课题2 原子的结构课件

慧眼识图
通过图片，你获得了哪些信 息？请与同学们交流。
原子的体积很小 原子核更小
原子
原子核
二、相对原子质量
1.原子的实际质量
几种原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
2.相对原子质量
元素的种类 金属
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 活泼
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 活泼
元素的分类 最外层电 子数
金属元素
一般 小于4
非金属元素 稀有气体元素
一般大 等于于 4
等于8 （氦等 于2）
化学性质
Biblioteka Baidu结论
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
氯化钠由__氯__离__子__和_钠__离__子___构成.
能量稍高、离核稍远为第二层。 能量再高、离核更远为第三层。
原子核
原子结构示意图的意义
电子层 +14 2 8 4
该电子层上 的电子数
核电荷数
练习1 ：
1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到1个电子
+17 2 8 7
+16 2 8 8
氯原子（Cl）
氯离子（ Cl- ） 阴离子
二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
2.657×10-26kg 氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg 答：氧原子的相对原子质量是16。
=16
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1)相对原子质量_不__等__于___原子的实际质量，_是__个__比_值__ (2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值__越__大__ (3)相对原子质量的单位:_“__1_”__(_书__写__时__一__般__不__写__出__) 原子实际质量的单位是:____千__克______
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
相对原子质量 ≈
+ 0 ≈1
+6 +8
≈ 12 ≈ 16
+ 12 ≈ 23 质子数 ＋ 中子数
练习：
原子
原子核
种类 质子数 中子数
相对原 子质量
氢
1
0
1
碳6
6
12
钠 11
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
能量最低、离核最近为第一层。 +16
1911年，卢瑟福用一束带正 电的、质量比电子大得多的高 速运动的α粒子轰击金箔，发 现： ①大多数α粒子能穿透金箔而 不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来 的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
【阅读材料】《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点 空间，里面却由质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电，正好把我身上的负电深深 吸引。
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量
某原子的实际质量 = ——————————
碳原子质量×1/12
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子
的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
失去或得到电子的数目。
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】
1、阳离子右上角电荷数值为原 子最外层电子数
2、阴离子右上角电荷数值为原 子最外层电子数与8电子之 差
（5）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
一、原子的构成
观察思考 观察图片，你想到了什么？ 1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的 原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带 负电荷； …………
归纳
原子的构成 碳原子
6质子+6中子
电子 质子 中子
质子（+）
原子
原子核
（+）
中子（不带电）
核外电子（一）
核电荷数=质子数=电子数
原子与离子的区别与联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是 带电的原子
区 别 （2）电性上：原子不带电而离子带电
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳
联系：
定结构
失电子
阳离子 得电子
原子
得电子 阴离子
失电子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8