22课时 粒子的模型与符号
浙教版 年 八年级科学(下册) 课件 第2章 粒子的模型与符号(共117张PPT)
积大约为( )
【解题思路】 先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积 V; 再用一 定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子(MnO－4 )的个数 n(从原液到第 一次稀释，稀释了 10 倍，从第一次稀释到第二次稀释，稀释了 100 倍，从第 2 次到第 3 次依次稀释了 1 000 倍，原来晶体中高锰酸根离子的个数是 1 000n)。
(4)化学反应的实质：在化学反应中分子可分，原子不可分，化学反应的本 质是反应前的分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程。
【例 3】 当水的温度和压强升高到临界点(t＝374.3 ℃，p＝22.05 MPa)以
上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常 状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果 超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、 水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A．超临界水可处理有机废物 B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化 C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
【解题思路】 超临界水可处理有机废物，A 叙述正确；水转化为超临界水 时微观结构发生了变化，B 叙述正确；超临界水是一种优良溶剂，C 叙述正确； 水转化为超临界水属于物理变化，D 叙述错误；故选 D。
①原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 ②质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 ③核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质子数＋中 子数。
(3)原子结构模型的发展历史： 道尔顿：“实心球模型”→汤姆生：“西瓜模 型”→卢瑟福：“核式模型”→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
初中化学《粒子的模型与符号》基础知识点
初中化学《粒子的模型与符号》基础知识点一、模型与符号原子和分子1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
扩散现象是大量分子运动的宏观表现。
扩散现象证明了分子在不断地运动。
温度越高，分子运动越快。
酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。
分子间还存在着引力和斥力。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力4、构成物质的三种微粒：分子原子离子5、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）6、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 CaCO3等7、由分子直接构成的物质有：水 H2O 、二氧化碳 C、氮气 N2 、氢气 H2 、二氧化硫 SO2 五氧化二磷 P2O5 、一氧化碳 CO 、甲烷 CH4 、氧气 O2 、酒精C2H5OH等8、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
如：氧气和臭氧；氧气和氮气9、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子10、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
如金刚石和石墨；红磷和白磷等(同素异形体)11、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质12、分子与原子的比较13、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。
氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。
14、原子是化学反应中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等15、原子结构的初步知识质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
微粒的模型与符号 ppt课件
物质的微观粒子模型
1．构成物质的粒子模型 用模型方法可以表示构成物质的分子、原子和化学反应的过程，如电解水。
2．不同种类和不同数量的原子能构成不同的分子。同种原子可以构成各种结构不同的物
质。原子构成分子时结构或种类不同，物质的性质也不同。如金刚石(四面体结构)、石墨(层
状结构)和足球烯(球状结构)都是由碳原子构成的，但它们的结构不同，其物理性质也有很大
最近，一颗编号为“HD162826”的恒星被确定为太阳的孪生“兄弟”。以下不能用以确认“HD162826”为太阳孪生
“兄弟”身份的是(
)
A．质量和太阳相近 B．年龄和太阳相同
C．化学成分和太阳相似 D．形成位置和太阳相吻合
9．(4分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数 之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是( )
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加
了我们对CO2带来的环境冲击的了解
D．在当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 原子 质子数 中子数 电子数
15．(5分)关于下表所列的四种原子的说法中，正确的是(
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
学反应中不可再分，不能变成其他原子
分子是由原子构成的，分子可以分解成
相互关系
原子
4.分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径的数量级一般在 10－10 米。原子的质量也非常小，原子质量的数量级一般是 10－26 千克。不同种类的原子质量不同，
八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B原子构成。
如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
五、 物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
浙教版初中科学八年级下第2章 粒子的模型与符号知识点
第2章粒子的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用1、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式2、符号用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
第2节物质的微观粒子模型1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成不同的物质2、由原子直接构成物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除外）3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定4、由水的电解过程微观模型可知：（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分（2）原子是化学变化中的最小粒子（3）在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒（4）化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子5、原子半径一般在10-10米数量级，原子质量一般在10-26千克数量级6、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
7、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
第3节原子结构的模型1、原子结构模型的建立与修正(1)道尔顿原子模型(1803年)—实心球模型(从现在的观点看都不正确)(2)汤姆生原子模型(1904年)—西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)(3)卢瑟福原子模型(1911年)—核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)(4)玻尔原子模型(1913年)—分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)(5)电子云模型(1927年～1935年)2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森3、原子原子核（带正电）质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成说明（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
浙教版八年级科学下册第一章粒子的模型与符号（总结+单元测验+中考题）
浙教版⼋年级科学下册第⼀章粒⼦的模型与符号（总结+单元测验+中考题）浙教版⼋年级科学下册第⼀章粒⼦的模型与符号⼀、知识整理§1.1节模型、符号的建⽴与作⽤1、符号：在⽣活中，我们经常会⽤到⼀些如录⾳机、随⾝听上类似的符号来表⽰事物，我们曾经⽤过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进⾏归纳总结。
我们⽣活中，⽤过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作⽤和意义：⽤符号能简单明了地表⽰事物⽤符号可避免由于外形不同引起的混乱⽤符号可避免表达的⽂字语⾔不同⽽引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察的到的事物。
⼀个模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图像，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。
模型可以表⽰很⼤或很⼩的事物，有些模型可以是具体形象的，⽽有的模型则是抽象的（如⼀个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒⼦模型1、分⼦：分⼦是保持物质化学性质的⼀种微粒。
分⼦在化学变化中是可分的，⽽原⼦是不可分的。
在⽔通电实验中，我们发现⽔分⼦变成了氢分⼦和氧分⼦，它们不再保持⽔的化学性质了，该实验充分说明了：⽔分⼦是由两种不同的、更⼩的粒⼦构成的――氢原⼦和氧原⼦；这种⽐分⼦更⼩的微观粒⼦就是原⼦。
2、物质的构成：如右图由原⼦直接构成的物质：⾦属、稀有⽓体、少数⾮⾦属的固体如碳、硅。
3、①原⼦的种类⽐较多，现在已知的有⼏百种原⼦。
不同种类和不同数量的原⼦就能构成各种不同的分⼦，从⽽使⾃然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好⽐是26个英⽂字母可组合成⽆数个英⽂单词⼀样。
②构成分⼦的原⼦可以是同种原⼦，也可以是不同种原⼦。
③同种原⼦构成不同物质时结构是不⼀样的，如⾦刚⽯和⽯墨。
④原⼦是⼀种微粒，具有⼀定的质量和体积，通常原⼦半径⼀般在10－10⽶数量极，不同种类的原⼦质量不同，体积也不同。
微粒的模型和符号知识点归纳
微粒的模型和符号知识点归纳第⼆章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建⽴与作⽤1、符号: ⽤符号能简单明了地表⽰事物，可避免由于事物外形不同和表达地⽂字语⾔不同⽽引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天⽓现象符号等）2、⽔在三态变化中，分⼦没有发⽣变化；分⼦间的距离发⽣了变化。
3、建⽴模型的意义：可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的事物。
模型可以是⼀幅图、⼀张表格、⼀个公式、⼀个复杂对象或过程的⽰意。
第2节物质的微观粒⼦模型1、分⼦和原⼦的区别：在化学变化中，分⼦可分，原⼦不可再分。
由分⼦构成的物质中，保持物质化学性质的最⼩微粒是分⼦，由原⼦构成的物质中，保持物质化学性质的最⼩微粒则是原⼦。
原⼦是化学变化中最⼩微粒。
2、化学变化的实质：化学变化中，分⼦分成原⼦，原⼦重新组合成新的分⼦。
化学反应中，⼀定发⽣改变的是分⼦种类（物质种类），⼀定不发⽣改变的是原⼦的种类和数⽬，可能发⽣改变的是分⼦的数⽬。
3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分⼦变成了其它物质的分⼦。
物理变化：只改变分⼦间的距离发⽣了变化。
4、分⼦是由原⼦构成的。
⼀些⽓体、液体主要由分⼦构成。
5、原⼦直接构成的物质：⾦属和固态⾮⾦属（硫、碳、磷、硅）及稀有⽓体6、⾦刚⽯和⽯墨物理性质不同是由于原⼦排列不同。
7、粒⼦的⼤⼩与质量（1）分⼦和原⼦都有⼀定的质量和体积。
原⼦的体积很⼩,半径的数量级在10－10⽶。
原⼦的质量也⾮常⼩，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原⼦质量不同，体积也不同。
第3节原⼦结构的模型⼀、原⼦结构模型的建⽴与修正1、道尔顿－－实⼼球原⼦结构－－发现原⼦2、汤姆森－－“西⽠（葡萄⼲⾯包）模型”：原⼦是⼀个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电⼦嵌在中间。
－－发现电⼦3、卢瑟福－－“核式（⾏星绕太阳）模型”：电⼦绕原⼦核运⾏——发现原⼦核4、波尔－－“分层模型”：电⼦在固定的轨道上运动5、“电⼦云模型质⼦(带正电) 夸克⼆、原⼦的结构：1、原⼦：原⼦核： (带正电) 中⼦(不带电) 夸克（不显电性）核外电⼦：(带负电)（1）原⼦中，核电荷数＝质⼦数＝核外电⼦数。
第2章 微粒的模型与符号 复习(课件 49张ppt)
构成 分子
构
成
构
成
组成 物质
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
4、元素分类 金属元素、 非金属元素: (稀有元素)
5、元素分布 ①地壳中元素：O Si Al Fe ②人体中元素：O C H ③海水中元素：O H Cl Na Mg ④有机物中元素： C H O
5、元素符号 ①.定义 国际上统一采用的表示各种元素的符号。
是科学家根据元素原子的核电 荷数由小到大给元素所编的序 列号。即： 原子序数=核电荷数=质子数
元 有 7 个横行（称为周期）
素
即：有__7__个周期 _7__个A族(主族)
周 期 表
有
18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) __1_个VIII族
4、原子内部结构
原子
(电中性)
质子(带正电荷) 1.6726×10-27千克 原子核 (带正电荷) 中子(不带电) 1.6748×10-27千克
核外电子 (带负电荷) 9.1176×10-31千克
在原子中 核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克 构成的。
６.铁原子有26个质子，30个中子，其核外电子总数为
分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。 大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。
2、分子模型 水分子模型
H2O
CH4
N2
CO2
SO2
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
4.发现原子中存在电子的科学家是（ B ）
第22课时—粒子的模型与符号PPT课件(初中科学)
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粒子的模型和符号 45页PPT文档
例题3： “9.11事件发生不久，在美国又出
现了炭疽病。次病是一种有炭疽热杆菌引发 的急性传染病，致死率高达25%至60%。其 化学式为
C17H18N3O3 。它由_4__种元素组成，每个分 子中含有_4_1_个原子，其相对分子质量是__， 31其2中氧元素的质量分数是____1，5.元4%素间的质 量比是____3_4_:_3.:7:8
氮元素的质量分数= N
= 14 =18%
ＮＨ４ＨＣＯ３ 79
结论：元素的质量分数=
分子中该元素的原子个数
× 该元素相对原子质量
相对分子质量
×100%
三、可以计算出一定质量的某物质中
元素的质量
例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量
解：氢元素的质量=36 × 2H =36 × 2
(mH)
=4克 H2O
表示氯原子做了下列一些表示该反应的模型，
其中正确的是
（ B）
A、 +
=
B+
=
C
+=
+
D
+=
+
四氧化三铁中,铁与氧两种元素的 质量比_2_1_:_8__
元素的种类：共110多种
1、元素的存在状态：
游离态： 存在单质中
化合态 存在化合物中
2、元素
金属元素：用“钅”作偏旁
稀有元素 非金属元素
固体：用“石”作偏 液旁体：用“氵”作偏 旁 气体：用“气”作偏
+1 +7 -2 +1 +6 -2
KMnO4 K2MnO4
注意：标化合价的方式是写在该元素符号的 正上方，正或负在前，数字在后。
化学式定义:
1、用元素符号来表示物质组成的式子
1第一章粒子的模型和符号知识点
第一章粒子的模型和符号知识点第一节模型和符号的建立和作用一、模型1、常见的模型：地球仪、细胞模式图、眼球模型等。
2、作用：代替客观对象。
3、好处：帮助认识和理解不能直接观察和复杂的事物。
4、形式：一个物体、一张图、一个表，一条线等。
5、水分子的模型及汽化过程。
二、符号1、形式：一个图形、一个字母。
2、好处：简单明了表示事物，可以避免由于外形不同的混乱，可以避免由于语言不同的混乱。
第二节物质与微观粒子的模型一、分子是由什么构成的1、分子是由比它更小的粒子原子构成的。
2、1803年英国道尔顿提出了原子的概念。
3、原子：化学变化中的最小微粒。
在化学变化中原子是不能再分的。
4、分子：分子由原子构成。
化学变化中是可以再分。
分子是保持化学性质的一种微粒（不保持物理性质）。
物质通常由分子构成。
5、物质构成：微观上：分子（水、氧气、氢气等）、原子（铝、石墨、金刚石）、离子（氯化钠，硫酸铜晶体）。
宏观上：都由元素构成。
6、物理变化和化学变化（是否生成新物质）7、化学变化中：分子种类有变化，原子的种类和数目不变。
8、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
一个氧分子由两个氧原子构成。
一个氢分子由两个氢原子构成。
二、不同的分子1、不同的物质由不同的分子构成。
2、由几百种原子可组成无数的分子（110多种元素）。
3、分子和原子都有一定的质量和体积。
4、原子的体积很小，其半径一般为10-10米的数量级。
5、分子和原子的质量非常小。
（10-26kg 数量级）。
6、不同种类的分子和原子其质量和体积不同。
第三节原子结构的模型一、原子结构模型的建立1、1803年英国道尔顿提出原子概念，建立原子实心球模型。
2、1897年英国汤姆生发现电子，建立西瓜模型。
3、1911年英国卢瑟福发现了原子核，建立了卫星模型。
4、1913年波尔建立了轨道模型。
二、原子核的结构1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2、质子带正电、电子带负电、中子不带电。
第一章 粒子的模型和符号
氧化物
酸 碱 盐 末学
纯净物
• 只有一种物质组成。 • 对于由分子构成的物质来说，构成物质的分 子只有一种。 • 由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ • 举例：天然水都是混合物。蒸馏水是纯净物。
单质
• 只有一种元素组成的纯净物。 • 只有一种元素组成的物质不一定是纯净物， 如氧气和臭气组成的混合物。 • 分子量最小的单质是氢气。
元素
物质
分子
离子
原子
宏观组成
微观构成
物质的组成和构成
• • • • 物质是由元素组成的。 物质是由分子、原子或离子构成的。 由分子构成的物质如：水、氢气、氧气。 由原子构成的物质如：各种金属、稀有气 体、碳、硅、磷、硫。 • 由离子构成的物质如：氯化钠。
一、物质分类
混合物 物 质
单质
纯净物 化合物
CO32HCO3NH4+ SO32PO43-
-2
-1 +1 -2 -3
三、化合价的含义
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都 有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。 2、化合价的种类：有正价和负价之分。 3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带 “+”“-”的小数字表示。 +3 例：铁的化合价为+3价表示为 Fe 。
一、化学式: 1、含义：用元素符号来表示物质组成的式子 化学式： 由实验确定。 一种物质只有一个化学式。
2、单质化学式的写法
由 金属单质 原 子 稀有气体 构 成 固态非金属(除碘) 铜Cu、铁 Fe、铝 Al 氦He、氖 Ne、氩 Ar 碳C、硅 Si、磷 P、硫S
由分 子构 成非 金属 单质
第一节模型、符号的建立和作用
浙教版科学 八年级下 第二章 粒子的模型和符号 知识点归纳
（六）表示物质的符号
1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
（1）是化学变化中的最小微粒
（2）是微观概念，既论种类，又论个 数
（五）表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。 2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、 O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。 3．元素周期表 （1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的， （2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周 期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子 6、同种元素组成的纯净物叫做单质。有不同种元素组成的纯净物称为化 合物。
元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素） 稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生 化学反应，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布 ①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是 铝，其次是铁。 ②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微 量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过
多或过少都不利于人体健康。 ③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和 钠元素。
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
科学八年级下第一章粒子的模型与符号教案+试题+答案
科学八年级下第一章粒子的模型与符号教案+试题+答案第一章粒子的模型与符号§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
3. 水的三态变化模型：（1）水在三态变化中，分子没有变．．．．．。
（2）水在三态变化中，分子间的距离发生了变化．．．．．．．．．．．。
例1.下列表达方式中属于符号的是（）精析：符号能简单明了的表示事物。
模型可以是复制品或一张图，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属（汞，俗称水银）、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
离子：硫酸铜氯化钠3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
浙教版科学八下粒子的模型与符号PPT上课版
1、分子能再分、原子不可再分
2、分子是保持物质性质的最小粒子
由分子构成的物质
化学
3、原子是化学变化中的最小粒子 四看
核外电子
9.1176×10-31千克
原子
质子 1.6726×10-27千克 原子核
中子 1.6748×10-27千克
相对原子质量
相对分子质量
已知碳-12原子的质量为m克，另一种原子的质量
A
B
C
D
E
F
-27
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 _____________。
33 C.
m =512..60601×10C 千克 甲 C36C、6、1已 则原×丁子1HH互0中-知 该为2心7同千标存OO位克某 元在素质准量元 素很B：大. 素原的子原的C子相-1与 对2 碳 原子-12质原量子为的（质-2量7 ）比为9，
CaO： C HO
中某原子的个数
6A如7：2元6氢×元（1素0B素-2是71千符所）克有氢号C原3子0右的克总D上称邻角E叔丁F 基苯酚中含碳元素C_a_2_+2_：4____克，
氢元素 ____2_.8_____克。 离子所带的电荷数 已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
2、分子是保持物质性质的最小粒子 1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:
(共110多种) 非金属元素（包括稀有气体元素）
如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
化合物：由不同种元素组成
单质：由同种元素组成 用“ ”和“ ” “ ”表示不同元素的原子，下列微观示意图
表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子组成
质子 1.
）
A 纯净物B C DD EE F 苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.
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八年级下册
第22课时粒子的模型与符号
1．[2012·娄底]下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(B)
图22－1
【解析】原子是化学变化中的最小微粒，构成物质的微粒只能保持物质的化学性质。
2．[2012·湖州]“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标。
其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为(D) A．＋3B．＋4
C．＋5 D．＋6
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零计算。
3．[2012·泰安]元素观是科学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
(B)
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【解析】同种元素质子数相同但中子数不一定相同，如氢元素的同位素原子氕、氘、氚的质子数相同，但中子数不同。
4．[2012·武汉]下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是(A) A．五氧化二磷—5O2P
B．4个氮原子—4N
C．约占空气总体积78%的物质—N2
D．2个二氧化硫分子—2SO2
【解析】五氧化二磷的化学式：P2O5。
5．[2011·泰安]钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图22－2所示，下列有关钼的说法正确的是(A) A．原子核内质子数为42
B．相对原子质量为95.94g
C．属于非金属元素
D．元素符号为MO
【解析】相对原子质量没有单位。
图22－2图22－3
6．[2011·乐山]分子模型可以直观地表示分子的微观结构(分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。
如图22－3所示的分子模型表示的分子是
(A)
A．HCHO B．CO2
C．NH3D．CH4
【解析】该模型的分子中含有三种原子。
7．[2012·恩施]推理是研究和学习科学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是(A) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
【解析】反氢原子的质子带负电荷，电子带正电荷。
8．[2012·哈尔滨]酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。
下列关于乳酸的叙述错误的是 ( B
)
图22－4
A ．乳酸属于有机化合物
B ．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶1∶2
C ．乳酸中氧元素的质量分数最大
D ．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
【解析】根据模型图可知，乳酸的化学式是C 3H 6O 3，乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1。
9．[2012·怀化]下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
( A )
A ．Cu
B ．O
C ．H 2
D ．C 60
【解析】由原子直接构成的物质，元素符号既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
10．[2012·烟台]卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森
在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打
下了基础。
如图22－5所示线条中，可能是α粒子(带正
电)在该实验中的运动轨迹的是
( C ) A ．abcd
B ．abc
C ．bcd
D ．ad 【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c 和d ；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b ；由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α
粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离图22－5
原子核。
11．[2012·淮安]俄罗斯方块你玩过吗？下面是聪聪为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义：
【答案】(1)3SO2(2)2个钠离子(3)P
12．[2012·义乌]进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于纯净物(选填“纯净物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合价是－2__价。
13．[2012·重庆]国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，还补充了一氯胺(NH2Cl)和臭氧(O3)。
(1)O3中氧元素的化合价是__0__。
(2)NH2Cl由三__(填数字)种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是
__7∶1__。
(3)NH2Cl用于消毒时，发生反应NH2Cl＋X=NH3＋HClO，其中X的化学式是
__H2O__。
14．[2011·绍兴]我们知道元素周期表中，每一竖列(族)中元素的化学性质都很相似。
(1)根据表中规律，在表中横线上写出物质的化学式；
【答案】HBrO3
(2)将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列__HClO4、
HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl__。
15．[2011·泰安]学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成的，世界上形形色色的物
质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
(2)从微粒角度看：水是由水分子(或水分子构成，水分子由氢、氧原子构
成)(其他合理答案也可) 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将电__能转化为化学能，
但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；②水参加植物光合作用的化学方程式为：
叶绿素
6O2＋X，则X的化学式：C6H12O6。
6CO2＋6H2O=======
光照
16．[2012·温州]铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注。
(1)金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈
上应用广泛。
根据上述信息，写出金属铬的一种物理性质：银白色(或难溶于水) 。
(2)含铬物质的毒性与铬元素(Cr)的化合价有关。
已知CrCl3中氯元素的化合价
为－1，则CrCl3中铬元素的化合价为＋3__。
(3)如图22－6所示表示人体生理机能与必需元素
含量的关系。
若长期摄入铬超标的食品和饮用水，
会导致人体生理机能从最佳区向毒性(或致死)
区移动，从而影响健康。
17．[2012·兰州]2011年12月，网上报道某公司非法
使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦(化学式为
图22－6
C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为__9∶20__。
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为__18.3%__。
(精确到0.1%)
(3)33.8g草甘膦中含有多少克磷元素。
(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
【答案】33.8g×18.3%≈6.2g。
18．[2012·鄂州]将宏观、微观及化学符号联系在一起是科学学科的特点。
(1)A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图22－7所示：
图22－7
①从微观角度看，B图表示：3__NH3__(填化学符号)。
②从宏观角度看，图中表示混合物的是__C、D__(填字母符号)。
(2)在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图
22－8所示：
图22－8
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为
__27∶14__。
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为
__5O2＋4NH3=6H2O＋4NO__。