元素周期律和元素周期表复习课件

(3)ⅤA族元素特点 ①原子最外层电子数为 5 。 ②原子电子层数由 2 增加到 5 。 ③非金属元素为 N、P、As 。 ④金属元素为 Sb、Bi 。
3．过渡元素 (1)包括元素周期表中第 3～12列的元素。 (2)最外层电子数为1或2，全为金属 元素。 (3)大部分过渡元素的单质 坚硬而有 光泽，具有 良好的 导电性 ，且比较 稳定 ，与空气和水的反应 缓慢或根本不反应。 (4)常温下只有 汞 的单质为液态。
3．根据稀有气体的原子序数推断元素在周期表中的 位置
第1～6周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86，可利用元素的原子序数与最相近稀 有气体元素原子序数的差值来推断元素在元素周期表 中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族 数”的原则。
(1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下一周 期ⅠA或ⅡA族，如38号元素比第四周期氪的原子 序数(36)多2，故该元素处在第五周期ⅡA族。
形成渐易，稳定性增强
酸性渐减碱性渐增 形成渐难，稳定性减弱
元素周期表的结构
从1→8更迭两次。 简记为：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3 族是主副族的分界线，第一次是ⅠA、ⅡA后是ⅢB～ VⅡB族和VⅢ族，第二次是ⅠB、ⅡB后是ⅢA～ⅦA族 和零族。
2．元素周期表中呈现的“序差”规律 (1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数 ①二、三周期(短周期)相差1； ②四、五周期(长周期)相差11； ③六、七周期(含镧系、锕系)相差25。
【解析】 根据“A、C最低价离子分别为A2－、C －”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边； 联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子 层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后 绘出它们的相对位置(如图)。由表可知：原子半径 的大小顺序应该是B＞A＞C，B错；离子半径的大小 顺序是A2－＞C－＞B2＋，C正确。A、D也均正确。
A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D
答案：B
元素在元素周期表中位置的推断
1．根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主 族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族 元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位 于第二周期。
(3)镧系和锕系： 镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素； 锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。 (4)过渡元素： 包括7个副族和VⅢ族(第3～12共10个纵行)，全部 是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2 个)。
三、元素周期表中部分重要元素 1．ⅡA族元素 (1)元素名称及元素符号 包括 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca) 、锶(Sr)、钡(Ba、) 镭(Ra)，又称 碱土金属 元素。 (2)共同结构特点：原子最外层有2个电子。 (3)共同的物理性质：单质均为银白色金属；均具有 良好的导电性；含Ca、Sr、Ba元素的物质均有明显的 焰色反应。
四、周期表中主族元素性质的递变规律
内容
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增大
得电子能力
增强
逐渐减弱
金属性
逐渐减小
逐渐增强
非金属性
逐渐增大
逐渐减弱
主要化合价
渐增大
最高正价等于主族序数
最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
酸性渐增碱性渐减
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
A．第三周期ⅠA族 B．第四周期ⅠA族 C．第五周期ⅠA族 D．第二周期ⅡA族
答案：C
五 、比较元素金属性或非金属性强弱的方法
金属性强弱比较： • 1、金属活动性顺序表； • 2、周期表中的位置（同周期左到右减，同主族上 到下增） • 3、金属单质与水或于酸置换氢的难易； • 4、金属与盐置换的反应 • 5、最高价氧化物对应水化物碱的碱性强弱； • 6、电化学原理
(4)共同的化学性质：都很活泼，易失 2 个电子，在 化合物中显＋2价。
(5)自然界中的存在形态：均只以化合态存在。 (6)递变规律：从Be―→Ra氢氧化物的溶解性逐渐增 大，硫酸盐的溶解性逐渐 减小。 2．ⅤA族元素 (1)元素名称及元素符号 包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种元 素。
解析：根据X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和 氩原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具 有相同的电子层，而阳离子比其原子少一个电子层， 则X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置为
从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周期， 是非金属元素，X的原子序数比Y的大，X是金属元素， 其原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子 层结构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径X ＞Y。
一、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数 的递增，呈现
周期性 变化的规律。 2．实质：原子核外电子排布 呈周期性变化决定元素 性质的周期性变化。 二、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数＝核电荷数＝ 质子数 。 2．形成 1869年，由俄国化学家 门捷列夫初步绘制完成。
(2)若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期 的ⅢA～ⅦA族，如49号元素比第五周期的氙(54 号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期ⅢA 族。
1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高
【答案】 D
4．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素 镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的 一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。 则A元素在元素周期表中的位置是( )
(3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素 既能表现出一定的 金属性，又能表现出一定的 非金属性。(4)最强的非金属元素是 氟 ，最强的金属元 素是 Cs 。
（1)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种 元素，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外 层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡 金属区。
A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期 C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族
答案：C
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原 子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高化合价比Y的小
4．镧系、锕系、超铀元素： (1)镧系：元素第六周期中，57号元素镧(La)到71号 元素镥(Lu)共15种元素，它们原子的电子层结构和性 质十分相似，总称镧系元素。 (2)锕系：元素第七周期中，89号元素锕(Ac)到103 号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和 性质十分相似，称为锕系元素。 (3)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些 元素叫做超铀元素。
如“Xm＋”“Yn－”的电子层结构相同，则X元素在Y 元素的下一个周期，故原子序数X>Y，离子半径Xm＋<Yn －。
③阴大阳小规律，包括三层含义 a．同一元素的原子和离子： rF－＞rF；rNa＞rNa＋ b．同一周期的离子半径：阴离子＞阳离子 rCl－＞rNa＋；rO2－＞rLi＋，故第三周期Al3＋半径最 小。 c．电子层结构相同的离子：阴离子＞阳离子 rCl－＞rK＋；rO2－＞rNa＋。
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期， A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。 B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确 的是( )
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．离子半径A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B
2．微粒半径大小 (1)原子半径 同一周期：左大右小(稀有气体大于同周期非金 属原子半径，ⅠA族最大，ⅦA族最小)； 同一主族：下大上小。 (2)离子半径 ①同一元素的原子和离子，电子数越多，半径越 大。如rCl－＞rCl； rFe＞rFe2＋＞rFe3＋。
简记为：“同核时，e大r大”。 ②电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小 。如 rH－＞rLi＋＞rBe2＋； rO2－＞rF－＞rNa＋＞rMg2＋＞rAl3＋； rS2－＞rCl－＞rK＋＞rCa2＋。 简记为：“同壳时，z大r小”。 有时也称为：“阴上阳下，径小序大”规律即： 具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元 素的上一个周期。且原子序数越大，微粒半径越小。
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅢB
D．ⅠA
解析：本题重点对周期表的结构进行考查，第ⅡA
族后面的族既可能是ⅢB族，也可能是ⅢA族，故答
案为A、C。
答案：AC
答案：A
比较粒子半径的大小
1．阴上阳下规律 (1)稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子 的核外电子排布相同。 ①与He原子电子层结构相同的离子：H－、Li＋、 Be2＋。 ②与Ne原子电子层结构相同的离子：N3－、O2－、 F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。 ③与Ar原子电子层结构相同的离子：S2－、Cl－、 K＋、Ca2＋。
(2)族( 18 个纵行， 16 个族) ①主族(A)：由短周期和 长周期元素共同组成，主 族序数＝ 原子最外层电子数 ②副族(B)只由长周期
元素组成，共七 个纵行。
(1)金属元素：位于分界线的 左下方 区域，包括所 有的 过渡 元素和部分 主族元素。
(2)非金属元素：位于分界线的 右上方 区域，包括 部分主族元素和 0 族元素。
非金属性强弱比较：
1、周期表中的位置（同周期左到右增，同主族上到下减）； 2、非金属单质与氢气化合的难易程度； 3、气态氢化物的稳定性； 4、非金属单质之间的置换； 5、最高加氧化物对应水化物酸的酸性； 6、非金属单质被还原的阴离子的还原性；