苏教版高一化学必修2课件乙醇

[解析] 乙烯与 H2O 加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛 (C)。
[答案] (1)乙醇 乙醛 (2)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应
(3)2CH3CH2OH＋O2―C― △u→2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
核心突 破 攻重难
乙醇在化学反应中化学键的变化
A．a 中所盛放的固体可以是 CuO B．d 中乙醇可用沸水浴加热 C．c 中具支试管 b 中有无色液体产生 D．c 中具支试管 b 可换成带塞的普通试管
D [乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以 a 中所盛放的固体可以是 CuO，A 项正确；直接加热时，生成乙醇蒸 气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使 a 中的乙醇平稳 汽化，d 中乙醇可用沸水浴加热，B 项正确；乙醇和氧化铜反应生成 乙醛、水和铜，冷凝后 c 中具支试管 b 中有无色液体产生，C 项正 确；c 中的试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险， 所以 c 中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D 项错误。]
回答以下问题： (1)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是 __________________________________________________ __________________________________________________。
(2)丙的目的是证明______________________；丁的目的是证明 ___________________________________________________________ _________________________________________；
1.乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系
2．乙醇催化氧化反应的实质
总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2催――化△→剂2CH3CHO＋2H2O， 反应中铜(也可用银)作催化剂。
3．醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生 成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有 R—CH2OH(R 代表烃基)结构的醇，在一定条件下 都能被氧化成醛： 2R—CH2OH＋O2催――化△→剂2R—CHO＋2H2O。
5．为了探究乙醇和金属钠反应生成 H2 的原理，某同学做了如 下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现 象，并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。
丙：向试管中加入 3 mL 水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察 现象。
丁：向试管中加入 3 mL 乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆 粒大小的金属钠，发现无明显变化。
D [乙醇的结构式为
，所以分子中有三种不
同化学环境的氢原子，故 D 选项错误。]
3．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出 OH－而 显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中 的氢原子活泼
(2)氧化反应
①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出_淡__蓝__色_的火焰，放出大 量的热，化学方程式为_C_2_H__6O__＋__3_O_2_―_点_―_燃_→__2_C_O__2＋__3_H__2O_。
②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与 O2 反应的方
程式为 2CH3CH2OH＋O2催―△―化→剂2CH3CHO＋2H2O。
根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式 应为__________________________________________________。
[解析] 根据乙醇的结构分析可知，选取水和 CH3CH2OCH2CH3 作参照物的原因是它们分别含有—OH 和 CH3CH2—，然后可证明羟 基上的氢与钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。
(2)2CH3CH2OH ＋ O2 ―C― △u→ 2CH3CHO ＋ 2H2O( 或 2Cu ＋ O2==△===2CuO，CH3CH2OH＋CuO―△―→CH3CHO＋H2O＋Cu)
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变 红的现象 参加 温度
(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应 继续进行
(1)A 中发生反应的化学方程式：________________________，B 的作用：______________；C 中热水的作用：_________________
__________________________________________________。 (2)M 处发生的反应的化学方程式： _____________________。 (3)从 M 管中可观察到的现象： _________________________。 从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不 参 加 ”) 化 学 反 应 ， 还 可 以 认 识 到 催 化 剂 起 催 化 作 用 需 要 一 定 的 ________。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，
但生成物不是醛，而是酮(
)。
(Hale Waihona Puke Baidu)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各 种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原 因是__________________________________________________
__________________________________________________。 (5)E 中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将 E 中收集到 的物质分离？ __________________________________________________ __________________________________________________。
__C__2H__6_O___
___C_2_H_5_O__H___ —OH(羟基)
_______________
2.乙醇的物理性质
特殊香味
小
3．乙醇的化学性质 (1)置换反应：与活泼金属 Na 反应的化学方程式为 ___2_C__H_3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_―__→__2_C_H__3C__H_2_O__N_a_＋__H__2↑_______。
(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。
()
(4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol 氢气。 ( )
[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方 法是( )
A．1 mol 乙醇燃烧生成 3 mol 水 B．1 mol 乙醇可以生成 1 mol 乙醛 C．1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得到 0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为 2CH3CHO＋O2催―化―→剂2CH3COOH 。
4．用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。
怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？
[提示] 根据 1 mol CH3CH2OH 与足量的 Na 反应产生 0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物 第1课时 乙醇
目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观 辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新 意识)
自主预 习 探新知
一、乙醇的结构、性质及应用
1．乙醇的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
二、甲醛与乙醛
甲醛
乙醛
分子式 结构简式 官能团
_C__H_2_O___
__C_2_H__4O____
_H_C__H_O___
_C__H_3_C_H__O____
__醛__基__(_—__C_H__O_)___
甲醛的水溶液常用于_杀__菌__消__毒__、__标__本__的__防__腐_ 乙醛是重要
主要 等，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造 的有机合成
用途 _酚__醛__树__脂_的原料。甲醛对人体有害，要注意防 原料
止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)医疗上用质量分数为 75%的酒精消毒。
()
(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。 ( )
(5)E 中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离
当堂达 标 提素养
1．下列关于乙醇的叙述不正确的是( ) A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘
B [乙醇的沸点为 78 ℃，比水的低。]
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连 B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D．分子里都含六个相同的氢原子
D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和 OH－是完全不同的 两种微粒；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应 比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中 的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。]
4．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均 未画出)，下列叙述错误的是( )
C [乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③，B 正确，C 错误；乙醇 完全燃烧时，化学键全部断裂，D 正确。]
某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操 作为
AB
C
DE
①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞 a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a 和 b，有节奏(间歇性) 通入气体，可在 M 处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题：
C [乙醇燃烧，所有的 H 参与反应重新生成 H2O。乙醇氧化成 醛时，—OH 虽参与反应，可 C—H 也参与，无法证明 H 的不同。 乙醇和足量钠反应，生成的 H 占醇分子中的 H 的六分之一，说明其 中一个 H 与另外五个不同。]
3．已知乙烯发生如下变化： 乙烯 ―H― ①2O→ B O―2和― ②→Cu C (1) 写 出 B 的 名 称 ______________ ， 有 机 物 C 的 名 称 _____________。 (2)写出反应①的化学方程式__________________________，该 反应的类型是________。 (3)写出反应②的化学方程式__________________________，该 反应的类型是________。
[解析] A 为氧气的简易制备装置，发生反应为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑，B 装置浓硫酸用于干燥 O2，C 装置中圆底烧瓶浸泡在 热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入 M 装置中，M 装置中乙醇催化 氧化生成乙醛，发生反应为 2Cu＋O2==△===2CuO，CH3CH2OH＋ CuO ――△→ CH3CHO ＋ H2O ＋ Cu ， 即 2CH3CH2OH ＋ O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O。受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出
现变黑、变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定 的条件，如温度等。实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继 续进行，证明该反应为放热反应。E 中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇 和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。
[答案] (1)2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ 干燥 O2 使 C 中乙醇变 为蒸气进入 M 中参加反应