元素周期表-表结构训练

四、粒子结构示意图中的信息

1）其中，质子数m 决定元素种类，最外层

电子数n 决定元素的化学性质。 2）在化学变化中

，m 不变，n 可变。

例Al

3+

与 Al 质子数m = ；核外电子数分

别为

、

； 最外层电子数分别为 、 。

2、化学符号周围小数字表示的信息

符号前：表示粒子个数，如元素符号、化学式、离子符号前的数字分别表示原子、分子、离子个数。例：5N 5个氮原子 5N 2 5个氮分子

5NH 3-5个氨分子 5NH 4+ 5个铵离子 5NO 3- 5个硝酸根离子

左上角（A ）：表示原子的质量数。 左下角（Z ）：表示原子的质子数。 正上方（±b ）：表示元素或原子团的化合价。 右上角（n ±）：表示1个离子带n

个单位正/负电荷。 右下角（m ）：表示

1个分子（或离子）中含m 个原子。 3、化学式（分子式）中的信息

宏观信息：表示某种物质、表示组成该物质的元素； 微观信息：1、表示某物质；2、表示一个某物质分子（或离子）；3、表示该一个某分子（或离子）由m 个某原子构成（带n 个单位正/负电荷）；4、隐藏分子中各元素原子个数比、质量比、相对分子（离子）质量、1个分子（离子）中的质子数、电

子数等。例SO 2 中硫、氧元素原子个数比= NH 4+

中质子数= 氮、氢元素质量比

= 4、化学方程式中的信息：宏观信息：反应物、生成物、反应条件；反应物和生成物间的质量

比、物质的量比；反应前后物质质量守恒（原子、电荷、电子守恒）等。

微观信息：反应物和生成物间的粒子数之比。

常考物质电子式

H 2 N 2 Cl 2 H 2O H 2O 2 CO 2 HCl HClO CCl 4

NH 3 PCl 3 CH 4

NaOH Na + - Na 2O 2 Na + 2-Na

+

NH 4Cl + - CaC 2 Ca 2+ 2-

－CH 3 —OH MgCl 2

-Mg 2+ - 1、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增:表现a. （金属）单质还原性减弱（如钠镁铝），（非金属单质）氧化性增强（硅磷硫氯）；

对应阳离子（Na + Mg 2+ Al 3+）氧化性增强，阴离子（S 2- Cl -）还原性减弱。

b. （非金属）单质与氢气反应由难-易。

c. （非金属）氢化物稳定性增强。

d. （金属）元素最高价氧化物所对应的水化物碱性减弱；

（非金属元素）最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性增强。

2、同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减：表现 a.（金属）单质还原性增强，（非金属单质）氧化性减弱；

对应阳离子氧化性减弱(Li + Na + K + Rb + Cs +)，对应阴离子（Cl - Br - I -）还原性增强。

b.（金属）单质与水或酸反应变剧烈。

c.（金属）元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强；（非金属）最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性减弱。

A Z m ±b

X

n ± 中子数N = 质量数A-质子数Z

H H N N

H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl

O H O O Cl Cl H H N H H

Cl C C H

H C H H O Cl Cl