元素周期表的结构

合集下载

合格考化学复习元素周期表知识整理

元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。

（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。

2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。

（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。

主族元素所在的族序数=______________。

（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。

2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。

1．下列化学符号表示同一种元素的是（）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是（） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是（） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大（） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为（） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是（） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。

元素周期表的结构和应用

元素周期表的结构和应用元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以一种有序的方式展示了所有已知元素的特性和属性。

这个表的结构和应用对于理解化学现象和推动科学发展起到了重要作用。

一、周期表的结构元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出的。

它的结构是基于元素的原子序数（即元素的核外电子数）和化学性质的周期性变化而设计的。

周期表按照原子序数从小到大排列，同时将具有相似化学性质的元素放在同一列中。

周期表的主要结构是由横行和纵列组成的。

横行被称为周期，纵列被称为族。

每个周期都代表了一个新的能级，而每个族则代表了具有相似电子配置和化学性质的元素。

二、周期表的应用1. 元素周期表的预测作用周期表的结构使得科学家可以通过已知元素的特性来预测未知元素的性质。

例如，根据周期表中元素的排列规律，我们可以推测出新发现的元素的化学性质和反应活性。

这种预测性的应用有助于科学家们更好地理解元素之间的关系，并为新材料的发现和应用提供了指导。

2. 元素周期表在化学教育中的作用元素周期表是化学教育中必不可少的工具。

通过周期表，学生可以了解不同元素的特性和周期性变化规律。

这有助于学生更好地理解化学反应和化学方程式，并培养他们对元素和化学的兴趣。

周期表还可以帮助学生记忆元素的名称、符号和原子序数，为他们的学习提供了便利。

3. 元素周期表在材料科学中的应用周期表的结构和性质对于材料科学也有重要意义。

通过研究周期表中元素的特性和周期性变化规律，科学家们可以设计和合成新的材料，如高温超导体、新型催化剂和半导体材料等。

周期表的应用使得材料科学取得了巨大的进展，为人类创造了更多的科技应用和发展机会。

4. 元素周期表在环境保护中的应用元素周期表的应用还延伸到了环境保护领域。

通过研究元素的毒性和环境行为，科学家们可以更好地评估和管理环境中的污染物。

周期表的结构和性质为环境监测和治理提供了依据，有助于保护地球的生态平衡和人类的健康。

总结：元素周期表的结构和应用是化学领域的重要内容。

高考化学考点26 元素周期表的结构

一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。

（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。

（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。

（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

元素周期表的基本结构和特点

元素周期表的基本结构和特点一、元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一个元素周期表。

•随着化学元素的不断发现和核反应技术的进步，周期表逐渐完善和扩展。

二、元素周期表的基本结构•横行称为周期，竖列称为族。

•周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。

•周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。

三、周期表的排列规律•周期表中，元素的原子序数依次增加。

•周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。

四、元素周期表的特点•周期表反映了元素的原子结构与元素性质之间的关系。

•周期表中，周期与周期的交界处往往是一些特殊元素的所在，如超铀元素。

•周期表中，族与族之间的过渡元素往往具有相似的化学性质。

五、元素周期表的应用•周期表是化学领域的重要工具，可以查找到元素的物理和化学性质。

•周期表有助于预测和解释新元素的发现及其可能的性质。

•周期表为化学教育和研究提供了系统的分类和归纳方式。

六、元素的命名和符号•元素以化学符号表示，符号通常由一个或两个字母组成。

•元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写。

•元素名称通常以英文表示，也有一些元素的名称来源于其他语言。

七、周期表的拓展•周期表还包括了一些具有特定性质的元素，如过渡元素、镧系元素和锕系元素。

•周期表的研究还涉及到同位素、元素周期律的微观解释等方面。

以上是关于元素周期表的基本结构和特点的知识点介绍，希望对你有所帮助。

习题及方法：1.习题：元素周期表中有多少个周期？解题方法：回顾元素周期表的基本结构，周期表共有7个周期。

答案：7个周期。

2.习题：元素周期表中有多少个族？解题方法：根据元素周期表的基本结构，周期表共有18个族。

答案：18个族。

3.习题：请列举出周期表中的7个主族。

解题方法：根据元素周期表的基本结构，主族元素位于周期表的左侧。

答案：第1主族（碱金属族）、第2主族（碱土金属族）、第3主族（硼族）、第4主族（碳族）、第5主族（氮族）、第6主族（氧族）、第7主族（卤素族）。

元素周期表的基本结构与特点

元素周期表的基本结构与特点元素周期表是化学中一项重要的工具，用于组织和分类元素。

它以一种整洁、有序的方式呈现了所有已知元素的基本信息。

本文将介绍元素周期表的基本结构和特点。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表按照一定规律将所有元素分类，并将其排列在一个方格状的表格中。

表格中的每个方格代表一个元素，按照从左到右和从上到下的顺序排列。

每个方格包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 周期与族元素周期表按照元素的物理和化学性质将元素分为周期和族。

周期是指元素在周期表中的水平行，共有7个周期。

第一周期只包含两个元素（氢和氦），而第七周期则是目前尚未被发现的超重元素。

族是指元素在周期表中的垂直列，共有18个族。

族数越小，元素的性质越相似。

3. 元素周期表的特点（1）周期性：元素周期表的主要特点是周期性，即元素的性质和周期号有关。

同一周期的元素具有相似的外层电子结构，因此它们的化学性质也相似。

例如，第一周期的元素都是气体，具有较低的沸点和熔点。

（2）原子序数增加规律：从左到右和从上到下，元素的原子序数逐渐增加。

原子序数是指元素原子核中的质子数量，也是元素的唯一标识。

原子序数的增加反映了元素化学性质的变化。

（3）周期表的分区：周期表根据元素的一些共同特征进行了分区。

主要分为主族元素、过渡金属、稀土金属和贵金属等。

这种分区方式有助于我们了解元素的特性和应用。

（4）元素周期表的扩展：随着科学技术的发展和新元素的发现，元素周期表不断扩展。

最初的周期表只包含了少数元素，而今天的周期表已经扩展到118个已知元素。

4. 元素周期表的应用元素周期表不仅仅是化学教学的基础工具，还具有广泛的应用价值。

它可以帮助科学家研究元素的性质和相互作用。

此外，周期表还在材料科学、药物研发、环境保护等领域发挥着重要作用。

通过对周期表的研究和应用，人们可以更好地理解元素和它们之间的关系，推动科学的发展。

总结：元素周期表作为化学领域的重要工具，具有整洁美观的排列结构和明确的信息呈现方式。

元素周期表的构成和规律

元素周期表的构成和规律一、元素周期表的构成1.元素周期表是一个表格，其中横向称为周期，纵向称为族。

2.周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数相同的元素位于同一周期。

3.周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期，周期数越大，元素的原子序数越大。

4.周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。

5.主族元素包括第1A到第7A族，副族元素包括第1B到第7B族，0族元素为稀有气体，第Ⅷ族元素为过渡金属。

二、元素周期表的规律1.周期规律：同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性随着原子序数的增加而增强。

2.族规律：同一族元素具有相似的化学性质，族数相同的元素具有相同的最外层电子数。

3.电子层数规律：元素周期表中，电子层数等于周期数。

4.价电子规律：元素的价电子数等于其族序数。

5.原子半径规律：同一主族元素，原子半径随着周期数的增加而增大；同一周期元素，原子半径随着族序数的增加而增大。

6.金属性和非金属性规律：同一周期内，金属性随着族序数的增加而减弱，非金属性随着族序数的增加而增强；同一族内，金属性随着周期数的增加而增强，非金属性随着周期数的增加而减弱。

7.化合价规律：主族元素的化合价等于其最外层电子数；副族元素的化合价较为复杂，具有一定的可变性。

三、重要概念1.原子序数：元素在周期表中的序号，等于其核内质子数。

2.电子层：原子中电子分布的层次，等于元素周期表中的周期数。

3.价电子：原子最外层参与化学反应的电子数，等于元素周期表中的族序数。

4.主族元素：周期表中第1A到第7A族和第1B到第7B族的元素。

5.副族元素：周期表中第1B到第7B族的元素（除主族元素外）。

6.过渡金属：周期表中第Ⅷ族的元素。

7.稀有气体：周期表中0族的元素，具有稳定的电子层结构。

元素周期表是化学中的重要工具，通过其构成和规律，我们可以了解元素的性质、预测化学反应等。

《元素周期表》(元素周期表的结构)

自我测评————(做一做)
2．思考： (1)最外层电子数是2的元素一定为ⅡA族的元素吗？
提示：不一定。可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素
He，也可能是过渡元素。 (2)元素周期表中同主族相邻两元素的原子序数相差多少？提示：根据元素周期表可知，同主族相邻两元素的原子序数相差2或8或18或32。
＋
，则 X 元素在元素周期表中位 B．第四周期第ⅠA 族 D．第三周期第ⅦA 族
解析：X＋带一个单位正电荷，故X 原子的最外层电子数为1，X为19号元素钾，该元素原子的核外电子层数为4，所以X元素位于第四周期第ⅠA族。
9．元素周期表是一座开放的元素大厦，元素大厦尚未客满。请在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( A ) A．第八周期第ⅠA族 B．第七周期第ⅦA族
(1)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。( × )
分析：元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但有16个族，第Ⅷ族占据三个纵行。 (2)对于原子或离子都有以下关系式：原子序数＝核电荷数＝核外电子数。( × )
分析：对于原子，该关系式成立，但对于离子，核电荷数不
等于其核外电子数。
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
周期
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 2 8 短周期（3个） 8 18 18 32
Ⅷ
ⅠB ⅡB
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数
元素周期表中的顺序给元素的编号。 (1)含义：按照元素在___________ (2)原子序数与原子结构的关系质子数核外电子数核电荷数＝___________ 原子序数＝__________ ＝

《元素周期表》(元素周期表的结构) ppt课件

30
ppt课件
5．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、
8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
31
ppt课件
6．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种氮
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_7_______种，属于主族元素的有____6____种；g元素位于第____三____周期 _____0_________族。 (2)元素f是第_三_______周期第__Ⅵ__A____族元素。
ppt课件
ⅡA
2
8
8
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
18
18
32
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Ⅷ ⅠB ⅡB
17
ppt课件
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数 (1)含义：按照元素在_元__素__周__期__表__中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝_核__电__荷__数___＝__质__子__数_____＝__核__外__电__子__数______。
顺序由上而下排成纵行。
11
ppt课件
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周
期表。
12

化学元素周期表的基本结构和分类原则是什么

化学元素周期表的基本结构和分类原则是什么化学元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通过周期表我们可以了解到元素的基本性质、原子结构以及元素之间的关系。

本文将介绍化学元素周期表的基本结构以及分类原则。

一、化学元素周期表的基本结构1. 元素周期表的排列方式化学元素周期表按照一定的规则排列，一般可以分为横排（周期）和竖排（族）。

横排代表元素的周期数，竖排代表元素所属的族。

2. 元素周期表的重要信息在化学元素周期表中，每个元素的方块内通常包含有如下的信息：- 元素符号：用来表示该元素的简写，例如H代表氢元素。

- 原子序数：表示元素在周期表中的位置，也表示了元素的原子核中质子的数量，例如氢元素的原子序数为1。

- 原子质量：代表元素一个普通原子的平均质量，通常以原子单位表示。

- 元素名称：元素符号对应的名称，例如H对应氢元素。

二、化学元素周期表的分类原则1. 以周期数为基础的分类元素周期表的周期数表示了元素的电子层数，不同周期的元素拥有不同数量的电子层。

第一周期元素只有1个电子层，第二周期元素有2个电子层，以此类推。

这种分类方式将元素按照电子层的增加顺序进行排列。

2. 以族为基础的分类元素周期表的族数表示了元素的化学性质。

同一族的元素具有相似的化学性质，这是由于它们具有相同的电子结构。

例如，第一族是碱金属元素，它们都是高活性金属，具有较低的电离能和较大的电负性。

3. 分类的规律在化学元素周期表中，元素的性质和周期、族的位置有一定的规律性。

同一周期中，元素的原子半径和电离能呈现出规律性的变化。

同一族中，元素的化学性质相似，往往具有相同的氧化态和化合价。

此外，除了周期数和族数，元素周期表还可以根据元素的其他性质进行分类，如金属和非金属元素的区分，化学元素周期表还可以根据以往的研究发现的新元素进行更新和扩展。

综上所述，化学元素周期表是一种以周期数和族为基础的分类体系，展示了元素的基本结构和化学性质的规律。

通过学习和理解元素周期表，我们可以更好地了解和研究元素及其化合物的性质和应用。

元素周期表

Cs2O、 Cs2O2 、 CsO2、 CsO3
△ 与H2反应：2M+H2 = 2MH -1 +1
MH与H2O反应：MH+H2O = MOH+H2↑
0
请分析化合价变化情况
（2）与水反应
实验切取绿豆
大小的一小块钾投入冷水
现象：
反应剧烈，钾熔成小球在
液面快速游动，生成的氢气燃
烧，并发生轻微爆炸。反应后溶液变红。反应：
检验物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色酸能使紫色石蕊试液变红碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法钾盐和钠盐均溶于水 Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ⑶ 生成气体法 2H+ + SO32- = H2O +SO2 NH4+ + OH- = NH3 + H2O
碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH
三核素同位素
1. 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。 2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称
为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
元素
核素1 … 核素n
金属性强弱
⑵M(OH)m 的碱性 ⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应 ⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性 ⑸与同一非金属反应的难易
非金属性强弱
⑵Hn RO m酸性 ⑶单质还原性（或离子氧化性）
⑷置换反应
讨论及小结：
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF

1-2 元素周期律和周期表

性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸）的反应情况
与冷水反应缓慢，与沸与冷水剧烈反与酸迅速反应放水迅速反应，放出氢气，应放出氢气出氢气与酸剧烈反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
金属性的强弱: Na > Mg > Al
内容原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价同周期（从左到右）同主族（从上到下）大→小电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大小→大电子层增多最外层电子数相同逐渐增大逐渐减小
金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱水化物酸碱性酸性逐渐增强形成：难→易非金属元素气态氢化物的形成与稳定性稳定性：弱→强
元素性质呈周期性变化
归纳出
原子半径大→小 (稀有气体元素突然增大)
化合价：+1→+7 －4→－1 (稀有气体元素为零)
元素周期律
3.微粒半径大小的判断规律一层、二核、三电子
影响半径大小的因素
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 ②核电荷数：当电子层数相同时核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向。 ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
最高正价=族系数碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
形成：易→难稳定性：强→弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7
金属性逐渐增强金属性逐渐增强

元素周期表

相同酸性↓ 碱性↑
越来越困难
稳定性↓ 还原性↓
三、位、构、性的关系
质子数Z 电子层数最外层电子数
电子层数
=周期序数
决
定
最外层电子数
=主族序数
原子结构
元素性质由最
外层电子数和
决电子层数共同
反
反
定
决定。主要由原子最外层电
映
映子数决定。
周期表中位置
相似性，递变性
元素性质
推断
7个周期 16个族
同一周期同一主族
1 H →He 2
1
2 Li→Ne 8
2
3 Na→Ar 8
3
4 K →Kr 18
4
5 Rb→Xe 18
5
6 Cs→Rn 32
6
7 Fr→… 26
7
（2）族：
①概念：元素周期表共有18列。周期表中的第8、
9、10三个纵列是一个族，叫做第Ⅷ族，其余15
个纵列，每个纵列成为一族。共16个族。 ②族的分类及表示：七主七副一零族一Ⅷ族
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
4、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2
①② ③

元素周期表的结构

元素周期表的结构
1，周期含义：元素周期表共有7个横行，每一横行是一个周期，第1横行是第一周期，第2横行是第二周期，以此类推共7个周期。

2，族的含义：元素周期表共有18个纵行，每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。

3，周期的特点：同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右：核外电子数依次增多，最外层电子数由1——8
4，族的特点：同一族元素的原子最外层电子数相同，均为8个电子（氦特殊情况最外层是2个电子），从上到下：电子层数逐渐增多（由1层——7层）。

5，元素周期表中每一格中元素的相关信息
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

相对原子质量的近似值=质子数+中子数。

原子结构与元素周期表 (1)讲解

ds区元素
ⅠB和ⅡB族
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次
外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～ 2个电子。它们既不同于s区，也不同于d 区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型
金属，容易失去电子形成+1 或+2价离子。
元
外围电子排布
周素
期数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2 4d1-9 5s2
p区
S区
d区
ds区
下午12时23分
f区
小结
各区元素特点
包括元素价电子排布化学性质
s区 ⅠA、ⅡA族
ns1、ns2
活泼金属（H除外）
p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6
大多为非金属
d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～ ds ⅠB、ⅡB族 1(n0n－s11～)2d10ns1～2 区镧系和锕系
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。

第一节元素周期表

柔软
归纳：碱金属的主要物理性质
相似性： 1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 较柔软,有延展性 3) 密度小 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
递变性：随着核电荷数的增加：
• 密度增大 (但K 反常) • 熔、沸点逐渐降低
2、卤族元素
（1）物理性质
物理性质
随原子序数的递增： 1．颜色：颜色逐渐加深 2．状态：气态~液态~固态 3．熔沸点：逐渐升高 4．密度：逐渐增大
（2）原子结构
（3）化学性质
①卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
颜色
溶于水
溶于CCl4
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色橙黄色
橙红色
I2
紫黑色
褐色
紫红色
实验1—1
实验
现象
化学方程式
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
（2）族（16个）七个主族七个副族一个第Ⅷ族(3个纵行) 一个0族

化学元素周期表的结构与性质

化学元素周期表的结构与性质化学元素周期表是化学界最重要的工具之一，它以一种有序的方式排列了所有已知的化学元素。

这个表格不仅提供了元素的基本信息，还揭示了元素之间的关系和规律。

本文将探讨周期表的结构和性质，并解释其中的一些重要概念。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表是由水平行（周期）和垂直列（族）组成的。

水平行代表了元素的周期性质，而垂直列则代表了元素的族性质。

每个周期都以原子序数的增加而递增，而每个族都具有相似的化学性质。

这种排列方式使得元素之间的关系一目了然。

2. 周期性质元素周期表的周期性质是指随着原子序数的增加，元素的物理和化学性质会发生周期性的变化。

这种周期性现象可以通过周期表中的规律来解释。

例如，原子半径和离子半径随着周期的增加而递减，而电离能和电负性则相反。

这些规律有助于我们预测元素的性质，并解释化学反应的机制。

3. 族性质元素周期表的族性质是指具有相似化学性质的元素所组成的垂直列。

每个族都有一个共同的外层电子结构，这决定了元素的化学行为。

例如，位于第一族的碱金属元素具有非常活泼的化学性质，因为它们只有一个外层电子，容易丢失。

而位于第十八族的稀有气体元素则非常稳定，因为它们的外层电子已经填满。

4. 元素周期表的分区除了周期和族之外，元素周期表还有其他的分区，如主族元素、过渡金属元素和内过渡金属元素等。

这些分区基于元素的电子结构和化学性质。

主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有明显的周期性质。

过渡金属元素位于周期表的中间部分，具有特殊的电子结构和催化性质。

内过渡金属元素则位于周期表的底部，具有特殊的磁性和放射性性质。

5. 周期表的扩展随着科学的发展，新的化学元素不断被发现。

为了将这些新元素纳入周期表，科学家们对周期表进行了扩展。

最近的一次扩展发生在2016年，当时四个新元素被正式添加到周期表中。

这种扩展不仅拓宽了我们对元素的了解，也为我们研究新材料和开展新反应提供了更多的可能性。

总结起来，化学元素周期表的结构和性质是化学研究的基石之一。

化学元素周期表的基本结构与性质

化学元素周期表的基本结构与性质化学元素周期表的基本结构与性质2023年，茫茫人海中，几乎没有一个人不知道化学元素周期表。

它是指将元素按照其物理化学性质、电子构型等规律排列的表格，可谓是化学领域里的基础元素。

1. 元素周期表基本结构在元素周期表上，按照元素的原子序数（即原子核内的质子数）从小到大排列并以此为基础进行分类。

元素周期表分为周期和族两个方向。

周期是横向的，代表了元素的电子层，每个周期中，元素的原子序数都增加一。

族是纵向的，代表了元素的化学性质，其中同一族的元素具有相似的性质。

元素周期表中，按周期分成七行，称为周期，每一周期开头的第一个元素是碱金属钾，结尾的是惰性气体氙，周期数也就是原子的电子层数。

在周期表的族上，有18个族分布在表格的纵向，它们的性质有相同的规律性质，比如第一族的元素是碱金属，第二族的元素就是碱土金属，还有一些特殊的族比如，第18族元素则是惰性气体，因为它们不进行化学反应。

2. 元素周期表的化学性质元素周期表的排列方式代表了元素化学性质的规律。

在同一周期中，原子核内的质子数增加，电子云数也随之增加，元素的化学性质也会发生变化。

同时，在同一族中，由于电子的结构和数量相同，原子化学性质也相似。

举例来说，同样在第一周期的氢和第二周期的锂都是金属，但锂明显的比氢更反应活泼。

因为锂原子中比氢核多一个质子，导致锂电子云的吸引能力强于氢，从而使锂更易于失去它们的外层电子，成为阳离子。

在元素周期表中同一族的元素，其化学性质趋于相近。

例如第17族的元素都是非常活泼的卤素，它们都具有高电负性和负性，因此在化学反应中具有明显的电负性。

而第18族的元素是典型的惰性气体，因为它们的外层壳层中填满了最大数量的电子（八个或二个），非常稳定。

3. 元素周期表的物理性质除了化学性质之外，元素周期表还可以用于预测元素的物理性质，例如原子半径、电子极性、电离能等。

原子半径随着周期表中的原子序数增加而减小。

这是因为原子核质子数的增加使得原子的电子云更靠近原子核，故而原子半径缩小。