2021届高考化学一轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 (3)

2021届高考化学一轮复习专项测试专题十二

电化学基础（3）

1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

2、下列关于金属防护的说法中正确的是：( )

A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

3、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为x Mg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法错误的是( )

A.放电时负极反应为Mg－2e－Mg2＋

B.充电时阳极反应为Mo 3S4＋x Mg2＋＋2x e－Mg x Mo3S4

C.放电时Mg2＋向正极区移动

D.充电时电池的负极接充电电源的负极

4、如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是( )

A. 1K 闭合,铁棒上发生的反应为222H e H +

+→↑

B. 1K 闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高

C. 2K 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D. 2K 闭合,电路中通过0.4A N 个电子时,两极共产生4.48L 气体 5、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )

6、据报导,我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚,电池总反应为4Na+3CO 22Na 2CO 3+C,生成的固体Na 2CO 3

沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.充电时碳纳米管接直流电源的正极

C.放电时每消耗3mol CO2,转移12mol电子

D.充电时的阳极反应式为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下图。下列有关说法正确的是( )

A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B．充电时，若阳极放出1mol O2，则有4mol e-回到电源正极

C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

D．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

8、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是( )

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

9、在铁皮上镀一层锌时,可用如图的装置。以下叙述错误的是( )

A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁锈

B.c为铁,d为锌

C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液

D.电镀时,发生氧化反应和还原反应的都是锌元素

10、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e﹣=Fe2+

11、某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________________________。

总反应的离子方程式

．．．．．．．．．为___________________________。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________________________。

①溶液中Na 向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子

（2）.若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________________________________。

12、某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为_________________。（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，K sp【Fe(OH)3】=2.6×10－39，K

【Cu(OH)2】=2.2×10－20）。

sp

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池铁棒这极的现象是________________。

②在丙池中阳极的电极反应是_____________。

（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：__________________。