元素周期律和元素周期表复习课件

3．根据稀有气体的原子序数推断元素在周期表中的 位置
第1～6周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86，可利用元素的原子序数与最相近稀 有气体元素原子序数的差值来推断元素在元素周期表 中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族 数”的原则。
(1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下一周 期ⅠA或ⅡA族，如38号元素比第四周期氪的原子 序数(36)多2，故该元素处在第五周期ⅡA族。
(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右 下规律)ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同； ⅢA～0族与下一周期的元素种类数相同。例如：Na的 原子序数为11，而第三周期元素种类数是8，所以K的 原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第 四周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝ 35。
(2)族( 18 个纵行， 16 个族) ①主族(A)：由短周期和 长周期元素共同组成，主 族序数＝ 原子最外层电子数 ②副族(B)只由长周期
元素组成，共七 个纵行。
(1)金属元素：位于分界线的 左下方 区域，包括所 有的 过渡 元素和部分 主族元素。
(2)非金属元素：位于分界线的 右上方 区域，包括 部分主族元素和 0 族元素。
(4)共同的化学性质：都很活泼，易失 2 个电子，在 化合物中显＋2价。
(5)自然界中的存在形态：均只以化合态存在。 (6)递变规律：从Be―→Ra氢氧化物的溶解性逐渐增 大，硫酸盐的溶解性逐渐 减小。 2．ⅤA族元素 (1)元素名称及元素符号 包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种元 素。
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅢB
D．ⅠA
解析：本题重点对周期表的结构进行考查，第ⅡA
族后面的族既可能是ⅢB族，也可能是ⅢA族，故答
案为A、C。
答案：AC
答案：A
比较粒子半径的大小
1．阴上阳下规律 (1)稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子 的核外电子排布相同。 ①与He原子电子层结构相同的离子：H－、Li＋、 Be2＋。 ②与Ne原子电子层结构相同的离子：N3－、O2－、 F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。 ③与Ar原子电子层结构相同的离子：S2－、Cl－、 K＋、Ca2＋。
非金属性强弱比较：
1、周期表中的位置（同周期左到右增，同主族上到下减）； 2、非金属单质与氢气化合的难易程度； 3、气态氢化物的稳定性； 4、非金属单质之间的置换； 5、最高加氧化物对应水化物酸的酸性； 6、非金属单质被还原的阴离子的还原性；
1．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有 关判断错误的是( )
即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、 8、18、32(差值为各周期元素种类数)。
3．奇偶数规律 元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素， 元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶) 数(Ⅷ族元素除外)。
1．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序
数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．第三周期ⅠA族 B．第四周期ⅠA族 C．第五周期ⅠA族 D．第二周期ⅡA族
答案：C
五 、比较元素金属性或非金属性强弱的方法
金属性强弱比较： • 1、金属活动性顺序表； • 2、周期表中的位置（同周期左到右减，同主族上 到下增） • 3、金属单质与水或于酸置换氢的难易； • 4、金属与盐置换的反应 • 5、最高价氧化物对应水化物碱的碱性强弱； • 6、电化学原理
4．镧系、锕系、超铀元素： (1)镧系：元素第六周期中，57号元素镧(La)到71号 元素镥(Lu)共15种元素，它们原子的电子层结构和性 质十分相似，总称镧系元素。 (2)锕系：元素第七周期中，89号元素锕(Ac)到103 号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和 性质十分相似，称为锕系元素。 (3)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些 元素叫做超铀元素。
A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期 C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族
答案：C
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原 子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高化合价比Y的小
2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系 核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说) 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负 价|。 (1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。 (2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是 H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元 素是S。 (4)除H外，原子半径最小的元素是F。 (5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。 (6)不易表现出正价的元素是O、F。
X原子处在第四周期，可能为钾、钙等，阳离子的电 子层结构与Ar的相同，X的最高化合价可能是＋1、 ＋2价等，Y元素处于第三周期，可能是P、S、Cl等 ，其最高化合价可能是＋5、＋6、＋7等。显然，X 元素的最高化合价比Y的小。
A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D
答案：B
元素在元素周期表中位置的推断
1．根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主 族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族 元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位 于第二周期。
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期， A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。 B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确 的是( )
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．离子半径A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B
2．微粒半径大小 (1)原子半径 同一周期：左大右小(稀有气体大于同周期非金 属原子半径，ⅠA族最大，ⅦA族最小)； 同一主族：下大上小。 (2)离子半径 ①同一元素的原子和离子，电子数越多，半径越 大。如rCl－＞rCl； rFe＞rFe2＋＞rFe3＋。
简记为：“同核时，e大r大”。 ②电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小 。如 rH－＞rLi＋＞rBe2＋； rO2－＞rF－＞rNa＋＞rMg2＋＞rAl3＋； rS2－＞rCl－＞rK＋＞rCa2＋。 简记为：“同壳时，z大r小”。 有时也称为：“阴上阳下，径小序大”规律即： 具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元 素的上一个周期。且原子序数越大，微粒半径越小。
(3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素 既能表现出一定的 金属性，又能表现出一定的 非金属性。(4)最强的非金属元素是 氟 ，最强的金属元 素是 Cs 。
（1)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种 元素，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外 层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡 金属区。
(3)ⅤA族元素特点 ①原子最外层电子数为 5 。 ②原子电子层数由 2 增加到 5 。 ③非金属元素为 N、P、As 。 ④金属元素为 Sb、Bi 。
3．过渡元素 (1)包括元素周期表中第 3～12列的元素。 (2)最外层电子数为1或2，全为金属 元素。 (3)大部分过渡元素的单质 坚硬而有 光泽，具有 良好的 导电性 ，且比较 稳定 ，与空气和水的反应 缓慢或根本不反应。 (4)常温下只有 汞 的单质为液态。
一、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数 的递增，呈现
周期性 变化的规律。 2．实质：原子核外电子排布 呈周期性变化决定元素 性质的周期性变化。 二、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数＝核电荷数＝ 质子数 。 2．形成 1869年，由俄国化学家 门捷列夫初步绘制完成。
(3)镧系和锕系： 镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素； 锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。 (4)过渡元素： 包括7个副族和VⅢ族(第3～12共10个纵行)，全部 是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2 个)。
三、元素周期表中部分重要元素 1．ⅡA族元素 (1)元素名称及元素符号 包括 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca) 、锶(Sr)、钡(Ba、) 镭(Ra)，又称 碱土金属 元素。 (2)共同结构特点：原子最外层有2个电子。 (3)共同的物理性质：单质均为银白色金属；均具有 良好的导电性；含Ca、Sr、Ba元素的物质均有明显的 焰色反应。
【解析】 根据“A、C最低价离子分别为A2－、C －”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边； 联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子 层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后 绘出它们的相对位置(如图)。由表可知：原子半径 的大小顺序应该是B＞A＞C，B错；离子半径的大小 顺序是A2－＞C－＞B2＋，C正确。A、D也均正确。
如“Xm＋”“Yn－”的电子层结构相同，则X元素在Y 元素的下一个周期，故原子序数X>Y，离子半径Xm＋<Yn －。
③阴大阳小规律，包括三层含义 a．同一元素的原子和离子： rF－＞rF；rNa＞rNa＋ b．同一周期的离子半径：阴离子＞阳离子 rCl－＞rNa＋；rO2－＞rLi＋，故第三周期Al3＋半径最 小。 c．电子层结构相同的离子：阴离子＞阳离子 rCl－＞rK＋；rO2－＞rNa＋。
(2)若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期 的ⅢA～ⅦA族，如49号元素比第五周期的氙(54 号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期ⅢA 族。
1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高
【答案】 D
4．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素 镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的 一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。 则A元素在元素周期表中的位置是( )
解析：根据X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和 氩原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具 有相同的电子层，而阳离子比其原子少一个电子层， 则X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置为
从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周期， 是非金属元素，X的原子序数比Y的大，X是金属元素， 其原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子 层结构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径X ＞Y。
【答案】 B
【方法技巧】 依据离子结构特点推断元素在周期表 中的位置是解决此类问题的关键。把A、B、C等元素 在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最 外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径 等递变规律都能顺利推断出来。
3．(2009年浙江淳安高三联考)已知：aAn＋、bB(n＋1)＋、 cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素 形成的简单离子，下列叙述正确的是( )
形成渐易，稳定性增强
酸性渐减碱性渐增 形成渐难，稳定性减弱
元素周期表的结构
从1→8更迭两次。 简记为：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3 族是主副族的分界线，第一次是ⅠA、ⅡA后是ⅢB～ VⅡB族和VⅢ族，第二次是ⅠB、ⅡB后是ⅢA～ⅦA族 和零族。
2．元素周期表中呈现的“序差”规律 (1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数 ①二、三周期(短周期)相差1； ②四、五周期(长周期)相差11； ③六、七周期(含镧系、锕系)相差25。
四、周期表中主族元素性质的递变规律
内容
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增大
得电子能力
增强
逐渐减弱
金属性
逐渐减小
逐渐增强
非金属性
逐渐增大
逐渐减弱
主要化合价
渐增大
最高正价等于主族序数
最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
酸性渐增碱性渐减
非金属元素气态氢化
物的Leabharlann Baidu成及稳定性