化学反应的速率和限度时
化学反应的速率和限度
CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) SO2Cl2 SO2 + Cl2
10
第三章 化学反应的速率和限度
由两个或两个以上基元反应构成的反应 称为复杂反应或非基元反应。如
- v AA - v BB - … … + v YY + v ZZ
v
1 vA
dc(A) dt
1 vB
dc(B) dt
1 vY
dc(Y) dt
1 vZ
dc(Z) dt
对于气相反应，压力比浓度容易测量， 因此也可用气体的分压代替浓度。
9
第三章 化学反应的速率和限度
二、化学反应速率理论
1. 反应历程
反应物变成生成物实际经过的途径称为 反应历程或反应机理。
当x+y=1时，k的单位是s-1 当x+y=2时，k的单位是L·mol-1 ·s-1
当x+y=3时，k的单位是L2·mol-2 ·s-1
31
第三章 化学反应的速率和限度
二、温度对反应速率的影响
绝大多数化学反应速率都随着温度的升 高而显著增大。
当浓度一定时， 温度升高，反应物分 子具有的能量增加， 活化分子分数也随着 增加，所以有效碰撞 次数增大，因而加快 了反应速率。
27
第三章 化学反应的速率和限度
NO(g)+O3(g) v=kc(NO)c(O3)
CO(g)+Cl2(g) v=kc(CO)c1.5(Cl2) 2NO(g)+2H2(g)
v=kc2(NO)c(H2)
高中化学：化学反应的速率和限度难点问答
1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
2．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
4．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
化学反应速率与限度
化学反应速率和限度一、知识回顾1、化学反应速率的有关计算及其大小比较概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示数学表达式为：V(A)= △ c/t 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，所以反应速率要指明具体物质；但速率(v)之比=化学方程式计量数之比=浓度变化(△ c)之比 =物质的量变化(△n)之比。
2、化学反应速率是标量,即只有大小没有方向,只取正值3、一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。
4、对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行, 它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
热身练习1 （1）一定条件下在2L密闭容器中发生反应：2SO2+ O22SO3，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和3mol。
反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6 mol，请分别用SO2、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。
（2）A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·s B. v(C)=0.5mol/L·sC. v(B)=0.6mol/L·sD. v(A)=0.15mol/L2、影响化学反应速率的因素内因：由反应物的性质决定外因（1）温度:当其它条件不变时，升高温度，可以加快反应速率；降底温度，可以减慢反应速率。
（2）催化剂:催化剂能同等程度改变化学反应速率。
（3）浓度:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢反应速率（4）压强:当其他条件不变时，对于气体参与的反应增大体系压强，可以加快反应速率；减小体系压强，可以减慢反应速率（5）固体反应物的表面积，原电池，光照等。
化学反应速率和限度
其平均速率可表示为：
νi= ±△ci /△t -△ c(A) - △c(B) △c(Y) △c(Z) ——— = ——— = ——— = ——— A△ t B△t Y△ t z△t 通常用容易测定的一种物质的浓度变化来表示。 单位：浓度单位 时间单位 mol/l s min
h
d
2、瞬时速率： 化学反应在某一瞬间进行的速率。
二、温度对化学反应速率的影响 结论：温度升高，化学反应速率加快。
原因： ① 温度升高导致活化分子百分数增高，
从而使活化分子总数增多。
②温度升高使分子间碰撞频率加大。
1、范特霍夫规则 ：
• 对一般反应，在反应物浓度（或分压）相同的情况下， 温度每升高10K，反应速率（或反应速率常数）增加到 原来的2~4倍。
Kp= pm (A)· p n(B)
气体反应K c与K p的关系： K p=K c(RT)Δn Δn=(p+q)-(m+n)
2、标准平衡常数K0 对于气体反应： （p (C)/p0)p· (p (D)/p0)q K0= (p (A)/p0)m · (p (B)/p0)n p0=100kPa
对于溶液中的反应 mA(aq)+nB(aq) pC(aq)+qD(aq)
实验证明：在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应，无论反应从正反 应开始，还是从逆反应开始，反应进行到一定程度时，反应体系中各组分 浓度不再改变，反应好象不再进行，此时可逆反应达到化学平衡状态。
化学平衡特征： • 可逆反应体系统，正、逆反应速率相等。只要外界条 件不变，反应体系中各物质的量将不随时间而变。 • 化学平衡是动态平衡。 • 化学子首先形成一个中间 产物 — 活化配合物(又称过渡状态) 。 如反应: CO(g)+NO2(g) === CO2(g) +NO(g) 反应过程为: CO(g)+NO2(g) (反应物)
化学反应速率和限度(第一课时)
• 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？
• 原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子 或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子 之间直接接触的机会极大地增加，可以大大 提高反应速率。 • 结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化 学反应速率。
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
注意： 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示 反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值 都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速 率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不 是瞬时速率.
2. 数学表达式：
△C △t
v =
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s）
mol· -1· -1 或 mol· -1·-1 L min L s
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） (4.0-1.0)mol/L
化学反应的速率和限度
化学与生活密切相连，可以解决生活中的很 多问题，所以我们要充分认识学好化学的重 要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我 们一起努力吧！
爆 炸
很快
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶变质
化学反应的速率和限度
化学反应有快有慢： 化学反应有快有慢：
瞬间完成 较快
较慢
极其缓慢
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 、定义： 慢程度的物理量。 慢程度的物理量。 2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或 、表示方法： 单位时间内反应物浓度的减少量或 内反应物浓度的减少量 生成物浓度的增加量 均取正值）来表示。 浓度的增加量（ 生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
少？
v(N2)=0.15mol/(L·s)
问题2 问题2：
v(NH3)=0.3mol/(L·s) 与v(N2)=0.15mol/(L·s)
是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？ 是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？
结论: 结论 对于同一个反应来说， 对于同一个反应来说，用不同的物质表示 其化学反应速率，数值可能不同， 其化学反应速率，数值可能不同，但其意 义相同， 义相同，化学反应速率之比等于化学方程 式中的化学计量数之比． 式中的化学计量数之比．
反应物的浓度 固体颗粒越小， 固体颗粒越小，反应物的 越小 固体反应物 表面积越大 越大， 表面积越大，化学反应速 的表面积 加快；反之越慢 越慢。 率加快；反之越慢。 气态反应 气态反应 物的压强
（相当于改变反应物浓度） 相当于改变反应物浓度）
外
因
其它因素
光波，电磁波，超声波， 光波，电磁波，超声波， 溶剂，组成原电池等. 溶剂，组成原电池等
现 象 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其 它试剂 很快产生大量气泡 很快产生大量气泡 产生大量 很快产生大量气泡 很快产生大量气泡 产生大量 较慢产生少量气泡 较慢产生少量气泡 产生少量 结 论
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
化学反应的速率和限度
影响化学反应速率的因素（3）
3催化剂的影响
结论：当其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速 率；正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢 化学反应速率。
11
影响化学反应速率的因素（4）
4.压强的影响
结论：当其他条件不变时，增加体系的压强（等同于增加反应 物的浓度），可以加快化学反应速率；降低体系的压强（等 同于降低反应物的浓度），可以减慢化学反应速率 （*）仅适用于有气体参加的反应
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都 可加快反应速率。
3.100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下为了减缓反应的 速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的 （BC）
A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液
5
练习1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从 2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率 为 0.3mol/L.s 练习2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中 进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此 （ABCD） 反应的平均速率υx为 A.υ(NO) =0. 12mol/（L.min） B.υ(H2O)=0.18mol/（L.min） C.υ(NO)=0.002mol/（L.s） D.υ(O2)=0.0025mol/（L.s）
12Байду номын сангаас
影响化学反应速率的因素（5）
5.其他因素的影响 如：固体的表面积、反应物的状态、光等因素
13
1.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.增大反应物的量 C.升高温度 2.下列说法正确的是 B.增大压强 D.使用催化剂 （AB）
化学反应的速率和限度
1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的 化学反应 速率？
（2）①VA=1mol/(L·min),
②VB=2mol/(L·min)
③VC=0.02mol/(L·S) 三种情况所对应的化学反应速率由
小到大为
。
反思: 比较反应的快慢, ①统一基准物质②统一单位。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同
的可能原因(该反应是放热反应)。 ⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅 速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速 率减慢. （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
在25℃时，向100mL含HCl的盐酸中，放入铁粉， 反应进行到2s时收 集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行 了4s，铁粉全溶解。若不 考虑体积变化，则：
课堂训练
1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol， 在前10s A 的平均反应速率为
0.12mol/(L·s)，则10s时， 容器中B的物质的量为
。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随 变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：________ ___。
2HI (g)
H2 (g)+I2 (g)
达到平衡时,有30%的HI分解,则
平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,
混合气体总物质的量为多少
4、反应物的转化率
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1.写出有关平衡的化学方程式 2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量 3 根据已知条件列式
第二节 化学反应的速率与限度
1|控制变量法与外界条件对化学反应速率影响的探究
化学反应速率往往会受到多种因素的影响,而这种受多种因素影响的问题又比较 复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余 几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解 为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论,这种方 法称为控制变量法。在对影响化学反应速率因素的研究中,我们在其他条件不变 的情况下,分别改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、 反应物的表面积等条件影响化学反应速率的结论。 模型建构法(或科学模型法)则是分析与解决类似复杂系统、复杂问题的另一种研 究工具。通过建立合适的模型往往能有效突破思维瓶颈,理清看似复杂的条件、
高中化学 必修第二册 人教 版
第二节 化学反应的速率与限度
1.知道化学反应平均速率的表示方法,通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2.学习运用控制变量法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作 用。 3.了解可逆反应的特征及含义,理解可逆反应在一定条件下能达到化学平衡的原 因。 4.从化学反应的限度和反应速率两个方面认识化学反应的特征,了解化学反应可以 进行调控,理解对化学反应进行调控的重要性。
(2)对于有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可通过下列模型进行简化
浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度视为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。
压强对反应速率影响的理解 压强对反应速率的影响,是通过改变气体反应物或生成物的浓度来实现的,故一般 意义上的增大压强是指压缩参与反应气体的体积,减小压强则是指扩大参与反应 气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。 如MgO+2HCl MgCl2+H2O,其比值一定等于化学方程式中相应 的化学计量数之比。 如对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=②
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
化学反应的速率与限度
现象 加入MnO 加入MnO2 加入FeCl 加入FeCl3 不加其它试剂 产生气泡很快 产生气泡较快 几乎无气泡 结论 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率
结论2 结论2：催化剂能大大改变化学反应速率
Ⅲ、浓度对反应速率的影响 浓度对反应速率的影响
第二章
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中， 在化学实验和日常生活中，我们经 常观察到这样的现象： 常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快， 有的化学反应进行得快，有的化学 反应进行得慢。 反应进行得慢。 思考与交流 你了解下列化学变化的快慢吗? 你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系? 反应的快慢与我们有什么关系?
试剂：表面积大致相同的镁条、 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 3mol/L），块状碳酸钙， ），块状碳酸钙 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉 溶液。 二氧化锰，5%过氧化氢溶液 过氧化氢溶液， 末，二氧化锰，5%过氧化氢溶液， 1mol/L FeCl3溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 石棉网，烧杯,量筒。 石棉网，烧杯,量筒。
实验探究
Ⅰ、温度对反应速率的影响
5%过氧化氢溶液加 5%过氧化氢溶液加 1mol/L FeCl3溶液
现象 热水中 常温 冷水中 产生气泡快 产生气泡较慢 产生气泡很慢 结论 升温加快反应速率
降温减慢反应速率
结论1：当其他条件不变时 结论1 升高温度 降低温度 反应速率增大 反应速率减小
通常增大到原来的2~4倍。 注：温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的 温度每升高 ℃ 倍
典型例题2 典型例题2
化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
化学反应速率和限度
v(逆)
O
t1
时间（t）
是动态平衡
是化学反应平衡的标志
正反应速率=逆反应速率（同种元素） 在平衡混合物中，各组成成分的浓度 保持一定，不再随时间变化而改变。 注意：浓度一定≠浓度相等 是可逆反应 条件改变，化学平衡状态就改变
V正=V逆
体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物 质的量分数保持不变。
催化剂可以改变化学反应速率，不改变 前后化学反应的质量、化学性质。
2.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G。
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆方向反应方 向进行的反应是可逆反应。
1.7g =0.1mol n(NH3)= 17g/mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L根据n= m M 2L 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) v(NH3)= 根据C= 0.5min 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min ) C
根据V= t
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？
△c（A） v（A）＝ △t = 3.0mol/L
10s
＝0.3mol/(L • s)
2.在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
不加其他试 有气泡冒出，较慢 剂
想想这些因素使得速 率怎么变？Think Over!
化学反应的速率和限度(公开课)
化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓 度，平衡会向减小这种改 变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平 衡会向减小这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热 方向移动，降低温度会使 平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化 学反应向生成目标产物的 方向进行，提高生产效率 和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率 和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应 速率和限度的理解和认识，为实 际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限 度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体 系和实验条件，准备实验器材和试 剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记 录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安 全，避免误差和干扰因素，保证 实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计 算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压 力、浓度和催化剂等，可以调节 化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定 最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转 化过程。
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
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第三节 化学反应的速率和限度 第四课时
3、化学反应限度
定义： 在给定条件下，化学反应所能达到或 完成的最大程度
化学平衡状态是在给定条件下化学反 应所能达到或完成的最大程度,即该化学反 应的限度。
意义： 化学反应的限度决定了反应物在该条 件下的最大转化率
平衡转化率(α)：
用平衡时已转化了的某反应物的量与反应 前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该 条件下的最大限度。
变化；
（√7）温度和体积一定时，某一生成物浓度
不再变化；
（×8）条件一定，混合气体的平均相对分子
质量不再变化；
（√9）温度和压强一定时，混合气体的颜色
不再发生变化；
（×10）温度和压强一定时，混合气体的密
度不再变化。
2、下列说法中能说明反应
2NO2 (g)
N2O4 (g) (无色)
已达平衡状态的是__________。
（×1）单位时间内生成n molH2的同时生成n
mol HI；
（√2）一个H-H键断裂的同时，有两个H-I
键断裂；
（×3）质量分数：w(HI)=w(I2)； （×4）容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存； （×5）c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1；
（×6）温度和体积一定时，容器内压强不再
6、有一固定容积2L的密闭容器中，充入
2molSO2和1molO2，在t℃时发生可逆反应：
2SO2 (g) +O2 (g)
2SO3(g)
2min后反应达到平衡状态，此时气体压强
为原来7/10，则平衡时SO3的物质的量浓度
为__________，SO2的转化率为_______。
0.9mol/L
90%
1、提高燃料燃烧效率的措施： （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触， 即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能， 提高热能的利用率。
2、反应条件的控制：
一定 一定
④总压强、总体积、总物
质的量一定
不一定
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol 正、 A 逆反 ②在单位时间内消耗了n 应的 mol B, 同时消耗了p mol 速率 C 关系 ③υA:υB:υC:υD = m:n:p:q
一定 一定 不一定
④在单位时间内生成了n
mol B，同时消耗q mol D 不一定
色 色不再变化时一定体系 ① 定容时， m+n=p+q 的密 密度一定 m+n≠p+q
度 ② 恒压时， m+n=p+q 密度一定 m+n≠p+q
不一定 不一定 不一定
一定
1、下列的说法中可以证明反应：
H2 (g) + I2 (g) (紫色) 2HI (g) 已达平衡状态的是_____________
同侧异向，异侧同向，比例计量
（2）从时间和物质的生成或消耗的角度描 述：单位时间内消耗某物质的量与生成该物 质的量相等。
（3）从断键或成键角度描述：如H2＋I2＝ 2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的 同时，形成一个I-I（或断裂2个H-I键）。
（4）从能量角度描述：绝热容器中，反应 放出的热量与吸收的热量相等，体系的温度 不变。
①m+n≠p+q时，总压强 压 一定（其他条件一定）
强 ②m+n=p+q时，总压强 一定（其他条件一定）
混合 气体 平均 摩尔 质量
①M 一定时，只有当 m+n≠p+q时
②M 一定时，但 m+n=p+q时
一定 不一定 一定 不一定
温 任何化学反应都伴随着能量 一定
度 的变化，当体系温度一定时
颜 若组分有颜色，当体系的颜
（√1）T、V恒定时，容器内P不再变化；
（√2）T、V恒定时， N2O4浓度__不再变化； （√3）条件一定，混合气体的M不再变化；
（√4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生
变化；
（√5） T、P恒定时，混合气体的密度不再变
化。
3、在一定温度的定容密闭容器中，发生可 逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，当下 列物理量不再变化的时候，不能表明反应
对如下可逆反应： mA(g) + nB (g) pC (g) +qD (g)
如何来判断是否达到平衡状态？
举例 m A(g) + n B(g)
一定/不一
反应
pC(g)+qD(g) 定平衡
①各物质的物质的量或物 一定
反应 质的量分数一定
体系 中各 成分 含量
②各物质的质量或质量分 数一定
③各气体的体积或体积分 数一定
已经达到平衡的是（A ）
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的平均相对分子质量 D、固体A的质量
随堂训练
4、氯化银在水溶液中有极微弱的电离， AgCl Ag+ + Cl—下列不能说明该电离达
到平衡状态的是（ D ）
A、Ag+浓度不再改变； B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成 AgCl的速率相等； C、AgCl的质量不再减少； D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1。
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面 几幅图，你从中得到什么启示？
树
为什么控制的如此好呢？ 树
【思考与交流】
请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充 分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？
请结合生活实际，谈谈控制 化学反应的条件有何意义？
三.化学反应条件的控制
NH3的物质的量是2.4mol,已知容器容积为
5.0L,
试求:(1)H2的转化率
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数
4、判断可逆反应达到化学平衡的方法： （1）直接从速率的角度描述：同一物质的 生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在 方程式的同一侧，必须一种物质生成，另一 种物质消耗；在方程式的两边，必须两种物 质同时为生成或消耗，且两者的速率之比等 于化学方程式中的化学计量数之比）。
对于反应： aA+bB=cC+dD
α(A)=
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%
=
反应物转化了的物质的量(或浓度、体积) 反应物起始的物质的量(或浓度、体积)
×100%
例:在一定温度下发生如下反应:
N2 +3H2
2NH3起始时,充入的N2和H2
的物质的量分别为3.0 mol和6.0 mol;平衡时
5、在密闭容器中，进行可逆反应：
X2 + Y2
2Z，已知三者的起始浓度分别
为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一
定条件下，当反应达到平衡时，各物质的
浓度有可能是（AB ）
A、Z的浓度为0.3 mol/L
B、Y2的浓度为0.35 mol/L C、X2的浓度为0.2 mol/L D、Z的浓度为0.4 mol/L