课题2原子的结构PPT课件
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原子的结构ppt课件
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
由于原子核内质子所带电荷与核外电 子的电荷数量_相__等_，电性_相__反_，所以整 个原子不显电性。
原子的质量绝大部分集中在_原__子__核__上，核
外电子的质量忽略不计
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
200m
蚂蚁 2 mm
原子核体积比原子体积小得多
探索第二站：原子核外电子的排布 阅读课本54页，思考核外电子是如何运动 的？排布有什么规律？
分层排布
绕核
外作
＋＋
高速
运动
电子层 一 二 三 四 五 六 七
氧
8
8
16
钠
11
12
23
氯
17
18
35
铁
26
30
56
阅读上表，观察相对原子质量和质子数 、 中子数之间
的关系（数值上）？
相对原子质量≈质子数+中子数
我知道了…… 我学会了…… 我明白了……
当堂达标
1、下列叙述正确的是( C )
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速
脑洞大开时刻 当金属钠遇上氯气， 将会上演什么？
钠在氯气中燃烧
钠原子
氯原子
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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①
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
１、构成原子的粒子是（ ）
A、中子
B、质子
C、中子和质子 D、质子、中子和电子
２、下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的 1/1836
一、原子的构成
（ 不 显原 电子 性 ）
原子核 (带正电)
质子(带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的 在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动 状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电 子的分层排布。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、 四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）
（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学 反应中不容易得失电子；
金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个， 在化学反应中容易失去电子；
非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
猜一猜：当钠原子和氯原子相遇 时，会发生什么样的故事呢？
钠阴怎写离、样出子阳理8、和离解9钠子原、原中子1子的是6、是质化1否子学7属数变、于和化11同核中、种外的1元电最2素子小、？数粒13为的子号什关?元么系素？是的什原 么子？形成的离子符号
（3）构成物质的粒子: 分子、原子、离子
1、下列粒子结构示意图中，表示具有
稳定结构的是（D ）
A +11 2 8 1 C +12 2 8 2
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?
原子组成中的规律：
⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶质子数不一定等于中子数 ⑷原子中不一定含有中子 （5）不同种类的原子其质子数（即核电 荷数）不同。
我想像中的原子…
• 那么,原子的结构到底是怎
样的呢 ？
原子
乒乓球
化学家对微粒的研究发展过程：
内部平均分布着许 多粒子的空心球
（称为“葡萄干面包原子模型”）
（称为行星模型）
中心有核的球体
原 子 的 结 构
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
离
+11 2 8 1
子
7 8 2 ＋17
的
(Na)
(Cl)
形
成
注意原子和 离子的符号
5、离子的形成：
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
（1）离子 离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的书写（Xn+或Xn-，n为1时省略不写)
Na+、 Cl- 、O2-、K+ 化合价为正几价，其离子带几个单位的正电荷 化合价为负几价，其离子带几个单位的负电荷
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。
因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？
B +17 2 8 7 D +10 2 8
2、下列粒子结构示意图中，表示阳离
子的是（B ）
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +12 2 8 2 D +17 2 8 7
下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最 易得到电子的是 , E化学性质比较相似 的是 。B.C
A +11 2 8 1 B +11 2 8
如何可以把原子 核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
2．原子结构示意图
？原子核带正
电
？ 核内质子数
+17 2 8 7
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3
⑴ 先排满内层， 后排外层。
原
⑵ 第一层上最多排2个电子。
子
核
外 电
离核近 的电子 能量较
12
电子层
子低 ，离核
3 •原子核外电子层 最少的有＿1 层，
的 排 布
越远， 电子的 能量 越高
⑶ 第二层上最多排8个电子。
最多的有＿7 层。
最外层电子数最 多不超过＿ 个8 ﹙只有一层的不 超过＿个2 ﹚
规
⑷ 最外层电子数不超过8个 。
律
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
4、各类元素原子的结构特点： 稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①___②__________ （2）构成原子的基本粒子是____③__④___⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动?
3.电子能量与运动区域有何 关系?
请阅读课文第54页的相何运动的
知识回顾
请用分子、原子的观点 解释“氢气在氯气中燃 烧”这个化学变化过程。
化学变化的实质
分 分解 子
原 重新组合 新的分子 子
在 化学变化中，分子是可分的，原子 不可分，原子是化学变化中的最小粒 子。
思考：
1.原子是化学变化中的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
１、构成原子的粒子是（ ）
A、中子
B、质子
C、中子和质子 D、质子、中子和电子
２、下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的 1/1836
一、原子的构成
（ 不 显原 电子 性 ）
原子核 (带正电)
质子(带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的 在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动 状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电 子的分层排布。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、 四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）
（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学 反应中不容易得失电子；
金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个， 在化学反应中容易失去电子；
非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
猜一猜：当钠原子和氯原子相遇 时，会发生什么样的故事呢？
钠阴怎写离、样出子阳理8、和离解9钠子原、原中子1子的是6、是质化1否子学7属数变、于和化11同核中、种外的1元电最2素子小、？数粒13为的子号什关?元么系素？是的什原 么子？形成的离子符号
（3）构成物质的粒子: 分子、原子、离子
1、下列粒子结构示意图中，表示具有
稳定结构的是（D ）
A +11 2 8 1 C +12 2 8 2
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?
原子组成中的规律：
⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶质子数不一定等于中子数 ⑷原子中不一定含有中子 （5）不同种类的原子其质子数（即核电 荷数）不同。
我想像中的原子…
• 那么,原子的结构到底是怎
样的呢 ？
原子
乒乓球
化学家对微粒的研究发展过程：
内部平均分布着许 多粒子的空心球
（称为“葡萄干面包原子模型”）
（称为行星模型）
中心有核的球体
原 子 的 结 构
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
离
+11 2 8 1
子
7 8 2 ＋17
的
(Na)
(Cl)
形
成
注意原子和 离子的符号
5、离子的形成：
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
（1）离子 离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的书写（Xn+或Xn-，n为1时省略不写)
Na+、 Cl- 、O2-、K+ 化合价为正几价，其离子带几个单位的正电荷 化合价为负几价，其离子带几个单位的负电荷
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。
因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？
B +17 2 8 7 D +10 2 8
2、下列粒子结构示意图中，表示阳离
子的是（B ）
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +12 2 8 2 D +17 2 8 7
下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最 易得到电子的是 , E化学性质比较相似 的是 。B.C
A +11 2 8 1 B +11 2 8
如何可以把原子 核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
2．原子结构示意图
？原子核带正
电
？ 核内质子数
+17 2 8 7
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3
⑴ 先排满内层， 后排外层。
原
⑵ 第一层上最多排2个电子。
子
核
外 电
离核近 的电子 能量较
12
电子层
子低 ，离核
3 •原子核外电子层 最少的有＿1 层，
的 排 布
越远， 电子的 能量 越高
⑶ 第二层上最多排8个电子。
最多的有＿7 层。
最外层电子数最 多不超过＿ 个8 ﹙只有一层的不 超过＿个2 ﹚
规
⑷ 最外层电子数不超过8个 。
律
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
4、各类元素原子的结构特点： 稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①___②__________ （2）构成原子的基本粒子是____③__④___⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动?
3.电子能量与运动区域有何 关系?
请阅读课文第54页的相何运动的
知识回顾
请用分子、原子的观点 解释“氢气在氯气中燃 烧”这个化学变化过程。
化学变化的实质
分 分解 子
原 重新组合 新的分子 子
在 化学变化中，分子是可分的，原子 不可分，原子是化学变化中的最小粒 子。
思考：
1.原子是化学变化中的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？