化学平衡高考题集

1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，

改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误．．．．

的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，

达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的

是

A 、2 mol C

B 、2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)

C 、1 mol B 和1 mol C

D 、2 mol A 、3 mol B 和3 mol C

1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，

T 表示温度，n 表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1

B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2

C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1

D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1

4. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是

A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的AB

B.容器内的总压不随时间变化

C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2

D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 2

5. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是

A 低温、低压

B 低温、高压

C 高温、高压

D 高温、低压

6. 可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系

中能说明反应已达到平衡状态的是

A ．)()(322H v N v 正正=

B ．)()(32NH v N v 正正=

C ．)(3)(232NH v H v 正正=

D ．)(3)(22H v N v 正正=

7. 在一密闭容器中，a A （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡

时，B 的浓度是原来的60k ，则

A ．平衡向正反应方向移动了

B ．物质A 的转化率减少了

C ．物质B 的质量分数增加了

D ．a>b

8. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为

，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为

A ．0．5

B ．

C ．2

D ．3

9. (气)＋I 2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) (气)＋O 2(气) 2SO 3(气) D. C(固)＋CO 2(气)

2CO(气)

10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固）

pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A （m ＋n ）必定小于p

B （m ＋n ）必定大于p

C m 必定小于p

D n 必定大于p

11. 在·L －1

CH 3COOH CH 3COO －＋H +

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小

D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

12. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为(L ·s)

B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了L

C 、反应开始到10s 时，Y 的转化率为％

D 、反应的化学方程式为：X （g ）+ Y （g ）

Z （g ）

13. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0

下列叙述正确的是

A 加入少量W ，逆反应速率增大

B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C 升高温度，平衡逆向移动

D 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大

14. 图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影

响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标

表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙

述正确的是（ ）

A ．上述可逆反应的正反应为放热反应

B ．X 、Y 、Z 均为气态

C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D ．上述反应的逆反应的△H>0

15. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低

16. I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A （气）＋B （气）C （气）

（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。

（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。

（3）若开始时放入x molA ，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol ，则x ＝ mol ，

y ＝ mol 。

平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。

II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编

号）。

（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小

作出此判断的理由是 。

17. 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2SO 3(g) + Q (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式

K=

（2）降低温度，该反应K 值 ，

二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容

器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间

是 。（4）据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因

是 （用文字表达）10min 到15min

的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a ．加了催化剂

b ．缩小容器体积

c ．降低温度

d ．增加SO 3的物质的量

18. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q

该反应的平衡常数可表示为：K=C （K ） 各物质的沸点与压强的关系见右表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物

中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

（2（3）常压下，当反应温度升高至900