元素周期表-表结构训练
原子结构示意图和元素周期表专项训练
原子结构示意图和元素周期表专项训练原子结构示意图1. （2015成都）两种微粒的结构示意图是Na 和Na+，其中相同的是( )A. 电子数B. 质子数C. 电子层数D. 所带电荷数2. （2015桂林）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A. 电子层数是3B. 核内质子数是17C. 最外层电子数是7D. 在化学反应中易失电子3. （2015济南）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )第3题图A. ①的化学性质比较稳定B. ③④属于同种元素C. ④是一种阴离子D. ②容易得到电子4. （2015眉山）元素周期表中某些元素的原子结构示意图如下：第4题图（1）上述结构图中的X＝_______。
（2）硅原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是_______（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。
1. （2015洛阳模拟）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。
根据镓元素的相关信息图得到有关镓元素的说法错误的是（）A. 原子的核电荷数是31B. 元素符号是GaC. 属于金属元素D. 相对原子质量为69.72 g 第1题图2. （2015平顶山模拟）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，其中A表示_____________；B表示___________。
第2题图第3题图3. （2015聊城）规范书写是我们学习中必须遵循的原则。
小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示________元素（填名称）。
（2）“CO”是由_________两种元素（填名称）组成的_________（填“单质”或“化合物”）。
4. （2015恩施）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
A、B、C为周期表1-18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。
已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34。
1《第2讲 元素周期律与元素周期表》训练
《第2讲元素周期律与元素周期表》训练１．第3周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
则下列说法正确的是（）A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料【答案】C【解析】符合要求的元素X为S和Si。
H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．２．下列各组物质性质比较中，正确的是（）A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．离子半径：K+>Cl－>S2－C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li<Na<K<Rb【答案】C【解析】A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－>Cl－> K+；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb。
３．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法正确的是（）A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若H n EO m为强酸时，D的非金属性一定很强D．若H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性【答案】A【解析】A项，E的最高正化合价为+7，即为ⅦA族元素。
则D为ⅥA族元素，故最低负价为-2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若H n EO m为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若H n CO m为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
1.1.1 元素周期表 同步训练(人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()。
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。
A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C3．关于元素周期表的说法正确的是()。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。
答案 C4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）② E（砷）<E（硒）
例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
元素及元素周期表
针对训练3 右图是铝的结构示意图和在周期表 中的位置图，下列说法错误的是(C ) A．铝原子的核电荷数是13 B．铝元素的相对原子质量是26.98 C．铝离子核外有3个电子层 D．铝原子最外层有3个电子
【火眼金睛】 易错点1 对元素概念的理解不清晰 例 下列有关元素的说法正确的是（ D ） A.质子数相同的粒子属于同一种元素 B.相同元素组成的化合物一定是同种物质 C.一种元素只能组成一种单质 D.水是由氢、氧两种元素组成的
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示， 下列说法正确的是 B （填字母）。 氟属于金属元素 氟的原子序数是9 氟的相对原子质量是19.00g （4）氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学 反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子， 由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式 为 NaF 。
例3 （2016·枣庄）如图是元素周期表的一部分，请 回答
：
（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学 式为 ，该化合物中②处元素的化合价为 （ 2） 表示如表中 （填表中序号） 的原子结构示意图，该原子易 （填“得”或 “失”）电子，形成的离子符号为 ．
【解析】（1）①是氧元素，在化合物中常 显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成 的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填： Al2O3；+3； （2）由原子结构示意图可知，这是17号元 素氯原子的结构示意图，元素位于元素周期 表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反 应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电 荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．
（6）主族元素原子的最外层电子数等于主族序数；
（7）主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价。
3.元素周期表中的信息 原子序数 （核电荷数） 1H 元素符号 元素名称
元素周期表
[解析] D 14C 是 元 的 种 位 碳素一同素 ，子内 原核有 14－6＝8 个中子，12C60 是 碳 素 子 成 单 由元原组的质 ，与金刚石、石墨等属 于同素异形体。 同位素原子的中子数不同， 但最外层电子数相同， 故化学性质几乎完全相同。
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元素周期律与元素周期表
高三 ·人教版 ·化学
例 1 B 87202Pt 和87198Pt 的 子 相 ，为 质 数 同均 别为 1 、120。 同 元 的 同 素 互 为 位 。 2 4 是一素不核，称同素
78，子 分 中数
并是有子是质、子电构的 不所原都由子中和子成
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4． 对 质 概 辨 相原 解密高考 子 量 念 析 1 质数原的子与子之。 ( 量：子质数中数和 ) 2 原 的 对 子 量国 上 一 用 种 素 某 ( 子 相 原 质 ：际 统 的 某 元 的 种 ) 核原的量 素子质与 数似等 近相。 3 元 的 对 子 量某 素 种 位 原 的 对 ( 素 相 原 质 ：元 各 同 素 子 相 原 ) 子量该子占原个百比乘之。 质与原所的子数分的积和
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解密高考 b＋ cd＋ 2． 号 aX c 中 数 的 义 符 各字含
3．组 原 的 种 子 相 关 成子各粒及互系 1 质 数 (Z)＝ 电 数 核 电 数 ( ) 子 核荷＝外子 2 质数 A ＝子 ( ) 量 () 质数 (Z)＋ 子 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数 (N)
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第一节 元素周期表
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初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)
初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。
这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。
希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。
1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。
它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。
2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。
3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。
4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。
5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。
6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。
以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。
做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。
祝你学习进步！。
高考化学专题元素周期表
第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
③周期数＝电子层数。
(2)族①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
②分类主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
0族，最外层电子数是8(He是2)。
③主族序数＝最外层电子数。
(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
高中化学第16讲 元素周期律和元素周期表(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)【考情分析】本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。
从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。
常以选择题、推断题形式出现。
主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。
【网络构建】【知识梳理】智能点一元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构(1)结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA 族,氢元素不属于碱金属元素。
2023版新教材高中化学第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表核素课时作业新人教版必修第一册
第2课时 元素周期表 核素必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．元素周期表有7个周期，8个主族2．下列说法正确的是（ ）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期第ⅢA的元素的原子序数可能为a ＋113．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是（ ）A．第五周期第ⅣA族 B．第五周期第ⅡA族C．第四周期第ⅡA族 D．第五周期第ⅥA族4．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素在化合物中无变价5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（ ）A．x＋2 B．x＋4C．x＋32 D．x＋186．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为（n＋2）的元素的族序数一定不可能为（ ）A．ⅣA B．ⅣBC．ⅢB D．Ⅷ7．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.图中n的数值等于5B．原子序数与核电荷数都是35C．在化学反应中，溴原子获得电子形成Br＋D．溴元素为金属元素8．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．镓原子与镓离子质量几乎相等C．镓的相对原子质量为69.72D．一个Ga3＋有34个电子9．下列各组微粒属于同位素的是（ ）A．H2O和 H2O B．K和 CaC．O2和O3D．Cl和 Cl10．下列叙述错误的是（ ）A．13C和 14C属于同种元素，它们互为同位素B．1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等11．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（ ）A．分子数相同 B．气体质量相同C．质子数相同 D．中子数相同12．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）A．35Cl2气体的摩尔质量为 70 gB． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023C．3.5 g 35Cl2气体的体积约为1.12 LD．Na35Cl中Cl－的结构示意图：13．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中Sr可导致白血病，下列有关说法不正确的是（ ）A．Sr的质子数为38B．90Sr内中子数和核外电子数之差为11C．87Sr和90Sr互为同位素D．90Sr转变87Sr属于物理变化关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
元素周期表元素周期律强化训练二
元素周期表元素周期律强化训练二1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22、些第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误．．的．是( )A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维9、(上海市普陀区2011届高三4月质量调研考试化学卷，4) “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A．碘熔化时一定破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定3、日本核电站附近检测到放射性原子131I。
关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是( )A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：Z < WB．X与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X < YD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应5. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是( )A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6.如右图为元素F 、S 、Cl 在周期表中的位置，关于F 、S 、Cl 的说法正确的是( )A ．非金属性：F > S > ClB ．原子半径：Cl > S > FC ．稳定性：HF > HCl > H 2SD ．酸性：HF > HClO 4 > H 2SO 47.下列说法正确的是( )A ．IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C ．非金属元素只能形成共价化合物D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.X 、Y 、Z 三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．原子的半径：Y 大于ZB ．氢化物的稳定性：X 高于YC ．高价氧化物水化物的酸性：X 大于YD ．原子序数：Z=Y+79.第三周期元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的化学式分别为X 2O 、Y 2O 3、ZO 2，下列有关判断错误．．的．是( ) A ．原子半径X ＜Y ＜Z B ．三种元素中X 的金属性最强C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应D ．ZO 2可制造光导纤维10.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A ．碘熔化时一定破坏了化学键B ．共价化合物不一定是电解质C ．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D ．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定11.日本核电站附近检测到放射性原子131I 。
1-2-1 原子结构与元素周期表(限时训练)
第1节原子结构模型（第1课时作业）2011年2月24日班级__________ 姓名__________【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】⒈基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题：⑴下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（）A.1s22s12P1B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1D.1s22s22P63s23P64s1⑵下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A.1s22s22P6B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s2D.1s22s22P63s23P6⒉某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P2x 3P1y,他违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原则D.洪特规则3下列对原子轨道能量大小的判断正确的是（）A.E3s<E2PB.E3s<E2sC.E4s<E3dD.E3P<E3d【能力提升】4下列叙述中，符合泡利不相容原理的是（）A.需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子编号：03B.在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C.充满一个电子层需要8个电子D.电子之间存在着斥力5.下列叙述中，正确的是（）A.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.某一基态多电子原子的3P轨道上仅有两个电子，它们必然自旋相反6.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+ 1s22s22P63s23P6B.F-1s22s23P6C.S 1s22s22P63s23P4D. Ar 1s22s22P63s23P67日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬等元素，已知铬元素的原子序数为24，则它的价电子排布式为（）A.3d44s2B.3d104s1C.3d54s1D.3d64s08.核外电子排布特点，尤其是价电子的排布与元素的化学性关系密切，请根据所学知识判断下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P轨道上有一个未成对电子的X原子与3P轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子选择题答题框9下面是某化学学习小组的4位同学书写的2P 能级和3d 能级中电子排布的情况，请判断，下列违反了泡利不相容原理的是_______，违反了洪特规则的是__________。
元素周期表
越来越困难
稳定性↓ 还原性↓
三、位、构、性的关系
质子数Z 电子层数 最外层电子数
电子层数
=周期序数
决
定
最外层电子数
=主族序数
原子结构
元素性质由最
外层电子数和
决 电子层数共同
反
反
定
决定。主要由 原子最外层电
映
映 子数决定。
周期表中位置
相似性，递变性
元素性质
推断
7个周期 16个族
同一周期 同一主族
1 H →He 2
1
2 Li→Ne 8
2
3 Na→Ar 8
3
4 K →Kr 18
4
5 Rb→Xe 18
5
6 Cs→Rn 32
6
7 Fr→… 26
7
（2）族：
①概念：元素周期表共有18列。周期表中的第8、
9、10三个纵列是一个族，叫做第Ⅷ族，其余15
个纵列，每个纵列成为一族。共16个族。 ②族的分类及表示：七主七副一零族一Ⅷ族
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
4、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素， 完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2
①② ③
高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律知识梳理及训练
2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。
元素周期表
VIII
Co 27钴 Rh 45铑 Ir 77铱 Ni 28镍 Pd 46钯 Pt 78铂
IB
Cu 29铜 Ag 47银 Au 79金
IIB
Zn 30锌 Cd 48镉 Hg 80汞
4 5 6
镧系
B：副族 如：“Au”所在的位置为第六周期第IB族。
如：“Fe”所在的位置为第四周期第VIII族。
碱金属元素
主族：(7个)ⅠA ～ ⅦA
元素周期表
族
副族：(7个)ⅠB ～ ⅦB
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
过 渡 元 素
二、元素的性质与结构
碱金属元素
任务一 请同学们完成课本第5页的表格 填写，你发现了什么规律？ 碱金属元素的原子结构有何共同之处？
1、物理性质
元素 名称 锂 元素 符号 Li 核电 荷数 3
3、某微粒用AZR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正 确的是（ B ） A、所含质子数 = A – n B、所含中子数 = A - Z C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z
4、以下互称为同位素的是（ A、金刚石和石墨
C
）
B、CO和CO2
C 、D 和T
D、1H216O和2H218O
周期（横行）：用纯数字表示。
如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。
IIIB
Sc 21 钪 Y 39 钇 51-71
La-Lu
IVB
Ti 22钛 Zr 40锆 Hf 72铪
VB
V 23钒 Nb 41铌 Ta 73钽
VIB VIIB
Cr 24铬 Mo 42钼 W 74钨 Mn 25锰 Tc 43锝 Re 75铼 Fe 26铁 Ru 44钌 Os 76锇
人教版必修二第一章第一节元素周期表课时训练
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第一课时 表的结构 核素1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A ．金属元素 B ．稀有气体元素 C ．非金属元素 D ．无法确定为哪一类元素 3．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、18 4．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A ．0族B ．主族C ．副族D ．Ⅶ族 5．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 A ．第4周期 B ．第5周期 C ．第6周期 D ．第7周期 6．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 A ．只有x+1 B ．可能是x+8 C ．可能是x+2 D ．可能是x+1或x+11或x+25 7．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA 族D.ⅥA 族 8．11H 、21H 、31H 、H +、H 2是Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒9．据最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A . 32B . 67C . 99D . 16610．某微粒用R AZ n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A ．电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数12．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是A 该元素一定是金属元素B ．该元素可能是非金屑元素C 该元素可能是第ⅡA 族元素D ．该元素一定是稀有气体元素 13．核内中子数为N 的R 2＋的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为A .16+A n (A -N +8) B . 16+A n(A -N +10) C . (A-N+2) D .An(A -N +6) 14．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种 15．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
成都培优 易错 难题原子结构与元素周期表辅导专题训练
成都培优 易错 难题原子结构与元素周期表辅导专题训练一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ↓，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
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四、粒子结构示意图中的信息
1）其中，质子数m 决定元素种类，最外层
电子数n 决定元素的化学性质。
2）在化学变化中
，m 不变，n 可变。
例Al
3+
与 Al 质子数m = ；核外电子数分
别为
、
； 最外层电子数分别为 、 。
2、化学符号周围小数字表示的信息
符号前：表示粒子个数，如元素符号、化学式、离子符号前的数字分别表示原子、分子、离子个数。
例：5N 5个氮原子 5N 2 5个氮分子
5NH 3-5个氨分子 5NH 4+ 5个铵离子 5NO 3- 5个硝酸根离子
左上角（A ）：表示原子的质量数。
左下角（Z ）：表示原子的质子数。
正上方（±b ）：表示元素或原子团的化合价。
右上角（n ±）：表示1个离子带n
个单位正/负电荷。
右下角（m ）：表示
1个分子（或离子）中含m 个原子。
3、化学式（分子式）中的信息
宏观信息：表示某种物质、表示组成该物质的元素； 微观信息：1、表示某物质；2、表示一个某物质分子（或离子）；3、表示该一个某分子（或离子）由m 个某原子构成（带n 个单位正/负电荷）；4、隐藏分子中各元素原子个数比、质量比、相对分子（离子）质量、1个分子（离子）中的质子数、电
子数等。
例SO 2 中硫、氧元素原子个数比= NH 4+
中质子数= 氮、氢元素质量比
= 4、化学方程式中的信息：宏观信息：反应物、生成物、反应条件；反应物和生成物间的质量
比、物质的量比；反应前后物质质量守恒（原子、电荷、电子守恒）等。
微观信息：反应物和生成物间的粒子数之比。
常考物质电子式
H 2 N 2 Cl 2 H 2O H 2O 2 CO 2 HCl HClO CCl 4
NH 3 PCl 3 CH 4
NaOH Na + - Na 2O 2 Na + 2-Na
+
NH 4Cl + - CaC 2 Ca 2+ 2-
－CH 3 —OH MgCl 2
-Mg 2+ - 1、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增:表现a. （金属）单质还原性减弱（如钠镁铝），（非金属单质）氧化性增强（硅磷硫氯）；
对应阳离子（Na + Mg 2+ Al 3+）氧化性增强，阴离子（S 2- Cl -）还原性减弱。
b. （非金属）单质与氢气反应由难-易。
c. （非金属）氢化物稳定性增强。
d. （金属）元素最高价氧化物所对应的水化物碱性减弱；
（非金属元素）最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性增强。
2、同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减：表现 a.（金属）单质还原性增强，（非金属单质）氧化性减弱；
对应阳离子氧化性减弱(Li + Na + K + Rb + Cs +)，对应阴离子（Cl - Br - I -）还原性增强。
b.（金属）单质与水或酸反应变剧烈。
c.（金属）元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强；（非金属）最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性减弱。
A Z m ±b
X
n ± 中子数N = 质量数A-质子数Z
H H N N
H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl
O H O O Cl Cl H H N H H
Cl C C H
H C H H O Cl Cl。