的化肥问题。
让化学知识为工农业生产服务。
【教课目的】一、知识与技术目标1、经过察看实验，认识氨的溶解性，氨与水的反响，与酸的反响。
2、经过剖析化合价认识氨的复原性。
3、经过亲身着手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。
4、经过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反响，认识铵态氮肥的施用问题，认识它们在生产中的应用。
二、过程与方法培育经过察看实验现象，总结剖析物质性质的能力；经过活动研究，提升实验能力和学习化学的兴趣。
三、感情态度和价值观经过研究实验，培育学习元素化合物知识的学习方法。
【重点难点】教课重点：氨与铵盐的性质教课难点：喷泉实验的原理【教课环境】实验试剂和用品：氨气浓盐酸氯化铵碳酸氢铵澄清的石灰水氢氧化纳稀硫酸酒精灯试管夹试管若干铁架台石蕊试纸玻璃棒棉花胶头滴管【教课方法】实验研究法。
氮的循环导学案鲁科版5(优秀教案)
第二节氮的循环第三课时硝酸．关于硝酸的物理性质，以下表达中，不正确的选项是()．能够与水以随意比互溶．不易挥发．有刺激性气味．质量分数在以上的硝酸为发烟硝酸．(宜春高一质检 )长久搁置的浓硝酸常显黄色。
除去此中的黄色最好的方法是 ()．在光明处搁置．通入适当的空气．加入足量水．加入漂白粉．单质与浓硝酸混淆，出现的状况挨次为：①反响生成相应的硝酸盐；②反响生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反响。
切合上述要求的单质组是 (双选 )()．、、、．、、、．、、、．、、、．以下反响中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()．使石蕊试液变红．与铜反响放出气体，生成()．与反响放出气体，生成．与硫单质混淆共热时生成硫酸和－－＋)同时降落．必定量的和·的稀硝酸反响，假如的浓度降落·，则溶液中 ((假设反响前后溶液体积不变)()－－．·．·－－．·．·．按以下图所示的装置进行实验：()实验开始一段时间后，可察看到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请增补可能察看到的其余现象：；有关化学方程式为。
()因为气温的原由，上述实验一段时间后现象不太显然，需要向锥形瓶内加入以下哪一种物质才能从头看到显然的现象。
．．．浓．()经过对照实考证明，在其余条件同样时，用空气取代氧气的实验成效较差，主要原由是。
．(日照高一质检 )如图各方框表示有关的一种反响物或生成物(某些生成物已经略去 )，此中常温下、、为无色气体，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
()写出化学式：，。
()写出以下变化的方程式：→：；→：。
()实验室里，常用加热的混淆物的方法制取气体，常采纳法来采集气体。
．某金属单质跟必定浓度的硝酸反响，假设只有单调的复原产物。
当参加反应的金属与被复原的硝酸的物质的量之比为∶时，复原产物是()．．．．．某校课外活动小组为了研究铜与稀硝酸反响产生的是气体，设计了以下实验。
实验装置以下图：()设计装置的目的是，为达此目的应进行的操作是；中反响的化学方程式是。
高中化学教案氮的循环
高中化学教案氮的循环目标：1. 了解氮在生态系统中的循环过程2. 掌握氮的固定、生物转化、硝化和脱氮过程3. 理解氮对生态系统的重要性先导知识：1. 氮在大气中的含量2. 氮的化合物及其在生物体内的作用3. 氮的供给方式（DNA、蛋白质等）教学步骤：第一步：引入介绍氮在生态系统中的重要性以及氮元素的循环过程第二步：氮的固定1. 讲解氮的固定方式包括生物固定和非生物固定2. 生物固定是通过哪些微生物实现的3. 非生物固定是指哪些方式第三步：氮的生物转化1. 概述氮的生物转化包括氮的互变和氮的腐解等2. 生物转化的过程及其在生态系统中的作用第四步：氮的硝化1. 详细讲解氮的硝化过程2. 解释硝化细菌在氮循环中的重要性第五步：氮的脱氮1. 分析氮的脱氮过程及其影响2. 探讨氮的脱氮过程对生态系统的意义第六步：总结与拓展回顾氮的循环过程，并讨论氮对生态系统的影响和重要性课堂活动：1. 小组讨论：请学生分组讨论氮循环对生态系统的影响2. 实验演示：进行氮元素的固定实验，让学生亲身体验固定过程3. 视频观看：播放相关视频，加深学生对氮循环的理解课后作业：1. 阅读相关资料，进一步了解氮的循环过程2. 撰写一篇短文，总结氮在生态系统中的作用和意义评价方式：1. 课堂表现评价：包括参与讨论、实验表现等2. 作业评价：对学生的写作能力和对氮循环的理解程度进行评价拓展延伸：1. 化学实验：设计氮的生物固定实验，深入了解其固定机制2. 研究文献：阅读相关科学文献，了解氮循环在实际生态系统中的应用教学反思：教师在讲授氮的循环过程时，要结合实际案例和生活中的例子，让学生更加深入地理解氮对生态系统的重要性。
同时，通过教学活动和实验，激发学生对化学知识的兴趣，提高他们的学习积极性。
氮的循环 第3课时 参考教案
第3节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进证据推理和模型认识化学核心素养的发展。
2.通过了解人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。
二、教学重难点硝酸的性质。
三、教学过程【课程引入】玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。
为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。
后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。
这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。
而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。
现在就让我们一起来学习硝酸的性质。
【新知讲解】（一）硝酸的性质【探究】1.实验探究硝酸的性质实验1：取一瓶浓硝酸、打开瓶盖、小心扇闻浓硝酸的气味。
实验现象：瓶口产生白雾，闻到刺激性气味。
实验结论：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
实验2：在两个装置中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸（4 mol∙L-1）和浓硝酸（15 mol∙L-1），观察发生的现象。
①铜和稀硝酸实验现象：铜片溶解，溶液由无色变为蓝色，并且有无色气体生成，在试管口变为红棕色气体。
实验结论：铜与稀硝酸常温下反应生成NO气体。
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②铜和浓硝酸实验现象：反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝。
实验结论：铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体。
氮的循环教学设计第3课时
氮的循环教学设计第3课时一、【教材分析】（一）知识线索氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观看摸索、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的阻碍。
（二）知识框架二．【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的差不多过程，认识氮循环中的重要物质；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观看摸索活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观看摸索活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观看实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨进展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的阻碍，树立爱护环境的意识。
三、【教学重点、难点】（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观看实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的重要性。
四、【教学预备】（一）学生预备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师预备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
五、【教学方法】实验引导，学生观看、归纳。
六、【课时安排】三课时七、【教学过程】第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的阻碍教学环节教师活动学生活动设计意图复习回忆简要回忆上节课的要紧内容摸索，回忆温故知新讲述工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质【板书】一、硝酸及其应用有爱好，认真听实验1[学生实验]取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味培养学生的动手能力实验2【教师演示】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，赶忙用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观看试管中发生的现象认真观看现象并积极摸索培养学生的观看、分析能力实验3【教师演示】将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观看发生的现象交流讨论用多媒体投影所要讨论的问题：1、完成下列表格2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中，什么缘故？4、归纳硝酸的物理、化学性质？认真摸索，积极讨论，积极发言培养学生交流合作的能力归纳板书老师点评学生的答案并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
高中生物生态系统的物质循环 氮循环教案 新课标 人教版 必修3
生态系统的物质循环氮循环1.氮循环氮是蛋白质的基本成分，因此，它是一切生命结构的原料。
虽然大气中氮的含量非常丰富〔78%〕，然而氮是一种惰性气体，植物不能直接利用。
必须通过固氮作用将游离的氮结合成为硝酸盐或亚硝酸盐，或与氢结合成氨，才能为大部分生物所利用，参与蛋白质的合成。
因此，大气中的氮被固定后，才能进入生态系统，参与循环。
固氮的途径有三种：〔1〕通过闪电、宇宙射线、陨石、火山爆发活动等高能固氮，其结果是形成氨或硝酸盐，随着降雨到达地球表面。
据估计，通过这种方式固定的氮大约为8.9 kg/(hm2•a〕；〔2〕工业固氮，这种固氮形式的能力已越来越大。
20世纪80年代初全世界工业固氮能力为3×107 t，到20世纪末，可达1×108 t；〔3〕生物固氮〔最重要的途径〕，大约为100～200 kg/(hm2•a〕，大约占地球固氮的90％。
能够进行固氮的生物主要是固氮菌，在潮湿的热带雨林中生长在树叶和附着在植物体上的藻类和细菌也能固定相当数量的氮，其中一部分固定的氮为植物本身利用。
氮在环境中的循环可用图5-9表示。
植物从土壤中吸收无机状态的氮，主要是硝酸盐，用做合成蛋白质的原料。
这样，环境中的氮进入了生态系统。
植物中的氮一部分为植食动物所取食，合成动物蛋白质。
在动物代谢过程中，一部分蛋白质分解为含氮的排泄物〔尿素、尿酸〕，再经过细菌的作用，分解释放出氮。
动植物死亡后经微生物等分解者的分解作用，使有机态氮转化为无机态氮，形成硝酸盐。
硝酸盐可再为植物所利用，继续参与循环，也可被反硝化细菌作用，形成氮气，返回大气中。
因此，含氮有机物的转化和分解过程主要包括氨化作用、硝化作用和反硝化作用。
氨化作用：氨化细菌和真菌将有机氮〔氨基酸和核酸〕分解成为氨与氨化合物，氨溶水即成为NH+4，可被植物直接利用。
硝化作用：在通气情况良好的土壤中，氨化合物被细菌氧化为亚硝酸盐和硝酸盐，供植物吸收利用。
土壤中还有一部分硝酸盐变为腐殖质的成分，或被雨水冲洗掉，然后流到湖泊和河流，最后到达海洋，为水生植物所利用。
氮的循环教案
氮的循环教案氮的循环教案一、教学目标：1. 了解氮的循环过程及其重要性；2. 掌握氮的各种形式和转化方式；3. 知道氮的循环在自然界和人类活动中的影响；4. 能够分析氮的循环过程中可能产生的问题，并提出解决方案。
二、教学内容：1. 氮的来源和形式：a. 氮的主要来源：大气中的氮气、土壤中的氮化合物、水中的氮化合物；b. 氮的主要形式：氮气(N2)、铵态氮(NH4+)、亚硝酸盐(NO2-)、硝酸盐(NO3-)、有机氮等。
2. 氮的转化方式：a. 固氮：闪电和人为活动引起的硝化作用；b. 氮的硝化作用：铵态氮转化为亚硝酸盐，再转化为硝酸盐；c. 氮的反硝化作用：硝酸盐转化为亚硝酸盐，再转化为氮气；d. 氮的腐殖化：有机氮转化为铵态氮，进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
3. 氮的循环过程：a. 大气中的氮气进入土壤或水体，被植物吸收；b. 植物将氮化合物转化为有机氮，并通过食物链传递给动物；c. 动物通过排泄物将有机氮释放到土壤或水体中；d. 细菌通过固氮作用将大气中的氮气转化为氨氮，进而转化为亚硝酸盐和硝酸盐；e. 氮化合物通过径流、渗漏进入水体，或通过大气沉降进入土壤；f. 氮氧化细菌将氮化合物转化为氨氮，再转化为亚硝酸盐和硝酸盐；g. 反硝化作用将硝酸盐还原为氮气，释放到大气中。
4. 氮循环的影响：a. 自然界的影响：氮是生物体生长的必需元素，影响着植物生长和生态系统的稳定性；b. 人类活动的影响：过度施肥和农药使用导致农田和水体中氮的积累，引发水体富营养化和海洋赤潮，对环境和生态系统造成破坏。
5. 解决氮循环问题的方案：a. 控制农田施肥和农药使用的数量和频率；b. 按照植物的需求施肥，避免过度施肥；c. 发展环保型农业，提倡有机农业；d. 加强环境监测和治理，减少氮污染的排放。
三、教学过程：1. 导入：引入氮的循环的概念，帮助学生认识氮的重要性及其与生物生长的关系。
2. 深入讲解氮的来源和形式，引导学生理解氮气和氮化合物在自然界中的存在形式和转化方式。
第3章第3节《自然界中的氮循环》教案1
《自然界中的氮循环》教案
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质。
2.了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质。
3.了解氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。
（二）过程与方法
1．使学生进一步明确学习、研究元素及其化合物的方法和基本思路。
2．培养学生搜集信息、处理信息能力。
3．培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
2.培养学生敢于质疑的精神。
二、教学重点
氮气、NO和NO2的性质。
三、教学难点
氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。
四、教学准备
多媒体课件、图片。
五、教学过程
新课导入：
如何利用氮？
新课讲解：
（一）化学肥料
1.阅读：书本第66页。
2.活动：调查花卉的肥料化学成分。
3.实验：书本第68页。
4.小资料：我国的化肥生产。
（二）氮循环
（三）人类活动对氮循环的影响
1.阅读：富营养化会影响植物的多样性。
2.科学技术社会环境：汽车尾气催化转化器和锅炉废气清洗器。
3.练习：书本第74页。
4.探究课题：垃圾的循环利用。
【教学设计】《氮的循环》(鲁科)
《氮的循环》1-3 自然界中的元素——氮的循环 （第1课时）【知识与能力目标】1. 了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质；2. 通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； 3. 氮气、NO 和NO 2的性质。
【过程与方法目标】培养学生实验探究、观察、总结、分析问题的能力。
【情感态度价值观目标】通过实验探究分析解决问题的能力。
【教学重点】氮气、NO 和NO 2的性质；通过实验探究分析解决问题的能力。
【教学难点】氮气、NO 和NO 2的性质多媒体课件等。
一、氮在自然界中的循环 1．氮元素的存在2．氮的循环二、氮气 1．氮气的性质2．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
3．氮的固定(1)概念：使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
(2)分类：氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨仿生固氮三、氮的氧化物1．不同价态的氮的氧化物2[重点剖析]氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的计算，常见的有三种方法： 1．加合式法(1)NO 2和O 2混合气体溶于水的计算：由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，当体积比：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶1 O 2过量，剩余气体为O 2＝4∶1 恰好完全反应＞4∶1 NO 2过量，剩余气体为NO 2(2)NO 与O 2同时通入水中：2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 总的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 当体积比：V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶3 余O 2＝4∶3 恰好完全反应＞4∶3 余NO(3)NO 2、NO 、O 2三种混合气体通入水中：①可先将NO 和O 2转化为NO 2，再按上述各种情况分别处理。
②也可先将NO 2和H 2O 反应转化为NO ，再按4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3情况处理。
3.2.3氮的循环第3课时教案
第2节氮的循环【教学目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【教学重点】知识重点：1、氮的固定方式；2、N2、NO2、NO、NH3、NH4+、HNO3的性质及应用；3．人类活动对氮循环的影响。
方法重点：应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。
【教学难点】氮循环中的重要物质硝酸及其氧化性。
【教学时间】3课时【教学过程】第三课时【思考】1、硝酸、盐酸、硫酸是工业三大强酸，硝酸与其它酸相比有哪些重要的特性？2、人类活动对自然界氮的循环和环境产生了哪些影响？【板书】3、硝酸及其应用【展示】展示硝酸试剂瓶，观察。
【归纳】物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
98％以上的硝酸在空气中发雾。
【板书】化学性质：【讲解】硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：受热或见光【思考】久置的浓硝酸常呈黄色，为什么？【板书】①不稳定性。
【边讲边板书】硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ，因此硝酸应保存在棕色色瓶里，放在阴凉处；浓硝酸分解出的NO 2部分溶于硝酸而呈黄色。
【思考】为什么可用铝制容器来盛浓硝酸？【板书】②强氧化性。
【讲解】硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO 2，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是NO 。
铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：【板书】Cu+4NHO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O【讲解】在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO 3反应，但在浓HNO 3中发生钝化现象，故可用铝制容器来盛浓硝酸。
高中化学_氮的循环(第3课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。
该内容教学可安排3课时。
本节课为第3课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过探究HNO3的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。
（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。
2．评价目标（1）通过对HNO3的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对HNO3化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路《氮的循环第3课时》教学与评价思路示意图三、教学流程实验和观察【实验3】进行铜与浓、稀硝酸反应的实验，将现象填在课本P80的表格中【实验4】进行铝与浓硝酸反应的实验铝与浓硝酸反应的现象：。
【问题4】碳单质与浓硝酸反应的现象有哪些？。
【归纳4】HNO3的化学性质——（3）强氧化性：①Cu能与浓硝酸反应：化学方程式：。
②Cu能与稀硝酸反应化学方程式：；离子方程式：。
氮的循环教案
第一步：设计前的分析
本课的名称：氮的循环
本课的教学目标与教学内容：
通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，树立环保意识。
掌握氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
请说明导入环节在这堂课中的意义，以及信息技术如何起到优化作用。
（300字左右）关于氮的循环内容的学习，如果用传统的教学方法很难使学生理解掌握，而利用信息技术的模拟功能，可以使教学变得更直观性、趣味性，使教学更形象、易理解。
整个学习过程既调动了师生的积极性、主动性和创造性，又突破了教学的重难点，从而更容易达到教学目的，使学生在轻松、愉快的环境中获得知识。
第二步：技术支持的导入设计
说明：在这一步里，请将你在导入环节上要说的话，预估的时间，所采用的信息技术支持（请具体说明如何利用信息技术来优化导入效果，并截取重要画面，链接相应的文档）呈现在下表中。
导入语时间信息技术支持
问题设置：谚语“一场雷雨一场肥”的含义？雷雨过程中所产生的肥料主要成分是什么？是如何产生的？
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第一步：设计前的分析
本课的名称：鲁科版化学1（必修）第1章第2节研究物质性质的方法和程序。
高中化学 3.2 氮的循环 教案1 鲁科版必修1
2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一教案：3.2 氮的循环教案1一. 本周教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
性质，知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
氮的循环课程设计
氮的循环课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解并描述氮在生态系统中的循环过程，包括氮的固定、硝化、反硝化及脱氮作用。
2. 学生能够掌握氮循环对生物体和自然环境的影响，以及人类活动对氮循环的干预。
3. 学生能够识别并解释不同形态的氮（如氨、硝酸盐、氮气等）在自然界中的转化关系。
技能目标：1. 学生通过观察实验、数据分析等活动，培养探究和解决问题的能力。
2. 学生能够运用图表、模型等工具，形象地展示氮循环过程，提升信息表达和交流能力。
情感态度价值观目标：1. 学生将形成对生态循环系统的尊重和保护意识，培养环保责任感。
2. 学生通过对氮循环的学习，激发对科学研究的兴趣，形成积极的学习态度和科学探究精神。
3. 学生能够认识到科学技术与社会生活的密切关系，特别是在农业、环境保护等方面的实际应用。
课程性质分析：本课程为高中生物课程的一部分，旨在帮助学生建立完整的生态系统概念，理解元素循环在生态系统中的重要性。
学生特点分析：高中学生具备一定的抽象思维能力和科学探究的基础，对生态系统有一定了解，但需要进一步引导他们深入探讨氮循环的细节和实际意义。
教学要求：1. 教学内容应与课本紧密联系，注重理论与实践相结合。
2. 教学过程中应鼓励学生主动参与，通过互动讨论和实验操作促进学生的理解。
3. 教学评估应关注学生对氮循环知识的掌握程度，以及对生态环境保护的意识提升。
二、教学内容1. 氮循环基本概念：氮的固定、硝化、反硝化、脱氮等过程。
- 教材章节：氮循环及其生态意义。
2. 氮在生态系统中的作用与影响：- 教材章节：氮素在生物体中的作用；氮循环与生态环境。
3. 人类活动对氮循环的影响：- 教材章节：人类活动与氮循环；氮污染及其防治。
4. 氮循环案例分析：- 教材章节：典型生态系统中的氮循环；氮循环异常现象及其影响。
教学大纲安排：第一课时：氮循环基本概念及作用介绍。
第二课时：人类活动对氮循环的影响及案例分析。
第三课时：氮循环在生态系统中的重要性及实验探究。
高中化学氮的循环教案
高中化学氮的循环教案
一、知识梳理
1. 氮的来源：大气中78%的氮气以N2的形式存在。
2. 氮的循环：氮在生物圈和地球圈之间不断循环。
3. 氮的循环过程：氮气的固定、土壤中硝化还原作用、生物体内氮的转化。
二、教学目标
1. 了解氮在自然界中的存在形式和循环过程。
2. 掌握氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 理解氮的循环对生物生长和生态平衡的重要性。
三、教学重点
1. 氮的来源和循环过程。
2. 氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
四、教学步骤
1. 导入：介绍氮在生物圈和地球圈之间的循环及其重要性。
2. 知识讲解：分别介绍氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 案例分析：以农业生产中的氮肥利用和水体富营养化问题为案例，让学生理解氮的过量输入对自然环境和生态系统的影响。
4. 实验演示：通过实验展示氮的固定和硝化还原过程。
5. 讨论互动：引导学生讨论氮在自然界中的循环如何影响生态平衡。
6. 小结复习：总结本节课的主要内容，强化学生对氮循环的理解。
五、教学方法
1. 讲授结合实验演示。
2. 案例分析与讨论互动相结合。
3. 引导学生思考，激发学生兴趣。
六、课后作业
1. 完成课后习题，巩固氮的循环知识。
2. 观察周围的环境，了解氮在自然界中的应用和影响。
七、教学反思
1. 氮的循环是化学学科中的重要内容之一，教师要结合实际情况，生动形象地向学生展示氮的循环过程。
2. 强化学生对氮循环相关概念的理解和应用，培养学生独立思考和探究的能力。
氮的循环教案
一、教案基本信息1. 课题名称：氮的循环教案2. 课题归属：地球科学3. 课时安排：2课时（90分钟）二、教学目标1. 让学生了解氮气的组成和性质；2. 掌握氮循环的基本过程及其对生态环境的重要性；3. 培养学生对生态环境保护的意识和行动。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氮循环的基本过程，氮对生态环境的影响；2. 教学难点：氮循环过程中各环节的生物化学反应。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究氮循环的奥秘；2. 利用多媒体课件，生动展示氮循环的过程；3. 案例分析法，让学生了解氮污染的现状及对策。
五、教学内容1. 氮气的组成和性质1.1 氮气在地球大气层中的比例；1.2 氮气的化学性质及其在自然界中的作用。
2. 氮循环的基本过程2.1 固氮作用：自然界中的固氮微生物及其作用；2.2 硝化作用：硝化细菌将氨氧化为硝酸盐的过程；2.3 反硝化作用：硝酸盐还原为氮气的过程；2.4 氨化作用：有机氮转化为氨的过程。
3. 氮循环对生态环境的影响3.1 氮素在植物生长过程中的作用；3.2 氮素过多或过少对生态环境的影响；3.3 氮污染及其防治措施。
4. 人类活动与氮循环4.1 农业活动对氮循环的影响；4.2 工业活动对氮循环的影响；4.3 城市化进程中的氮污染问题。
5. 生态环境保护与氮循环5.1 生态环境保护的重要性；5.2 氮循环在生态环境保护中的作用；5.3 低碳生活与氮循环。
六、教学过程设计1. 导入：通过展示地球大气层中氮气的分布图，引发学生对氮气的关注；2. 氮气的组成和性质：引导学生查阅资料，了解氮气的组成和性质；3. 氮循环的基本过程：分组讨论，分析各环节的生物化学反应；4. 氮循环对生态环境的影响：案例分析，了解氮污染的现状及对策；5. 人类活动与氮循环：小组研究，探讨农业、工业和城市化进程中的氮污染问题；6. 生态环境保护与氮循环：总结发言，强调低碳生活与氮循环的关系。
七、教学评价1. 课堂提问：检查学生对氮气组成和性质的理解；2. 小组讨论：评估学生在氮循环过程中的合作和分析能力；3. 案例分析报告：评估学生对氮污染现状及对策的了解；4. 课后作业：检查学生对教学内容的掌握程度。
《氮的循环》 教学设计
《氮的循环》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氮循环的基本过程，包括氮在自然界中的存在形式、氮的固定、生物体内的氮代谢等。
（2）理解氮循环对生态系统的重要性以及人类活动对氮循环的影响。
2、过程与方法目标（1）通过观察图片、分析数据等活动，培养学生的观察能力和信息处理能力。
（2）通过小组讨论和案例分析，提高学生的合作学习能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到氮循环与生态平衡的关系，增强环境保护意识。
（2）激发学生对化学与生活、化学与环境之间联系的关注和兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮循环的主要过程，包括氮气的固定、氨的合成与转化、硝酸盐的生成与利用等。
（2）氮循环中涉及的化学反应原理。
2、教学难点（1）理解生物固氮的机制和意义。
（2）分析人类活动对氮循环的干扰及可能带来的环境问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过展示一段有关农业生产中使用氮肥的视频，引出氮元素在生物生长中的重要性，进而提出问题：“氮元素是如何在自然界中循环的？”引发学生的思考和兴趣，从而导入新课。
2、氮在自然界中的存在形式（5 分钟）（1）利用图片和图表展示氮在大气、土壤、水体和生物体中的存在形式，如氮气、硝酸盐、铵盐等。
（2）提问学生：“为什么氮气在大气中含量丰富，但大多数生物却不能直接利用氮气？”引导学生思考氮气的化学性质和生物利用氮的特点。
3、氮的固定（15 分钟）（1）讲解氮的固定的概念，即把氮气转化为含氮化合物的过程。
（2）介绍自然固氮的两种主要方式：雷电固氮和生物固氮。
通过化学方程式解释雷电固氮的反应原理，如 N₂＋ O₂＝ 2NO，2NO ＋O₂＝ 2NO₂，3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO 。
（3）对于生物固氮，利用动画演示根瘤菌固氮的过程，帮助学生理解生物固氮的机制。
（4）组织学生小组讨论：“氮的固定对生态系统有什么重要意义？”4、生物体内的氮代谢（10 分钟）（1）讲解植物对氮的吸收和利用，如通过根系吸收硝酸盐和铵盐，在体内转化为氨基酸、蛋白质等含氮有机物。
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氮的循环第3课时
一、硝酸的物理性质：
无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42o C，沸点83 o C，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质：
[思考1]
1. 酸性：(通性)
①与碱反应（生成盐和水）
②与碱性氧化物反应（生成盐和水）
③与活泼金属反应。
2. 不稳定性：
[思考2]：
(1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？
析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。
说明硝酸具有不稳定性。
(2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。
(3)硝酸应如何保存？
析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
(4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C）
A.煮沸
B.加入足量水（过量）
C.通入空气
D.加入NaOH溶液
3. 强氧化性：
[思考3]：
(1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？
析：+5价。
硝酸应具有强氧化性。
(2)硝酸是否可以氧化Cu和C？
[实验2]：
观察现象：
加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
)
加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[思考4]：
(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？
析：不能，硝酸具有强氧化性。
(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？
析：可以，发生钝化。
写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑
[思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？
析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
三、硝酸的用途：
（1）化工原料；
（2）化学试剂。
[思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？
析：变红。
加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。