碱液中NaOH、Na2CO3含量的测定

三、仪器及试剂：
• HCl标准溶液，甲基橙、酚酞指示剂，酸式 滴定管，锥形瓶，移液管，洗耳球，滴定 台。
四、实验源自文库骤：
• 1、用移液管吸取碱液试样10.00 cm3于250 cm3 锥形瓶中,加入纯水30 cm3，加入酚酞试剂2-3 滴。用HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半 分钟不变化，消耗HCl溶液 V1（cm3）。 • 2、在上述溶液中加入甲基橙2-3滴，用 HCl标 准溶液滴定至黄色---变为橙色，此步消耗HCl 标准溶液 V2（cm3）。 • 3、重复1、2步骤再做两次，记录数据。
《近代化学实验I-1》
• • • • • • 1、硫酸铜的提纯 2、食用白醋中HAc含量的测定 3、醋酸电离度和电离平衡常数的测定 4、碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定 5、新盖中盖高钙片中钙含量的测定 6、酸碱溶液的标定
实验室注意事项及意外事故处理
• 详见实验教材P1-2
在实验室随时提醒自己：
• • • • • ★V1=0，V2＞0，为NaHCO3； ★V1＞0，V2=0，则为NaOH； ★V1=V2，则为Na2CO3； ★V1＜V2，则为Na2CO3与NaHCO3； ★V1＞V2，则为NaOH和Na2CO3。
本实验是碱液中NaOH、Na2CO3含量测定， 根据以上两步反应得 NaOH、Na2CO3含量计算式 Na2CO3（g.dm－3）=（ CHCl· V2/ V试样）· 106.0 NaOH（g.dm－3）=〔CHCl· (V1－V2)/ V试样〕· 40.01
在上述溶液中再加入甲基橙指示剂， 此时溶液呈黄色， 用同一种盐酸标准溶液继续滴至终 点时呈橙色，此时NaHCO3被滴 成H2CO3，此过程HCl标准溶液的 消耗量为V2 cm3，发生的反应
NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 + H2O，
分析V1、V2的大小，可以确定并计算出 试液中各成分的含量。具体情况如下：
常用的两种指示剂是酚酞（PH=8.10~10.00） 甲基橙（PH=3.10~4.40）， 在试液中先加酚酞，用盐酸标准溶液滴至 红色刚褪去，此时不仅氢氧化钠被中和， Na2CO3也被滴成NaHCO3，记下此时HCl 标液的消耗量V1cm3。 NaOH + HCl=NaCl + H2O Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
我这样做安不安全， 我这样做规不规范。
碱液中NaOH、Na2CO3含量测定
一、实验目的： 1、初步掌握移液管的使用方法； 2、进一步掌握酸式滴定管的使用方法； 3、了解双指示剂法测定原理。
二、实验原理：
碱液中可能存在的组份：NaOH和 Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3或者是纯 NaOH、Na2CO3、NaHCO3(注意： NaOH与NaHCO3是不能同时存在)。 对碱液中组份分析，可以在同一份试 液中用两种不同的指示剂来测定，这 种测定方法即所谓“双指示剂法”。此 法特点是方便、快速，在生产中应用 普遍。