元素周期表 第3课时 卤族元素
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第一节元素周期表元素的性质与原子结构第三课时卤族元素
1．原子结构
密度
逐渐
熔、沸点
逐渐
（2）卤素单质的化学性质
卤族元素的原子最外层都有个电子,容易得，形成价化合物。
②与氢气的反应(F2→I2)。④⑤
化学方程式反应条件生成物稳定性
冷暗处很稳定
光照或点燃
加热
持续加热
随着核电荷数的增加，与H2反应，氢化物的稳定性。
③与水反应
a、F2与水剧烈反应：；
b、Cl2、Br2、I2与水反应 (X代表Cl、Br 、I)。
但是氯、溴、碘的单质与水反应的程度和速率是不同的，溶于水的氯气约有30%反应，溴反应不到1%，而碘几乎不发生反应。生成的氢化物水溶液都呈酸性：为弱酸，而为强酸，且酸性
④单质间的置换反应。
实验
操作
实验现象
静置后，液体分层，
上层色，下层
色
静置后，液体分层，
上层近色，下层
色
静置后，液体分层，
上层近色，下层
色
反应
原理
由此可见，随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性，阴离子还原性，
不能被氧化剂氧化，而可被氧化剂氧化
即氧化性，还原性。
3、卤素离子的检验
卤素离子都可以和AgNO3溶液反应生成沉淀（注意AgF可溶），这是检验X-离子的方法：
，，
4、同主族元素的性质与原子结构的关系
通过比较IA和VIIA族元素的一系列性质，可知：
(1)元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有关，其次，还与有关
(2)同主族元素性质的递变规律：