元素周期表理解
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容易_____,在化学反应中作______，表现出强的
________。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原 子子来越会核增强越对大。来最越外_层__电_,子__的___吸__引_也力增越逐多来渐越__强__,_即_，__因__而__失也电越
第Ⅷ 族：周期表中第__8_、_9__、10___纵行，共_1_个
小结： 三长三短不完全 七主七副零和八
熟悉元素周期表的结构，背熟 １~20号元素。
1、书本P11的2、7（金、钛）， 10（1）
2、第三周期第IVA族的元素的原 子序数是_____。
3.请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 1
原子序数=_核__电__荷__数__=_质__子__数__=_核__外__电__子__数_
原子序数
相对原子质量
一、元素周期表的结构：
1、周期：元素周期表共有_七__个横行，每一个横行称为 一个_周__期_，同周期元素的_电__子_层__数__相同 短周期：第__一___、__二___、__三___周期 不完全周期 周期 长周期：第__四__、__五___、_六____、__七___周期
3、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原 子序数是（ B ）
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构特点 1、完成下第5页的“科学探究”，碱金属元素在结构 上的相似性和递变性。
①相似点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相
元素周期表理解
第一章 物质结构 元素周期律
1、第一张元素周期表的诞生：1869年，_俄_国化学家 _门_捷__列__夫__首制。 2、现行元素周期表编排依据：由原子的_相__对__分__子__质__量__ 改为_核__电__荷__数__按照从小到大的顺序排列，并将 _化__学__性__质__相似的元素放在一个纵列。 3、原子序数：按照元素在周期表中_顺__序__给元素编号。 4、原子序数与原子结构的关系：
判断元素金属性强弱（即元素原子的失电子的易难） 的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易 失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（正比） (2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。（正比） 3．根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4．根据离子的氧化性强弱判断 阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 （反比） 如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。
《学案》相应练习
（1）卤素的原子结构及化学性质 所表现的相似性和递变性
原子结构
化学性质
易于得到一个电子（氧 相 原子的最外层均 化性），化学性质活泼， 相
短周期
2
3
4
长周期
5
6
不完全 周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
Fr—112号
包括元素种数 核外电子层数
２
1
８
2
８
3
18
4
18
5
32
6
26
7
练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82
的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
同， 都为 1个 。 ②递变性：随着核电荷数__增__加__，碱金属元素原子的 电子增层多 大数逐渐______，原子半径逐渐______。
（2）碱金属的化学性质
钠
钾
相似性 递变性
与氧 气反 应@
与水 反应
@
易燃烧， 黄色火焰
易燃烧， 紫色火焰
2Na+O2== Na2O2
2K+O2==K2O2 (过氧化钾) K+O2==KO2 (超氧化钾)
Li
相似性
递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依
Na
质软，Fra Baidu bibliotek沸点低，密度小 次降低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越来越
K
复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯
Rb
放出氢气
的顺序反应越来越剧烈
都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性
Cs
属性，是典型的金属
递增，金属性递增，活泼 性增强
2、族：元素周期表中共有_1_8_个纵行，除了_8_、_9_、1_0_ 三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个_族___, 共有__1_6_个族。主族元素的族序数=_最__外__层__电__子_数 _主_族：用罗马字母加A表示，共_7_个 _副_族：用罗马字母加B表示，共_7_个
族 0族：最右边一列的_稀__有_元素组成, 化合价为_0_ 最外层电子数为_8_（除He为_2_外）,共_1_个
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ ） D
（A） 2 3 （4B）
2
11
10 11
19
18 19
（C） 6 （D） 11 12 13 24
67 14 31 32
浮、熔、游、浮、熔、游、
响、红
爆、红
2Na+2H2O= 2K+2H2O= 2NaOH+H2 2KOH+H2
都易和氧 钾比钠反应 气反应， 更剧烈，生 失去电子， 成物更复杂 表现强还 原性
都和水反 应生成碱 （强碱） 放出氢气
钾比钠反应 更剧烈，
（3）碱金属原子结构与化学性质的关系
①相同点：碱金属元素最外层电子都为_____，比较
减强还失1金弱 原 去 属 性剂
（4）碱金属的物理性质
密熔
度沸
相 似
递 变
依 次
点 依 次
增降
性
性
大低
课堂小结——元素原子结构决定性质
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
碱金属元素原子结构既有相同点也有相
异点，这决定了碱金属元素的性质既有
相似性又有递变性
________。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原 子子来越会核增强越对大。来最越外_层__电_,子__的___吸__引_也力增越逐多来渐越__强__,_即_，__因__而__失也电越
第Ⅷ 族：周期表中第__8_、_9__、10___纵行，共_1_个
小结： 三长三短不完全 七主七副零和八
熟悉元素周期表的结构，背熟 １~20号元素。
1、书本P11的2、7（金、钛）， 10（1）
2、第三周期第IVA族的元素的原 子序数是_____。
3.请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 1
原子序数=_核__电__荷__数__=_质__子__数__=_核__外__电__子__数_
原子序数
相对原子质量
一、元素周期表的结构：
1、周期：元素周期表共有_七__个横行，每一个横行称为 一个_周__期_，同周期元素的_电__子_层__数__相同 短周期：第__一___、__二___、__三___周期 不完全周期 周期 长周期：第__四__、__五___、_六____、__七___周期
3、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原 子序数是（ B ）
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构特点 1、完成下第5页的“科学探究”，碱金属元素在结构 上的相似性和递变性。
①相似点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相
元素周期表理解
第一章 物质结构 元素周期律
1、第一张元素周期表的诞生：1869年，_俄_国化学家 _门_捷__列__夫__首制。 2、现行元素周期表编排依据：由原子的_相__对__分__子__质__量__ 改为_核__电__荷__数__按照从小到大的顺序排列，并将 _化__学__性__质__相似的元素放在一个纵列。 3、原子序数：按照元素在周期表中_顺__序__给元素编号。 4、原子序数与原子结构的关系：
判断元素金属性强弱（即元素原子的失电子的易难） 的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易 失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（正比） (2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。（正比） 3．根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4．根据离子的氧化性强弱判断 阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 （反比） 如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。
《学案》相应练习
（1）卤素的原子结构及化学性质 所表现的相似性和递变性
原子结构
化学性质
易于得到一个电子（氧 相 原子的最外层均 化性），化学性质活泼， 相
短周期
2
3
4
长周期
5
6
不完全 周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
Fr—112号
包括元素种数 核外电子层数
２
1
８
2
８
3
18
4
18
5
32
6
26
7
练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82
的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
同， 都为 1个 。 ②递变性：随着核电荷数__增__加__，碱金属元素原子的 电子增层多 大数逐渐______，原子半径逐渐______。
（2）碱金属的化学性质
钠
钾
相似性 递变性
与氧 气反 应@
与水 反应
@
易燃烧， 黄色火焰
易燃烧， 紫色火焰
2Na+O2== Na2O2
2K+O2==K2O2 (过氧化钾) K+O2==KO2 (超氧化钾)
Li
相似性
递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依
Na
质软，Fra Baidu bibliotek沸点低，密度小 次降低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越来越
K
复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯
Rb
放出氢气
的顺序反应越来越剧烈
都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性
Cs
属性，是典型的金属
递增，金属性递增，活泼 性增强
2、族：元素周期表中共有_1_8_个纵行，除了_8_、_9_、1_0_ 三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个_族___, 共有__1_6_个族。主族元素的族序数=_最__外__层__电__子_数 _主_族：用罗马字母加A表示，共_7_个 _副_族：用罗马字母加B表示，共_7_个
族 0族：最右边一列的_稀__有_元素组成, 化合价为_0_ 最外层电子数为_8_（除He为_2_外）,共_1_个
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ ） D
（A） 2 3 （4B）
2
11
10 11
19
18 19
（C） 6 （D） 11 12 13 24
67 14 31 32
浮、熔、游、浮、熔、游、
响、红
爆、红
2Na+2H2O= 2K+2H2O= 2NaOH+H2 2KOH+H2
都易和氧 钾比钠反应 气反应， 更剧烈，生 失去电子， 成物更复杂 表现强还 原性
都和水反 应生成碱 （强碱） 放出氢气
钾比钠反应 更剧烈，
（3）碱金属原子结构与化学性质的关系
①相同点：碱金属元素最外层电子都为_____，比较
减强还失1金弱 原 去 属 性剂
（4）碱金属的物理性质
密熔
度沸
相 似
递 变
依 次
点 依 次
增降
性
性
大低
课堂小结——元素原子结构决定性质
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
碱金属元素原子结构既有相同点也有相
异点，这决定了碱金属元素的性质既有
相似性又有递变性