《电解池》公开课课件高中化学人教版1
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人教版化学《电解池》课件1
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
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②实验事实
阴极
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A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
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②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
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②实验事实
阴极
A
阳极
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②实验事实
阴极
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A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
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②实验事实
阴极
A
铜
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
A
阳极
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
湖 南 省 长 郡 中学20 19-202 0学年高 二上学 期化学 选修四 《第四 章第三 节电解 池》( 共62张 PPT)
②实验事实
阴极
A
阳极
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人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
人教版新教材《电解池》优秀课件1
↓ 在阳极表面失去电子
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
SO42- CO32- NO3-
阳极
还原性减弱，氧化性增强
阴极总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞(酸)H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(水)H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
B
伏打电池的发现引起化学家利用电解法研究元素的兴趣。
产生电流的化学反应及装置
将化学能转化为电能
借助电流而发生反应及装置将电能转化为化学能
原电池：
电解池：
电解池工作原理示意图
H2
电解水
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前，溶液中存在哪些离子，运动情况怎样？Байду номын сангаас
（3）当离子定向运动到电极表面时，发生了什么变化？
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程。
氧化反应
还原反应
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电离与电解的比较
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
2．阴极 ：得电子，还原反应
水溶液中不放电，熔融态放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物可制备其单质
Fe3+得电子能力比Cu2+强，Fe3++e-= Fe2+
阳极
还原性减弱，氧化性增强
阴极总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞(酸)H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(水)H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
B
伏打电池的发现引起化学家利用电解法研究元素的兴趣。
产生电流的化学反应及装置
将化学能转化为电能
借助电流而发生反应及装置将电能转化为化学能
原电池：
电解池：
电解池工作原理示意图
H2
电解水
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前，溶液中存在哪些离子，运动情况怎样？Байду номын сангаас
（3）当离子定向运动到电极表面时，发生了什么变化？
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程。
氧化反应
还原反应
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电离与电解的比较
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
2．阴极 ：得电子，还原反应
水溶液中不放电，熔融态放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物可制备其单质
Fe3+得电子能力比Cu2+强，Fe3++e-= Fe2+
电解池第一课时课件上学期高二化学人教版选择性必修1
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电 极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
宏观现象
阴极
铜
阳极
氯 气
CuCl2水溶液
A．电解过程中，铜电极上有 H2 产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4=电=解=CuSO4＋H2↑ C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解过程中，H+的浓度减小
3、按下图装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：
A 池为__原__电__池___ B 池为_电__解__池____
(2)铜极为___正_____极， 电极反应式为__C_u_2_＋_＋__2_e_－_=__=_C_u___ (3)B 装置中，C1 不 C2 均为石墨棒， 石墨棒 C1 为___阳_____极，电极反应式为 __2_C_l_－_－__2_e_－_=__C_l_2↑____， 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为 有__无__色__气__体__产__生__，__附__近__溶__液__出__现__红__色___________________。
二、电解池(电解槽)
1、定义：借助于外界电流引起___氧__化__还__原__反__应___的装置，也就是把
电能 转变为 化学能 的装置，叫做电解池或电解槽。
2、构成电解池(电解槽)的条件
(1)直流电源 (2)阴、阳电极
阴极:与电源负极相连 阳极:与电源正极相连
两极可相同也可不同
化学课件《电解池》优秀ppt24 人教课标版1
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
1. 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？
2.通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
3. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么 类型的反应？写出两电极反应和总的化学方程式
第三节 电解池
一、电解原理
㈠ 电解 1、定义：
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧 化还原反应的过程 2、注意 ⑴ 电流是直流电不是交流电 ⑵ 熔融态离子化合物也能被电解
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
(新教材)高中化学《电解池》ppt精美课件人教版1
Cl－移向阳极，失去电子 阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2
Cu＋Cl2↑
6
电解： 使电流通过电解质溶液而在
阴、阳两极上引起氧化还原反应 的过程叫做电解
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能的装置。
7
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e- e-
电源负极
e-
e- ↓
e-
电解池阴极
阳极
阴极
CuCl2溶液
15
思考：石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极电极方 程式及总的化学方程式？
16
17
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
•
9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
18
2
思考： 以CuCl2溶液导电为例，电解质导电实验
需要哪些条件？
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
3
电解池的构成条件：
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
A．a电极产生的气体小于b电极产生的气体 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色
电解池第一课时课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
【任务1】：根据实验，完成任务单表格1
资料
阴极：与电 源负极相连
阳极：与电 源正极相连
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
表格1
实验现象
阴极上生成气体体积 20 mL 阳极上生成气体体积为10 mL
阳极上生成的气体能使带火星 的木条复燃
阴极上生成的气体能点燃
确定微 粒种类 及移动
方向
电解池分析思路
根据放电 顺序确定 放电微粒
写出电 极反应 式和总 反应
阴极：阳离子的放电顺序：Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Na＋
阳极：阴离子的放电顺序：Cl－＞ OH－＞ SO24－
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
【 思考与讨论】 请结合图4-10Ⅱ绘制反映电解池工作原理的示意图，并与 同学交流。示意图要求包括以下内容： （1）注明电解池的组成； （2）表明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
【课后思考】
某同学在做电解水的实验时发现两极 产生气泡的速率特别缓慢，你能否在不改变 两电极产物的情况下，加入某种物质使其加 快电解速率？
感谢聆听 谢谢
【思维拔高】
原理维度 现象
电极产物
氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
电极反应物
还原剂 阴离子
阳离子 氧化剂
资料
阴极：与电 源负极相连
阳极：与电 源正极相连
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
表格1
实验现象
阴极上生成气体体积 20 mL 阳极上生成气体体积为10 mL
阳极上生成的气体能使带火星 的木条复燃
阴极上生成的气体能点燃
确定微 粒种类 及移动
方向
电解池分析思路
根据放电 顺序确定 放电微粒
写出电 极反应 式和总 反应
阴极：阳离子的放电顺序：Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Na＋
阳极：阴离子的放电顺序：Cl－＞ OH－＞ SO24－
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
【 思考与讨论】 请结合图4-10Ⅱ绘制反映电解池工作原理的示意图，并与 同学交流。示意图要求包括以下内容： （1）注明电解池的组成； （2）表明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）表明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
一、电解水原理的初探 二、电解氯化铜溶液 三、电解原理 四、学习应用 五、课后思考
【课后思考】
某同学在做电解水的实验时发现两极 产生气泡的速率特别缓慢，你能否在不改变 两电极产物的情况下，加入某种物质使其加 快电解速率？
感谢聆听 谢谢
【思维拔高】
原理维度 现象
电极产物
氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
电极反应物
还原剂 阴离子
阳离子 氧化剂
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
人教版高中化学《电解池》ppt精品教学1
放电 次序
以碳棒作电极电解CuSO4溶液，阴极和阳
极分别有什么现象？
阴极：有红色固体物质析出 铜
阳极：有无色无味气体放出 氧气
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
实践探究
向氯化锌溶液中通入直流电
为什么不放 出H2？
e-
e-
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
Zn2+优先于H+先得 到电子
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
3.（双）在下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH不变
•X Y •
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
2.电解水型
阳极 电解含氧酸、强碱溶液、活泼
金属的含氧酸盐溶液时，如电
解H2SO4、NaOH、Na2SO4等
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例
电极反应
浓度 P 复原
H
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
4.放氧生酸型
阳极
电解不活泼金属的含氧酸盐时， 电解质和水都有一部分被电解，氧 如CuSO4溶液、AgNO3溶液等。气
阴极
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
《电解池》PPT授课-课件【人教版】
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
程式A.l3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3
Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑
依据电路中转 移电子相等
3H2 ~ 6e- ~ 2Al(OH)3 ~热量 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
3mol
2×78g QKJ △H=-285.8KJ/mol1.56g 8.5７4KJ
《电解池》PPT授课-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 反应
负极发生氧化反应
电子移 动方向
负极流向正极
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
程式A.l3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3
Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑
依据电路中转 移电子相等
3H2 ~ 6e- ~ 2Al(OH)3 ~热量 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
3mol
2×78g QKJ △H=-285.8KJ/mol1.56g 8.5７4KJ
《电解池》PPT授课-课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 反应
负极发生氧化反应
电子移 动方向
负极流向正极
《电解池第一课时》课件
电解池的组成
原理电池
原理电池由阳极、阴极和电解质 组成。
电解池
电解池由电极、电解质和电源组 成。
燃料电池
燃料电池利用燃料和氧气的反应 来产生电能。
电解池的工作原理
1
电解质的选择
2
选择合适的电解质是保证电解池电压稳
定的关键。
3
氧化还原反应
电解质的离子在电极上接受电子，同时 发生氧化还原反应。
电极的作用
《电解池第一课时》PPT 课件
பைடு நூலகம்本课程将为您介绍电解池的基础知识，并探讨其在金属提纯、电镀和电解水 中的应用。让我们一起来探索这个神奇的化学仪器。
电解池的定义
什么是电解池？
电解池是一种将电能转化为化学能的设备，其 中含有电解质溶液和至少一个电极。
历史渊源
电解池这一概念最早可以追溯至18世纪，卢瑟 福和福斯特是最初探索电解池的科学家之一。
1. 准备电解池及电解质溶液。 2. 装置电路，测量电压。 3. 更换不同电解质溶液，再
次测量电压。 4. 记录实验数据。
我们得出结论，电解质浓度越高， 电解池电压越大。
电极通过导电作用将电子传输给离子， 触发氧化还原反应。
电解池的应用
金属提纯
电解池可以将铜、铝等金属从矿物中提取出来。
电镀
电解池可以在金属表面形成一层保护膜，防止腐蚀。
电解水
电解池可以将水分解成氧气和氢气，应用于制氢或泳池消毒。
电解池的优缺点
优点
• 低成本 • 高效能 • 绿色环保 • 可控性强
缺点
• 对环境有污染 • 某些物质难以电解 • 需要耗费大量电能
与其他方法的比较
方法 电解池 溶剂萃取 湿法冶金
电解池课堂课件人教版
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
实验装置
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，
使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 总式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)
Na2SO4
减小
阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O增大 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑
不变
HCl
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓
减少
NaCl
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 增大 阴极：2H++2e- → H2↑
（4）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
离子放电顺序： 电解池课堂课件人教版（优秀课件） 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
乙
C
D
Na2SO4 CuSO4
HCl
HNO3
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
实验装置
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，
使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 总式： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)
Na2SO4
减小
阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O增大 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑
不变
HCl
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
增大
CuCl2
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓
减少
NaCl
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 增大 阴极：2H++2e- → H2↑
（4）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
离子放电顺序： 电解池课堂课件人教版（优秀课件） 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
乙
C
D
Na2SO4 CuSO4
HCl
HNO3
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
电解池课堂课件人教版（优秀课件）
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
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（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考：
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
❖
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
❖
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电四解种后离：子溶如液何浓判度定如谁何在变两化极？放电？ 两极PH如何变化？
溶液PH如何变化？
溶液怎样才能复原？
惰性电极电解硫酸铜溶液
3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
通过上面四个电解池分析比较，我们应该怎 么分析电解池，并要注意哪些细节？
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
+-
（3）甲池中质量增加的为____D___极；若质量增加6.4g， 那么乙池中E电极气体体积为____2_._2_4_L___（标况下）。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
+-
❖
5.在乡土社会里，地缘关系也是如此 。每一 家以自 己的地 位做中 心，周 围划出 一个圈 子，个 圈子是 “街坊 ”。可 是这不 是一个 固定的 团体， 而是一 个范围 。范围 的大小 也要依 着中心，随时 随地是 有一个 “己” 作中心 的。这 并不是 个人主 义，而 是自我 主义。 在个人 主义下 ，一方 面是平 等观念 ，指在 同一团 体中各 分子的 地位相 等，个 人不能 侵犯大 家的权 利；一 方面是 宪法观 念，指 团体不 能抹煞 个人， 只能在 个人们 所愿意 交出的 一分权 利上控 制个人 。
❖
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
电解池分析的一般方法和步骤：
一判（判断阴、阳极）、 二看（看清阳极材料）、 三分（分清放电离子）、 四写（写出电极反应）
注意：
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定 是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，如：外加电源阴极 保护法。阳极材料，活泼金属先放电。
②熟练掌握常见离子放电顺序 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可 能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
电解池的工作原理及 其应用专题复习
❖ 复习目标: 电解池原理：电极判断、电极反应式书
写、离子放电规律、电解质溶液变化。
电解池应用：氯碱工业、电镀、铜的精炼、 电解制钠、镁、铝等
❖ 重、难点： 电解池工作原理，电解产物的判断方法
及溶液变化规律。
回忆原电池电解池的构成 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑