2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性同步练习 (新版
溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)
随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一 片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】 （1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录 。 （3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。 （4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验 来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从 一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红 色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘 干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也 不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水 厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同 ，即酸碱 性强弱程度 不同 ；
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.5化学肥料
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常用化肥的种类(zhǒnglèi)、成分、性状和使用注意事项
种 名称及主要化学
类
成分
性状
碳酸氢铵 (碳铵) 白色晶体，易溶于水，会
NH4HCO3
受潮，易分解，含氮低于 17%
硝酸铵 (硝铵) 白色晶体，易溶于水，高
氮
NH4NO3
温或受猛烈撞击时易爆炸，
liào)
用化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合化肥。 例如：
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知识讲解
●常用(chánɡ yònɡ)化肥
像人需要营养一样，植物生长 也需要养分。植物生长需要的元 素很多， 如C、H、O等，它们来自
空气、土壤和水分，来源充足。但还 有一些元素却需要通过施肥补给(bǔ jǐ)，才能保证植物正常生长，尤其是
钾
氯化钾KCl
于水，易结块
肥
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主要功效 磷肥壮果 钾肥壮茎
种 名称及主要化学
类
成分
性状
磷酸氢二铵 无色晶体，易溶于
(NH4)2HPO4 水 复
合
肥
磷酸钾
无色晶体，易溶于
K3PO4
水
主要功效 多元肥效
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交流讨论
氮、磷、钾三种化肥对农作物的作用(zuòyòng)是明显的。有人认 为 “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。这种说法对吗？
放出有刺激性气 味的氨气
不燃烧，跳 动或有爆裂 声
无具有刺激 性气味的氨 气放出
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磷肥
灰白色粉末
九年级化学下册8.1溶液的酸碱性精品 精品学案(新版)粤教
第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性【学习目标】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会用pH试纸测溶液的酸碱度。
3.了解常见物质的，知道对生命活动及农作物生长的影响。
【重点】酸碱指示剂与pH的检验方法。
【难点】pH和溶液酸碱性的关系。
【自主探究】1.旧知回顾：在第五章第三节的学习中，你已经知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液变，其实质是二氧化碳和水反应生成的使紫色石蕊变色。
2.自学导航：阅读教材220—224页了解区分溶液酸碱性的方法，了解检验溶液酸碱性强弱程度的方法。
3.应知应会：1）酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞，碱性溶液使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞。
2）当pH 7时，溶液呈酸性，pH 7时，溶液呈中性，pH 7时，溶液呈碱性。
3）测定溶液pH最简单的方法是。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：区分酸性溶液和碱性溶液1．【实验8-1】【实验8-2】学习区分溶液酸碱性的方法。
（分组展示）2．根据上述实验归纳：色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变遇中性溶液为色；色酚酞遇酸性溶液变，遇碱性溶液变遇中性溶液为色。
（小组展示）探究二：检验溶液酸碱性强弱程度1.自学：稀溶液酸碱度的表示方法、pH的范围、用pH试纸测定溶液pH的正确操作2.小组展示：实验8-3、8-4，学习溶液酸碱性的检验方法3.小组内讨论交流：使用pH试纸时①如果测定前将pH试纸润湿，或滴管、玻璃棒上附有水，对测定的结果有无影响？。
②如果将pH试纸直接伸入待测溶液中，会造成怎样的影响？。
探究三：pH与生命活动自学教材223-224页相关内容，知道pH对生命活动及农作物生长的影响，并思考完成：人的胃液呈性，能使紫色石蕊溶液变为色。
【跟踪练习】教材8.1习题1、4、5、6题【达标检测】1.溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示，pH 的范围__ _ ______， pH= 7 溶液呈_____性；pH < 7 溶液呈_____性；pH >7 溶液呈_____性。
说九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐
说九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐尊敬的各位领导：大家好！为便于教师更好的驾驭教材，从而有效地进行教学，较好地落实《义务教育化学课程标准2011年版》的教育理念，我对粤科版精心打造的九年级化学常见的酸、碱、盐一章从三大方面（说课标、说教材、说建议），来解读课程标准、剖析教材，并浅谈建议。
一、解读课标课标要求是开发、使用教材，从而进行有效教学的根本依据。
本章课程内容在课程标准中均属于一级主题“身边的化学物质”中的“生活中常见的化合物”。
涉及到本章的课标要求是：①认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；②初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；③了解常用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；④知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；⑤了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；⑥知道一些常见化肥的名称和作用；⑦学习铵态氮肥的检验方法。
二、剖析教材我分别从本章教材地位作用、教材编写特点、编写意图与体例、教材知识体系、教学重难点五个方面进行分析。
1、教材的地位作用通过前七章的学习，学生对氧、氢、碳、金属、水、溶液、化学用语、化学计算、原子结构等基础知识已经有了一定的了解；对探究性学习活动已经有了一定的实践体验。
常见的酸、碱、盐是初中化学极为重要的内容。
主要围绕溶液的酸碱性、几种常见的酸（如盐酸、硫酸等）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）、盐（如氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等）的性质与用途等内容展开学习与讨论，其间穿插盐碱指示剂、溶液的pH、中和反应、复分解反应、化肥等，并归纳若干反应规律。
教材强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，通过探究性学习获取知识。
由于本章所涉及的物质在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展都有密切的联系。
内容贴近学生生活，实验虽多，但现象鲜明，容易引发学生学习化学的兴趣。
2、教材的编写特点①本章知识在课程标准中均属于“身边的化学物质”中的“生活中常见的化合物”范畴。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性
课型：
新授
课时：
1
执笔：
王福成
[学习目标]
1．认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
3．知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
[学习重点]
重点：pH与溶液的酸碱性。
[学习难点]
难点：pH与溶液酸碱性强弱的关系。
[学习过程]
一、复习·导学
⑵若继续种小麦，你认为最好选用以下试剂来改良土壤。
①工业盐酸②熟石灰③纯碱
⑶该地区形成酸雨的主要原因是。
3．人类的第二杀手──心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病大多属于酸性物质，患者应经常食用碱性食品。根据表中的信息，这类患者应经常食用的食物是（）。
食物
①苹果
②葡萄
③牛奶
④豆制品
在上述1.、2.中都提到了“pH”，那“pH”到底是什么意思呢？我们今天就来认识溶液的pH。
二、学习·研讨
●pH：酸碱度的表示方法
阅读P220~221讨论、交流、总结规律。完成下列填空：
1．溶液的酸碱性常用来检验；溶液的酸碱度即溶液的酸碱性强弱程度常用表示。
2．pH的范围通常在之间：
pH7，溶液呈性，pH越小，性越；
五、课后作业
阅读P224：知识视窗——鲜花的颜色
完成P225制作活动（完成实验结果的填空并用自制的指示剂来检验某些溶液的酸碱性）。
●pH与生命活动
阅读P223完成：人的胃液中的胃酸是酸，若胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物治疗，反应方程式为；该反应为反应。
[补充]
酸雨的形成及危害（酸雨的pH＜5.6）。
三、课堂练习
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性同步课件
典例 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） B
A．溶液中滴入石蕊溶液显紫色B．溶液中滴入酚酞溶液显红色
C．溶液中滴入石蕊溶液显红色D．溶液中滴入酚酞溶液不显色
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典例 下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误(cuòwù)的 是（ A）
物质种 厕所清洁 橙汁 牛奶 草木灰 厨房清洁
类
剂
A． 牛奶比橙汁酸性强
C．草p木H灰水显碱性1
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水
剂
B．厕所清洁剂显酸性
D．3胃酸过多6.的5 人不宜1多1 吃橙子 12.5
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解析(jiě xī)与 答案
【出题角度(jiǎodù)】考查用pH试纸测定溶液酸碱度的方法及语言描述，或对测定方法进行判
断，能说出错误操作导致的后果。
典例 用pH试纸测定某溶液(róngyè)的pH，下列有关说法中正确的是（ ） A． 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
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方法(fāngfǎ)透视 人体各部分的体液都有一定的pH范围，改变了其
应有的范围，人体会感到不适；农作物在适宜的pH范围内生长，生长 环境不适宜，农作物的生长状态会不好。
【试题链接】小试(xiǎo shì)身手 5
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内容(nèiróng)总结
解析(jiě xī)与答案
石蕊溶液遇到中性溶液仍为紫色。向溶液中滴 A×
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.3 常见的碱【习题课件】
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
基础巩固练
6．(1)氢氧化钠应___密__封___保存，因为 _N_a_O__H_易__吸__收__空__气__中__的__H__2_O_和__C__O_2__，写出氢氧化钠变质 的化学方程式__2_N_a_O__H__＋__C_O__2=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_O_。工业 上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写 出反应的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__S_O__2_=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O___。
(3)举出B物质在农业生产中的一种用途： _改__良__酸__性__土__壤__________________________________。
(4)反应②的化学方程式为_C_a_(_O__H_)_2_＋__C_O__2=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__H_2_O_， 该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 _生__成__白__色__沉__淀_____________。
(5)反应③中碳元素的化合价_不__改__变__(填“改变”或“不改变”)。
能力提升练
【点拨】由于A、B、C均是含钙化合物，故应为初中化学中 常见的氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙等；结合图示可知，A能 与水反应生成B，故A为氧化钙；因为氧化钙能和水反应，并 能得到氢氧化钙，故B为氢氧化钙；又因为B(氢氧化钙)能与 二氧化碳反应生成C，故C为碳酸钙。代入图示的其他途径验 证：C(碳酸钙)能在高温下分解生成A(氧化钙)和二氧化碳； B(氢氧化钙)能与碳酸钠反应生成C(碳酸钙)和氢氧化钠，符 合反应关系。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。
本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。
我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。
酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。
学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8
8.2 常见的酸和碱1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl- D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）5、下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈6、推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：⑴最理想的燃料；⑵空气中体积分数占第二位的气体；⑶汽水中含有的不稳定的酸；⑷发酵粉的主要成分小苏打。
8、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
第八章 酸碱平衡
3). 酸碱共轭关系
酸碱存在着对应的相互依存的关系； 酸碱存在着对应的相互依存的关系 ； 物 质的酸性或碱性要通过给出质子或接受 质子来体现。 质子来体现。
酸
H+ 共轭关系
+ 碱
HAc 共轭酸
H+
+
Ac共轭碱
8
HAc
H+
+ Ac-
HAc的共轭碱是 - ，Ac-的共轭 的共轭碱是Ac 的共轭碱是 酸HAc，HAc和Ac-为一对共轭酸碱， ， 和 为一对共轭酸碱， 称为共轭酸碱对。 称为共轭酸碱对。 共轭酸碱对
3
一元酸: 一元酸 HA
H+ + A-
cHA − [ HA] α= ×100% cHA [ A ][ H ] Ka = [ HA]
一定的条件下， 值越大， 在cHA一定的条件下，α值越大，说明弱 酸电离程度越大，说明该酸酸性愈强； 酸电离程度越大，说明该酸酸性愈强；
− +
多元酸: 电离步骤多， 多元酸 电离步骤多，复杂
NH3 (aq) + H2O(l)
c0 0.200 ceq 0.200(1– 0.95%)
NH (aq) + OH (aq)
+ 4 −
0
0
0.200×0.95% 0.200×0.95% × ×
[OH-]=0.200×0.95%=1.9×10-3 (mol.dm-3) × × pH=14-pOH=14-(-lg1.9×10-3)=11.27 ×
B-+H2O HB + OH−
[HB][OH ] Kb = − [B ]
当 [ OH 当 [ OH c K
− a
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8．1 溶液的酸碱性
核心·易错
图8－1－1是实验室两瓶没有标签的溶液，回答下列问题。
图8－1－1
(1)为了明确两种溶液的酸碱性，可以使用________________，如使用紫色石蕊溶液，若溶液显酸性，则能使紫色石蕊溶液变________；若溶液显碱性，则能使紫色石蕊溶液变________；若溶液为中性，则紫色石蕊溶液为________色。
(2)也可以通过测定溶液的pH来确定它们的酸碱性。
测定pH用pH试纸，方法为___________________________________________________________。
若pH ＞7，则溶液呈______性；pH＝7，溶液呈______性；pH＜7，溶液呈______性。
[核心知识]
1．石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
2．溶液酸碱性的强弱程度用pH表示。
pH＝7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，pH ＜7的溶液呈酸性。
[易错点拨]
1．发生变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
2．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能润湿，也不能直接浸入待测液中，且测定结果为整数。
1．将紫色石蕊溶液分别滴加到肥皂水、蒸馏水和食醋中，它们显示的颜色依次是( )
A. 蓝色、紫色、红色 B．红色、紫色、蓝色
C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、无色、红色
2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )
A. 一定显红色
B．可能显蓝色
C．一定显无色
D．可能显紫色也可能显红色
3．小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用时，归纳成如图 8－1－2所示的关系。
图中①②③④是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
图8－1－2
A. ①紫色 B．②蓝色 C．③红色 D．④无色
4．下列说法中正确的是( )
A．紫色石蕊溶液能使盐酸变红
B．某溶液不能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定显中性
C．能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱的溶液
D．氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红
5．xx·天津一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是( )
A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
6．下表是几种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( )
A. 马铃薯 B．茶树
C．水稻 D．莲
7．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
下列测定操作中正确的是( )
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水润湿试纸，然后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
8.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛最好在蜇伤处涂抹( )
A．食醋(pH≈2)
B．唾液(pH≈6.6～7.1)
C．矿泉水
D．肥皂水(pH≈10)
9．如图8－1－3所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化。
鱼、肉的浸出液的pH变大，其新鲜度的变化情况为( )
图8－1－3
A．越来越新鲜
B. 趋向腐败变质
C．没有发生变化
D．无法判断
10．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图8－1－4所示。
据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为( )
图8－1－4
A．pH＝0 B. 1＜pH＜6
C．6.5＜pH＜8 D．10＜pH＜14
11．某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用___________________________________________。
12．图8－1－5中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，将与实验相对应的图像序号填在横线上。
图8－1－5
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液________。
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释________。
13．趣味化学晚会上，大家纷纷上台表演魔术：
(1)小东用毛笔蘸一种无色液体，在一张白纸上写出了“我爱化学”四个红色大字。
小东所用的白纸用__________________浸泡过，他用毛笔蘸________溶液写字。
(2)小李用毛笔蘸甲溶液在一张白纸上画了一片“湖水”，再蘸乙溶液在“湖水”中画了一串“灯影”，然后在纸上喷洒丙溶液，纸上立即出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的美丽画面。
试分析甲溶液可能是______________，乙溶液可能是__________，丙溶液可能是____________。
14．实验室几种液体的pH如下表(室温下)：
液体盐酸
CuSO4
溶液NaCl
溶液
水
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7参考以上数据分析下列推论中正确的是( )
[提示：盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物]
A. pH>7的液体一定是碱溶液
B．pH<7的液体一定是酸溶液C．pH＝7的液体一定是盐溶液D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
典题讲评与答案详析
答案速查
[核心·易错]
(1)酸碱指示剂红蓝紫
(2)将待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读数碱中酸
[应考能力提升练]
1．A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D
9．B 10.C
11．(1)能(2)碱＞(3)pH试纸
12．(1)C (2)D
13．(1)无色酚酞溶液氢氧化钠(或其他碱)
(2)氢氧化钠溶液(或其他碱溶液) 稀盐酸(或稀硫酸) 紫色石蕊溶液
[初高衔接拓展练]
14．D
典题讲评
[应考能力提升练]
2．[解析] 无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中都为无色，若该溶液为酸性，则紫色石蕊溶液变红；若该溶液为中性，则紫色石蕊溶液仍为紫色。
3．[解析] 酸能使紫色石蕊溶液变红；碱能使紫色石蕊溶液变蓝；碱能使无色酚酞溶液变红；酸不能使无色酚酞溶液变色。
4．[解析] 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液混合，发生颜色变化的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液；将酚酞溶液加到某无色溶液中，酚酞溶液不变色，则该溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液；能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是显碱性的溶液，但不一定是碱的溶液；氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。
7．[解析] 测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较；若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂；若先用少量水润湿试纸或先用蒸馏水清洗滴管
，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，相当于稀释了待测溶液，可能使测得的pH产生误差。
10．[解析] 据图可以看出，这种酶催化活性最佳的pH在6～10之间。
12．[解析] (1)稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，则溶液的pH由小于7到大于7。
(2)氢氧化钠溶液的pH大于7，水的pH等于7，则溶液的pH由大于7到无限接近于7。
[初高衔接拓展练]
14．[解析] pH>7的液体不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是盐溶液；pH<7的液体不一定是酸溶液，如CuSO4溶液是盐溶液；pH＝7的液体不一定是盐溶液，如水。
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