江苏省响水中学高三化学一轮复习第13课时卤族元素学案

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高三一轮《卤素》复习教案(三)

《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：《卤素》知识点复习学案最新

化学高考第一轮元素化合物复习《卤素》知识点复习学案本讲的知识点一、氯气1、结构：原子结构示意图，分子式，电子式，结构式，分子类型，化学键，晶体类型 ,周期表中的位置。

2、物理性质：通常色，味的，比空气，毒，溶于水，液化，闻有毒气体的方法是。

3、化学性质：（1）与非金属①与氢气：现象②与磷：现象（2）与金属①与钠：，现象。

②与铜：现象，加水后现象③与铁：现象，但干燥氯气不与铁反应，故可用储运氯气。

注意：①烟、雾气的区别：②燃烧的定义：（3）与水：，离子方程式①氯气溶于水叫氯水，氯水呈色。

氯水成分：新制，久置，原因。

氯水保存。

新制氯水具有哪些性质。

②HClO具有哪些性质。

③HCl具有哪些性质。

（4）与碱：①与NaOH：，离子方程式②与Ca(OH)2: ，离子方程式③漂白粉制法，成分，保存，变质原因，发挥漂白性的原因。

（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：②与KI:③与Na2S：④与H2S：离子方程式⑤与FeCl2:⑥与FeBr2: ( 少，过量)⑦与FeI2: ( 少，过量)⑧与SO2混合通入水中:⑨与Na2SO3：（6）氯气与有机物反应：①与CH4: 现象②与乙烯：③与乙炔：4、存在：5、用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。

6、制法：（1）工业制法：（2）实验室制法：原理：①发生：②净化：③收集方法：④尾气处理：⑤验满：二、卤族元素1、卤素原子结构的相似性和递变性相似性：最外层电子数均为________个．递变性：电子层数逐渐________．2、卤族元素性质的相似性和递变性原子半径：从F→I，原子半径________．(递变性)化合价：负价为________，最高正价＋7价(氟无正价)．(相似性)非金属性：从F→I，因为原子半径________，得电子能力________，所以非金属性________．3、卤素单质的性质及变化规律1．物理性质(F2→I2)颜色：________；状态：________；密度：________；熔点：________．2．化学性质(F2→I2)与H2反应：条件________，生成物稳定性________．HX水溶液酸性增强．氢氟酸是弱酸．与H2O反应：剧烈程度：强→弱方程式：X2＋H2O＝HX＋HXO(X：________、________、________)氟气与水反应生成________、________．4、卤素单质及化合物的特性1．F2与H2O反应时，H2O是________；而Cl2、Br2、I2与H2O反应时，H2O既不是________，也不是________．2．氯气易液化，液氯盛放在________中；液溴易________，少量液溴保存时用________；碘易________，能使淀粉溶液________．3．AgF可溶且无感光性；AgX难溶于________和HNO3，AgX有感光性．卤化物中，________可用于照相器材，________可用于人工降雨．5、X-的检验1．与AgNO3反应(AgNO3溶液，稀HNO3)AgCl________沉淀，AgBr________沉淀，AgI________沉淀．2．置换反应(氯水、CCl4)Br-：萃取后油层在水层________，油层显________色．I-：萃取后油层在水层________，油层显________色．。

化学教案-卤族元素复习教案

化学教课方案－卤族元素复习教课方案卤族复习的教课方案一、教材剖析以卤素的制备和加碘盐的鉴识及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容能够作为卤素知识综合应用的专题讲座。

海水中储藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中能够提取食盐、卤素单质。

食用加碘盐是实现我国政府 1991 年向全球承诺到 2000 年在全国范围消灭碘缺少病的重要措施，加碘盐的鉴识及含量测定是富裕现实意义的课题。

宜以研究教课作为本专题内容教课的教课模式，经过师生发现问题、提出问题课题，进行理论研究和实验研究，最后获取悉识和结论，进而解决问题课题，是一种学科内综合的讲堂研究性学习，有益于培育学生综合能力。

着重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教课目的 1．知识目标 1 能从氯气的制法迁徙应用设计溴的制取，并从氯气能将－、－氧化为单质 2、 2 的性质设计溴和碘的制备。

2学会加碘盐中碘酸盐的鉴识和定量测定原理。

2．能力目标 1 综合实验能力溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体系备、滴定。

2剖析问题和解决问题能力能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3．感情目标1 成立物质二重性的看法缺碘和过度碘都会惹起甲状腺肿大。

2在实践实验活动中，体验合作并分享成功。

三、教课要点 1 溴、碘单质实验室制备的设计 2 加碘盐中碘酸盐的定性鉴识和含量测定的实验设计四、教课难点 1 溴、碘单质实验室制备的设计 2 加碘盐中碘酸盐的定性鉴识和含量测定的实验设计五、教课媒体投影仪和有关实验仪器六、教课过程创建情境展现一幅海洋图上写海洋啊，母亲！教师导语有人说海洋培育了生命，你怎么理解这句话？学生简单议论后，教师略为评论。

展现表格海水中元素构成与古今人体中所含元素比较表。

教师可见海水中元素的构成与古今人体中所含元素的成分同样，且含量有关不大，这是生命来自海洋的一个重要凭证。

从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备问题 1、怎样从海水中提取食盐？可否采纳将海水蒸干来制得较纯的食盐？师生议论概括食盐海水→蒸发、浓缩、结晶食盐展现我国古代煮盐图。

2019-2020年高中化学《卤族元素》详细教案设计

2019-2020年高中化学《卤族元素》详细教案设计●教学目标知识目标1．归纳卤族元素性质变化规律；2．解释可逆反应的涵义；3．识别卤素的一些特殊性质；4．区别卤化银的性质、用途；5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案；6．列举碘与人体健康等知识；7．联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标1．通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念；2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断；3．学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。

情感目标通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理。

●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。

●教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。

●教学方法引导－探究－实验验证●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。

第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。

●教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。

第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。

●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。

［板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。

下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。

［投影］卤素的原子结构［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。

［学生分析、比较］［板书］卤素原子结构的异同。

高三化学一轮复习精品教学案+分层练习卤族元素

第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

教与学方案【自学反馈】一.相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有性。

与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。

卤化银见光分解。

二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。

保存液溴采用水封法。

2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F2、HF均腐蚀玻璃。

AgF易溶与水。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层电子数是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1.(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl 、Na2SO4B.NaCl 、NaBr、Na2SO4C. NaCl 、Na2SO4、I2D. NaCl 、NaI、Na2SO4思维方法: 。

高考第一轮复习——卤族元素(学案含答案)

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目的：理解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在消费中的应用；理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；掌握X －的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比拟的方法，理解海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子构造——性质〞的关系结论：构造决定性质，性质反映构造。

二、卤族元素的“性质——制备〞的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。

1、卤素单质的制备〔Cl 2〕——氧化复原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反响制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一般——特殊〞的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。

〔一〕单质1Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解才能比拟小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质〔主要表达强氧化性〕⑴与金属反响：Fe 、Cu 等，但由于氧化才能不同，产物不完全一样⑵与非金属反响：H 2、P 等都可以与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐渐增大，产生的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22〔X ＝Cl 、Br 、I 〕⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：主要成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe 2＋、SO 2、Na 2SO 3、Na 2S 等复原性物质反响，如：X 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HX ；2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋，但：可Fe 3＋氧化I －：2I －＋2Fe 3＋＝I 2＋2Fe 2＋⑹与有机物发生加成、取代反响等。

江苏省响水中学高三化学一轮复习第15课时卤族元素(2)学案

第15课时卤族元素（2）【考纲要求】1．了解氯气的实验室制备和工业制备。

2．了解卤族元素的物理性质和化学性质。

3．了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

考点二氯气的制法【知识梳理】一．氯气的实验室制备1.反应原理的化学方程式：离子方程式：2.制备装置的类型：3.净化装置：用除去HCl气体，用除去水蒸气。

4.收集方法：用排空气法，或法。

5.验满的方法：6.尾气处理：发生反应的离子方程式：二．氯气的工业制备1．电解饱和食盐水（又称）工业制备的化学方程式：离子方程式：2．电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产品是氯气。

【例题】60页递进题组题组一【变式训练】60页递进题组题组二考点三卤素的性质及X－的检验【知识梳理】一．卤素的存在与性质1．卤素的存在溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。

氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。

2．物理性质Br2是一种色体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是，Br2溶解在CCl4中的颜色是。

I2溶解在水中的颜色是，I2溶解在CCl4中的颜色是。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较：61页知识梳理2。

二．卤素离子的检验方法：61页知识梳理3。

【问题思考】1．淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？2．F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？3．卤素单质为什么具有相似性和递变性？【例题】61页深度思考。

考点四含卤物质的生产流程1．海水提取溴 (1)流程(2)发生反应的化学方程式①；②；③。

2．海带中提取碘 (1)流程(2)发生反应的化学方程式：。

【例题】62页题组训练。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习第13课时卤族元素学案

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第13课时卤族元素【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2、了解卤族元素的物理性质和化学性质。

3、了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

【考点分析】一、氯气的性质1、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

（5）84消毒液也是一种常用的消毒剂，其有效成分是，制备它的离子反应方程式是。

二、氯水和次氯酸2物质分类三、氯气的制备3、请利用下列仪器组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

试回答：B D E FCA（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式是。

（2）B装置的作用是，C装置的作用是，F装置的作用是。

（3）D瓶中的现象是，E瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

(4)工业用的方法来制氯气，离子方程式：。

4、氯水的成分复杂，含的微粒种类多，回答下列问题：a、试指出下列各现象主要是氯水中何种微粒所表现出来的性质，用微粒符号填空①氯水呈黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。

b、氯水放置过程中pH值，最后变为5、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，回答：①产生上述现象的原因可能有两种：ab②简述怎样用实验证明红色褪去的原因：。

6、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较。

高三一轮复习教案——元素及其化合物：卤族元素

卤族元素【备考目标】◆了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用以及对环境质量的影响◆从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性◆了解工业上从海水中提取溴、碘的方法【要点精讲】元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式FCl Br I主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应` 与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解) Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2O X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物知识点2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2学性质与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H 2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)知识点3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2跟碱反应(复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3Na2SO4+2HCl↑跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O知识点4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1 +3 +5 +7 HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐知识点5 卤素及其化合物有关的方程式①Cl2与金属反应②Cl2与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑤Cl2与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓⑥Cl2与有机物的作用⑦Cl2制备16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O⑧HCl的有关反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨氟、碘的有关方程式2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+Xe XeF4Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2OFe+I2FeI2碘与淀粉溶液变蓝色。

4-2 卤族元素(第一轮复习教案)

§4—2 卤族元素重要的含卤化合物高考目标要求：1、掌握卤族元素的原子结构、性质及其变化规律2、了解重要的含卤化合物的性质、用途及碘与人体健康等知识3、了解几种重要的拟卤素（类卤素）和卤素互化物一、卤族元素的原子结构及在元素周期表中的位置1、元素名称及符号氟9F 氯17Cl 溴35Br 碘53I 砹85At2、原子结构简图3、在周期表中的位置【二三四五六周期】ⅦA族4、结构的异同点及递变性相同点：元素原子最外层电子数相同，都是七个电子不同点核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）；及递变性：原子半径不同（增大）。

二、卤素单质的物理性质及递变规律单质F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大毒性剧毒有毒有毒弱毒熔沸点依次升高（分子晶体，随M增大分子间作用力增强）在水中的溶剧烈依次减小，反应渐难解性、颜色反应黄绿黄橙深黄褐色有机溶剂易溶橙橙红浅紫紫红深紫溶液颜色物理特性：液溴Br2易挥发，有毒、强腐蚀性，水封密闭，低温保存。

碘I2易升华（用于分离提纯碘I2）三、卤素单质（X2）化学性质的相似性（与Cl2相似）及递变规律1、X2＋金属一般生成高价金属卤化物（I2除外）2 M ＋n X22MX n ( X ＝F、Cl、Br、I )＋92278＋1727818＋352818＋532781832＋85（ I 2除外，如： Fe ＋ I 2 △FeI 2 ）2、X2 ＋ H 2 2HX （X ＝ F 、Cl 、Br 、I ）反应渐难，生成物稳定性渐弱 F 2 冷暗处爆炸；Cl 2 光照或加热燃烧或爆炸；Br 2 加热；I 2 加热，反应可逆。

3、 X 2 ＋ H 2OHX ＋ HXO （X ＝ Cl 、Br 、I ）溶解度渐小，反应渐难特例： 2F 2 ＋ 2H 2O 4HF ＋ O 2↑ ( 剧烈反应，甚至爆炸 )4、 X 2 ＋ NaOHNaX ＋ NaXO ＋ H 2O （X ＝ Cl 、Br 、I ）( F 例外 ) 5、 X 2 与还原性物质的反应如：H 2S ＋ X 2 2HX ＋ S SO 2 ＋ 2H 2O ＋ X 2 H 2SO 4＋ 2HX6、 X 2 与有机物的反应 —— 卤代和加成7、卤素单质（X 2）活动性的比较 F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 按顺序可发生前换后的置换反应，F 2只能从Cl －、Br －、I －的熔融化合物中置换出Cl 2 、Br 2 、I 2 ，不能从水溶液中置换，其余置换可在水溶液中进行。

高三一轮卤族元素教学设计

2014届高三一轮复习-卤族元素及化合物的性质及应用教学设计【考纲要求】1．了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质2．知道氯气的实验室制法3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用4．了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。

5．能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2 氧化性强弱规律6．了解海水的综合利用及Br2、I2的制取原理7．掌握卤离子Cl—、Br—、I—的检验方法【教学建议】1．以氯气和氯的重要化合物为例，进行氯气和氯的重要化合物性质探究及应用，用演绎归纳法上升至其他卤族元素单质和化合物的性质探究及应用。

2．从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

3．运用基本概念、基本理论和实验板块的内容来激活元素化合物的复习，提高复习的效率。

例如氯气的实验室制法，站在高考的角度分析主要考点，考点涉及气体的制备、干燥、除杂、收集、尾气处理、氯气性质探究及应用。

在讲氯气的制备时渗透氧化还原的知识，把制备的原理讲透。

【课时安排】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法第2课时：氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用第3课时：Cl2、Br2、I2的物理性质特点，氧化性强弱规律，Br2、I2的制取原理，Cl—、Br—、I—的检验方法【教学过程】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法【基础落实】【学生活动1】从不同的角度对物质进行分类，如：（分类标准一：按组成分类）从其它角度对含氯化合物进行分类。

（1）分类标准二：按化合价高低分类-1价：HCl、氯化物；0价：Cl2 ；+1价：HClO、次氯酸盐；+3价：不常见；+5价：氯酸钾；+7价：HClO4与Fe ：，产生（2）分类标准三：按物质性质分类氧化性：Cl 2 、ClO 2 、HClO 、次氯酸盐﹡、氯酸盐、HCl （H +）、HClO 4（H +）还原性：HCl （Cl -）、Cl 2溶液呈酸性：Cl 2 、HCl 、HClO 、HClO 4 ；溶液呈碱性：次氯酸盐【学生活动2】将Cl 2 、HClO 、Ca(ClO) 2 、NaClO 、HCl 、NaCl 的互变关系整理成知识网络。

高考化学一轮复习第13讲氯及其化合物卤族元素教案鲁科版

第13讲氯及其化合物卤族元素[考纲要求] 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照射剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

4．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光或加热2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

高考化学一轮复习卤族元素教学案

"高考化学一轮复习卤族元素教学案"教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。

用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。

在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。

【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

【板书］一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。

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