电解池公开课课件
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电解池 课件(人教版)
电解原理
一、电解
1．概念 使电流通过__电__解__质__溶__液___而在阴、阳两极引 起__氧__化__还__原__反__应___的过程。
2．特点 (1) 电 解 是 最 强 有 力 的 __氧__化__还__原___ 手 段 ， 是 _不__可__逆__ (填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液 的_电__解___过程。
【思路点拨】 解答该题应注意以下三点：
(1)通过简单计算判断出CuSO4的电解情况。 (2)写出正确的电极反应方程式，并据之进行运 算。
(3)电镀池的特点。
【解析】 (1)n(CuSO4)＝2.0 L×0.5 mol/L＝1.0 mol，
而在阴极析出的 Cu 为646g.4/mgol＝0.1 mol，故 CuSO4 未
【答案】 (1)阳 4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑ (2)1 (3)0.1 CuO (4)12.8 不变
互动探究 若在阳极收集到22.4 L气体(标准状况下)，请 判断在阴极得到的产物及物质的量是多少？
【提示】因为阳极反应为 4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑，故 n(O2)＝222.42.L4/Lmol＝1.0 mol，n(电子) ＝4.0 mol，而 n(CuSO4)＝1.0 mol，故阴极反应：
3．用惰性电极电解电解质溶液的规律小结
例2 在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨 电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应 式为
_______________________________________ _________________________________。
一、电解
1．概念 使电流通过__电__解__质__溶__液___而在阴、阳两极引 起__氧__化__还__原__反__应___的过程。
2．特点 (1) 电 解 是 最 强 有 力 的 __氧__化__还__原___ 手 段 ， 是 _不__可__逆__ (填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液 的_电__解___过程。
【思路点拨】 解答该题应注意以下三点：
(1)通过简单计算判断出CuSO4的电解情况。 (2)写出正确的电极反应方程式，并据之进行运 算。
(3)电镀池的特点。
【解析】 (1)n(CuSO4)＝2.0 L×0.5 mol/L＝1.0 mol，
而在阴极析出的 Cu 为646g.4/mgol＝0.1 mol，故 CuSO4 未
【答案】 (1)阳 4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑ (2)1 (3)0.1 CuO (4)12.8 不变
互动探究 若在阳极收集到22.4 L气体(标准状况下)，请 判断在阴极得到的产物及物质的量是多少？
【提示】因为阳极反应为 4OH－－4e－===2H2O＋ O2↑，故 n(O2)＝222.42.L4/Lmol＝1.0 mol，n(电子) ＝4.0 mol，而 n(CuSO4)＝1.0 mol，故阴极反应：
3．用惰性电极电解电解质溶液的规律小结
例2 在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨 电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应 式为
_______________________________________ _________________________________。
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二、电解原理的应用
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
CuCl2溶液
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象 并记录。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
液，溶液变红
1.电解饱和NaCl溶液
C
C
阳极：2Cl－+2e阴极：2H＋+2e-
= =
Cl2↑ H2↑
总反应式 氯碱工业
电解
饱和 NaCl溶液
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
实验现象：
阳极：有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉
KI试纸变蓝
阴极：有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试
CuCl2溶液
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
操作步骤: 1．在烧杯中注入CuCl2溶液 2．连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3．接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的
淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象 并记录。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
注意: 1．在实验过程中，两电极要始终放在溶液中，
且两电极不能接触； 2．电压要调至6V； 3．实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 ，目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
实验现象：
CC
阳
阴 阴极： 有红色物质析出
液，溶液变红
电解池 课件(人教版)
充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
原电池、电解池的联系
(升价)
(降价)
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
负极
正极
• 1、NaOH溶液 • 2、H2SO4溶液 • 3、Na2SO4溶液 • 4、HCl溶液 • 5、CuCl2溶液 • 6、NaCl溶液 • 7、CuSO4溶液
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴 极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
阳极 (降价)
阴极
(升价)
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
原电池、电解池的联系
(升价)
(降价)
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
负极
正极
• 1、NaOH溶液 • 2、H2SO4溶液 • 3、Na2SO4溶液 • 4、HCl溶液 • 5、CuCl2溶液 • 6、NaCl溶液 • 7、CuSO4溶液
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴 极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
阳极 (降价)
阴极
(升价)
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
《化学电解池》课件
电解池的环境影响与可持续发展
能耗与碳排放
电解池的能耗较高，会产生一定的碳排放。为了实现可持续发展，需要优化电解池的能 效，降低能耗和碳排放。
废弃物处理
电解池在使用过程中会产生废水和废料，需要建立有效的废弃物处理和回收机制，以减 少对环境的负面影响。
THANKS
感谢观看
REPORTING
电解池的应用
REPORTING
电解水制氢
总结词
通过电解水的方法制取氢气，是一种 绿色、可持续的能源生产方式。
详细描述
利用电解水技术，将水分子在直流电 的作用下分解为氢气和氧气。电解过 程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气 ，可以用于生产氢气作为燃料或化工 原料。
电解冶炼金属
总结词
通过电解熔融盐的方法提取金属，是一种高效、环保的金属冶炼技术。
电解池的工作原理
总结词
电解池的工作原理是利用外部电源提供能量，使电解质溶液中的离子在阳极和阴 极上发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
详细描述
当外部电源施加电压时，电解质溶液中的离子开始定向移动。阳离子向阴极移动 ，阴离子向阳极移动。在阳极上，阴离子失去电子发生氧化反应；在阴极上，阳 离子得到电子发生还原反应。通过这些反应，电能被转化为化学能。
PART 02
电解池的类型
REPORTING
电解液类型
01
02
03
酸性电解液
通常采用硫酸或盐酸作为 电解液，具有较高的导电 性能和较低的成本。
碱性电解液
主要采用氢氧化钠或氢氧 化钾作为电解液，适用于 电解铝、锌等金属。
熔融盐电解液
采用熔融状态的盐作为电 解液，如氯化钠、氯化钾 等，适用于电解制取金属 钠、镁等。
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2.阴极产物（阳离子得电子）
根据阳离子放电顺序（把金属活顺表倒过来）
Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+（H+）Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+
电解池第一课时最新课件
练习：惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、 NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极
c、d为石墨电极。已知电解过程中。则下列有关
判断正确的是 （ ） C
电
A．a为负极、b为正极
流 方
B．a为阴极、b为阳极
向
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
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7、电极反应式和总反应式书写：
（以石墨电极电解CuCl2 溶液为例）
阳极:失去电子,发生氧化反应； 阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑;（氧化反应） 阴极:得到电子,发生还原反应； 阴极：Cu2++2e-= Cu ;（还原反应）
电极反应
溶液pH 溶液复 变化 原方法
水 电 解
含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
H2SO4
NaOH Na2SO4
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 减小
阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
不变
H2O
溶 无氧酸 HCl
质
电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
阳阴极极2：C4lH—+-+24ee——==2CHl22↑↑
溶液
溶液
溶液
溶液
溶电解液池第一课时最新课件溶液
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离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
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原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：
电解池ppt课件
遇火或强光会爆炸
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
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D
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
《电解池公开课》PPT课件
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生
一种银白色的金属，随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 向 阴极移动，带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极：
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强的阴离子先放电
练一练
电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ） A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（
C）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
第三节 电解池
（第一课时）
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生
一种银白色的金属，随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 向 阴极移动，带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极：
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强的阴离子先放电
练一练
电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ） A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（
C）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
电解池课件.ppt
8
实验三：电解CuSO4溶液
CuSO4溶液
9
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
H2O
H + + OH -
阳极:4OH- ─ 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
2CuSO4+ 2H2O
电解 2Cu + O2↑+ 2H2SO4
10
4、解决电解问题的步骤：
6
实验二：电解NaCl溶液
7
3、离子的放电顺序 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag 逐渐减弱
（1）在阴极，阳离子得电子的能力：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2+ H＋ Cu2＋ Ag＋
逐渐增强
（2）在阳极，阴离子失电子的能力： I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根离子
第四章 电化学基础 第三节 电解池
点燃
Cu + Cl2===CuCl2
？
CuCl2 ===Cu + Cl2↑
2
实验一、电解CuCl2溶液
CuCl2溶液
3
4
1、电解的定义： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程叫电解。
5
2、电解池的组成：
电极材料 电解质溶液 闭合回路 电源 导线
（1）分析溶液中的离子 （2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物， 写出电极反应式 （3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物， 写出电极反应式
（4）写出总反应方程式
11
5、讨论：
实验三：电解CuSO4溶液
CuSO4溶液
9
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
H2O
H + + OH -
阳极:4OH- ─ 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
2CuSO4+ 2H2O
电解 2Cu + O2↑+ 2H2SO4
10
4、解决电解问题的步骤：
6
实验二：电解NaCl溶液
7
3、离子的放电顺序 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag 逐渐减弱
（1）在阴极，阳离子得电子的能力：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2+ H＋ Cu2＋ Ag＋
逐渐增强
（2）在阳极，阴离子失电子的能力： I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根离子
第四章 电化学基础 第三节 电解池
点燃
Cu + Cl2===CuCl2
？
CuCl2 ===Cu + Cl2↑
2
实验一、电解CuCl2溶液
CuCl2溶液
3
4
1、电解的定义： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程叫电解。
5
2、电解池的组成：
电极材料 电解质溶液 闭合回路 电源 导线
（1）分析溶液中的离子 （2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物， 写出电极反应式 （3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物， 写出电极反应式
（4）写出总反应方程式
11
5、讨论：
高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件
总反应： 4Ag++2H2O====
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
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通电后发生了氧化-还原反应 ;
？ 实验探究（以电解氯化铜为例）思考2:原因
(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子 的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+- +- +-
e
发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序 是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K
+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离
阴极：4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 阳极：4OH- －4e- =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O电=解 2H2↑ + O2 ↑
思考11:在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质 换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴 极：2H+ + 2e- = H2 ↑ （2）溶液中所含阴离子：OH-、Cl-，
电源的负极流出，流到电 e－
e－
解池的阴极，再从阳极流 阴极
阳极
回电源正极。（注意：电 C
C
子只在外电路定向移动，
不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。
6、电极反应式的书写：
（以电解CuCl2 为例）
阳离子移向阴极放电
e－ 阴极
e－ 阳极
阴离子移向阳极放电
思考7：若要使电解质溶液复原，怎么办？ 加CuCl2
思考8:为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的强弱和浓度有关 阳离子放电：与阳离子的氧化性的强弱和浓度有关
思考9:阴阳离子的放电顺序是什么？
７、离子放电顺序： 阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，
C
C
阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应
阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ 氧化反应
总反应式： 通式：
CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
阴极：氧化剂＋ne- = 还原产物
CuCl2溶液
阳极：还原剂－ne- = 氧化产物
总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子
（考虑电子守恒）
思考6：电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
二、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。
注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置
思考3：电解池的两极是怎样确定的？
人教版化学选四《化学反应原理》 第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
• 学习目标
• 1.了解电解、电解池等概念 • 2.理解电解池的工作原理 • 3.能够正确书写电解的电极反应式和总反应
式
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色的金属，随即形成紫色的 火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、
子的放电顺序是：
活泼电极>S 2->>I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F-
思考10:电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？
溶液中Cu2+和Cl-放电完毕后，原溶液变为纯水 此时，在纯水中存在H+和OH-， H+在阴极放电， OH-在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以：
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
思考4：形成电解池的条件是什么？
4、形成电解池的条件 e－
e－
⑴与电源相连的两个电极 阴极
阳极
C
C
⑵电解质溶液或熔化的
电解质
⑶形成闭合回路
CuCl2溶液
思考5：在电解过程中，电子、离子是如何形成闭 合回路的？
5.电子的流向: 电子从外加
放电顺序：Cl- > OH-
阳 极：2Cl- －2e- = Cl2 ↑
总反应：
2NaCl
+
2H2O
电解
= 2NaOH
+
H2
↑+
Cl2
↑
思考12:氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，其 结果又如何呢？写出电极反应。
熔融的氯化钠中有Na+和Cl- ，Na+在阴 极放电生成金属钠，Cl-在阳极放电生成氯 气。
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负 电的 Cl- 向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极： 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
原理分析：
成CuC2＋uC和lC2是l－强。电Cu解Cl质2 且电离易溶C于u2＋水＋，在2C水l－溶液中 电离 生 通电前，Cu2＋和Cl－在水里 自由 地移动着；
３、电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
e－
e－
阴极
阳极
C
C
CuCl2溶液 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
⑵、两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液 惰性电极(铂、金、石墨)：
CuCl2溶液
钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
、实验探究：电解氯化铜溶液
思考1：电极上有什么现象？
碳
怎样检验阳极产物？
棒
实验 现象
结论
与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气
阳极— 味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 C－l2－ 阴极— 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体－析出－Cu
？ 实验探究（以电解氯化铜为例）思考2:原因
(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子 的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+- +- +-
e
发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序 是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K
+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离
阴极：4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 阳极：4OH- －4e- =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O电=解 2H2↑ + O2 ↑
思考11:在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质 换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。
（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴 极：2H+ + 2e- = H2 ↑ （2）溶液中所含阴离子：OH-、Cl-，
电源的负极流出，流到电 e－
e－
解池的阴极，再从阳极流 阴极
阳极
回电源正极。（注意：电 C
C
子只在外电路定向移动，
不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。
6、电极反应式的书写：
（以电解CuCl2 为例）
阳离子移向阴极放电
e－ 阴极
e－ 阳极
阴离子移向阳极放电
思考7：若要使电解质溶液复原，怎么办？ 加CuCl2
思考8:为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？
阴离子放电：与阴离子的还原性的强弱和浓度有关 阳离子放电：与阳离子的氧化性的强弱和浓度有关
思考9:阴阳离子的放电顺序是什么？
７、离子放电顺序： 阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，
C
C
阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应
阳极：2Cl- -2e- ＝Cl2 ↑ 氧化反应
总反应式： 通式：
CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
阴极：氧化剂＋ne- = 还原产物
CuCl2溶液
阳极：还原剂－ne- = 氧化产物
总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子
（考虑电子守恒）
思考6：电解后氯化铜的浓度如何变化？ 变小
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
二、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。
注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置
思考3：电解池的两极是怎样确定的？
人教版化学选四《化学反应原理》 第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
• 学习目标
• 1.了解电解、电解池等概念 • 2.理解电解池的工作原理 • 3.能够正确书写电解的电极反应式和总反应
式
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色的金属，随即形成紫色的 火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、
子的放电顺序是：
活泼电极>S 2->>I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F-
思考10:电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？
溶液中Cu2+和Cl-放电完毕后，原溶液变为纯水 此时，在纯水中存在H+和OH-， H+在阴极放电， OH-在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以：
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
——既可以导电、又可以参与电极反应
思考4：形成电解池的条件是什么？
4、形成电解池的条件 e－
e－
⑴与电源相连的两个电极 阴极
阳极
C
C
⑵电解质溶液或熔化的
电解质
⑶形成闭合回路
CuCl2溶液
思考5：在电解过程中，电子、离子是如何形成闭 合回路的？
5.电子的流向: 电子从外加
放电顺序：Cl- > OH-
阳 极：2Cl- －2e- = Cl2 ↑
总反应：
2NaCl
+
2H2O
电解
= 2NaOH
+
H2
↑+
Cl2
↑
思考12:氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，其 结果又如何呢？写出电极反应。
熔融的氯化钠中有Na+和Cl- ，Na+在阴 极放电生成金属钠，Cl-在阳极放电生成氯 气。
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负 电的 Cl- 向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极： 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
原理分析：
成CuC2＋uC和lC2是l－强。电Cu解Cl质2 且电离易溶C于u2＋水＋，在2C水l－溶液中 电离 生 通电前，Cu2＋和Cl－在水里 自由 地移动着；
３、电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
e－
e－
阴极
阳极
C
C
CuCl2溶液 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应
⑵、两个电极的类型： 惰性电极与活性电极
阴极 C
阳极 C
阴极 Cu
阳极 Cu
CuCl2溶液 惰性电极(铂、金、石墨)：
CuCl2溶液
钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
、实验探究：电解氯化铜溶液
思考1：电极上有什么现象？
碳
怎样检验阳极产物？
棒
实验 现象
结论
与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气
阳极— 味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 C－l2－ 阴极— 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体－析出－Cu