常见的碱 碱的通性

常见的碱碱的通性（第二课时）
【教学目的】
1、知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。

认识碱的分类、命名、了解碱的通性
2、能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。

3、思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

【重点、难点】氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。

【教学方法】实验、对比、归纳教学法。

【教学用品】仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

【教学过程】
[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳;
氢氧化钠溶液与硝酸;
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液.
回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：复习、巩固旧知识
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

明确学习内容。

[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。

质疑、激发学习兴趣。

[演示实验] 氢氧化钙的制取
课本P.167 (实验8-25)
请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:
CaO+H
2O=Ca(OH)
2
培养学生观察、分析能力。

激励学生主动参与学习过程及成功
欲、自豪感。

[板书] 二、氢氧化钙Ca（OH）
2
（一）用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识的理解。

[演示实验] 氢氧化钙的溶解性课本P.167(实验8-26)
注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观察、比较、总结归纳能力。

[板书](二) 氢氧化钙物理性质
色态、溶解性
整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。

强化记忆物理性质。

[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生完成练习一完成练习一巩固知识
[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：
描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

找出实验操作中存在的问题加以更正。

鼓励学生积极参与教学过程，培养自信心及成功欲。

培养叙述、动手操作能力。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书] （三）氢氧化钙化学性质
与酸碱指示剂作用
与非金属氧化物反应
与酸反应（中和反应）
整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式
强化理解、记忆Ca（OH）
2
化学性质，复习巩固化学方程式的书写。

[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)
[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
[板书] 4. 与某些盐反应.实验、观察、思考、回答。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca（OH）
2+Na
2
CO
3
=2NaOH+CaCO
3
↓实验探索获取知识。

理解、记忆化学性质。

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168.引导学生规纳、小结出Ca(OH)
2
的用途.看书、思考、自我小结、回答。

培养学生阅读与自我小结的能力。

[板书] （四）氢氧化钙的用途记录了解用途、理论联系实验。

[投影] 课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二完成练习二巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见、重要的碱之外，还有KOH、
Fe（OH）
3、Cu（OH）
2
等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱
的命名"，并将命名方法进行小结。

看书、总结碱的命名方法。

培养学生自学能
力。

[板书] 三、碱的命名复述、记忆记忆知识
[设问] 通过NaOH、Ca（OH）
2
一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质，叫碱的通性，请思考原因。

思考、回答。

碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。

将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。

[板书] 四、碱的通性
引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

[设问] 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168.
看书思考，认识酸性氧化物概念。

培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。

巩固概念总结知识，记忆规律。

[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca（OH）
2
的化学性质及碱的通性，了解
了Ca（OH）
2
的制取、用途物理性质及碱的命名。

[投影] 随堂检测（见附4）试小结本节所学的内容。

独立完成检测题。

强化重点知识。

附1：课堂练习一
1．氢氧化钙的俗称 ----- 或-----，它是------ 与水反应生成--------，该反应的化学方程式是------------ 。

澄清的氢氧化钙水溶液又称-------- ，常用来检验------ 气体，观察到的现象是------- ，此反应的化学方程式为
---------- 。

附2：课堂练习二
2．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是
(A).NaCl （B）H
2SO
4
（C）Ca（OH）
2
（D）NaNO
3
3.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是
（A）碳酸钠（B）二氧化碳（C）氧化铜（D）氢氧化钠
4.你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式
附3：随堂检测1。

写出下列碱的名称或化学式：
氢氧化钙，氢氧化铁， Cu（OH）
2。

2．氢氧化钙溶液能使石蕊试液变---- ，使无色酚酞试液变----- 。

3．石灰水的PH值----- 7（大于、小于、等于），物质分类中属于------- ，能与酸性氧化物反应生成-------- 和--------。

4．写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。

【小结】总结全节内容，突出教学重点。

【布置作业】P 1、2
【】。