2020-2021年金属和金属材料中考压轴题分类汇编经典

2020-2021 年金属和金属材料中考压轴题分类汇
编经典
一、金属和金属材料选择题
1．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量
该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸
银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中
最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、
铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有：
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】
取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有
铝和铜，因此①说法错误；
另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤
液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能
定没含有铜，
有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有
三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分
溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被
溶解，故②说法正确；
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银
三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；
因此正确的是②③⑤；
故选：B。

2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
解析】 分析】
详解】
A 、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变 缓，选项 A 不正确；
B 、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸， pH 值应由大逐渐变小，选项 B 不正确；
C 、向一定量的 CuSO 4溶液中加 NaOH 溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项 C 正确；
D 、加热一定质量的 KClO 3和 MnO 2 混合物制 O 2，反应完成后容器中有催化剂 MnO 2 剩余， 选项 D 不正确； 故选 C 。

3．根据金属活动性顺序 Al >Fe >Cu >Ag 判断，下列说法错误的是（ ）
A ．反应 Cu+FeSO 4═Fe+CuSO 4 可以发生，属于置换反应
B ．反应 Fe+2AgNO 3═ 2Ag+Fe （ NO 3） 2 可以发生，属于置换反应
C ．反应 Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu （NO 3）2 可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D ．反应 2Al+3CuSO 4═3Cu+Al 2（SO 4）3 可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 【答案】 A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金 属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【详解】 A 、由于金属活动性 Fe >Cu ，所以反应 Cu+FeSO 4═ Fe+CuSO 4不可以发生。

A 选项错误 B 、由于金属活动性 Fe > Ag ，反应 Fe+2AgNO 3═2Ag+Fe （NO 3） 2可以发生，反应物是一种 单质和一种化合物。

生成物是一种单质和一种化合物。

属于置换反应。

B 选项正确
向一定量的 CuSO 4溶液中加 NaOH 溶液
定质量的 KClO 3和 MnO 2 混合物制 O 2
B ． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐
酸
C
．
C、由于金属活动性Cu>Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。

C 选项正确
D、由于金属活动性Al> Cu，反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。

D 选项正确故选A。

【点睛】氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

4．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：
①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

请选出你认为合理的方案（）
A．①②③④⑥⑦
B．②③④
C．③④
D．⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】
①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；
⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。

防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。

故选C。

【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。

解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。

5．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1 角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（）
A．铝比锌的金属活泼性更弱
B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为
【答案】B
解析】
详解】
A、铝比锌的金属活泼性更强，故A 错误；
B、由产生氢气的质量= ，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故
B 正确；
C、由于最外层电子数不超过8 个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比
铝多17，故C 错误；
D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1，”故D 错
误。

故选：B。

6．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架
【答案】D
【解析】
A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；
C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质
稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D、用铝合金制作门窗框架是利
用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。

7．铜能被加工成厚度仅为7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
铜能被加工成厚度仅为7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、
抗腐蚀性无关。

故选B。

8．在CuCl2和AlCl3 的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn 【答案】C
【解析】
金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl 3 的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：
金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

9．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B
【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，
A．测定两
金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
考点：金属活动性顺序
10．X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。

下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R 是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R 可能是Cu
D．X 的金属活动性比R 强
【答案】C
【解析】
分析】 详解】
X 、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析 出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe ，R 是 Cu ，化学计量数不正确；在金属 活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

故选 C 。

11．有 X 、Y 、Z 三种金属， X 在常温下就能与氧气反应， Y 、Z 在常温下几乎不与氧气反 应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变 化。

根据以上实验事实，判断 X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是 （ ） A ． X 、Y 、 Z
B ．X 、Z 、Y
C ．Y 、Z 、X
D ．Z 、 Y 、X
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】 X 在常温下就能与氧气反应， Y 、Z 在常很下几乎不与氧气反应；说明 X 的金属活动性强于 Y 、Z ；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变 化。

说明 Z 的活动性强于 Y ，根据以上实验事实，断 X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱 的顺序正确的是 X Z Y ，故选 B 。

12． 小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
A ．a 处
B ．b 处 【答案】 B
【解析】 A 、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确； 应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误； D 、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳
和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。

故选 B 。

13．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体 中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定
C ． c 处
D ． d 处
B 、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反
C 、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正
没有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A 错误；
B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故 B 正确；
C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C 错误；
D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D 错误。

故选B。

【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A．Mg 和Al B．Cu和Ag C．Al 和Cu D．Mg 和Ag
【答案】B
【解析】
【详解】
由金属活动性顺序“、KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au” 可知：Mg>Al（H）>Cu>Ag，则Mg 、Al、Cu、Ag 与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu 和Ag．故选B．
15．为比较A、B、C 三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．A>C>B B．A> B>C C．C>A> B D．B> C>A
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】
A能把B 从其盐溶液中置换出来，说明A 的活动性比B强；C不能把B 从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B 弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A>B>C；
故选B．
16．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu 2FeCl 3 = 2FeCl 2 CuCl2，Fe 2FeCl 3 3FeCl 2 。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）。

A．溶液中一定含FeCl 2 ，固体一定含铜B．溶液中一定含FeCl2 ，固体一定是铁和铜C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D．溶液中一定含FeCl2 、CuCl2 ，固体一定含铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeC2l，烧杯中一定含有的固体是Cu，故A 正确；
B．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeC2l，烧杯中一定含有的固体是Cu，不一定含有铁，故B 错误；C．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C错误；
D．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故 D 错误。

故选：A。

17．某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（）
A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO4 溶液中
B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4 溶液中
C．将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4 溶液中
D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】 A 、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌 的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的 活动性顺序：锌＞铁＞铜，故 A 正确；
B 、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液 反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故 B 不正确；
C 、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应， 只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故 C 不正确；
D 、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和 铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反 应，只能证明铜的活动性最弱，故 D 不正确。

故选 A 。

18．能验证 Zn 、 Cu 、 Ag 三种金属活动性顺序的是
A ．Zn 、Ag 、CuSO 4 溶液
B ．Zn 、Cu 、Ag 、稀盐酸
C ．Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液
D ．Ag 、ZnSO 4溶液、 CuSO 4 溶液
【答案】 A
【解析】
【分析】
【详解】 A 、锌可以置换 CuSO 4 溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和 CuSO 4 溶 液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，故 A 正确； B 、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、 银的金属活动性强弱，故 B 错误；
C 、铜、银都不与 ZnSO 4 溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。

无法比较铜、银的金属 活动性强弱，故 C 错误；
D 、银不与 ZnSO 4溶液、 CuSO 4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活 动性强弱，故 D 错误。

故选 A 。

【点睛】 根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。

19．
A ．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
解析】
分析】
【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。

故选B。

20．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。

故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。