2021届高考化学一轮复习专项测试：专题十二 电化学基础 (3)
2021年高考化学专题复习：电化学基础
2021年高考化学专题复习：电化学基础一、单选题(共15小题)1.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
目前常用的镍镉(Ni－Cd)电池，其电池总反应可以表示：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应 ①以上反应不是可逆反应①充电时化学能转变为电能 ①放电时化学能转变为电能A． ①① B． ①① C． ①① D． ①①3.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是()A． a处通入氧气，b处通入氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D． P－型半导体连接的是电池负极4.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑ B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋6.下列金属的防护方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈7.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
2021年高考化学 专题专项训练(三)电化学组合装置题
2021年高考化学专题专项训练（三）电化学组合装置题1．(xx·天津高考)已知：锂离子电池的总反应为：Li x C＋Li1－x CoO2放电充电C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li＋S放电充电Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大3．(xx·扬州调研)如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表述正确的是( )A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应4．铅蓄电池的工作原理为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
研读下图，下列判断不正确的是( )A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极5．(xx·海南高考)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2(SO4)3D CuSO4AgNO36．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。
(经典版)高考化学一轮单元卷：第12章 电化学基础 A卷(含答案解析)
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y3．下列有关电化学装置完全正确的是A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
2021届高考化学一轮复习单元提分专练：电化学基础
电化学基础1．结合下图判断，下列叙述正确的是()ⅠⅡA．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀2．钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。
下列分析错误的是（）A．出于环保考虑，应尽量避免使用重金属（如Pb）作为钠的合金化元素B．放电时，Na+由右室移向左室C．放电时，正极反应式为：Na0.44MnO2+0.56e−+0.56Na+＝NaMnO2D．充电时，阴极质量变化4.6g时，外电路中通过0.1mol e−3．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是（）A．该电池不可以在高温下使用B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl−通过阴离子交换膜移向N电极C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小D．M的电极反应式为：C6H5OH-28e−+11H2O=6CO2↑+28H+4．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是（）A．对电极的电极反应式为：2H++2e−=H2↑B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化5．将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(SO2−4)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色6．新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。
用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。
接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。
高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》过关检测（100分）一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C、在内电路中，电子由正极流向负极D、某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液答案 B2、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、任何化学反应都可以设计成电解池反应B、某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现C、电解时，电解液中阳离子移向阳极，阴离子移向阴极D、电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极答案：B3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料B、用Zn作阳极，Fe作阴极；ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌C、粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64 gD、工业上采用电解MgCl2溶液法冶炼金属镁答案：A4、（2020年原创）下列说法中不正确的是（）A、铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D、在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法答案：A5关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 A6、根据下图分析下列说法正确的是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大答案 D7、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是( )A.通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋ 6e－＋8H＋===2NH＋4B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl答案 C8．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
高三化学一轮复习《电化学基础》专题训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》专题训练一、选择题（每小题3分，共48分）1、已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同B.能量转化形式不同C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D.5 min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质答案 C2、（2020年北京顺义杨镇一中）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是( )A.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案 A3、(2020年湖北恩施)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是( )A.该装置能实现化学能100%转化为电能B.电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C.a电极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋D.当b电极消耗22.4 L O2时，质子交换膜有4 mol H＋通过答案 C4、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。
某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为Li x C6＋Li1－x CoO2C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是( )A.放电时，正极锂的化合价未发生改变B.充电时Li＋移动方向：右室→左室C.放电时负极的电极反应式：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋D.充电时阳极的电极反应式：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2答案 D5、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2===2CO＋O2，下列有关说法不正确的是( )A.该装置属于电解池B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D.X极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH－从Y极移向X极答案 D6、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》综合训练(选择题和综合大题)(教师版)
2021届高三化学一轮复习《电化学基础》综合训练（选择题和综合大题）一、选择题1、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )A．待加工铝制工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C2、．(2020·海南，8改编)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是( )A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移C．负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O答案 C3、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是( )A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC．当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，乙电极上有22.4 L O2参与反应D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲答案 A4、实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( )A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上立即有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋答案 B5.(2020·曲靖市富源县教育局高二期末)流动电池是一种新型电池。
2021届高三化学一轮复习单元总结提升作业：电化学基础
电化学基础一、选择题1．下列电极反应式书写正确的是()A．以惰性材料为电极、KOH溶液为电解质溶液的燃料电池，负极的电极反应式为H2－2e －===2H＋B．铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A．溶液的pH变大B．c(Na＋)与c(CO32－)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出4．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。
下列说法正确的是()A．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．通入空气的电极为负极C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2D．a、b、c的大小关系为a>b＝c5．如图为直流电源电解稀硫酸钠溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是()A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a极的小于b极的D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2+2H2O+4e－=4OH－C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)28．根据如图所示的装置，可判断出下列离子方程式错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)9．图甲和乙是双液原电池装置。
2021届高三化学一轮复习单元提分专练：电化学基础
电化学基础1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法正确的是()A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极B.液态铝电极与正极相连,作为电解池的阳极C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动2．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。
下列说法不正确的是（）已知：CO2(g)+C=2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol−1CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol−1A．电极a为正极，电子由b经过导线到aB．电极b发生的电极反应为：CO+O2−-2e−=CO2C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易D．若1mol C(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5k J3．下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是A ．电流由呼气所在的铂电极流出B ．H +透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C ．电路中流过2mol 电子时，消耗11.2L O 2D ．该电池的负极反应为：CH 3CH 2OH+3H 2O-12e −=2CO 2↑+12H +4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。
将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C 。
下列说法错误的是( )A ．放电时，ClO －4向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －===2CO 2－3＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －===Na5．一种可充电锂－空气电池如图所示。
(人教版)高考化学：电化学一轮练习题附答案
2021届（人教版）高考化学：电化学一轮练习题附答案专题：电化学一、选择题1、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）Hgo脂液含金属优化制的*41电A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【答案】B2、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4转化为Na2So下列说法正确的是（），H A------- （3----- h点:一交棣膜MA.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B.放电时，a 极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为 I 3 — 2e ===3ID. M 可以使用阴离子交换膜==I 3, C 错误；M 是阳离子交换膜，防止阴离子相 互反应，D 错误。
3、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn 转化为ZnOo 该电池工作时下列说法正确A.该电池的正极反应为 Zn-2e+2OH -=Zn(OH)2B.该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动C.该电池的锌电极是负极D.氧气在石墨电极上发生氧化反应解析：选B 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来, A 错误；放电时，a 极为负极，Na 2s 失电子被氧化为Na 2s 4,B 正确；充电时，阳极失电子被氧化，电极反应式 为 3I -2e-=【解析】A.电池放电时负报失去电子,A £骋小凤电子通过外电路输送S正极上，B错误j需*解电极失去电子发生氧化反应J为负极，C正确j)石置电极为正极F氧气在正极姓还原反应，D与制电故选捺C，息晴：电池放电时,员极失去电子发生氧化反应』正极得到电子发生还原反应中4、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42- O下列关于该装置的说法错误的是____ 电源___________audiSQi板8梅以1 口r ■一，■Itl[NIL%皿不港僵A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B.物质A为硫酸C.阴极的电极反应为：NO-5e+6H+=NH 4++H2OD. (NH4)2SO4可作为肥料【答案】C1解析】电解装置可将霆霾申的N6 虹分别转化为何和@6祜氧化生成2E检通入二氧化—4底的一根为阳抵A项正脸则电解方程式为5S0^2NOEH20 = (NH^zSO^tfcSa；物质A为蕨酸田项正箍邓建物顺槌圃@为晒上总电幄随成为丽场了由翎皿%国。
高考化学复习专题3电化学基础(21页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案7 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
高三化学一轮复习《电化学基础》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是()A． Mg电极是该电池的正极B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()4.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动5.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变6.关于图中装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池8.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是()A． a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C． Fe电极的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑9.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是()A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2OC．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小10.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤11.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()12.如下图所示装置中，属于电解池的是()A．B．C．D．13.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
高考化学第一轮专题练习题：电化学
高考化学第一轮专题练习题：电化学下面就是查字典化学网为大家整理的2021年高考化学第一轮专题练习题：电化学供大家参考，不时提高，学习更上一层楼。
1.铜锌原电池(如图9)任务时，以下表达正确的选项是A.正极反响为：Zn2e-=Zn2+B.电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液.某小组为研讨电化学原理，设计如图2装置。
以下表达不正确的选项是A.a和b不衔接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线衔接时，铜片上发作的反响为：Cu2++2e-= CuC.无论a和b能否衔接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐突变成浅绿色D.a和b区分衔接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动.某同窗组装了图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，那么( )A.电流方向：电极IVA电极IB.电极I发作恢复反响C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反响：Cu2++2e-=Cu4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡发生，以下表达正确的选项是A.铜电极左近观察到黄绿色气体B.石墨电极左近溶液呈白色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发作恢复反响.某小组为研讨原电池原理，设计如图装置，以下表达正确的选项是A.装置I，铜片上有O2逸出B.装置I，锌片溶解，发作恢复反响C.装置II，电池反响为：Zn+ Cu2+= Zn2++ CuD.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极.以下图示中关于铜电极的衔接错误的选项是().甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反响为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的选项是()A.放电时，CH3OH参与反响的电极为正极B.放电时，负极电极反响：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC.标况下，通入11.2LO2完全反响有1mol电子转移D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小.(2021清远二模)镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、平安方便等优点，该电池主要任务原理如右图所示，其正极反响为：ClO- + H2O + 2e- == Cl- + 2OH-，关于该电池的表达正确的选项是()AB.电池任务时，OH-向正极移动C.电池任务时，正极周围溶液的pH将不时变小D.该电池的总反响为：Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2+ Cl-9.(2021湛江一模)(双选)以下表达正确的选项是()A.电镀时，通常把待镀的金属制品作极B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中2通入负极C.右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D.在海轮外壳锌块维护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极维护法10.(2021梅州二模)有关右图的说法正确的选项是()A.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极B.构成原电池时Cu极反响为： Cu﹣2e-=Cu2+C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D.构成电解池，Cu电极不能够溶解11.(2021珠海调研)某小组为研讨电化学原理，设计如右图装置以下表达不正确的选项是A.a、b不衔接时，只要锌片上有气泡逸出B.a和b用导线衔接时，铜片上发作的反响为：2H+ + 2e =H2C.a和b用导线衔接或接直流电源，锌片都能溶解D.a和b能否用导线衔接，装置中所触及的化学反响都相反12.查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为任务原理，在酸性环境中，实际上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实践乙醇被氧化为X，其中一个电极的反响式为：CH3CH2OH2eX+2H+.以下说法中正确的选项是()A.电池外部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反响式为：O2+4e+2H2O=4OHC.乙醇在正极发作反响，电子经过外电路流向负极D.电池总反响为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O13.某小组应用以下装置停止电化学实验，以下实验操作及预期现象正确的选项是()A.X和Y与电流表衔接，电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表衔接，将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y区分与电源、+极相连，Cu极质量减轻D.X和Y区分与电源、+极相连，Zn极质量减轻14.右图是模拟电化学反响装置图。
2021年高三化学总复习一轮复习 电化学基础 (综合复习)(word版含答案)
2021年高三化学总复习一轮复习电化学基础（综合复习）新课程探究一、原电池原理及其应用1.原电池的构成及正、负极判断例1将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。
下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B例2燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是( )A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的OH－向负极移动答案 D3.原电池原理多角度的考查例3热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B.放电过程中，Li＋向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转答案 D解题指导：本题从多角度考查原电池的原理：(1)判断电极反应类型，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；(2)判断离子迁移方向，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；(3)判断电子流向，电子从负极流出经外电路流向正极；(4)电极反应式的正误判断，要特别注意电极产物是否与电解质溶液反应。
考点原电池的相关综合题点原电池原理的多角度考查知识总结1.图解原电池正、负极的判断方法特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。
2021年高考化学一轮复习单元AB卷(凝练考点精选试题)：第十二章电化学基础B卷 Word版含解析
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单元训练金卷·高三·化学卷〔B 〕第十二单元 电化学根底考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题〔每题3分，共48分〕1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
以下结论错误的选项是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
那么以下说法错误的选项是A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连接C ．电解过程中，水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小3．锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是A ．铜电极上发生氧化反响B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 2－4)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下表达错误的选项是 A ．负极反响式为Mg －2e －===Mg 2＋B ．正极反响式为Ag ＋＋e －===Ag C ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移D ．负极会发生副反响Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反响为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
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2021届高考化学一轮复习专项测试专题十二电化学基础（3）1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2、下列关于金属防护的说法中正确的是：( )A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬3、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为x Mg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法错误的是( )A.放电时负极反应为Mg－2e－Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo 3S4＋x Mg2＋＋2x e－Mg x Mo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极4、如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )A. 1K 闭合,铁棒上发生的反应为222H e H ++→↑B. 1K 闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C. 2K 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D. 2K 闭合,电路中通过0.4A N 个电子时,两极共产生4.48L 气体 5、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )6、据报导,我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚,电池总反应为4Na+3CO 22Na 2CO 3+C,生成的固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是( )A.放电时钠金属片发生氧化反应B.充电时碳纳米管接直流电源的正极C.放电时每消耗3mol CO2,转移12mol电子D.充电时的阳极反应式为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下图。
下列有关说法正确的是( )A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B．充电时，若阳极放出1mol O2，则有4mol e-回到电源正极C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极D．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极8、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是( )A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色9、在铁皮上镀一层锌时,可用如图的装置。
以下叙述错误的是( )A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁锈B.c为铁,d为锌C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液D.电镀时,发生氧化反应和还原反应的都是锌元素10、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e﹣=Fe2+11、某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________________________。
总反应的离子方程式．．．．．．．．．为___________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________________________。
①溶液中Na 向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子（2）.若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________________________________。
12、某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为_________________。
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。
（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，K sp【Fe(OH)3】=2.6×10－39，K【Cu(OH)2】=2.2×10－20）。
sp（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池铁棒这极的现象是________________。
②在丙池中阳极的电极反应是_____________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：__________________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________L气体生成。
此时溶液的pH为________。
13、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。
（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。
s①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。
②酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_______。
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为________。
（2）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的____极,电解池中生成N2O5的电极反应式为____．14、某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。
Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。
实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料FeO-)在溶液中呈紫红色,且需碱性环境才可产生。
得知,高铁酸根离子(24请回答:（1）在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是( )A.铝B.石墨C.银D.铂（2）.N极为_______(填“正”“负”“阴”“阳”)电极,发生反应的电极反应式为____________________。
SO-__________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上（3）实验过程中, 24能观察到的现象有__________。
（4）电解过程中,X极区溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）电解过程中,Y极发生的电极反应为_______________和____________________。
（6）.若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
（7）.在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。
该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。
答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：C解析：C 项,放电时正极反应为3CO 2+4e -+4Na +=C+2Na 2CO 3,所以每消耗3mol CO 2,转移4mol 电子7答案及解析： 答案：C 解析：8答案及解析： 答案：D解析：在b 电极上: 22=4OH 4e 2H O+O ---↑,在a 电极上: 22H 2H e +-=-↑,所以产生的气体体积a 电极的大于b 电极的;两种气体均为无色无味的气体;由于a 电极上H +放电,所以a 电极附近的22=4OH 4e 2H O+O ---↑()()OH H c c -+>滴加石蕊试液, a 电极附近呈蓝色,同理, b 电极附近呈红色。
9答案及解析： 答案：B解析：试题分析:A.电镀前,油渍的成份是酯,在碱性条件下易水解,洗净后便于金属附着上去,再用盐酸除铁锈,正确; B.c 是阳极,电镀时为镀件铁要做阴极,错误;C.用含Zn 2+的盐配成电解质溶液,正确;D.电镀时,发生氧化和还原反应的都是锌元素,正确;10答案及解析： 答案：C解析：A 满足析氢腐蚀的条件,正确;由图2可以看出当pH=4时压强减小,说明发生的是吸氧腐蚀,B 在弱酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,正确;C 无法判断腐蚀速率快慢,错误;D 都是铁做负极,失去电子,正确。
11答案及解析：答案：（1）22H 2H e +-=↑＋ (或222H O+2H 2OH e --=↑+) ；22Cl 2H O -＋22Cl H 2OH -↑+↑+；②④（2） 2Fe 2Fe e -+-=解析：12答案及解析：答案：（1）正; Cu 2++2e -＝Cu（2） 2.2×10-6mol ·L -1（3） 负（4）① 有红色物质析出② 4OH －-4e -=O 2↑+2H 2O（5）① Fe ; 22Cl 2H O -+22H Cl 2OH -↑+↑+②2.24 ; 13解析：13答案及解析：答案：(1) ①C 2H 5OH+16OH --12e -=22-3CO -+11H 2O②O 2+4H ++4e -=2H 2O ③O 2+2CO 2+4e -=2-3CO(2)5.6 (3)负 N 2O 4+2HNO 3-2e -=2N 2O 5+2H +解析：14答案及解析：答案：（1）A; （2）.阴 2H ++2e -=H 2↑（3）.从右向左; 滤纸上有红褐色斑点产生; （4）增大;（5）Fe-6e -+8OH -=24FeO -+4H 2O; 4OH --4e -=2H 2O+O 2↑（6）.0.28; （7）.224FeO -+6e -+5H 2O=Fe 2O 3+10OH -解析：。