44-32第三节 电解池2PPT课件

NaOH、 H2 • 阴极室产物： Cl2
精制 水(含少量 饱和食盐水 NaOH)
(三)以氯碱工业为基础的化工生产
电解饱和食盐水
湿氢气
H2
湿氯气
液碱
Cl2
含氯漂白剂
NaOH
金属冶炼 有机合成
HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
二、电解原理的应用——电解精炼铜
第四章 电化学基础
第三节 电解池 第2课时
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总体概述
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二、电解原理的应用——氯碱工业
(一)电解饱和食盐水反应原理
阳极（石墨）： 2Cl—－2e—=Cl2↑ 【氧化反应】
阴极（石墨）： 2H++2e—=H2↑ 【还原反应】
1. 阴离子放电的顺序：
非惰性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH＞非还原性含氧酸根离子＞F-
2. 阳离子的放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞金属 活动顺序表中位置在H前面的金属阳离 子
二、电解原理的应用——电镀
利用电解的原理在金属表面上镀上一层其 它金属或合金的过程。
（1）阳极：镀层金属。 阴极：待镀的金属制品 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 ［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］
电解池
装置 实例
定义 应用电解原理在某些金属表
面镀上一层其他金属的装置
将电能 转变成化学能的装置
①镀层金属接电源正极,待 ①两电极接直流电源
形成 镀金属接电源负极
②电解质溶液
条件 ②电镀液必须含有镀层金 ③形成闭合回路
属的离子
二、电解原理的应用——电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
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谢谢您的观看与聆听
Thank you for watching and listening
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1、钠的冶炼 ——电解熔融的NaCl
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
提问与解答环节
Questions and answers
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2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(二)离子交换膜法制烧碱
(二)离子交换膜法制烧碱
1、装置
+
-
• 阳极：金属钛网(涂
Cl2 H2
有钛钌等氧化物) • 阴极：碳钢网(涂有淡盐水
镍涂层)
NaOH 溶液
• 阳离子交换膜：只 允许阳离子通过，
Na+
阻止阴离子和气体
通过。
• 阳极室产物：
（2）实质：阳极参加反应的电解
（3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑
（4）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的 浓度时刻保持稳定，常制成络离子
金属的防护
金属腐蚀的快慢程度：
电解池的阳极＞
原电池的负极＞
化学腐蚀＞
+
—
原电池的正极＞ C
Fe
电解池的阴极
Hale Waihona Puke Baidu海水
原电池、电解池、电镀池的比较
装置
电镀池
电解精炼铜原理：
①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；
③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉 积形成阳极泥；
④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。
电解时电极产物的判断