2020届全国学海大联考新高考原创考前信息试卷(二十四)化学

2020届全国学海大联考新高考原创考前信息试卷（二十四）
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

)
1.能源与可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）
A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同
C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D. “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源
2.下列过程中只发生物理变化的是（）
A. 明矾净水
B. 暖宝宝(含铁粉等)发热
C. 四氯乙烯清洗油污
D. 发黑银器(Ag2S)恢复光亮
3.有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。

下列说法错误的是（）
A. (a)、(b)互为同分异构体
B. (b)能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2
D. (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面
4.下列说法正确的是（）
A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
B. 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭
C. 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能
D. 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极
5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2N A
B. 13gNaN3爆炸分解为Na和N2，转移电子数为0.2N A
C. 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2N A
D. 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4N A
6.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。

实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：
下列说法错误的是（）
A. 装置b中盛放的试剂为浓硫酸
B. 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开K
C. 装置e主要用于除去尾气中的NO
D. d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移mol电子
7.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）
A. 发黄的浓硝酸中通入O2，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B. 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C. 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑
D. 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
8.分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（）
A. 8种
B. 9种
C. 10种
D. 11种
9.(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）
A. 三步反应△H均小于0
B. 反应的中间体只有1种
C. 第①步的反应速率最快
D. 第②步反应的活化能最小
10.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W 提供)。

下列说法不正确的是（）
A. W的非金属性比Y的强
B. 在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z的氧化物都易溶于水中
11.锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（）
A. 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B. 放电时，M极上的电势比N极上的高
C. 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-
D. 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
12.室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A. HX的酸性比HY的强
B. 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C. 室温下，K a(HY)的数量级约为10-4
D. 滴定前，HY的体积为HX的两倍
选
项
实验目的实验过程
A 配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
B 探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2，观察颜色变化
C 探究AgBr、AgI的溶
度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象
D 探究催化剂对化学向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，
反应速率的影响然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
A. A
B. B
C. C
D. D
14.常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分
数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A. pH=3.05时，c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)
B. pH=4.0时，c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C. 常温下，反应HA+OH A2+H2O的pK=9.51
D. 常温下，图中x点处：1g =0.72
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热
仪器略)如图
回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式________ 。

（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为________。

（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为
________、________、________。

（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL
加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定
{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。

6]+4H2O}，滴定至终点时，
消耗标准液VmL。

则产品的纯度为________(写出计算式)。

16.用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、(d等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为________。

（2）“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是________(填“Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为________。

（3）加Zn粉“操作”的目的是________。

（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。

17.(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。

实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。

（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。

（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
①图中仪器W的名称是________。

②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。

③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。

（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。

18.H2S(常温下，氢硫酸的K a1=5.7×10-8，K a2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。

回答下列问题
（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。

（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH S2-+H2O的平衡常数K=________。

②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。

（3）铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下
(a)吸收H2S
(b)生成CuS沉淀
(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-
(d)通O2再生
①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常数K= ________【已知常温下，K SP(CuS)=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。

③通O2再生时的离子方程式为________ 。

19.甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1
Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列问题
（1）反应(Ⅰ)的△S________(填“>”或“<”)0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。

（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK P(K P为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示
①反应(Ⅱ)的△H________(填“>”或“<”)0。

②480K时，lnK P(Ⅰ)+lnK p(Ⅱ)+lnK p(Ⅲ)=________。

③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K P=________(K P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制=2.60，CO的平衡转化率X(CO)与
温度及压强的关系如图乙所示。

下列说法正确的是（填字母）。

A. p1<p2<p3
B. 升高温度，反应速率和X(CO)均减小
C. 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa
D. 其他条件不变，增大，X(CO)增大
20.一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________。

（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。

（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________。

答案解析部分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

)
1.【答案】B
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发
【解析】【解答】A.将开采后的化石燃料直接燃烧，不能完全燃烧，且会产生大量的废气、废渣，能源利用率较低，且会造成环境污染问题，A不符合题意；
B.可燃冰和天然气的主要成分都是CH4，B符合题意；
C.光合作用过程中需要吸收能量，C不符合题意；
D.“干热岩体”能源属于新能源，不是化石能源，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.化石燃料直接燃烧会产生大量废气、废渣；
B.可燃冰的主要成分是CH4；
C.光合作用的过程中吸收能量；
D.“干热岩体”能源属于新能源；
2.【答案】C
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，水的净化
【解析】【解答】A.明矾净水过程中，涉及Al3+的水解，产生Al(OH)3胶体，有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；
B.暖宝宝发热过程中，涉及铁粉的氧化，有新物质生成，为化学变化，B不符合题意；
C.油污的主要成分是油脂，能溶于四氯乙烯中，用四氯乙烯清洗油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D.发黑银器恢复光亮，涉及Ag2S转化为Ag，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故答案为：C
【分析】过程中只发生物理变化，则没有新物质生成，据此结合选项所给变化过程进行分析。

3.【答案】D
【考点】有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.有机物a和有机物b的分子式都是C8H8，二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项正确，A不符合题意；
B.有机物b中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项正确，B不符合题意；
C.有机物b分子结构中含有4个碳碳双键，都能与H2发生加成反应，因此1mol有机物b能与4molH2发生加成反应，选项正确，C不符合题意；
D.有机物a中含有烷烃结构，烷烃为四面体，因此所有原子不可能共平面，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；
B.分子结构中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色；
C.根据结构中碳碳双键的数目确定所需H2的物质的量；
D.结合烯烃、烷烃和苯的平面结构分析原子共平面问题；
4.【答案】A
【考点】铜的电解精炼，金属的电化学腐蚀与防护，电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.电解精炼铜的过程中，是将粗铜中的Cu转移到精铜中，因此粗铜做阳极，纯铜做阴极，A符合题意；
B.保护钢铁闸门时，应使钢铁闸门作为原电池的正极或电解池的阴极，因此可在钢铁闸门水下部分镶嵌活动性比铁强的金属，或将钢铁闸门与电源的负极相连；由于活动性Cu<Fe，Fe 做负极，被腐蚀，B不符合题意；
C.甲醇燃料电池供电时，化学能大部分转化为电能，但无法完全转化诶电能，C不符合题意；
D.电凝聚法处理废水时，铁做阳极，发生失电子的氧化反应，形成Fe2+，进一步被氧化形成Fe3+，水解产生Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附性起净水作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对原电池、电解池的考查，结合其相关知识进行分析即可。

5.【答案】B
【考点】物质的量浓度，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.丁烷裂解过程中可能发生的反应为：C4H10→C2H4＋C2H6、C4H10→CH4＋C3H6，因此0.2mol丁烷完全裂解，产生乙烯的物质的量不一定是0.2mol，即乙烯分子数不一定是0.2N A，A不符合题意；
B.13gNaN3的物质的量，反应过程中Na由+1价变为0价，因此转移电子数为
0.2mol×1×N A=0.2N A，B符合题意；
C.溶液中存在NH4+的水解平衡，因此溶液中NH4+数小于0.2N A，C不符合题意；
D.容器中存在可逆反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，使得容器中分子数增大，因此产生的气体分子数小于0.4N A，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据丁烷裂解的过程进行分析；
B.根据公式计算n(NaN3)，结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
C.溶液中存在NH4+的水解平衡；
D.容器中存在N2O4(g)⇌2NO2(g)的可逆过程；
6.【答案】A
【考点】实验装置综合，制备实验方案的设计，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.装置a、b、c是用于制取纯净干燥的NO，由于NO易被空气中的O2氧化成NO2，因此装置b中的试剂，应为H2O，利用NO2与H2O反应生成NO，装置c中的无水CaCl2采用与干燥NO，选项错误，A符合题意；
B.向烧瓶中加入稀硝酸后，即发生反应生成NO，为使NO顺利排出，应先打开K，选项正确，B不符合题意；
C.NaClO3溶液具有氧化性，能将NO氧化吸收，因此装置e是用于除去尾气中的NO，选项正确，C不符合题意；
D.反应过程中，Ca(NO3)2中氮元素由+5价变为+3价，NO中氮元素由+2价变为+3价，其余元素的化合价均不发生变化，结合得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为：
Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3，因此每生成3molCa(NO2)2转移4mol 电子，则每生成1molCa(NO2)2转移mol电子，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质制备过程分析的考查，结合装置的用途和实验过程进行分析。

7.【答案】A
【考点】电极反应和电池反应方程式，化学平衡的影响因素，氯气的化学性质，硝酸的化学性质
【解析】【解答】A.浓硝酸中溶解有NO2，会使得溶液变黄，通入O2后，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液黄色褪去，A符合题意；
B.由于还原性Fe2＋>Br－，因此先FeBr2溶液中通入少量Cl2后，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变棕黄色，B不符合题意；
C.铁做阳极时，阳极由Fe发生失电子的氧化反应，形成Fe2+，阴极由溶液中的Cu2+发生
得电子的还原反应，生成Cu，因此电解过程发生的反应为：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，C不符合题意；
D.吸有NO2的容器中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，堵住针头，增大容积后，体系压强减小，平衡逆向移动，由于容积增大，且平衡的移动是减弱改变，因此容器内红棕色变浅，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.硝酸发黄，是由于溶解了NO2引起的；
B.根据还原性强弱确定发生的反应；
C.铁做阳极，则由Fe发生失电子的氧化反应；
D.增大容积无法使NO2分解；
8.【答案】B
【考点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】分子中含两个羧基，先写出碳链，然后找取代基位置，图示如下
COOH，其中箭头表示另一羧基位置，共9种，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对同分异构体书写的考查，结合碳链异构和官能团位置异构进行分析。

9.【答案】D
【考点】吸热反应和放热反应，化学反应速率，催化剂
【解析】【解答】A.第①步反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，其ΔH>0，A不符合题意；
B.由反应进程图可知，反应需经历三步反应，因此反应的中间体有2种，B不符合题意；
C.由图可知，第②步反应所需的活化能最小，因此反应速率最快，第①步反应所需的活化能最大，因此其反应速率最慢，C不符合题意；
D.由图可知，第②步反应所需的活化能最小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据物质能量的相对大小确定反应热ΔH的正负；
B.根据反应进程图分析其中间产物；
C.反应活化能越小反应速率越快；
D.根据图示能量变化比较活化能的大小；
10.【答案】D
【考点】化学键，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.由分析可知，W为F、Y为O，非金属性F>O，选项正确，A不符合题意；
B.在该物质中，X原子满足8电子稳定结构，选项正确，B不符合题意；
C.由该物质的结构可知，该物质中含有离子键和共价键，选项正确，C不符合题意；
D.Z的氧化物为CO2或CO，其中CO不溶于水，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】“Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍”则X次外层电子数为2，Y的最外层电子数为6，因此Y为O；由盐的结构简式可知，Z的最外层电子数为4，且能与O形成双键，因此Z为C；X能形成三个化学键，且能提供空轨道，因此X为B；四种元素位于同周期，且W能形成一个化学键，因此W为F；据此结合选项进行分析。

11.【答案】C
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用，电解池工作原理及应用【解答】A.左侧电极中电解质溶液中含有Na+，右侧电极中电解质溶液中含有Cl-，【解析】
因此过程中，Na+通过膜X移向左侧，Cl-通过膜Y移向右侧，因此膜X为阳离子交换膜，膜Y为阴离子交换膜，A不符合题意；
B.放电时，M电极为原电池的负极，N电极为原电池的阴极，因此M电极的电势比N电极低，B不符合题意；
C.放电时，M电极上Zn发生失电子的氧化反应，生成Zn(OH)42-，其电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，C符合题意；
D.充电时，右侧电解质溶液中的Fe2+发生失电子的氧化反应，生成Fe3+，其电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据离子移动方向，确定膜X和膜Y的类型；
B.根据正负极判断电势高低；
C.放电时，负极发生失电子的氧化反应；
D.充电时，阳极发生失电子的氧化反应；
12.【答案】C
【考点】化学平衡的计算，中和滴定
【解析】【解答】A.相同浓度的HX和HY溶液，HX的pH越小，则溶液中c(H+)越大，其电离程度越大，因此酸性越强，选项正确，A不符合题意；
B.滴定终点，溶液中溶质为NaX和NaY，溶也都显碱性，因此可用酚酞做指示剂，选项正确，B不符合题意；
C.HY溶液的浓度和体积不确定，无法进行计算，C符合题意；
D.由图可知，达到滴定终点时，HX消耗NaOH溶液的体积为25mL，HY消耗NaOH溶液的体积为50mL，由于HX和HY溶液的浓度相同，因此滴定前，HY的体积为HX溶液体积的2倍，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据酸溶液的pH值判断酸性强弱；
B.根据滴定终点溶液酸碱性确定所用指示剂；
C.HY溶液的浓度和体积不确定，无法进行计算；
D.根据滴定终点消耗NaOH溶液的体积确定滴定前酸溶液的体积；
13.【答案】D
【考点】化学反应速率的影响因素，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，二氧化硫的性质，化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.浓硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，A不符合题意；
B.SO2通入FeCl3溶液中，与Fe3+发生氧化还原反应，使得溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，B不符合题意；
C.NaBr、NaI溶液的浓度不同，无法通过比较形成沉淀的先后顺序得出AgBr、AgI溶度积的大小，C不符合题意；
D.探究催化剂对反应速率的影响，应控制催化剂条件不同，其余条件相同，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化；
B.体现SO2的漂白性为使品红溶液褪色；
C.比较溶度积的大小应体现沉淀的转化或等浓度时形成沉淀的先后；
D.探究催化剂对反应速率的影响，应控制催化剂不同，其余条件相同；
14.【答案】D
【考点】化学平衡的计算，离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.H2A的第一步电离平衡常数，当c(HA-)=c(H2A)时，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得当c(HA-)=c(H2A)时，c(H+)=10-3.05，此时溶液的pH=3.05，因此当溶液的pH=3.05时，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)，A不符合题意；
B.由图可知，当溶液的pH=4.0时，溶液中离子浓度关系为：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，B不符合题意；
C.该反应的平衡常数，又水的离子积K w=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数，又pK2=4.49，因此K2=10-4.49，常温下，K w=10-14，因此该反应的平衡常数，因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51，C不符合题意；
D.pK1=3.05，则K1=10-3.05，pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X点时溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此，因此X点时溶液中，因此X点溶液中，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据pK1=3.05进行计算；
B.根据图形中离子浓度大小进行分析；
C.根据水解平衡常数的表达式，结合HA-的电离平衡常数分析；
D.根据x点离子浓度关系和电离平衡常数进行计算；
二、非选择题(本题共6小题，共58分)
15.【答案】（1）分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）HCOO-+OH+2SO2=S2O42-+CO2+H2O
（3）KMnO4溶液(或其他合理答案)；品红溶液；澄清石灰水
（4）×100%
【考点】二氧化硫的性质，制备实验方案的设计，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）图中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能将Cu氧化成CuSO4，自身还原为SO2，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）HCOONa、NaOH和Na2S2O4都是可溶于水的盐溶液，在离子方程式中可拆，反应过程中，除生成Na2S2O4外还生成CO2和H2O，结合电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2＋H2O；
（3）检验CO2用澄清石灰水，由于气体中混有的SO2可能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SO2的干扰，SO2具有还原性，可用溴水或酸性KMnO4溶液吸收，因此a中试剂为溴水或酸性KMnO4溶液；为检验SO2是否完全除尽，可用品红溶液是否褪色进行检验，因此b中试剂为品红溶液；最后再用澄清石灰水检验CO2，因此c中试剂为澄清石灰水；
（4）由反应的化学方程式可得关系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含，因此mg产品中所含，故所得产品的纯度为；
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称；浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能将Cu氧化成CuSO4，自身还原为SO2，据此反应的化学方程式；
（2）根据题干信息确定反应物和生成物，结合电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
（3）检验CO2用澄清石灰水，由于气体中混有的SO2可能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SO2的干扰，结合SO2的性质确定a、b中试剂；
（4）根据消耗标准液的体积，结合反应的化学方程式计算mg产品中Na2S2O4的量，从而计算产品的纯度；
16.【答案】（1）4(填4~5之间数据均给分)
（2）Fe2+；3Fe2++MnO4-+4H+ 3Fe3++MnO2↓+2H2O
（3）除去Cd
（4）3Zn2++5CO32-+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+4HCO3-或3Zn2++3CO32-+2H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+2CO2↑；高温焙烧
【考点】物质的分离与提纯，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）此流程是为了制取氧化锌，因此“酸浸”过程中是为了浸出锌，而不浸出铁，由图中锌铁的浸出率可知，当pH在4~5时，锌的浸出率最高，铁的浸出率几乎为0；因此应控制浸取液终点的pH为4~5；
（2）由图b可知，反应过程中，Fe2+的去除率高于Mn2+，因此说明相同条件下，Fe2+的还原性强于Mn2+；
KMnO4将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身还原为MnO2，过程中Mn由＋7价变为＋4价，得到3个电子，Fe由＋2价变为＋3价，失去1个电子，根据得失电子守恒可得，Fe2＋、Fe3＋的系数为3，MnO4－、MnO2的系数为1；由电荷守恒可得，反应物中含有4个H＋；由氢原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为2；因此可得该反应的离子方程式为：3Fe2＋＋MnO4－＋4H＋=3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O；
（3）加锌粉是为了除去Cd；
（4）“沉锌”过程中反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2，该反应的离子方程式为：3Zn2++5CO32-+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+4HCO3-或3Zn2++3CO32-+2H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+2CO2↑；由于ZnCO3·2Zn(OH)2受热易分解，形成ZnO，因此由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌，可采用高温焙烧操作；
【分析】（1）“酸浸”过程是为了浸出锌，据此结合图像中锌、铁的浸出率与pH的关系确定答案；
（2）根据氧化时Fe2+和Mn2+去除率的大小分析其还原性强弱；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
（3）加锌粉是为了除去Cd；
（4）“沉锌”过程中反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2，据此写出反应的离子方程式；由ZnCO3·2Zn(OH)2获得ZnO应通过高温焙烧操作；
17.【答案】（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（2）滴加NaOH溶液至沉淀不再增加，静置、过滤、洗净沉淀
（3）(球形)冷凝管；热水浴；减少氨水中氨的挥发；C
（4）过滤、洗涤
【考点】物质的分离与提纯，离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“氧化”时，ClO3－将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－；过程中，Fe由＋2价变为＋3价，失去1个电子，Cl由＋5价变为－1价，得到6个电子，根据得失电子守恒可得，Fe2＋、Fe3＋的系数为6，ClO3－、Cl－的系数为1；由电荷守恒可得，反应中含有H＋，且其系数为6；由氢原子守恒可得，生成物中有H2O，且其系数为3；因此可得该反应的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；
（2）氧化后的溶液中含有Fe3+，制备Fe(OH)3时，需向溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，静置后过滤，将固体洗净、干燥，即可得到Fe(OH)3；。