九年级化学上册第五章化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课时导学案新版新人教版
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算导学案
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、知识与技能〔1〕掌握根据化学方程式进行简单计算的步骤和书写格式；〔2〕在正确书写化学方程式的根底上进行简单计算。
2、过程与方法〔1〕通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式；〔2〕知道化学方程式所表示的量均为纯物质间的质量关系。
3、情感态度与价值观〔1〕认识定量研究对于学习化学的重要作用 ,感悟化学学习的重要性；〔2〕在进行计算的学习过程中 ,培养学生的辩证思想；〔3〕了解化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的重要意义。
【学习重点】掌握由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量的计算方法。
【学习难点】注重解题格式的标准化。
【学习方法】合作探究、讨论归纳、补充评讲、练习提高【教具】多媒体投影仪【教学过程】一、创设情境 ,导入新课〔2分钟〕前面几节课的学习 ,我们知道化学方程式能反映物质之间的质量关系 ,所以可根据化学方程式进行一系列的计算 ,使我们从定量方面去深入研究化学变化。
例如 ,计算投入一定质量的原料 ,可以生产多少产品；或反过来计算要生产一定质量的产品 ,应投入多少原料。
那么如何利用化学反响中的质量关系来计算原料或产品的质量 ,充分利用、节约原料呢？这节课我们就来学习如何根据化学方程式进行简单的计算。
二、学案引导 ,自主学习〔4分钟〕请同学们自主预习 ,阅读教材P102－103 ,完成以下内容：1、质量守恒定律的内容是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
2、根据化学方程式计算的依据是________________________________________。
3、电解水的化学方程式是____________________________________。
初中九年级上册化学5-3.2利用化学方程式的简单计算导学案
山阳县色河九年制九年级化学学科导学案1、进一步理解化学方程式计算的依据；2、掌握根据化学方程式计算的步骤与格式；能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算；3、认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际意义。
重点：根据化学方程式计算的步骤与书写格式。
难点：理解化学方程式进行简单的计算的依据。
导）自学新知：自学课本，完成学案P85变式训练题复习回顾：1、计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律(2)化学方程式中各反应物质、生成物质之间的质量比。
2、解题思路：（1）审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；（2）分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；（3）解答：依据分析中理出的思路确定解题方法，解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范；3、根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设———根据题意设未知量，未知量后不带单位；（2）写———写出正确的化学方程式，并注明反应的条件；（3）关———写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质的化学式的下边；（4）求———列出比例式，求解；（5）答———简明地写出答案。
情景导入：在工业生产中常涉及用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品需要多少原料？这些问题你能解决吗？指导学生自学课本内容，引导学生总结依据化学方程式计算的方法和步骤。
充分发挥学生的自主性，引导学生产生思维碰撞，培养积极思维的能知识拓展：计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量，有杂质要减掉。
若给出的量或求的量是体积一定要换算成质量。
练习：新学案86页达标训练第4题、能力提升第4、5题；合作探究：能力提升第6题展示纠错：课堂总结：引导学生谈谈学完本节课的收获。
当堂检测：1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克5.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算导学案（新版）新人教版自主学习方案：一、我知道了：计算题基本题型有类型一：类型二：二、我能说出：解题的基本步骤。
课堂导学方案一、我会计算和书写：可能用到的相对原子质量：C：12 Al：27 K：39 Cl：35.5 Zn：65 S：32 Fe：56 练习1：实验室若要制得22.4升氧气（标况下氧气的密度为1.429g/L）至少需消耗氯酸钾的质量为多少？课后拓展学习方案一、常见选择题，填空题题型：1、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A、2gC和4gO2生成6gCO2B、4gC和5gO2生成9gCO2C、5g 和9gO2生成14gCO2D、3gC和8gO2生成11gCO22、在铝燃烧生成氧化铝的反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27：32：102B、27：24：43C、4：3：2D、108：96：2043、在反应A+2B=3C中，若15gA和B恰好完全反应生成45gC，则A与B相对分子质量比为（）A 、1：1B 、1：2C 、2：1D 、2：33、如图形象表示化学反应中各微粒数目关系，其中“ ”“ ”“ ”分别表示A 、B 、C 三种不同的分子，该反应的化学方程式中A 、B 、C的化学计量数之比为（ ）A 、4：1：3B 、3：1：2C 、4：1：2D 、3：1：3 二、混有杂质的计算： （1）将二氧化锰和氯酸钾的混合物共34g ，共热到质量不再发生变化为止，称得剩余固体的质量为30.8g ，求：①生成氧气的质量为________克，你的判断依据是________________________________②原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）（2）实验室用含锌量为69.2%的锌粒4.7g （杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）与100g 稀硫酸恰好完全反应，试计算生成氢气的质量。
（提示：Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑）（3）9g 含杂质的锌片（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）放入98g 稀硫酸中，恰好完全反应，反应后得到的混合物的总质量为106.8g 。
人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算导学案
年级： 九 学科：
化学
授课时间： 年 月 日
利用化学方程式的简单计 学习内容 第 五 单元（章）第三 节第 一 课时 课题
算
主备
审阅
授课教师
学习目标
重点难点 学习方法
1.能根据化学方程式进行简单的计算。（重点） 2.能规范写出根据化学方程式的计算步骤。（重点）
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
课堂检测 课本 103 页 1 题（要求规范写出解题步骤）。
四、课堂检测 归纳总结
四、巩固训练 拓展提升 详见《学案》
课后反思
H2O H2↑ + O2↑来自二、小组交流 三、展示点拨
2
32
4
X
2 =4 32x= 32×x 4
x=64 2
答：生成氧气质量为 64 吨。 5. 解决老师导入中的思考问题（多媒体出示），并将解题过
程规范地写出来。 6. 试做例题 2，不看书上的解题步骤，做完后与课本上的做
对照。
三、达标检测 及时反馈
响？ 3) 相对分子质量和化学计量数的乘积需要都计算吗？
计算哪些？ 4) 已知的实际质量带不带单位？ 5) 列出比例式后，求出的 x 数值后面应该带单位吗？ 3. 小结：根据化学方程式计算中应注意哪些问题？ 4. 下面是某同学的一道解题过程，请你给他指错并更正。 解：设生成氧气的质量为 x 吨。
通电
1.能根据化学方程式进行简单的计算。（重点）
2.能规范写出根据化学方程式的计算步骤。（重点） 实验分析法 讨论法 探究法
导学过程
个性化备课
一、明确目标 导入新课 1.自读学习目标 2.导入新课
播放视频：嫦娥一号升天的过程。 思考：如果你是火箭推进器的设计师，当确定火箭需要液氢 12 吨时，你会在火箭助推剂仓中填充多少吨的液态氧气来满足这些氢气 完全燃烧?要想解决这个问题，必须学习利用化学方程式的计算。
人教版九年级第一学期初三化学第五单元《利用化学方程式的简单计算》导学案课堂同步练习题
课题3利用化学方程式的简单计算一．学习目标：(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二．学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Fe-56，Zn-65，S-32，K-39，Mn-55，Cl-35.5，Cu-64，Mg-24 ）【课堂探究】一、已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?解题步骤：（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确写出化学方程式（3）写出质量比和已知量、未知量（4）列出比例，求解（5）简明地写出答案二、已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?提出问题：假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?【课堂练习】1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?2、用多少克铁在氧气中完全燃烧，可以生成11.6g四氧化三铁?3、4g氢气和34g氧气完全反应，可得水的质量为多少克？4、用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?5、5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)三、含有杂质的计算注意：化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
所有带入化学方程式的计算的量必须是纯净物的质量纯物质的质量=不纯物质质量*纯度=不纯物质质量*(1-杂质的质量分数)【即学即练】煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。
九年级化学上册第五章化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课时导学案新人教版(2021年整理)
九年级化学上册第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案（新版）新人教版的全部内容。
课题3利用化学方程式的简单计算课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤3．在正确书写化学方程式的基础上,能进行简单的计算课堂导学知识点一利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比相关原子的相对原子质量：O－16 Mg－24 P－314P ＋ 5O2错误! 2P2O5 2Mg ＋O2错误! 2MgO 相对分子质量①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______各物质质量比⑦____∶⑧____∶⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2错误!2H2O＋O2↑.在100g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98。
8g。
(1）此反应中共生成氧气________g；（2）参加反应的过氧化氢质量为________g。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算(导学案)
课题3 利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］ 加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 32 6.3g x2158 6.3g32x ⨯=32 6.3g 0.6g 2158x ⨯=≈⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，大约可以得到0.6g 氧气。
［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。
［总结］根据化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
备课笔记小组问题讨论：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？（反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
）［注意］(1)设未知量要规范，“设某物质的质量为x ”，（x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位）；如果未知量是反应物，一般“设参加反应的某物质的质量为x ”；若未知量是生成物，一般“设生成某物质（或得到某物质）的质量为x ”。
(2)方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。
如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。
而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
有关物质的量左右对应，上下对齐。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
课题3____利用化学方程式的简单计算__导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。
由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。
【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。
（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量； 解：（1）设未知量 设 。
（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。
（4）列比例式，求解 （5）写出简明答案 答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案
课题3：利用化学方程式的简单计算教学目标：知识目标：1.掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
能力目标：培养学生利用化学方程式进行简单计算的能力。
情感、态度、价值观：1.在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
2.以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点：解题的格式规范化。
教学方法：回忆→探究→辨一辨→小结→再探→再小结与应用教学准备：教学用课件教材分析：本课题中的利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的含义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
教材中还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
学情分析：本课题是在学生学习了化学方程式及其含义、正确书写化学方程式的基础上安排的，符合学生学习的认知规律。
同时在本课题的学习中学生容易出现的问题也是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及其比例式的计算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重视数学运算的结果，蒋利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算。
教学过程：回忆……师：请你以化学方程式：2H2+ O2点燃2H2O为例说一说化学方程式的含义。
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。
因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。
三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。
2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。
四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。
3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。
2.制作多媒体课件，用于辅助教学。
3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。
2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。
如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。
每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。
人教版化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时【学习目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。
过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。
情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
【课时安排】2课时【学习过程】一、自主探究1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二、合作学习（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
2、根据化学方程式计算的依据是。
3、根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。
在做电解水实验时，要产生2克氢气需要电解多少（四）、计算类型：例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
（五）交流提升1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu —64、O—16、H—1）2、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克。
人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案
人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案九年级上册化学科导学案一、学习目标：知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。
过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。
情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
二、学习重难点：1、利用化学方程式计算的步骤和格式2、化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
三、预习感知1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气3、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
四、合作探究探究1：例题2，工业上，煅烧石灰石（CaCO）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如3果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？探究2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？五、检查反馈：1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：83．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：174． 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（）A．10g B．6g C．5g D．12g5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：226． A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（）A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（）A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应的镁的质量D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和10．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4六、感悟成功颗粒归仓。
人教版化学-九年级上册化学上册导学案：第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本第102页的有关内容，完成下列填空：1.计算下列物质的相对分子质量：(1)过氧化氢(H2O2) 34；(2)氯酸钾(KClO3) 122.5 ；(3)高锰酸钾(KMnO4) 158 ；(4)碳酸钙(CaCO3) 100 。
2.写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制取氧气的三个反应：2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑。
(2)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 。
(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：H2+Cl2点燃2HCl 。
(4)高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑。
3.电解水的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+O2↑；填写下表：反应物生成物H2O H2O2质量比9 1 8A 18 g 2 g 16 gB 72 g 8 g 64 g 由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守质量守恒定律。
(2)不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比相同(填“相同”或“不同”)。
4.自学例题1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。
1.化学方程式计算的解题，列比例式的依据是什么？列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对分子质量之比。
2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？1.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位，不管是在列比例式时还是在写最后的计算结果时都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
2.化学方程式必须书写正确。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
2021年九年级化学上册 第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算教案 (新版)新人教
2021年九年级化学上册第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版一、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排 2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影] 展示例题1[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
《课题3 利用化学方程式的简单计算》教学设计(附导学案)
《课题3 利用化学方程式的简单计算》教学设计【教学目标】【教学过程】 情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究探究点 根据化学方程式计算 提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结 1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。
解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 。
-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3高温CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x 100＝t 156x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t 。
知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。
若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 利用化学方程式的简单计算
目标
1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤
3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算
课堂导学
知识点一 利用化学方程式计算的依据
1．理论依据：质量守恒定律
2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比
[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比
相关原子的相对原子质量：O －16 Mg －24 P －31
4P ＋ 5O 2=====点燃 2P 2O 5 2Mg ＋ O 2=====点燃 2MgO
相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______
各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______
知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求
下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法
典例解析
例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
在100g 过氧化氢溶液中加入2g 二
氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98.8g 。
(1)此反应中共生成氧气________g ；
(2)参加反应的过氧化氢质量为________g 。
解析：(1)氧气的质量＝100g ＋2g －98.8g ＝3.2g
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
2×(2＋32) 32
x 3.2g
x ＝68×3.2g 32
＝6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g 。
答案：(1) 3.2g (2)6.8g
解题说明：
(1)利用质量守恒定律求氧气的质量
(2)依化学方程式计算的步骤：
①设未知量
②书写化学方程式
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算)
解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。
已知量可以直接给出，也可以间接给出。
未知量可以直接问，也可间接问。
做题者在审题时应理清题意，找准已知和未知。
另，利用化学方程式只能解决物质质量问题。
审题时在草稿纸上应做到一写二找三列式，理清思路后再规范解答。
变式训练
相关原子的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 K －39 Ca －40
1．生产4.8kg 的氧气需要多少氯酸钾？ (参考例题的解题说明，完整写出计算过程。
计算完成后，同桌或小组之间相互检查。
比一比，谁的完成效果好。
)
2．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和CO 2。
如果要制取 5.6t 氧化钙，则同时生成二氧化碳的质量是多少？
3．电解72g水可制得氧气多少升？(在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L)
课堂小结
一、利用化学方程式计算的依据
1．理论依据；2.计算依据
二、利用化学方程式计算的步骤和格式
三、解题技巧总结：一写二找三列式
达标
相关原子的相对原子质量：
1．将含有杂质的氯酸钾粉末26g与3g二氧化锰混合加热，充分反应后剩余固体为19.4g，求氯酸钾的质量。
2．实验室采用加热高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量与时间的关系如右图所示。
(2)此反应中参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
(3)右图曲线中，0至a段不产生氧气的原因是_____________________________________。
课后作业
相关原子的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Cl35.5 K39
A 双基过关
1. 利用化学方程式计算的依据是（）。
A. 化学方程式表示了一种化学反应过程
B. 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2. 在2H2O 2H2 ↑ O2↑反应中，氢气和氧气的质量比是（）。
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 1∶8
D. 8∶1
3. 在反应A 2B C 2D中，9.8 g A与8gB完全反应，生成1
4.2 g C。
则下列结论正确的是（）。
A. 生成D 1.8 g
B. A、B、C、D质量比为49∶40∶71∶18
C. 生成D 7.2g
D. A、B、C、D相对分子质量比为98∶80∶142∶36
3.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。
固体质量随时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）。
A. 生成MgO的质量：m2g
B. 参加反应的Mg的质量：m1g
C. 参加反应的O2的质量：（m2m1）g
D. 参加反应的镁和氧气的质量比=
5. 在空气中充分燃烧4.8g的镁条，可制得氧化镁多少克?
6.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？
7.加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，固体质量随反应的时间的变化曲线如图所示。
（1）反应生成氧气的质量为____________；
（2）求样品中氯酸钾的质量。
B能力提高
8. 氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（）。
A. 8g或6g
B. 肯定是8g
C. 8g或14g
D. 5 g或10g
参考答案
课堂导练
① 124 ② 160 ③ 284 ④ 48 ⑤ 32 ⑥ 80 ⑦ 31 ⑧ 40 ⑨ 71 ⑩ 3 ⑪ 2 ⑫ 5 变式训练
1.1
2.25kg 2.4.4t
3.4
4.79L
达标
1．解：m(O 2)＝26g ＋3g －19.4g ＝9.6g
设氯酸钾的质量为x
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
245 96
x 9.6g
24596＝x 9.6g
x ＝24.5g 答：氯酸钾的质量为24.5g 。
2．(1)3.2
(2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
316 32
x 3.2g
31632＝x 3.2g
x ＝31.6g 答：氯酸钾的质量为31.6g 。
(3)反应还未达到分解温度，反应还未开始进行
课后作业
A 双基过关
1. C
2. C
3. B
4. D
5. 解：设生成氧化镁的质量为x 。
2MgO 2 2MgO
48 80
48∶80 = 4.8g∶x
x=8g
答：可生成氧化镁8g。
6. 1.5g
7. （1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：250g154g=96g （2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl3O2↑
245 96
x 96g
245∶x=96∶96
解得：x=245g
答：（1）反应生成氧气的质量为96g；
（2）样品中氯酸钾的质量是245g。
B 能力提高
8. C。