水和水溶液复习
中考水和溶液知识点总结
中考水和溶液知识点总结水和溶液是化学中非常重要的知识点，它们涉及到生活中的许多方面。
学好水和溶液知识对我们的生活和学习都是非常有帮助的。
在中考中，水和溶液的相关知识点也是必考内容，因此我们需要认真学习和掌握这部分知识。
一、水的性质1. 水的化学式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。
2. 水具有很强的溶解能力，可以溶解许多物质。
3. 水的凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
4. 水是一种很好的溶剂，在生活中有着广泛的应用。
二、水的循环1. 水的循环是地球上水分不断循环利用的过程，包括蒸发、凝结、降水和地下水的流动等环节。
2. 水的循环对地球上的生态环境有着重要的影响，保持水循环的平衡对维护地球生态环境是非常重要的。
三、溶液的概念1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质。
2. 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
3. 溶解是指溶质和溶剂之间发生的混合作用，形成溶液。
4. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最多能够溶解的溶质的质量，通常用克/百克表示。
四、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
2. 压强：气体溶解在液体中，其溶解度随压强的增大而增大。
3. 溶质的种类和溶剂的性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度是不同的。
五、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度与溶质质量之间的关系。
2. 溶解度曲线可以反映出溶解度随温度的变化规律。
3. 溶解度曲线有助于我们了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，对生产和科研都有着重要的意义。
六、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中，达到溶解度的最大值的溶液。
2. 过饱和溶液是指在一定温度下，通过某种方法使得溶液中溶质的质量超过了其溶解度，形成的溶液。
七、浓度计算1. 浓度是指单位溶剂中溶质的质量或溶质溶解在单位溶剂中的比例。
2. 浓度的计算包括百分比浓度、质量浓度、摩尔浓度等多种计算方式。
浙教版八上科学 第1章 水和水的溶液(第4—7节)复习梳理训练(含答案)
第1章水和水的溶液（第4—7节）复习梳理训练考点一溶液的基本概念溶液:由溶质溶解于溶剂后形成的均一、稳定的混合物。
(1)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂(如水、酒精等物质)。
(2)溶质:被溶解的物质叫溶质(固体、液体、气体都可以作为溶质)。
例1 下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是………………………( )A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉【跟踪练习1】清洁的空气可以看作是一种气态的溶液,但是近年来北方不少地区多次受到了沙尘暴的袭击,天空中尘土飞扬,在这种情况下,空气可视作 ( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.纯净物考点二溶液特点1.均一性:溶液各处的密度、组成和性质完全一样。
2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离。
3.混合物:溶液一定是混合物。
例2下列说法正确的是…………………………………………………( )A.溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.汽油可以洗去衣服上的油污,是因为油污能溶解在汽油中D.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为5%【跟踪练习2】一杯浓盐水放在阳光下蒸发一段时间后,杯底有少量食盐结晶出来,此时,杯中的盐水…………………………………………………( )A.上面的最淡,下面的最咸B.下面的最淡,上面的最咸C.各部分一样咸D.以上情况都有可能考点三溶液配制配制一定溶质质量分数的溶液步骤:1.计算(溶剂和溶质的质量或体积)。
2.称量和量取(固体:用天平称取;液体:用量筒量取)。
3.溶解。
4.装瓶,并贴上标签。
例3 选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是……………………………………………………………………………( )①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡③选用250mL量筒量取18mL的水④存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存A.③④B.①③C.②③④D.③【跟踪练习3】某同学进行如下两个实验。
专题讲座---水和水的溶液(原卷版)
专题讲座---水和水的溶液例题精析考点1：浮力例1阿基米德原理告诉我们：“浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体受到的重力”。
小刚在学习了该原理后思考：物体受到浮力的大小难道只跟物体排开液体的重力大小有关吗？于是他猜想：物体受到的浮力大小可能还跟物体的密度和浸入液体中的深度有关。
为了验证猜想，他选取了两块体积和形状都相同的实心铜块和铁块进行了如图所示的实验。
（1）要验证物体所受的浮力大小是否与物体的密度有关，小刚应该选取图中的▲等步骤进行对比。
小刚已经知道铜的密度大于铁的密度，那么根据他所选择的几个图中弹簧测力计的示数可以知道铜块所受到的浮力▲（填“大于”“等于”或“小于”）铁块所受到的浮力。
由此得出物体所受的浮力大小与物体的密度▲（填“有关”或“无关”）。
（2）小刚根据图中B、C、D三步进行对比分析，发现随着物体浸入液体中深度的增加，物体所受到的浮力在变大，于是他就得出了物体所受浮力的大小跟浸入液体中的深度有关的结论。
你认为小刚的结论是▲（填“正确”或“错误”）的，原因是▲。
变式1：如图所示，把一个小球分别放入盛满不同液体的甲、乙两个溢水杯中，甲杯中溢出的液体质量是40g,乙杯中溢出的液体质量是50g,则小球质量是▲ g,甲、乙两杯中液体的密度之比ρ甲:ρ乙▲ 4:5(填“＞”“＝”或“＜”）。
考点2：物体浮沉条件及应用例2小明来到素有“中国死海”之称的新疆达坂城盐湖游玩，看到游客能漂浮在湖面，便利用随身携带的砝码盒以及长方体有盖铁皮罐、细线、沙石、水等物品探究湖中盐水的密度。
（g取10N/kg)①取一根细线与铁皮罐等高，通过对折细线找到铁皮罐一半高度位置，并作记号。
②在铁皮罐内加入适量沙石并加盖密封，使之漂浮时一半浸入水中。
③在铁皮罐上加砝码，直至铁皮罐恰好浸没在水中。
④将该铁皮罐放入盐水中，加砝码，直至铁皮罐恰好浸没在盐水中。
问：（1）铁皮罐的体积有多大？（2）铁皮罐和沙石的总重有多大？（3）盐水的密度有多大？变式2：我国某型号潜艇水舱未充水时总质量为9.27×105kg，它漂浮在海面上受到的浮力为▲ N,向潜艇的水舱中充入适量的海水后，潜艇在海水中由漂浮变为悬浮，在此过程中潜艇受到的浮力将▲（填“变大”“变小”或“不变”）。
水和溶液复习教案
水和溶液复习教案水和溶液复习教案以下内容是小编整理的关于水和溶液的教案设计，分享给大家。
第二单元水和溶液复习学案一、学习目标1、知道水的三态变化的原因2、熟练掌握水的分解与合成的现象3、知道原子的复杂结构及相对原子质量4、知道什么是溶液及溶液的组成二、学习重难点重点：1、水的电解与合成2、溶液组成的定量表示难点：原子的结构三、复习过程1、单元知识网络2、典型例题例1：原水(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂志，可用次氯酸杀死细菌。
氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水生产净化步骤如下：原水净水(2)检验a处产生气体的方法是 ;检验b处产生气体的方法是。
3、强化训练(1)泉城济南，景色秀美;保护环境，人人有责。
下列做法中，与保护环境的倡导不相符的是( )①污水排入大明湖②随意丢弃方便袋③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉⑤护城河旁烧垃圾A有①⑤ B有①⑤ C有①②⑤ D有③④(2)下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )A小苏打 B食盐 C火碱 D茶油(3)最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277.下列有关112号元素的说法正确的是( )A该元素原子的中子数为112 B该元素原子的质子数为165 C该元素原子的核外电子数为112 D该元素原子的核电荷数277(4)下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是( )A、热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B、酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动C、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D、水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分(5)电解水时，负极产生的气体能，是 ;正极产生的气体能使带火星的木条，是。
由此可知水是由组成的。
电解水的文字表达式为。
此反应类型属于反应。
(6)作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量是1.99310-26kg，一个钙原子的质量6.6410-26kg，求钙的相对原子质量。
浙教版八年级科学上册第1章水和水的溶液复习ppt课件
第 1 章 水和水的溶液
例3 ［金华中考］“彩球温度计”是一种现代居家饰品，其结构模 型如图 1-Z-2 所示。该“彩球温度计”由体积相同（保持恒定）、
质量不同的小球和密度随温度的升高而减小的液体组成。当环境
温度升高时，浸没在液体中的小球受到的浮力将
。
在某变小一环境温度下，四个小球处于如图所示的位置，此时 B 小球受到的浮力与 D 小球受到的浮力的大小关系为
第1章 水和水的溶液
本章总结
1
第 1 章 水和水的溶液
知识框架
无处不在的水——人类可用水的含量有限
水 和 水 的 溶 液
地 球 上 的 水
生命中的水——水是组成生物体的主要物质 地球上的水——水循环
水资源——水资源分布
2
第 1 章 水和水的溶液
水的组成——氢和氧
水 和水
阿基米德原理
水的
的浮
溶力 液
方法透视 由于当前经济的发展，水资源的污染越来越严重， 部分地区的水资源严重短缺。
8
第 1 章 水和水的溶液
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 浮力的概念；根据阿基米德原理或公式的变形进 行简单的计算。
9
第 1 章 水和水的溶液
例2 某科学兴趣小组用以下器材设计实验，探究“物体漂浮时，所 受浮力与自身重力的大小关系”。
物体在液
F浮 <G，下沉
体中浮沉
F浮 =G，悬浮或漂浮
的条件
F浮 >G，上浮
3
第 1 章 水和水的溶液
水 和物 水质 的的 溶溶 液解
溶解度： 在一定的温度下，某物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
溶液中溶质的质量分数 =
九年级化学复习课教案《水和溶液》
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
初三化学水和溶液 复习 鲁教版
初三化学水和溶液 复习一. 本周教学内容： 第二单元 水和溶液（复习） ［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2. 水的天然循环。
3. 水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质 （二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
水和溶液(二)考点复习
例2、把50克食盐投入到盛有100克水的烧杯中，充 分溶解后，杯底尚有15克食盐固体，则所得溶液的 25.93% 。 质量分数为________
2、配制一定溶质的质量分数的食盐溶液 计算 （2）称量和量取 溶解 实验步骤:(1)______ _________(3)__________
错误操作分析： 食盐过多 1、称量过程中若指针偏左说明____________ ，继续 偏大 取出适量食盐 ； 配置质量分数将________, 此时应该____________ 食盐太少 2、称量过程中若指针偏右说明____________ ，继续 偏小 加入适量食盐 ； 配置质量分数将________, 此时应该____________ 偏小 3、液体称量过程中若俯视，则量的液体体积_______, 偏大 ； 质量分数将________ 偏大 4、液体称量过程中若仰视，则量的液体体积_______, 偏小 。 质量分数将________
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C．①②所得溶液溶质的质量分数相等 D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
例2、 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克， 回答下列问题: (1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60℃溶液； （3）60℃时，把70克硝酸钾加到30克水里得到溶 液的质量分数为 。
例3、（2013台州卷－11）配制硝酸钾溶液时得到下 表数据，根据表中数据分析，不正确的是 （ ）
例1、生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀 硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％ 的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸， 需要水多少千克?
例2、用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升 (密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为 70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水 多少毫升?
八上水和水的溶液复习教案
八年级上册水和水的溶液复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握水的性质、组成和分子结构。
（2）了解溶液的概念、特征和分类。
（3）掌握溶液的配制方法和浓度计算。
（4）理解溶液的渗透压和酸碱平衡。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察水的性质变化，提高实验操作能力和观察能力。
（2）通过案例分析，培养解决实际问题的能力。
（3）运用比较、归纳、总结等方法，提高知识的整合能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养节约用水、保护水资源的意识。
（2）增强对科学实验的兴趣，培养探索精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）水的性质和组成。
（2）溶液的概念、特征和分类。
（3）溶液的配制方法和浓度计算。
（4）溶液的渗透压和酸碱平衡。
2. 教学难点：（1）水的分子结构和性质。
（2）溶液的配制方法和浓度计算。
（3）溶液的渗透压和酸碱平衡的应用。
三、教学过程1. 回顾与导入：（1）回顾水的性质、组成和分子结构。
（2）导入溶液的概念、特征和分类。
2. 知识讲解与实验演示：（1）讲解水的性质和组成。
（2）讲解溶液的概念、特征和分类。
（3）演示溶液的配制方法和浓度计算。
（4）讲解溶液的渗透压和酸碱平衡。
3. 案例分析与讨论：（1）分析实际案例，解决实际问题。
（2）讨论溶液的配制方法和浓度计算在生活中的应用。
四、作业布置1. 复习水的性质、组成和分子结构。
2. 复习溶液的概念、特征和分类。
3. 完成溶液的配制方法和浓度计算练习题。
五、课堂小结1. 水的性质、组成和分子结构。
2. 溶液的概念、特征和分类。
3. 溶液的配制方法和浓度计算。
4. 溶液的渗透压和酸碱平衡。
六、教学活动1. 小组讨论：水的性质和组成在日常生活和工业中的应用。
2. 实验操作：溶液的配制方法和浓度计算的实践操作。
七、课堂练习1. 选择题：（1）水的沸点是____，凝固点是____。
（2）溶液的分类有____、____、____。
2. 简答题：（1）请简述水的分子结构。
专题复习 水和常见的溶液
二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。
水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。
2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。
把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。
（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。
水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。
3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。
生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。
4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。
（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。
另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。
第一章水和水的溶液(2) 综合复习专项训练(原卷版)doc
综合复习专项训练一、单选题1.为有效防控疫情，75%的酒精溶液作为常见的消毒用品进入生活，下列关于75%酒精溶液说法不正．．确．的是（）A. 75%酒精溶液是混合物B. 酒精溶液每部分的性质是相同的C. 酒精溶液中的水是由氢和氧组成的D. 75%的酒精溶液中水是溶质、酒精是溶剂2.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )A. B. C. D.3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A. 沙子B. 食盐C. 面粉D. 橄榄油4.下列常见溶液中溶剂不是水的是( )A. 碘酒溶液B. 氢氧化钠溶液C. 高锰酸钾溶液D. 矿泉水5.糖水是溶液，原因是( )A. 由两种物质组成B. 糖水是透明的液体C. 糖水的熔点小于0℃D. 蔗糖分子均匀分散在水分子中6.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是( )A. 矿泉水B. 油水C. 泥水D. 蒸馏水7.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②饱和溶液一定是浓溶液；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④浊液都是不均一、不稳定的；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥溶液中只能含一种溶质。
其中正确的是（）A. ①③⑤⑥B. ②⑤⑥C. ①③④D. ③④8.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（）A. 牛奶、汽水、石灰水B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C. 泥水、肥皂水、碘酒D. 酒精、泥浆、汽水9.现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是( )A. 果汁B. 牛奶C. 矿泉水D. 豆浆10.概念图可以帮助我们整理知识体系，下列正确的是( ) A. B. C. D.11.清洁的空气可以被看做是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况出现时，空气可视为（ ）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 纯净物12.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；其中正确的是（ ）A. ③④⑤⑥B. ②⑤⑥C. ③⑥D. ③⑤⑥13.如图 1 表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 表示“M 属于 N 的从属关系”。
八上水和水的溶液复习教案
八年级上册水和水的溶液复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解水的组成、性质、状态变化及水的净化方法。
（2）掌握溶液的概念、特点、组成及溶液的制备方法。
（3）了解溶液的浓度、稀释、蒸发、结晶等基本操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察水的性质和状态变化，培养学生的观察和实验能力。
（2）通过溶液的制备和操作，培养学生的动手能力和实验技能。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，提高学生学习化学的积极性。
（2）培养学生珍惜水资源，关注环境保护的意识。
二、教学内容1. 水的组成与性质：（1）水的组成：氢元素和氧元素。
（2）水的性质：物理性质和化学性质。
（3）水的状态变化：液态、固态、气态。
2. 水的净化方法：（1）沉淀：利用重力使悬浮物沉淀下来。
（2）过滤：利用过滤纸等物质将悬浮物拦截下来。
（3）吸附：利用活性炭等物质吸附异味和色素。
（4）消毒：利用消毒剂杀灭细菌和病毒。
三、教学过程1. 导入：（1）回顾水的组成和性质，引导学生思考水的净化方法。
（2）提问：你们知道生活中常用的净水方法有哪些吗？2. 新课内容：（1）讲解水的组成和性质，通过实验演示水的状态变化。
（2）介绍水的净化方法，讲解各种方法的原理和应用。
3. 实验操作：（1）安排学生进行水的净化实验，包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤。
（2）引导学生观察实验现象，记录实验结果。
四、课堂小结回顾本节课所学内容，总结水的组成、性质、状态变化和水的净化方法。
强调水的珍贵，提醒学生节约用水。
五、作业布置1. 完成练习册相关题目。
2. 调查生活中常用的净水方法，了解其原理和适用范围。
3. 思考如何设计一个简单的净水装置，下节课分享讨论。
六、教学内容4. 溶液的概念与特点：（1）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
（2）溶液的特点：均一性、稳定性、混合物。
5. 溶液的组成及浓度：（1）溶质：被溶解的物质。
八上第一章《水和水的溶液》复习资料
教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初二课时数：学员姓名：辅导科目：科学学科教师:一、同步知识梳理第1节《地球上的水》1、地球上的水分布在海洋、陆地、大气和生物体内，其中海洋水是主体,约占地球总水量的96.53%, 地球上最大的淡水主体是冰川水。
2、地球上大部分的水是以液态的形式存在。
在极地和高山上，水常常以固态形式存在。
在空气中，水则主要以气态的形式存在。
3、分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。
①水循环的类型：小循环［①陆上内循环：陆地--大气水的循环Y I②海上内循环：海洋--大气大循环----海陆间水循环：海洋--大气--陆地②水循环的环节： a.蒸发 b.水汽输送 c.降水 d.地表径流 e.下渗 f.地下径流g.植物蒸腾③水循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；B、使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
4、对于一个区域来说，可供人们使用的水相当于该区域在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差，即可提供地表和地下径流的水。
显然，它和一个地区的水循环活跃程度密切相关。
如果这个地区的水循环十分活跃，水资源就比较丰富。
5、我国江河平均径流总量居世界第六位，但人均拥有的水资源仅为世界平均水平的14,是一个缺水较为严重的国家。
我国的水资源在地区分布上很不均匀，南多北匕少，东多西少;％时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富，冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其是北方更加明显。
6、水是生物生存所必需的最基本的物质之一，水分多少影响生物的分布、形态结构。
水是生物体的重要组成部分，人体重量的2/3以上是水分，水母的含水量达98%。
生物体内各种生命活动都离不开水，一个健康成年人，平均每天需2.5升水。
第2节《水的组成》1水的电解文字表达式：水通直流电f氢气+氧气，水的电解是化学变化2、水分子的构成水分子是由氢原子和氧原子构成的，因此水是由氢和氧组成的第3节《水的浮力》1液体（气体）对浸入其内的物体都会产生向上的浮力。
水与常见的溶液 复习
水和常见的溶液复习课导学案同学们，行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧【学习目标】1.知识与技能目标:认识水的性质、理解水的组成;明确溶液的组成，理解饱和与不饱和溶液及相互转化和溶解度的概念。
2.过程与方法目标:能运用溶解度曲线获得知识，解决问题。
3.情感态度与价值观目标:培养合作探究能力以及认识水的重要性。
[创设问题情境]:同学们,请带着问题观看视频。
其中的小孩代表什么？它所经之处都有什么作用呢?[[再现回顾]知识点一：水活动一:水的组成水的组成: 宏观: 微观:活动二:水的性质制碳酸饮料的化学反应原理？一包生石灰干燥剂放在水里，然后放热把塑料瓶底给熔了？试写出这些关于“水”的化学反应方程式:CO2 + H2O = CaO+H2O=SO2 + H2O =SO3+H2O = 水能跟多种物质反应如:、[赛一赛]：请帮助化学研究性学习小组完成下列题目:1、下列现象的微观解释中，正确的是A．水沸腾时可掀起壶盖—水分子大小随温度升高而增大B．一氧化碳可燃、氧气助燃——不同分子的化学性质不同C．河面上的水结成冰后不再流动——水分子停止运动D．水通电生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子[触类旁通]------水的作用2、王昊同学在实验室帮老师整理药品时,发现四瓶失去标签的白色固体,老师告知它们是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3,老师只提供蒸馏水,王昊同学认真考虑了一会儿,认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分,他的理由是:(1)根据是否溶于水,可鉴别出;(2)根据溶于水时形成蓝色溶液,可鉴别出;(3)将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组,根据溶液温度(填“升高”“降低”或“不变”),可鉴别出。
在实验室中，还有哪些方面用到了“水”？观看视频感知日常生活中水的重要性。
[请你帮忙]！一个学生把自己的自行车链子弄掉了,不仅弄了一手油,白色的校服裤子也被自行车链子的油弄黑了,怎么办呢？知识点二、溶液活动一：水溶液1、溶液的组成？2、溶液的基本特征是什么？3、溶液、溶剂、溶质之间的定量关系？4、物质溶于水形成溶液时有无能量的变化？举例说明。
专题复习水和溶液
====★★★方法、规律总结★★★====
五、对溶液升温、降温、加入溶质、恒温蒸发溶剂等
溶质质量 变化进行分析时，一般要拿 与 溶剂质量 S 100
做对比进行判断。
【类别二】、对溶液的颜色、密度、导电性、酸碱性等物理 性质或化学性质的探究
• 【2009潍坊】在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液 呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质 正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液 时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵 坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的 正确图像是（ ）
ห้องสมุดไป่ตู้
【分析归纳】 反应的化学方程式____________。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中_______ 的数目减少，即自由移动的离子数 目减少。
【类别四：在溶液中进行的，离子之间的反应】 • （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例， • 反应实质：2H++CO32-→________________。 • 【总结规律】 • 上述复分解反应能发生的本质原因 ________________________
《水和溶液》【第二课时典例分析、 方法规律总结】
• 复习目标： • 1.进一步掌握溶解度的含义、饱和溶液与不 饱和溶液的判断及转化方法。 • 2.理解溶液的相关物理性质及化学性质。 • 3.掌握溶液发生化学变化时，溶质质量分数 的简单计算。
【类别一】、对溶解度的理解及对溶液升温、降温、加入溶 质、恒温蒸发溶剂等变化的分析。
====★★★方法、规律总结★★★====
一、从离子角度了解溶液有色的原因。 二、熟练掌握溶液中七对离子之间的反应，是 判断复分解反应是否发生、以及处理物质的 检验与鉴别、除杂等问题的基础。
专题复习 水与常见的溶液
专题复习水及常见的溶液【读一读】1、能准确描述电解水的实验现象和实验结论，能表达水的宏观组成和微观构成；2、归纳水的化学性质并能写出有关的化学方程式；3、知道常见的净水方法及净化程度，会进行过滤操作；4、对常见溶液能说出溶质和溶剂；5、会判断溶液是否饱和；6、能根据溶解度的图、表获取信息，能利用溶解度的图、表进行简单计算。
【水】【试一试】在电解水的实验中：①现象及分析：正、负极上产生______，A管产生____，B管产生______，A、B管产生气体的体积比为______，管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________________ 。
②检验A管的气体用_____________________，检验B管的气体用____________的方法。
③该反应中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和______（用化学符号表示）。
④该实验能证明的结论有：1）______________________________________；2）_______________________________；3）__________________________ 等。
【议一议】1、水的化学性质有哪些？写出有水参与反应的化学方程式。
1、溶液的基本特征有哪些？你是如何理解的？2、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？3.固体物质的溶解度与哪些因素有关？气体的溶解度与哪些因素有关？【理一理】将本专题的中心知识点与各相关的重要的知识点联系起来，形成知识网络。
【测一测】1．关于水的组成，下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的2．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量3.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有: ①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降. 较合理的顺序是（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4.随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。
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m水
m浓
P浓%
m稀
P稀%
定义： 从饱晶
常用方法：
降温结晶 先蒸发、后降温 溶解 玻璃棒作用？ 注意事项？
粗盐的提纯：
过滤 蒸发结晶
结晶法： 利用物质溶解度不同。 沉淀法： 利用固体密度比液体密度大。
物 质 的 分 离
利用物质溶解性不同。
总量世界第六，人 均只是世界人均的 1/4；西北严重干旱。
占总质量的 一半以上。
参与生物体 的新陈代谢。 约2.5升。
第2节 水的组成
化学方程式：
通电
2H2O === 2H2↑+ O2 ↑ 微观模型：
水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子
分裂
重组
两电极均产生气泡， 阴阳两极气体的体积比为2:1 阴极气体会燃烧； 阳极气体会助燃。
过滤法：
注意：一贴、二低、三靠。 利用各液体的沸点不同。
蒸馏法：
注意：（略）
第7节 水资源的利用、开发和保护
水的用途：
水是人类宝贵的自然资源，淡水资源是有限的， 我国是水资源短缺的国家。
①使用节水器具； ②随手关水龙头； ③洗衣服水拖地、冲马桶； ……
A、环保部门加强水质监测。 B、工业废水经处理，达标后再排放。 C、农业上合理使用农药和化肥。 D、生活污水集中处理，达标后再排放。
做相应的练习题
×100%
m质 = m液×P%
m液= m质÷P%
分析下列各图所表示的含义。
P% P%
m质 清水中不断加入溶质 P%
m质 饱和溶液中不断加入溶质 P%
m质 不饱和溶液中不断加入溶质至饱和
m质 清水中不断加入溶质至饱和
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀%
F2 F1 G G
F 3
G
三、物体的浮沉条件
实心物体
ρ物 ＜ ρ液
ρ物 ＞ ρ液
1
F浮＞G
上浮
（上浮的最终结果是漂浮, F浮＝G）
2 F浮＜G
下沉
3
F浮＝G
悬浮
ρ物 = ρ液
上浮
F浮>G物 ρ物 < ρ液
漂浮
F浮=G物 ρ物 < ρ液
悬浮
F浮=G物 ρ液=ρ物
下沉
F浮<G物
沉底
F浮<G物
ρ物 > ρ液
密 度 计
气球和飞艇
改变自身体积 来改变浮力
利用 物体 漂浮 在液 面上 时浮 力等 于重 力的 原理 制成
一、溶液
1、溶质：
被溶解的物质
2、溶剂： 能溶解其他物质的物质
3、溶液： 溶质在溶剂中溶解后得到的混合物
你认为在溶液中这三者的质量存在 什么样的关系吗？ 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
体的密度ρ液和物体排开的液体的体积V排液有关，
而跟物体本身的体积、密度、形状、质量、在液体 中的深度无关，也与物体是否在液体中运动、液体 的多少等因素无关。
使用阿基米德原理时，应注意以下几点：
（1）“浸在液体里”包含两种状态：A.全部浸入。 B.一部分浸入，另一部分露在液面上。 （2） ρ液是液体密度,不是物体密度。 （3）G排液是指物体排开的液体所受的重力。 （4）V排液是物体排开的液体的体积， 不是液体总体积,也不是物体的总体积。 ①物体完全浸入液体:V排液=V物 ②物体部分浸入液体:V排液<V物
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
加溶剂 升温
饱和溶液
不饱和溶液
加溶质 蒸发溶剂 降温
2、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
3、浓溶液和稀溶液： 含溶质较多的溶液称浓溶液； 含溶质较少的溶液称稀溶液。
定义 饱和 溶液： 转化 定义
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的饱和溶液。
第1节 地球上的水
（ 1） 地 球 上 的 水
占大部分，无法直接饮用 占小部分，分布在冰川、 地下、湖泊、河流…… 海陆循环、 陆上循环、海上循环。 蒸发、水汽输送、降水、 下渗、地表和地下径流 使各处水体得以更新； 使大气、岩石、生物体 联系在一起。
亚洲总量最多， 但人均最少。
（ 2） 地 球 上 的 水
碘酒、蔗糖水 泥浆、血液 牛奶、肥皂水
实例
定义 溶液 组成
溶质溶解在溶剂形成 均一、稳定的混合物
溶质
溶剂
特征
物质在水中 的分散状况 悬浊液 特征 乳浊液
均一、稳定
（不一定是无色）
不均一、 不稳定
第5节 物质的溶解
一种物质（溶质）在另一种 定义： 物质（溶剂）里的溶解能力。 溶质性质 影响溶解 性的因素： 溶剂性质 温度 影响溶解 温度、固体表面积、搅拌 快慢因素： 溶解过程中的 硝酸钾溶于水会吸热 热量变化： 氢氧化钠溶于水会放热
饱和溶液
不饱和溶液
四要素
溶解度：
含义 影响因素
①一定的温度 ②100g溶剂 ③达到饱和状态 ④溶质的质量
内因：溶质、溶剂 外因：温度
与溶解性关系
~10g~1g~0.01g~
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： m质 ×100% P% = m液 P% = m质 m质 +m剂
ρ 物 > ρ液
用途： 一种可以直接测量液体密度
的仪器。
工作原理：利用物体漂浮在液面
上时浮力等于重力。
读数方法：
静止时液面所对刻度， 单位为g/Cm3
刻度间隔不均匀。
刻度特点： 上小下大 ，
采用<空心>的办法来增 大体积可以利用的浮力
轮船
改变 自身 重力 实现 上浮 或下 沉
潜 水 艇
二、浮力的应用
几种物质在溶剂中的分散状况
泥土+水 植物油+水 食盐+水 植物油+酒精 振荡
浑浊 静置 下沉 分类 悬浊液
浑浊 上浮 乳浊液
澄清
稳定不分层
澄清
稳定不分层
溶液
溶液
三种液体的联系和区别：
比较 分散物质 原来状态 分散后的 特征 共同点 溶液 固、液、气 悬浊液 固 乳浊液 液
不均一、不稳定、 均一、稳定 久置分层 都是混合物
水是由氢元素和氧元素组成； 水是由水分子构成。
每个水分子是由二个氢原子 和一个氧原子构成。
第3节 水的浮力
浸在液体或气体中的物体，
受到液体或气体对它竖直向上托的力. 1、浮力的施力物体是液体或气体。 2、 浮力的方向总是竖直向上的。
阿基米德原理
浸在液体里的物体,受到向上的浮力,浮力大小 等于物体排开的液体受到的重力，即 F浮=G排液 = m排液g =ρ液V排液g=ρ液gV排液 由公式F浮=ρ液gV排液可以看出，浮力的大小只与液