食物中淀粉的检验视频

单 颜 色 质
F2 Cl2
淡 黄绿 色 黄绿 色 深 红棕 色 紫黑 色
状 态
气 体 气 体
密 度
熔 点Leabharlann Baidu℃
沸 点 ℃
有变化规律？
氟 F
氯 Cl 溴 Br
+9
2 7 2 8 7
+17
+35 +53
2 8 18 7
Br2
液 体
固 体
碘 I
I2 2 8 18 18 7
1.69 -291.6 -188.1 g/l 3.214 -101 -34.6 g/l 3.119 58.78 -7.2 g/cm3 4.93 113.5 184.4 g/cm3
分析结构：
在反应中失去电子
+11
281
+11
28
Na在反应中失去电子形成Na+， 做还原剂，表现还原性。
1、跟非金属的反应
练习写出下列化学方程式： K+S Li+Cl2 Na+Br2
2、跟水的反应
写出与水反应的化学方程式： 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 2K+2H2O→2KOH+H2↑ 2Rb+2H2O→2RbOH+H2↑
比较碱金属与卤素氧族元素的性质
碱金属 卤族元素 氧族元素 半径 密度 熔沸点 金属性 非金属 性 增大 增大 降低 增强 增大 增大 升高 增大
增大 升高
减弱
减弱
四、焰色反应
1、定义：很多金属或它们的化合物
在灼烧时，能使火焰呈特殊的颜色。
2、用途：检验一些金属或金属化合
物。 记：钠元素：黄色 钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)
钠、钾保存在煤油中，锂保存在石
蜡中。
由锂到铯
1、颜色：银白色(铯除外) 2、密度：依次增大(K特殊) 3、熔沸点：依次降低。 4、物理性质通性： 热和电的良导体
有延展性
密度小
三、化学性质
回忆金属钠的化学性质：
与氧气反应
与硫、氯气等非金属反应 与水反应生成氢氧化钠和水
·高中化学第一册·
§6.4 碱 金 属
高一化学组：李丽明
碱金属元素：
名称：锂 钠
钾 铷 铯 钫 符号：Li Na K Rb Cs Fr 存在状态：化合态
一、碱金属元素的原子结构
有什么变化规律
由锂到铯：
1、最外层电子数都为1 2、电子层数增多，半径依次增大。
二、碱金属单质的物理性质 有什么变化规律
比较碱金属原子的结构，分析其 化学化学性质的递变性
从锂到铯：半径越大，失电子越容 易，还原性越强，金属性越强。
金属性强弱与物质的性质关系
1、可以发生金属间的置换 2、金属性越强，其氢氧化物的碱性
越强 3、金属性越强，与水反应越剧烈。
碱金属的化学性质
元 素 名 称
元 素 符 号
原子结构 示意图