自做化学反应原理化学实验报告

学生实验一 酸碱中和中和热测定

◆实验目的

测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

◆实验原理

1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt

（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是 mol/L ，碱的浓度是L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C= J/（g ·℃），所以

mol kJ t t H /025

.0)

(418.012--

=∆。

◆实验用品

大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。

◆实验过程

实验步骤

现象

结论与解释

中和热测定

1. 按图示装好简易量热器装置。

2. 用一个量筒量取50 mL mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3. 用 量取50 mL mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。

4. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的酸中，并把量筒中的NaOH 溶液 倒入小烧杯（注意不要洒到外面），

温度计示数如何变化

碎泡沫塑料的作用是

温度计上的酸为何要用水冲洗干净

冲洗后的溶液能否倒入小烧杯

◆

◆问题讨论

1．填碎纸条的作用是什么

2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入3．有人建议用LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响填变大变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验

③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

演示实验学反应速率的表示方法

◆实验目的

通过实验掌握化学反应速率的计算

◆实验用品

◆实验数据

1.化学反应速率可以用来表示，

用符号，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值

2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率

学生实验二影响化学反应速率的因素

实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件

实验用品：、量筒、试管、烧杯、LH2C2O4、LH2C2O4、LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、硫酸铜溶液、稀硫酸

【实验2—1】催化剂对反应速率的影晌

2 mL 5％H2O2溶液

⑴试管①中滴入少量MnO2粉末。

⑵在试管②中滴入mol/L FeCl3溶液

1 mL。

⑶向试管③中加入mol/L CuSO4溶液1 mL。

⑷比较H2O2的分解速率。产生气泡的快慢：

①____②_____ ③

（填“>”、“<”或“=”）

结论：

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

实验2－2 浓度对反应速率的影响

实验步骤现象结论和解释

4 mL mol/L 的KMnO4溶液

⑴向试管①中加入mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。

⑵向试管②中加入mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所⑴mol/L的H2C2O4

溶液试验现象：

__________________

__________________

褪色时间：

_______________.

⑵ 2 mol/L的H2C2O4

溶液试验现象：

__________________

_______

__________________

褪色时间：

结论：

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

需的时间。

⑶向试管③中加2 mL mol/L的H2C2O4溶液，在加入一粒黄豆大的MnSO4固体，记录溶液褪色所需时间。_______________.

⑶反应所需时间：

①____③（填“>”、“<”

或“=”）

_____

实验2—3 温度对反应速率的影响

实验步骤现象结论和解释

2 mL L 2 mL L

的Na2S2O3的H2SO4

⑴将第组试管放入冷水中。

⑵将第一组试管放入热水中。

⑶一段时间后，分别混合并搅拌。

⑷记录出现浑浊的时间。第一组实验温度：

________。

出现浑浊的时间：

________。

第一组实验温度：

________。

出现浑浊的时间：

________。

结论：

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

___________________

思考题

1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、

等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。

学生实验三影响化学平衡移动因素

实验目的：通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件