第17讲 元素周期表与元素周期律
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第ⅠA族称为 碱金属 元素 ，第ⅤA族称为氮族 元素。 第ⅡA族称为碱土金属 元素，第ⅥA族称为 氧族 元素 。 第ⅢA族称为 硼族 元素，第ⅦA族称为 卤族元素。 第ⅣA族称为 碳族 元素，零族称为 稀有气体 元素。
归纳：
周期序数 = 电子层数 同周期元素电子层数相等 主族序数 = 最外层电子数 同主族元素最外层电子数相等
F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
2、对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( A ) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半径：Na<Mg<Al C．金属性：Na<Mg<Al D．单质的还原性：Al>Mg>Na
同周期元素从左到右，原子半径_减__小____, 得电子能力__增__强______, 失电子能力 _减__弱____；同主族元素从上到下, 原子半径___增_大________, 得电子能力 ___减__弱_____,失电子能力__增__强________。
86
第7周期：26种元素
118
族 • 把最外层电子数相同的元素按照电子层 数的递增的顺序从上至下排成一个纵行. 主族序数=最外层电子数
（2）族的分布位置
七个主族
稀
Ⅰ A
1
氢Ⅱ
A
2 锂铍
七个副族
第Ⅷ族
有
0
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
ⅦA
氦
气
硼 碳 氮氧 氟 氖体
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
ⅤⅥ BB
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
周期序数 = 电子层数
周期表的结构
三短四长
短周期
周期 short periods
periods 长周期
（横向） long periods
周期序数=电子层数
稀有气体的原子序数
第1周期：2 种元素
2
第2周期：8 种元素
10
第3周期：8 种元素
18
第4周期：18 种元素
36
第5周期：18 种元素
54
第6周期：32 种元素
(2)过渡元素：元素周期表中部从 ___Ⅲ__B___族到 ____Ⅱ__B__族 10 个纵列共六 十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3) 镧 系 和 锕 系 ： 周 期 表 ___Ⅲ__B___族 第 ___六__、_七__周 期 ， 每 一 格 各 有 ____1_5___种元素。
5、元素周期表的应用
锕系)。下列说法不正确的是( A )
A．A、E 原子序数之差可能为 2 B．D、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32 C．B、C 原子序数之差一定是 2 D．B、D 原子序数之差不可能是 7
►归 纳 总 结
直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系
2
考点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 元素周期律及其应用
二、元素周期律
8
+1 ---——
2）原子序数多于18——递减法
记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为n时， 看落在哪两个序号之间，先推出n所在的周期，再推 出其所在的族。
（2，10，18，36，54，86）
多1或2，则为下一周期的第ⅠA、ⅡA
少1~5，则为同周期的第ⅦA--ⅢA
第34号元素： 34-36=－2
（1）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 ＋1 递增到 ＋7 ， 元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 －递4 增到 －。1
（2）元素的最高正化合价＝ 最外层电子数 ； 元素的最低化合价 ＝ 最外层电子数－8； 最高化合价＋|最低化合价|＝ 8。
(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价
1）原子序数少于18——熟记
先周期 后主族
第三周期 第ⅠA 族
第3周期 第ⅥA 族
元素原子结构与其 在周期表中位置关系
元素 周期表中 电子 最外层 最高正 最低负 符号 的位置 层数 电子数 化合价 化合价
16S
第三周期第
ⅥA 族
3
6
+6 -2
11Na
第三周期第 ⅠA 族
3
1
10Ne 第二周期0族 2
第四周期第ⅥA族。
推算原子序数为53,88的元素在周期表中 的位置。
第53号元素： 53-54=－1
第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 88-86 =2
第七周期第ⅡA 族。
完成下列填空： (1)同主族相邻两元素的原子序数之差可能为
__2_、___8_、__1_8_、___3_2__；
(2)x为第ⅡA族元素原子序数，则同周期第ⅢA族
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐 -101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
（3）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩元
4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷硒 溴 氪素
5 铷 锶钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 碲锑 碘 氙
6 铯 钡镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋钋 砹 氡
7 钫镭锕
……
0族元素，它们很稳定，化合价通常情况下为0。
族的别称
3、查阅：
原子序数
中文名称，有 带＊为人造元 素
79 Au 金
5d106s1 197.0
元素符号，有 别的颜色则为 放射性元素 核外电子排布
相对原子质量
1、在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( B )
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．27088Pt 和 19788Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素
举例: r(Li+) < r(Na+) < r(K+ ) < r(Rb+)
电子层n: 1
2
3
4
（2） 同种元素的微粒： 阳离子<中性原子<阴离子 价态越高，微粒半径越小。
举例： r(Cl)< r(Cl-)
r(Fe) >r(Fe2+) > r(Fe3+)
3）、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小
判断依据是什么呢？
金属性
元素原子失电子的能力
非金属性 元素原子得电子的能力
注意： 金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电 子的能力大小有关，与失（得）电子的多少无关。
三、元素的金属性与非金属性的判断方法
判断元素金属性强弱的方法
比换氢，比碱性。
1.反应条件是否苛刻 2.反应现象是否明显 3.反应速度是否快速
泽，柔软
总结：碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。
（2）、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密 1.69 度g/L 逐 3.124
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
元素原子序数可能为_x__＋__1_、__x_＋___1_1_、__x_＋___2_5___。
（3）x为第ⅢA族元素原子序数，则同主族第ⅢA族
元素原子序数可能为_x__＋__8_、__x_＋___1_8_、__x__＋__3_2___。
2、如图，A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素(不包括镧系和
例： O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
(第二周期阴离子） (第三周期阳离子）
r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
同周期元素中阴离子半径比阳离子半径大。
r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
元素位置 同周期元素从
左到右
同主族元素从 上到下
得失电子能力
得电子能力增强 失电子能力减弱 得电子能力减弱 失电子能力增强
小结：
随着原子序数的递增
1. 学习和研究化学的规律和工具 2. 预测新元素,寻找原料 3.论证了量变引起质变的规律性
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近 （ 3）催化剂— —过渡元素 （ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
寻找 催化
剂
寻
找
寻找
半
农药
导
体
6、由原子序数推出元素在周期表中的位置：
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度
2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
3、金属单质与盐溶液间的置换反应
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性
1.反应条件是否苛刻 2.反应现象是否明显 3.反应速度是否快速
1、原子序数
1.概念：按 核电荷数 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫 原子序数。
2.数量关系：原子序数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。
1、核外电子排布的周期性
(1)同一行从左往右，电子层数不变，最外层电子数增加；
(2)同一列从上往下，最外层电子数不变，电子层数增加。
2、元素化合价变化的周期性
加热是否分解
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属单质间的置换反应
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
41
►归 纳 总 结 元素金属性和非金属性强弱的判断方法
(1)结构比较法：根据原子结构判断 原子半径(或电子层数越多)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越 弱；原子半径越小(或电子层数越少)，最外层电子数越多，非金属性越强，反之 越弱。
第五章 物质结构 元素周期律
第十七讲 元素周期表 元素周期律
考
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
纲 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 要 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
(4)金属元素无负价 (5)既有正价又有负价的 元素一定是非金属元素；
3、微粒半径大小的比较： １）、原子半径：
同主族，原子半径逐渐增大 （电子层数越多）
r(Li)< r(Na)< r(K)
同周期，原子半径逐渐减小 （核电荷数越大）
r(Na) >r(Mg) > r(Al)
2）离子半径的比较
(1)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大
求
1
考点一 元素周期表及其应用
元素周期表和茶杯非常般配了。
元素周期表浴室
元素周期表十字绣
族 周期
元素周期表的结构
元素周期表的结构--周期
1、周期（横行）
——电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺
序排列的一个横行称为周期。
周期 1 2 3 4 5 6
7
分类
短周期
长周期
不完全周期
（结构：三短、四长、一不全）
(2)位置比较法：根据在“三表”中的位置判断
(3)实验比较法：根据“三反应”和“两池”判断
第三周期，
金 属 性最强的是_N__a__元素， 非 金 属 性最强的是_C__l__元素
有何相似性和 递变性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态
密度
熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
4．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界 处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为 _金__属__元__素___区，分界线右面为 非__金__属__元__素____ 区。
③ 分 界 线 附 近 元 素 的 性 质 ： 既 表 现 _金_属__元__素____ 的 性 质 ， 又 表 现 _非__金_属__元__素____的性质。
►方 法 规 律
微粒半径大小的比较方法
1．下列离子中半径最大的是( C )
A．Na＋
B．Mg2＋
C．O2－
D．F－
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
｛ 性 元素原子半径呈现周期性变化
质 元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性与非金属性呈现周期性变化呢?
想一想： 元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？
归纳：
周期序数 = 电子层数 同周期元素电子层数相等 主族序数 = 最外层电子数 同主族元素最外层电子数相等
F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
2、对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( A ) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半径：Na<Mg<Al C．金属性：Na<Mg<Al D．单质的还原性：Al>Mg>Na
同周期元素从左到右，原子半径_减__小____, 得电子能力__增__强______, 失电子能力 _减__弱____；同主族元素从上到下, 原子半径___增_大________, 得电子能力 ___减__弱_____,失电子能力__增__强________。
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第7周期：26种元素
118
族 • 把最外层电子数相同的元素按照电子层 数的递增的顺序从上至下排成一个纵行. 主族序数=最外层电子数
（2）族的分布位置
七个主族
稀
Ⅰ A
1
氢Ⅱ
A
2 锂铍
七个副族
第Ⅷ族
有
0
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
ⅦA
氦
气
硼 碳 氮氧 氟 氖体
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
ⅤⅥ BB
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
周期序数 = 电子层数
周期表的结构
三短四长
短周期
周期 short periods
periods 长周期
（横向） long periods
周期序数=电子层数
稀有气体的原子序数
第1周期：2 种元素
2
第2周期：8 种元素
10
第3周期：8 种元素
18
第4周期：18 种元素
36
第5周期：18 种元素
54
第6周期：32 种元素
(2)过渡元素：元素周期表中部从 ___Ⅲ__B___族到 ____Ⅱ__B__族 10 个纵列共六 十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3) 镧 系 和 锕 系 ： 周 期 表 ___Ⅲ__B___族 第 ___六__、_七__周 期 ， 每 一 格 各 有 ____1_5___种元素。
5、元素周期表的应用
锕系)。下列说法不正确的是( A )
A．A、E 原子序数之差可能为 2 B．D、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32 C．B、C 原子序数之差一定是 2 D．B、D 原子序数之差不可能是 7
►归 纳 总 结
直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系
2
考点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 元素周期律及其应用
二、元素周期律
8
+1 ---——
2）原子序数多于18——递减法
记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为n时， 看落在哪两个序号之间，先推出n所在的周期，再推 出其所在的族。
（2，10，18，36，54，86）
多1或2，则为下一周期的第ⅠA、ⅡA
少1~5，则为同周期的第ⅦA--ⅢA
第34号元素： 34-36=－2
（1）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 ＋1 递增到 ＋7 ， 元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由 －递4 增到 －。1
（2）元素的最高正化合价＝ 最外层电子数 ； 元素的最低化合价 ＝ 最外层电子数－8； 最高化合价＋|最低化合价|＝ 8。
(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价
1）原子序数少于18——熟记
先周期 后主族
第三周期 第ⅠA 族
第3周期 第ⅥA 族
元素原子结构与其 在周期表中位置关系
元素 周期表中 电子 最外层 最高正 最低负 符号 的位置 层数 电子数 化合价 化合价
16S
第三周期第
ⅥA 族
3
6
+6 -2
11Na
第三周期第 ⅠA 族
3
1
10Ne 第二周期0族 2
第四周期第ⅥA族。
推算原子序数为53,88的元素在周期表中 的位置。
第53号元素： 53-54=－1
第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 88-86 =2
第七周期第ⅡA 族。
完成下列填空： (1)同主族相邻两元素的原子序数之差可能为
__2_、___8_、__1_8_、___3_2__；
(2)x为第ⅡA族元素原子序数，则同周期第ⅢA族
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐 -101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
（3）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩元
4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷硒 溴 氪素
5 铷 锶钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 碲锑 碘 氙
6 铯 钡镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋钋 砹 氡
7 钫镭锕
……
0族元素，它们很稳定，化合价通常情况下为0。
族的别称
3、查阅：
原子序数
中文名称，有 带＊为人造元 素
79 Au 金
5d106s1 197.0
元素符号，有 别的颜色则为 放射性元素 核外电子排布
相对原子质量
1、在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( B )
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．27088Pt 和 19788Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素
举例: r(Li+) < r(Na+) < r(K+ ) < r(Rb+)
电子层n: 1
2
3
4
（2） 同种元素的微粒： 阳离子<中性原子<阴离子 价态越高，微粒半径越小。
举例： r(Cl)< r(Cl-)
r(Fe) >r(Fe2+) > r(Fe3+)
3）、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小
判断依据是什么呢？
金属性
元素原子失电子的能力
非金属性 元素原子得电子的能力
注意： 金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电 子的能力大小有关，与失（得）电子的多少无关。
三、元素的金属性与非金属性的判断方法
判断元素金属性强弱的方法
比换氢，比碱性。
1.反应条件是否苛刻 2.反应现象是否明显 3.反应速度是否快速
泽，柔软
总结：碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。
（2）、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密 1.69 度g/L 逐 3.124
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
元素原子序数可能为_x__＋__1_、__x_＋___1_1_、__x_＋___2_5___。
（3）x为第ⅢA族元素原子序数，则同主族第ⅢA族
元素原子序数可能为_x__＋__8_、__x_＋___1_8_、__x__＋__3_2___。
2、如图，A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素(不包括镧系和
例： O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
(第二周期阴离子） (第三周期阳离子）
r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
同周期元素中阴离子半径比阳离子半径大。
r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
元素位置 同周期元素从
左到右
同主族元素从 上到下
得失电子能力
得电子能力增强 失电子能力减弱 得电子能力减弱 失电子能力增强
小结：
随着原子序数的递增
1. 学习和研究化学的规律和工具 2. 预测新元素,寻找原料 3.论证了量变引起质变的规律性
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近 （ 3）催化剂— —过渡元素 （ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
寻找 催化
剂
寻
找
寻找
半
农药
导
体
6、由原子序数推出元素在周期表中的位置：
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度
2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
3、金属单质与盐溶液间的置换反应
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性
1.反应条件是否苛刻 2.反应现象是否明显 3.反应速度是否快速
1、原子序数
1.概念：按 核电荷数 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫 原子序数。
2.数量关系：原子序数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。
1、核外电子排布的周期性
(1)同一行从左往右，电子层数不变，最外层电子数增加；
(2)同一列从上往下，最外层电子数不变，电子层数增加。
2、元素化合价变化的周期性
加热是否分解
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属单质间的置换反应
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
41
►归 纳 总 结 元素金属性和非金属性强弱的判断方法
(1)结构比较法：根据原子结构判断 原子半径(或电子层数越多)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越 弱；原子半径越小(或电子层数越少)，最外层电子数越多，非金属性越强，反之 越弱。
第五章 物质结构 元素周期律
第十七讲 元素周期表 元素周期律
考
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
纲 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 要 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
(4)金属元素无负价 (5)既有正价又有负价的 元素一定是非金属元素；
3、微粒半径大小的比较： １）、原子半径：
同主族，原子半径逐渐增大 （电子层数越多）
r(Li)< r(Na)< r(K)
同周期，原子半径逐渐减小 （核电荷数越大）
r(Na) >r(Mg) > r(Al)
2）离子半径的比较
(1)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大
求
1
考点一 元素周期表及其应用
元素周期表和茶杯非常般配了。
元素周期表浴室
元素周期表十字绣
族 周期
元素周期表的结构
元素周期表的结构--周期
1、周期（横行）
——电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺
序排列的一个横行称为周期。
周期 1 2 3 4 5 6
7
分类
短周期
长周期
不完全周期
（结构：三短、四长、一不全）
(2)位置比较法：根据在“三表”中的位置判断
(3)实验比较法：根据“三反应”和“两池”判断
第三周期，
金 属 性最强的是_N__a__元素， 非 金 属 性最强的是_C__l__元素
有何相似性和 递变性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态
密度
熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
4．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界 处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为 _金__属__元__素___区，分界线右面为 非__金__属__元__素____ 区。
③ 分 界 线 附 近 元 素 的 性 质 ： 既 表 现 _金_属__元__素____ 的 性 质 ， 又 表 现 _非__金_属__元__素____的性质。
►方 法 规 律
微粒半径大小的比较方法
1．下列离子中半径最大的是( C )
A．Na＋
B．Mg2＋
C．O2－
D．F－
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
｛ 性 元素原子半径呈现周期性变化
质 元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性与非金属性呈现周期性变化呢?
想一想： 元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？