一轮复习元素周期表 PPT课件

13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进 行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__淀__粉__K_I_试__纸__变__蓝。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_C__l2_＋__2_B_r_－__=_=_=_B__r2_＋_。2Cl－ (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 _打_开__活__塞__b_，__将__少__量__C_中__溶__液_滴__入__D__中_，__关__闭__活__塞__b_，__取__下_D__振__荡__。 静置后CCl4层溶液变为紫红色。 ___________________________________________________。
1．(想一想)(1)第ⅠA族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加 热都能生成过氧化物吗？举例说明。
【答案】 (1)不是，氢为非金属元素
(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O
2．(比一比)比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)。 (1)金属性：K__>____Na，非金属性：F__>____Br。 (2)碱性：LiOH__<____KOH，酸性：HClO4__>____HBrO4。 (3)原子半径：Na__<____Rb，Br_<_____I。 (4)热稳定性：HF__>____HCl，HBr_>_____HI。
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
8（2007·上海化学卷） 235 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度
92
很低。2 3 5 92
第一节 元素周期表
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)周期表的结构及其应用； (2)核素、同位素的概念与判断。 题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载 体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实
一、元素周期表的结构 1．编排原则
原子序数
最外层电子数
层数
2．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
序号 元素种数
短周期
12 3
4
5
2 8 8 18 18
0族元素原子序数 2 10 _1_8__ _3_6_ _5_4__
电子
长周期
6
7
32 不完全周期最多容
86
Leabharlann Baidu
纳32种元素
(2)族(18个纵行，16个族)
列序 1
2
13
14
15
16
17
主族
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2．下列表示或说法正确的是( C ) A．质量数为 37 的氯原子符号为2107Cl B．H2、D2、T2 是氢元素的三种核素 C．1H、2H 与 16O、17O 可以组合成 6 种水分子 D．10 g 1H128O 分子中含有的中子数为 6NA
3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个
（2）解题时注意以下几点： （A）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数
不一定相等，如Cl-。 （B）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,
如1H。 （C）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。 （D）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。
1、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦-3(3He)，用它可以进
递变性
①电子层数_增__多____ ②原子半径_增__大____ ③单质颜色自上而下_加__深____ ④⑤单气质态与氢化H2物化的合稳按定_F_、性__C，__l、按__B____r__、__F__I、_的_C_顺_l、_序_B_依_r_、次__I由__易_的到顺难 序递减 ⑥单质与H2O反应的难易程度：由__易___到__难____
① BA
C
② AB ③ C
④C
C
AB
BA
二、元素性质与原子结构 1．ⅠA族(碱金属)元素的性质
元素名称 锂
钠
钾
铷
铯
元素符号 Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
①最外层电子数均为1，容易_失__去___电子 ②最高正化合价均为_＋__1___价 ③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，
生成相应的氧化物等碱金属化合物 ④均能与水、酸剧烈反应，生成__H__2 _和相应的碱、盐
三、核素、同位素
1．质量数
AZX 表示质子数质为子Z数，(Z质) 量数为中A 子的数一(种N)原子
质量数(A)＝____________＋_____________
2．元素、核素、同位素
核电荷数
不同
相同
3．原子的组成
（1）构成原子的粒子间的关系 电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数
的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一
种同位素19是1 Ir
A.77 77
, 则其核内的中子数是
B.268
C.191
D（ ） D.114
6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
（ D）
A.D3O+
B.Li+
C.OD-
D.OH-
解析 本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。
递变性
①电子层数__增__多___ ②原子半径__增__大___
③金属性___增__强____ ④氢氧化物的碱性___增__强____
2.ⅦA族(卤素)元素的性质
元素名称 氟
氯
溴
碘
元素符号
F
Cl
Br
I
相似性
①最外层均有7个电子
②最高正价(除F外)均显_＋__7__价 ③最低负价均为_－__1__价 ④⑤单单质质均均可可与 与H_金_2_反属__应单__生质__成反气应态，_生氢__成化__相物__应_ 的金属卤化物
(5)过程Ⅲ实验的目的是确__认__C__的__黄__色__溶__液__中__无__C_l_2，__排__除__C__l2。对 溴置换碘实验的干扰
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 原__子__半__径__，得电子能力逐渐减弱。 逐渐增大
【解析】 本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题
4、 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-, dRm-四种 离子的电子层结构相同（a,b,c,d为元素的原子序数），则下列关
系正确的是 （ D ）
A.a-c=m-n
B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素
该原子的中子数和质子数之差是（
）B
A.136
B.50
C.86
D.222
10.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ B ）
A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化
11．下列各组性质比较的表示中，正确的是( D )
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
列序 3
4
5
6
7
11
12
副族
族序 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 0族
第____8_、__9_、__1_0_____共3个纵行 第__1_8____纵行
3.
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
(× )
(2)周期表中第Ⅶ族元素种类最多
(× )
(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18
(× )
(4) ⅡB族
(× )
，故铁位于第四周期
(5)同主族元素的最外层电子数均相等
(√ )
(6)除短周期外，其他周期均有18种元素
2．下列叙述中正确的是
（ C）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数
反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题：
（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是
（D）
(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是
（ D）
A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
解析 首先要深刻理解、领会“反”字的含义，“反”字意为粒子的电性相
反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子结构知识迁移到“反原子”
中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子；
反氧原子中原子核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子。
目涉及的反应原理有2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2+2NaBr===2NaCl＋ Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2，消除Cl2的污染： Cl2+2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。实验要排除干扰，利用Ⅱ、 Ⅲ的对比可知过程Ⅲ是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上 进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，
B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2
【解析】 A项应为：HI>HBr>HCl>HF；B项应为：HF>HCl>HBr>HI，C 项应为：F2>Cl2>Br2>I2。
12．下列叙述是否正确(填“√”或“×”)? (1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大( × ) (2)质子数为53，中子数为78的碘原子符号为53I。√( ) (3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强。( × ) (4)若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M。（× ）
(× )
B.除短周期外，其他周期均有18
C. D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3.（双选题）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，
已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为( B) C
A.S
B.O
C.Si
D.C
解析 因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于 B 都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或Ａ小于C，所以画出三 种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：
是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性
质的本源是结构！
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，
酸性最强；
碱性最强；
呈
（3）⑤~ 元素的原子中，
原子半径最小；
（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ， 最不稳定的是
（5）写出①、②两种元素的符号
、
。
答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3 （3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N
D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2-1）×3+8=11；Li+中质子 数为3，电子数为2，中子数为3；OD-中电子数为10，质子数为9，中子数为9；
OH-中电子数为10，质子数为9，中子数为8。
7.下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
（ C）
②同位素的性质几乎相同
U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
235 92
U说法正确的是
（C ）
A. 29325U原子核中含有92个中子
B.29325U原子核外有143个电子
C. 2 3 5U与 2 3 8U互为同位素
92
92
D. 2 3 5U与2 3 8 U互为同素异形体
92
92
9.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（ 22R2 n）, 从而对人体产生伤害， 86
行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是_C__F_____(填字母)。
A．3He原子与3H原子中含有相同的中子数
B．3He的核聚变属于化学反应
C．3He单质中的分子为单原子分子
D．3He与4He互为同素异形体
E．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化
F．6 g 3He中中子数为2NA