第十单元酸和碱 (2)优秀课件

镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都 能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出 氢气，同时生成一种称为盐的金属化合 物：
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手 会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而 且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重 要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰 水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰 或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中 的原子团不变
二、常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质：
物质
颜色
状态
HCl
无色
液态
H2SO4
无色
粘稠油状
气味 有刺激 性气味
无味
挥发性 易挥发
难挥发
2、盐酸和硫酸的用途：
盐酸 硫酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有 盐酸，可帮助消化。
4.要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎么办?
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应式:_____F__e2_O__3+_6_H__C_l_=_2_F_e_C_l_3+__3_H_2、O
___F_e_+_2_H__C_l=__H__2 _+_F_e_C__l2_________ .
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼
金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
3、浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O
等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（脱水性）
C 锌粒与硝酸反应
D铁屑与浓硫酸反应
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学
性质中的( B )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色
D能溶于水
3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到__________,这个反应的化 学方程式______________,过一段时间后,还观察到_________,反应的 化学方程式________________
一.常见的酸
1.几种常见的酸物理性质
浓盐酸
颜色、状态 打开瓶盖后的现象
无色、液体 白雾
气味
刺激性气味
密度（与水比较） 大于水的密度
浓硫酸
无色、液体 无明显现象
无味 大于水的密度
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做-------干- 燥剂
酸(稀)与(活泼)金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
Mg
Mg+2HCl=H2+MgCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Al 6HCl+2Al==2AlCl3+3H2 3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2
cu
无明显现象
无明显现象
结论: 酸+金属====盐+H2
许多共同的性质 一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色 1．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； 2．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是 指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
二、酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热，水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强 烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质吗？它们在生产、生活中有哪 些应用？
第十单元酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 石蕊溶液
2、常用的酸碱指示剂 酚酞溶液
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，
而不是酸碱。
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指示剂 种类 石蕊 溶液
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
酚酞 溶液
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
注意：1．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金 属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
2．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象 越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
3．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
4．该类反应属于置换反应
三、酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
铁锈溶解, 生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈溶解 生成黄色的溶液
Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+盐酸
固体溶解, 生成蓝色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
固体溶解, 生成蓝色的溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间 后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化？应如何保存？
4、浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？
一.你会选吗?
课堂练习
1.在A 炭实粒验与室水制反备应氢气可以用( B B) 铁屑与稀盐酸反 应
(1)上面的生成物有什么相同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否 将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
酸的概念盐酸
硫酸
HCl
H2SO4
H+
和
酸
根
离
H+ 、Cl-
子
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
叫做酸。
总结：
酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出H+ ，因此酸溶液会具有